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文檔簡介
2023-2024學(xué)年福建省泉州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷
請考生注意:
1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答
案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。
2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法不正確的是(3
A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇
C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂
D.EG和甲醇不是同系物
2、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物
C.分子中含有3種官能團(tuán),能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
D.Imol莽草酸與足量的NaHCOj溶液反應(yīng)可放出4moic。2氣體
3、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()
A.純堿與鹽酸B.NaOH與A1C13溶液
C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸
4、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V20、4也0;=器^211()25乜乂05/也0+(丫0氏。,電解液為含ZM+的
水溶液,該電池可用于電網(wǎng)貯能。
必狀Zn^VA-yH/)
?Zn”?HX)層狀Zn^VQuzHQ
下列說法正確的是()
A.放電時(shí),ZM+脫離插層
B.放電時(shí),溶液中ZM+濃度一直減小
C.充電時(shí),電子由Zn025VzO/yH?。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn025rV2O5NH2O層
2
D.充電時(shí),陽極發(fā)生電極反應(yīng):Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn"
5、反應(yīng)2N(Mg)—=N2O4(g)+57k,T,若保持氣體總度量不變°在溫度為Ti、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨
壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
領(lǐng)
W
生
技
總
堂
A.口、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深
B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c
C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Ki,=Kt
D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b
6、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是()
d
A.a極是電化學(xué)裝置的陰極
B.(1極的電極反應(yīng)式為CO3匕4D=C+30
C.①中,捕獲co2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
通電
D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CXh-C+O2|
7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法不正確的是
A.防曬霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性
B.煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量
C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的CiP+、Hg2+等重金屬離子
D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性
8、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:
已知:[Cu(NH3M2+(aq)=^cM+(aq)+4NHKaq)根據(jù)以卜工藝流程,下列說法不正確的是
A.氣體X中含有SO2
B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3?H?O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可
C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4]Cl2+H2OqCuO+2HaT+4NH3T
D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的濃度太低
9、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是
A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示I2C,也可以表示nC
B.軌道表示式匚二]臼匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子
C.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D.分子式c2H可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
10、近日,中國第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號從深圳啟航,前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是()
A.外殼攘嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力
B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體,正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OIT
C.??科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法,電源負(fù)極與船體相連接
D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力
11、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)
驗(yàn)的說法正確的是()
B.XZ2>XzMz、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
17、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()
A.Al-AI2O3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3
C.Cu-CuO-CU(OH)2-CuSO4D.Na-NazOz-NazCOj-NaOH
18、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子
可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是()
A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體
B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面
C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)
D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性
19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()
NHpRM
&3
A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化錢受熱分解出的氨氣
X*瘋2a的除政
圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鋅酸鉀固體混合物
圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是出
D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出
20、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()
A.圖1,a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)
B.圖2,若使用催化劑Ei、E2、AH都會發(fā)生改變
C.圖3表示向Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生C(h的情況
O.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=icC(g),由圖可知,a+b>c
21、在lOOkPa時(shí),ImolC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為ImolC(金剛石,s),要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是
A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同
C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一
D.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:
DN2H?WO/KOHH?SO?NCCHiCOOH
2)H**CnHMOSCnHuOz一節(jié)鼓、發(fā)酒,
D
NHCOCHj
】)Hz/Raney-N1
2)(CHJCO)2O
⑥
已知:大刈“,KOH>八;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
RRR|R?
回答下列問題:
(DA的名稱為
(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
⑸⑤的反應(yīng)類型是_______
(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4
組峰且峰面積之比為6:3:2:U任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))c
Br
⑺結(jié)合上述合成路線,設(shè)計(jì)以2-澳環(huán)己酮(Cf))和機(jī)基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備C^CHzCN的合成
路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)
24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒,D是有芳香氣味的酯。它
們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:
回囚一
回答下列問題:
(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o
(2)C中的官能團(tuán)為o
(3)C^—CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________
25、(12分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì),做了如下探究實(shí)驗(yàn):
①取一潔凈銅絲,在酒精燈火焰上加熱,銅絲表面變成黑色;
②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶,可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。
⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,可初步推斷出這種氣體可能是02、Th、CO、CO2中的。
⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體,還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn),在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是________,
可觀察到的現(xiàn)象是
26、(10分)文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通人氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(CzOF)的還原性強(qiáng)
于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。
ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3%。]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在
33+221
[Fe(C2O4)3]-^=^Fe+3C2O4'K=6.3xl0
iii.FeC2(L-2H2O為黃色固體,溶干水.可溶干強(qiáng)酸.
