【2021屆備考】2020全國名?；瘜W試題分類解析匯編：A單元-常用化學計量

A單元常用化學計量名目A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質的量 1A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 2A3物質的量濃度及溶液的配制 3A4常用化學計量綜合 3A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質的量9、A1A2E5【2022·武漢二中模擬】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、30gSiO2含有NA個Si－O共價鍵B、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的有關計算【答案解析】C解析：A、一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，1mol結構中含有4NA個Si一O鍵，故A錯誤；B、鋁離子水解，溶液中的離子總數(shù)為大于NA，故B錯誤；C、標準狀況下，水是固液混合物，22.4LH2O質量約為22400g，遠大于1mol，故所含原子個數(shù)大于3NA，故C正確；D、含4molHCl的濃鹽酸，反應進行到確定程度變成稀鹽酸就不再反應了，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，留意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，C為易錯點，留意認真分析題中信息，二氧化硅的結構分析推斷是解題關鍵，題目難度中等。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]9．A1A2【2022·中山一中高考內部調研】設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】B解析：A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、NH3的結構式為，1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目×2×nA＝0.2nA，故C錯誤；D、標準狀況下，水為液體，22.4L水不為1mol，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，關鍵是把握以物質的量為中心的四類計算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律7.A1A2B3【2022·寧夏銀川一中三模】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．B．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NAD．2molSO2和1molO2在確定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA【學問點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用，氧化還原反應規(guī)律【答案解析】D解析：A、，C(H+)=C(OH-),由電荷守恒知C()=C(),則n()=n()=1mol,故A正確；B、N2與CO的摩爾質量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C、標準狀況下，6.72LNO2物質的量是0.3mol，與水充分反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中轉移的電子數(shù)目是2個，所以0.3molNO2反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D、2molSO2和1molO2反應生成三氧化硫是可逆反應，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】結合物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)進行計算，同時留意標準狀況下氣體計算的留意事項，可逆反應不能進行到底等細節(jié)，難度不大。9、A1A2E5【2022·武漢二中模擬】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、30gSiO2含有NA個Si－O共價鍵B、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的有關計算【答案解析】C解析：A、一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，1mol結構中含有4NA個Si一O鍵，故A錯誤；B、鋁離子水解，溶液中的離子總數(shù)為大于NA，故B錯誤；C、標準狀況下，水是固液混合物，22.4LH2O質量約為22400g，遠大于1mol，故所含原子個數(shù)大于3NA，故C正確；D、含4molHCl的濃鹽酸，反應進行到確定程度變成稀鹽酸就不再反應了，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，留意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，C為易錯點，留意認真分析題中信息，二氧化硅的結構分析推斷是解題關鍵，題目難度中等。9．A1A2【2022·中山一中高考內部調研】設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】B解析：A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、NH3的結構式為，1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目×2×nA＝0.2nA，故C錯誤；D、標準狀況下，水為液體，22.4L水不為1mol，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，關鍵是把握以物質的量為中心的四類計算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。A3物質的量濃度及溶液的配制A4常用化學計量綜合13．A4B3【2022·寧夏銀川一中三模】現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1【學問點】無機反應中的計算、氧化還原反應【答案解析】A解析：依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算：銅由+1價上升到+2價，鐵由+2價上升到+3價，硫由-2價上升到+6價，失電子總物質的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5價降低到+2價，得電子，則NO的物質的量=12mol÷3=4mol故答案選A【思路點撥】本題運用得失電子守恒進行計算，留意S元素化合價也上升，簡潔遺漏。難度中等。11．A4F1H2【2022·寧夏銀川一中三?！肯铝袌D示與對應的敘述不相符的是A．B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的狀況下反應過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化、【學問點】溶解曲線、中和滴定、過量計算【答案解析】C解析：A、，故A正確；B、催化劑能轉變反應所需的最高能壘，加快反應速率，故B正確；C、0.1000mol?L-1醋酸溶液PH值應大于1，曲線的起始點不應當從1開頭，故C錯誤；D、開頭滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（開頭到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量連續(xù)增加；（a到b）連續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正確。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]故答案選C【思路點撥】本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質間的反應，明確物質的性質及離子反應先后挨次是解本題關鍵，知道各個拐點溶液中存在的溶質，留意：D選項NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應，為易錯點，題目難度較大。36、A4H1H3J2F4O1【2022·臨川二中一模】［化學—選修：化學與技術］SO2、NO是大氣污染物。吸取SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如右圖所示。=1\*GB3①下列說法正確的是（填字母序號）。a．pH=8時，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)b．pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH把握在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的緣由：。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫誕生成NO3－的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成Ce4+的電極反應式為。②生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）【學問點】無機流程、溶液中的離子濃度大小、電化學、計算【答案解析】（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）；（2）①a、c（3分）②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）（4）①Ce3+－===Ce4+（2分）②a（2分）（5）243a（242a、244a、5600a/23都給分）（3分）解析：（1）進入裝置Ⅰ中的物質有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3－的離子方程為：SO2+OH－===HSO3－（2）=1\*GB3①如圖pH=8時，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)a正確。pH=7時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以b不正確。如圖pH把握在4～5左右，溶液中沒有HSO3－，所以c錯。=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2緣由為HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置Ⅱ中，如流程圖反應物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。依據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應物還有H2O，生成物還有H+。依據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。（4）①依據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+－=Ce4+。②由Ce3+－=Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）依據(jù)得失電子守恒NO2－和O2的物質的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應，利用電荷守恒計算。題目難度較大。留意從已知提取信息，培育看圖分析力氣。27、A4C3J1J2J3J4【2022·臨川二中一?！胯F礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）。某爭辯性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究?！咎岢黾僭O】假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；

