2013年高考化學試卷（浙江）（解析卷）

第頁|共頁2013年浙江高考化學試卷參考答案7、B【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、C【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100℃)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。9、A【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時間后，藍色變淺陰離子交換膜向右側(cè)移動陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性12、B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ＞HY＞HX。B選項：當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：KaKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)c(H+)·c(Y—)c(HY)Ka(HY)=即有：c(Y—)=KKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)所以達平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)13、C【解析】A選項：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。催化劑△△26、【解析】“單質(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3催化劑△△a.甲、乙受熱分解：2AlH3=======2Al+3H2↑2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑△△c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價降低6，2NH4H中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。27.【解析】（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2△H2得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應(yīng)達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—【答案】（1）2△H2—△H1（2）①＜②T1-T2區(qū)間，化學反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學反應(yīng)已到達平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強)（4）BD28.【解析】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO”為載體，考查實驗基本操作和技能。涉及標準溶液的配制及滴定的誤差分析。試題主要取材于《實驗化學》模塊中《鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測定》。試題難度不大。【答案】（1）AB（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）防止Fe2+被氧化（4）不能膠體粒子太小，抽濾是透過濾紙（5）0.7350（0.01000mol/L×0.250L×294.0g/mol）③⑦（6）偏大29.【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸NaONO2NaONO2HONO2HONH2E為，D為，C為，B為ClClClClNO2，A為。柳胺酚分子中含酚羥基——具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)——發(fā)生水解反應(yīng)。1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應(yīng)，1mol柳胺酚與Br2反應(yīng)最多可以消耗4molBr