(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵
ABCD
(1)儀器a的名稱為o
⑵欲制得純凈的FeCb,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是o
⑶若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是、o
(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+和C2(V?在溶液中的反應(yīng)比較Fe?+和C2(V?的還原性強(qiáng)弱。
操作現(xiàn)象
在避光處,向10mL0.5mol?L-'FeCl3溶液中
緩慢加入0.5mol?K/G。溶液至過量,攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體
拌,充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻.過渡
(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3
價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是O
⑸經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H20。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生寂化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是
(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:
3
Fe(C2O4)31+HQ光時(shí)FeGOjOHQI++
(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe?+和C2O/一的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。
(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:
鹽僑
石墨石墨
0.5rnol?L-0.5mol,L'
溶液76建溶液
27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1m°l?L「AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,
后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。
I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因。
(1)提出猜想:Fe?+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別
加入相同體積和濃度的鐵氨化鉀溶液。
液體試劑加入鐵氟化
鉀溶液
1號試管2mLO.lmobL_1
AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀
2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L_1_____溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀
①2號試管中所用的試劑為
②資料顯示:該溫度下,0.lmol?L-AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2.。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能
為o
③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.lmol?Lr硝酸酸化的AgNCh
溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO】傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到圖甲、圖乙,
其中pH傳感器測得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙
圖甲圖乙
④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NHJ生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o
II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。
查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。
(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。
(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag,氧化,理由為。
28、(14分)硝酸鋁是一種常用皮革糅劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、AI2O3、FezCh等)制取硝酸鋁晶體[A1(NO3)3
.“HzO]的流程如下:
鋁灰幡硝酸稀硝般
NaOH溶液一場上|I過了|反21|卜,過洸I反氤卜??…一硝陋鉛部體
沈液池液
完成下列填空:
(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有。
a.容量瓶b.量簡c.燒瓶
⑵反應(yīng)II中為避免鋁的損失,需要解決的問題是______O
⑶從反應(yīng)in所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、、過漉、、低溫烘干.
(明有人建議將反應(yīng)n、in合并以簡化操作,說明工業(yè)上不采用這種方法的原因_____o
⑸某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
開始沉淀pH1.94.2
沉淀完全pH3.25.4
稀硝酸一定量的X
T
1
鋁灰-I溶解-料一???一硝酸恪晶體
沉淀
調(diào)節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的x物質(zhì)可以是______(填編號)。
A.氨水B.鋁c.氫氧化鋁D.偏鋁酸鈉
(6)該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點(diǎn)是
⑺稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到l.020gAbO3,計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)
目為o
29、(10分)富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNioCoo」Mno』02(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研
究,納米級TiOz形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題:
(1)Li在元素周期表中的位置為_;基態(tài)Ni的電子排布式為一,基態(tài)0)3+有一個(gè)未成對電子。
(2)制備NCM811的過程中,殘余的LI2c03會破壞材料的界面,CO3Z的空間構(gòu)型是一,其中C原子的雜化方式為
(3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。。鍵和兀鍵數(shù)目之比為一。
(4)Ti(h的晶胞(a=P=Y=90°)如圖所示:
Ti(h晶體中O原子的配位數(shù)是其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cn?(列出計(jì)算式)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、C
【解析】
A.由圖可知,氫氣轉(zhuǎn)化為H原子,Cu納米顆粒作催化劑,故A正確;
B.DM0中C-O、C=O均斷裂,則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇,故B正確;
C.DM0為草酸二甲酯,EG為乙二醇,貝!|C-O、C=O均斷裂,故C錯(cuò)誤;
D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同,二者不是同系物,故D正確;
綜上所述,答案為C。
2、C
【解析】
A.分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,只有碳條雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面,A錯(cuò)誤;
B.分子中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物,B錯(cuò)誤;
C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、皎基3種官能團(tuán),碳碳雙鍵可以被加成,分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng),C正
確;
D.Imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImoKXh氣體,D錯(cuò)誤;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
高中階段,能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有竣基。ImoLCOOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1moic。2。
3、D
【解析】
A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)不受溫度影響,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH與AlCh溶液反應(yīng)時(shí),NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化納,NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉,反應(yīng)不
受溫度影響,故B錯(cuò)誤;
C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,加熱時(shí)可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,與溫度有關(guān),故D