假設3：?！静殚嗁Y料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【定性爭辯】【試驗一】

取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向其次份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．

（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，確定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是（填序號）．

【定量爭辯】【試驗二】鐵礦石中含氧量的測定：

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開頭反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次試驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：．假如拆去B裝置，測得結果可能會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。若將H2換成CO，則還需補充裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量，也能達到試驗目的．

【試驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]（4）步驟④中煮沸的作用是；（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．

（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是（填序號）．

a．由于碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不能用待裝液潤洗

e．滴定過程中，眼睛應凝視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。綜合試驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為?！緦W問點】常見試驗操作步驟、試驗方案的設計與評價【答案解析】假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵（1分）（1）稀硫酸（1分）=2\*GB3②（填序號）（1分）（2）在D后加一干燥裝置；（2分）偏高；（1分）

（3）24％；（1分）尾氣處理，（1分）硬質玻璃管在反應前后的質量變化；（1分）（4）趕走多余的氯氣；（1分）（5）250ml容量瓶；（1分）（6）df；（1分）（7）70％；（1分）Fe5O6（2分）解析：鐵礦石中主要爭辯含鐵的氧化物，假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；所以假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會和高錳酸鉀反應，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；①③④中都有三價鐵的干擾，只有②褪色才能證明確定含亞鐵離子；（2）試驗方案中氫氣還原氧化物的產(chǎn)物水被干燥管D吸取，依據(jù)干燥管增重計算，空氣中的水蒸氣也會進入D，導致結果偏高，故應在D后加一干燥裝置；假如拆去B裝置，會有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測得結果偏高；（3）測得反應后D裝置增重1.35g，水的質量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補充尾氣處理裝置；不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量硬質玻璃管在反應前后的質量變化，也能達到試驗目的；（4）假如溶液中混有氯氣會和后面的KI反應影響測定結果，所以，步驟④中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟⑤是配制確定濃度的標準溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a．碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b．滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c．滴定管用蒸餾水洗滌后必需用標準液潤洗，故c錯誤；d．錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e．滴定過程中，眼睛凝視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故f正確；（7）依據(jù)反應的方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000mol?L-1×0.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol×(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70%；鐵的質量分數(shù)是70%，氧元素的質量分數(shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質量是70g，氧元素養(yǎng)量是24g，鐵元素和氧元素的物質的量比為:=5:6，[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式：Fe5O6；【思路點撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對同學力氣的培育和訓練，有利于培育同學規(guī)范嚴謹?shù)脑囼炘O計、操作力氣；該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，要求同學必需認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的學問和技能，全面細致的思考才能得出正確的結論。36、A4B3E3J1J2J4O4【2022·武漢二中模擬】【化學——選修2化學與技術】（15分）納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質的TiCl4。II.將混有SiCl4雜質的TiCl4分別，得到純潔的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所實行的操作名稱_______。