高一化學(xué)必修(第一冊)第四章第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵進階檢測(解析版)

進階檢測stepbystep第四章第3節(jié)化學(xué)鍵進階檢測stepbystep第1課時離子鍵【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)離子化合物中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物()(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物()(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物()(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵答案C解析離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項錯誤；一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項錯誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對外釋放能量，C項正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個Cl－之間不存在離子鍵，D項錯誤。3．下列物質(zhì)是離子化合物的是()A．O2 B．HClC．CaO D．Fe答案C解析O2、Fe均為單質(zhì)，不是化合物，CaO為離子化合物。4．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是() 答案B5．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是()A．A形成＋1價陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵答案C解析A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。6．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：①鈉離子：____________________；②氮原子：____________________________________；③氯離子：____________________。(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：①Na2O：__________________________________。②NaF：________________________________________________________________________。答案(1)①Na＋②③(2)①②【基礎(chǔ)再現(xiàn)】1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物答案B解析鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素acdefgM層電子數(shù)134567A.a和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。3．下列化學(xué)用語正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：答案B解析A項，簡單陽離子電子式為其離子符號；C項，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq\o\al(35,17)Cl；D項，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。4．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案D解析由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5．下列說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵答案C解析離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項錯誤；第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項錯誤；第一周期中He的原子結(jié)構(gòu)已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能與H原子再形成離子鍵，C項正確；第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素與活潑的金屬元素，它們之間可形成離子鍵。6．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________。答案【能力提升】1．下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．答案D解析兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為，故A項錯誤；離子電荷(如R2－)與化合價(如eq\o(R,\s\up6(－2)))表示法不同，“2－”表示帶兩個單位負電荷，而“－2”則表示化合價為－2，另外，化合價應(yīng)寫在元素符號的正上方，應(yīng)改為，故B項錯誤；簡單陽離子符號周圍不用方括號，應(yīng)改為，故C項錯誤。2．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)

H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時，水做氧化劑答案C解析氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)

H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，D正確。3．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()A.B.C.D.答案D解析A項中KBr的電子式應(yīng)為，B項中箭頭方向標(biāo)反了，應(yīng)為，C項中CaCl2的電子式應(yīng)為。4．下表是元素周期表中的一部分。回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是__________(填寫元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是__________，原子半徑最小的是________。(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)____________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物____________(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為__________。(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________，名稱為__________。(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是__________(填寫化學(xué)式)，寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(5)元素?為________，與元素⑦形成的化合物為______，用電子式表示其形成過程：________________________________________________________________________。答案(1)KKF(2)相同是(3)HClO4高氯酸(4)Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(5)CaCaS解析由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br。(1)同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小。(2)元素②和③形成的離子分別為F－和Na＋，都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為。(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，名稱為高氯酸。(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。5．(2019·哈爾濱尚志中學(xué)期中)已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：_______________________________________________________________(用元素符號表示)。(2)用電子式描述化合物M2N的形成過程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。(4)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。答案(1)第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H(2)(3)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=H2O＋SO2↑(4)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O解析X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，X為H元素、Z為N元素、W為O元素；W與N同主族，則N為S元素；X與M同主族，且原子序數(shù)小于N，則M為Na元素；元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則Y為C元素。(1)Y是C元素，C元素位于周期表第二周期ⅣA族；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H。(2)M為Na元素、N為S元素，