正確;
故答案為Do
4、D
【解析】
A.放電時(shí),利用原電池原理,Zn作負(fù)極,失去電子,Zn025V20s4也。得到電子,放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)
合,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)反應(yīng)方程式,放電時(shí),負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中,然后與正極結(jié)合,所以溶液中的鋅離子濃
度是不變的,故B錯(cuò)誤;
C充電時(shí)是電解池原理,但電子不能通過電解質(zhì)溶液,故C錯(cuò)誤;
2+
D.充電時(shí),陽極失電子,電極反應(yīng)為:Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH;O+xZn,故D
正確;
故選Do
【點(diǎn)睛】
已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí),根據(jù)得失電子情況加以判斷,失電子,則化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng):總反應(yīng)減去陽極
的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。
5、A
【解析】
A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),c點(diǎn)NO2濃度大,則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深,A正確;
B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相
對分子質(zhì)量:a<c,B錯(cuò)誤;
C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng),在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NCh的含量增大,所以溫度是TI>T2,
則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc,C錯(cuò)誤;
D.狀態(tài)a如果通過升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO?的含量升高,所以不可能變成狀態(tài)1),D錯(cuò)誤;
答案選A。
6、D
【解析】
由電解裝置示意圖可知,a極生成02,。的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽極,連接電源正極(b極),
2
電極反應(yīng)式為:2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則d為陰極,連
通電
22:
接電源負(fù)極(c極),電極反應(yīng)式為:COj+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2~C+O2f,據(jù)此解答問題。
【詳解】
A.根據(jù)上述分析,a極是電化學(xué)裝置的陽極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.d為陽極,電極反應(yīng)式為:CO32+4e===3O2+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.①中,捕獲CO2時(shí),CO2變成C2O52-和CO3〉,碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià),沒有發(fā)生改變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
通電
D.電池總反應(yīng)為_C+Ozt,D選項(xiàng)正確;
答案選D。
7、C
【解析】
A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性,應(yīng)注意防曬,故A正確;
B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生,從而防止出現(xiàn)酸雨,NO、的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨,
所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量,故B正確;
C.Fe和PI/、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染,與吸附性無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng),可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀,故D正確;
故答案為Co
8、B
【解析】
A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;
B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NHTHZO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全,過濾即可,錯(cuò)誤;
C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式:[Cu(NH3)4]2+(aq)=^Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí),氨就會逸出,正確;
D、在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的CM+濃度太低,正確。
答案選B。
9、A
【解析】
A?j④"原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子,可以表示「C,也可以表示"C,故A正確;
B.由軌道表示式匚二I臼匚匚□可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子,不能表示氧原子最外層電子,
故B錯(cuò)誤;
二可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子,故C錯(cuò)誤;
C.比例模型
D.分子式為c2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯(cuò)誤;
故選A。
10、C
【解析】
A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力,可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等,Pb金屬性比鐵弱,會形成原電池,
加速Fe的腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體,正極反應(yīng)式為O2+4e-2H2O=4OH;故B錯(cuò)誤;
C.??科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法,電源負(fù)極與船體相連接,故c正確;
D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外,還有涂層保護(hù)法等,故D錯(cuò)誤;
故答案選:Co
【點(diǎn)睛】
防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。
11、C
【解析】
A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子;
B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加速Fe的腐蝕:
D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。
【詳解】
A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被第化,故A錯(cuò)誤;
B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且該過程放熱,所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化,故B
錯(cuò)誤;
C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子被腐蝕,加速Fe的腐蝕,故C正確;
D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,水代替NaCl溶液,溶液仍然呈中性,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕,
故D錯(cuò)誤;
故選:3
12、B
【解析】
A.烯崎能夠與澳水發(fā)生加成反應(yīng);
B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達(dá)到分離的目的;
C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);
D.檢驗(yàn)溟代物中的Br要轉(zhuǎn)化為在酸性條件下加入AgNCh溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。
【詳解】
A.已烯與溪水發(fā)生加成反應(yīng)使溪水褪色,而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì),能夠溶解己烯與淡水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物,因此用漠
水不能除去己烷中的少量己烯,A錯(cuò)誤;
B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達(dá)到分離
目的,B正確;
C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制CU(OH)2
懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及HzO,由于該溶液可能含有過量的NaOH而
顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入濱水,溟水褪色,可能是由于NaOH與濱水發(fā)生反應(yīng):
2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題
正確解答的關(guān)鍵。
13、D
【解析】