資料卡片資料卡片物質熔點沸點SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②照試驗IV中，應將TiO2.xH2O放在_______(填儀器編號)中加熱。（2）據(jù)報道：“生態(tài)大路”是在鋪設時加入確定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]a.O2→2Ob.O+H2O→2OH(羥基)c.OH+OH→H2O2[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]①b中破壞的是（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“還原性”）。（3）過氧化氫是重要的化學試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學愛好小組取確定量的過氧化氫溶液，精確?????測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃?0.00mL密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。③重復滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）?！緦W問點】制備試驗方案的設計；化學方程式的有關計算；極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應；直接加熱的儀器及使用方法；物質分別和提純的方法和基本操作綜合應用【答案解析】（1）①液態(tài)(1分)蒸餾(1分)②b(1分)（2）①極性共價鍵(1分)②氧化性(1分)（3）①256285O2↑ （2分）②酸式（1分）滴入最終一滴高錳酸鉀溶液時，溶液呈淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）③（3分）④偏高（2分）解析：（1）①依據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點、沸點可知，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分別沸點相差較大的互溶液體常實行蒸餾方法；

②Ⅳ為燒杯與蒸發(fā)皿通常進行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質常在坩堝中進行；①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H鍵斷裂，O-H鍵屬于極性共價鍵；

②CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等，故答案為：氧化性；①方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價上升2價，依據(jù)電子轉移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，依據(jù)原子守恒來配平其他物質前面的系數(shù)，答案為：2、5、6、2、8、502；②由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；③依據(jù)化學方程式可以得到關系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，即cV×10-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質的量：2.5cV×10-3mol，則原過氧化氫的質量為：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為：；④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高?！舅悸伏c撥】本題考查同學閱讀題目獵取信息力氣、物質分別提純等基本操作、對試驗原理裝置的理解等，難度中等，要求同學要有扎實的試驗基礎學問和機敏應用信息、基礎學問解決問題的力氣。7．A4E1【2022·紹興一中高二期中考試】2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家試驗室宣布，美、俄科學家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒.下列關于的說法不正確的是()A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的質量數(shù)為297B.該元素X應當位于元素周期表的０族元素氡之下C.該元素X屬于過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學變化【學問點】原子的結構、有關數(shù)量計算【答案解析】C解析：由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)為179，質量數(shù)為297；元素周期表的０族元素氡原子序數(shù)是86，之下應當,118號元素，屬于惰性氣體元素，不是過渡金屬；衰變過程屬于物理變化，不屬于化學變化；故答案選C【思路點撥】本題考查在原子里質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質量的關系7．A4E1【2022·紹興一中高二期中考試】2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家試驗室宣布，美、俄科學家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒.下列關于的說法不正確的是()A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的質量數(shù)為297B.該元素X應當位于元素周期表的０族元素氡之下C.該元素X屬于過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學變化[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]【學問點】原子的結構、有關數(shù)量計算【答案解析】C解析：由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)為179，質量數(shù)為297；元素周期表的０族元素氡原子序數(shù)是86，之下應當,118號元素，屬于惰性氣體元素，不是過渡金屬；衰變過程屬于物理變化，不屬于化學變化；故答案選C[來源：全,品…