根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知=2,O元素是一2價(jià),所以R的化合價(jià)是+6價(jià),
一
答案選I)。
14、B
【解析】
A.NaHC(h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選A;
B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰
增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故選B;
C.Na2c("和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根
據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2c質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選C;
DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)
二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選D;
答案:B
【點(diǎn)睛】
實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。
15、C
【解析】
A.酸性:碳酸〉苯酚〉HC(h,所以C6H5O+CO2+H2OTC6HsOH+HCO-A錯(cuò)誤;
B.氨水中的一水合氨為弱堿,不能改寫成OH,B錯(cuò)誤;
C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂,C正確;
D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫,應(yīng)生成NaHSO.“D錯(cuò)誤;
故選C。
16、C
【解析】
由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三
種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出
X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合
物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,
推出W為Na元素。則
A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。
B.CO2>C2H2均為直線型共價(jià)化合物,NazO?屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。
C.例如石墨、CM、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。
D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH“z(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。
答案選C。
17、D
【解析】
A.A1和。2反應(yīng)生成AI2O3,但ALO.3不能一步反應(yīng)生成A1(OH)3,故A錯(cuò)誤;
B.N2和Hz化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;
C.Cu和02反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成CU(OH)2,,故C錯(cuò)誤;
D.Na和Ch反應(yīng)生成NazCh,NazCh和CO2反應(yīng)生成Na2cO3,NazCXh和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。
答案選D。
18、D
【解析】
A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng),生成的另外兩種產(chǎn)物分別為
HOOCCH2NH2>“IplN”,都具有兩性化合物的特性,故D正確;
OH
綜上所述,答案為D。
19、D
【解析】
A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鉉分解產(chǎn)生的氨氣,因此左側(cè)可檢測氯化氫,故A不符合題意;
B、加熱時(shí)碘升華,高鎰酸鉀會發(fā)生分解,因此加熱法不能分離,故B不符合題意;
C、a處有紅色物質(zhì)生成,說明氧化銅被還原,b處變藍(lán),說明氣體中含有水蒸氣,因此有可能X中含有水蒸氣,X也
可能含有乙醇、氨氣、甲烷等,故C不符合題意;
D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱,可防止氣體逸出,故D符合題意;
故答案為:D。
20、D
【解析】
A?a點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡?,則a點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)所需的活化能,但是反應(yīng)熱不變,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉,開始時(shí)沒有二氧化碳生成,碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生
成二氧化碳,生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸,故c錯(cuò)誤;
D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)_^scC(g),由圖可知,P2先達(dá)到平衡,壓強(qiáng)大,加壓后,A%減小,說明加壓后平衡正
向移動,a+b>c,故D正確;
故選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀國能力,注意把握
物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng),易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>
21、C
【解析】
A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收L895kJ的熱能說明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)
的總能量低,選項(xiàng)C正確;
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,選頃D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,在lOOkPa時(shí),Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨
的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。
22、B
【解析】
A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項(xiàng)正確;
C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCCh,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導(dǎo)電性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選及
二、非選擇題(共84分)
H,SOa
23、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵COOH
()
【解析】
已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反
應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí),反應(yīng)條件與己知
信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為D經(jīng)過反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,
且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測E的結(jié)構(gòu)即為
【詳解】
(1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱即為苯甲醛;
⑵由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱為:麟鍵和酰胺鍵;
⑶B分子式為C4H40.“有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物
o
所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為\
C的結(jié)構(gòu)為
(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)HzO,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測E的結(jié)構(gòu)即為H?O
所以反應(yīng)③的方程式為:
⑸F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);
⑹M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫
譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基。考慮到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M
的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求;如果為4時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:
5時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:
(7)策基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在埃基,經(jīng)過反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中
會引入-CH?CN的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)
己酮多了一個(gè)取代基澳原子,所以綜合考慮,先將原料中的?;摮?,再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)檎劵纯?,因此合成路線為:
BrOH
66rCH/OOH
<:H5CN*
【點(diǎn)睛】
在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過核磁共振
氫譜可獲知有機(jī)物的對稱性以及等效氫原子的信息,通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?,同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。
24、CH30H竣基5C00H-CH30H--"C00CH3-H:0
【解析】
314
⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,n(C):n(H):n(O)=—:y:—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。
(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有瘦基。
(3)CH2cH3有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:《一》一C00H+CH30H7八,C00CH3-H:0o
【詳解】
314
⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,n(C):n(H):n(O)=-:-:—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CHLQH,故答案為:
12116
CH3OH。
(2)乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有竣基,故答案為:段基。
(3)〈1y-CH2cH3有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:《一》一C00H+CH2H-八二C00CH3-H20,故
答案為:(~C00H+CH30H「、C00CH3-H20O
25、%或CO無水C11SO4或澄清的石灰水無水CUSO4變藍(lán)色或澄清的石灰水變渾濁。
【解析】
本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體,同時(shí)涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)。
【詳解】
(1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物,銅在加熱時(shí)與氧氣化合生成黑色的氧化銅,黑色的氧化銅又變成光
亮的紅色,即變成了金屬銅,這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng),氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為
還原性,通常用作還原劑的氣體有CO和H2;
⑵假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳),而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,再驗(yàn)證是否有水生成即可,步驟:將氣體通過濃
硫酸進(jìn)行干燥,再通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅,驗(yàn)證是否有水生成,如果無水硫酸銅變藍(lán),說明有水生成,
說明該氣體是氫氣;
假設(shè)推斷為一氧化碳,而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再驗(yàn)證是否有二氧化碳生成即可,步驟:將氣體
通過灼熱的氧化銅,再通過澄清的石灰水,驗(yàn)證是否有二氧化碳生成,如果澄清的石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生
成,說明該氣體是一氧化碳。
26、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體電不能被吸收溶液中存
在平衡:[Fe(C2O4)3]i=^Fe3++3C2O/-,加熱硫酸后,H+與CzOF結(jié)合可使平衡正向移動,a卜3+)增大,遇KSCN溶
2
液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O4
2CO2T電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生
【解析】
實(shí)驗(yàn)一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCL通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HC1氣體,然后在
裝置C中Fe與HCI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和Hz,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HC1氣體,可根據(jù)HC1極容易溶于
水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;
實(shí)驗(yàn)二:FeCh溶液與K2c2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O&)3和KCI;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3;用K.3[Fe(CN)6]溶
液檢驗(yàn)Fe,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;
實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)2Fe3,+C2OF=2Fe2++2CO23判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。
【詳解】
(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;
(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCL,實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈,使裝置充滿HC1氣體,
然后給C處酒精燈加熱;
(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCI極容易溶于水,HCI溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)
生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;
(4)在實(shí)驗(yàn)二中,向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2(h)3和KCL產(chǎn)生的翠綠色晶體為
Fe2(C2(h)3的結(jié)晶水合物K3Fe?O4)3?3%0,取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗灑配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼
續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變缸的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液
中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3--Fe3,+3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產(chǎn)生與溶液中的C2O4”結(jié)合生成弱酸H2c2O4,
使可使平衡正向移動,導(dǎo)致溶液中c(Fe,增大,遇KSCN溶液變紅;
(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2。發(fā)生氧化還原反應(yīng),則會產(chǎn)生Fe”,檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加
K31Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明無Fe”,產(chǎn)生的K3Fe(C2O,3-3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeCzCh-2氏0、CO2氣體,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守
恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2Fe(C2(h反]3的Hz。光照2FeC2O4?2H2OI+2C2O42-+2CO2t:
(7)該裝置構(gòu)成了原電池,在左邊,F(xiàn)e3.獲得電子變?yōu)镕e*溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液
2
中的C2O4”失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),C2O4-2e=2CO2t,右邊電極為負(fù)極,會看到電極上有氣泡產(chǎn)生。
【點(diǎn)睛】
本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識,
結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。
+2
27>HNOjAgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很小(或該反應(yīng)的活化能較大)圖乙4Fe4-10H+NO3=4Fe
++NHJ+3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足
量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)不能FW+可能被HN(h氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)
【解析】
I.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入過量的鐵粉,過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子,也可與AgNCh
溶液反應(yīng)生成Fe2+,Fe+2AgN
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