2025年魯科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四種陰離子，向其中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體后，離子濃度變大的是（）A.HCO3-B.SO32-C.CO32-D.CH3COO-2、在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.25mol/LD.2.5mol/L3、下列說(shuō)法正確的是（）A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過(guò)程4、甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol?L-1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多5、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（）A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在酯化反應(yīng)中斷裂①鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤6、短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說(shuō)法不正確的是（）。XAYCBA.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜YB.B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HBC.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3D.C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築-＜C2-評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（2015秋?宜春校級(jí)月考）醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)已烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）如下可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度（g?cm-3）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：+H2O；在a中加入20g環(huán)已醇和2小片碎片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g．

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)是____．

（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____（填正確答案稱(chēng)號(hào)）．

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料。

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是____．8、（2015春?臨沭縣期中）在某一容積為2L的密閉容器中；A；B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___；在2min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是____（用字母表示）．

A、增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．9、已知A、B，C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)_______。10、rm{0.2mol}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}中含有rm{Al^{3+}}______rm{mol}rm{SO_{4}^{2-}}______rm{g.}11、（2016?河南校級(jí)二模）AIN是重要的半導(dǎo)體材料；Ga（鎵）；P、As（砷）都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．

（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了____個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為_(kāi)___．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有____種．

（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是____．

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是____，原因是____．

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化方式為_(kāi)___．白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是____．

（5）采用GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有____砷原子．

（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)___g?cm-3．12、有下列物質(zhì)：①氫氧化銅固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈣固體；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩醋酸；請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是____；

（3）屬于非電解質(zhì)的是____．13、如圖甲為周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是____（填編號(hào)）．

（2）寫(xiě)出基態(tài)⑨原子的電子排布式____．

（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是____，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____．

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是____．

A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子。

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化。

（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較下：

。熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因____、____．

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式是____．若該化合物晶體的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是____（只要求列出算式）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）15、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共5分)19、若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol?L-1氨水3.5ml，問(wèn)需加入NH4Cl多少克？評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)20、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問(wèn)題：

（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

II．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ?mol-1

則2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=______kJ?mol-1

（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2；一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．

①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖中一定錯(cuò)誤的是______．

②開(kāi)始時(shí)，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1molNO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I______II（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）用純堿溶液吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．

已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．

①HNO2的酸性比H2CO3的酸性______（填“強(qiáng)”或“弱”）．

②用500mL1mol?L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____．

（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在______（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．

②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是______．21、添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應(yīng)超過(guò)規(guī)定的限量rm{.DBP}是一種酯類(lèi)塑化劑；可由下列路線合成：

已知以下信息：

rm{壟脵}

rm{壟脷}rm{(-R_{1}}rm{-R_{2}}表示氫原子或烴基rm{)}

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，rm{D隆煤E}的反應(yīng)類(lèi)型______；

rm{(2)D}和rm{H_{2}}rm{1}rm{1}反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，rm{DBP}的分子式為_(kāi)_____

rm{(3)}由rm{B}和rm{E}以物質(zhì)的量比rm{1}rm{2}合成rm{DBP}的化學(xué)方程式：______；

rm{(4)}寫(xiě)出rm{2}種同時(shí)符合下列條件的rm{B}的分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

rm{壟脵}能和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}

rm{壟脹}能使rm{FeC1_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

rm{壟脺}苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位。

rm{(5)}寫(xiě)出rm{B}與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)22、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。23、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型：①________________、⑤__________________。25、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，HCO3-能與OH-反應(yīng)生成CO32-，具有還原性的SO32-離子可被過(guò)氧化鈉氧化，以此解答該題．【解析】【解答】解：HCO3-可與反應(yīng)生成CO32-，則CO32-濃度增大，HCO3-濃度減小，SO32-可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，CH3COO-離子濃度基本保持不變；

故選C．2、D【分析】【分析】FeCl3和CuCl2與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化銅和氯化鈉，恰好反應(yīng)時(shí)混合液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒，則一定滿足：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯化鐵、氯化銅的濃度計(jì)算出氯離子總濃度，再計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的濃度．【解析】【解答】解：FeCl3和CuCl2的濃度均為1mol?L-1；則混合液中氯離子濃度為：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L；

50mL混合液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=5mol/L×0.05L=0.25mol；

FeCl3和CuCl2的混合液中加入NaOH溶液，恰好反應(yīng)后生成NaCl溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH）；

所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（Cl-）=0.25mol；

該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==2.5mol/L；

故選D．3、B【分析】【解答】A；焓判據(jù)：放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行；碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)該反應(yīng)是不自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、熵值是表示物質(zhì)混亂度的量，多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大，故B正確；C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，不是化學(xué)變化，所以不是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、室溫下水不能結(jié)成冰，所以室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選B．

【分析】本題考查了自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．4、D【分析】【分析】根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同濃度的兩溶液中的溶質(zhì)一水合氨等于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因?yàn)闅溲趸X會(huì)繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多．【解析】【解答】解：氫氧化鋁的性質(zhì)；其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同濃度的兩溶液中的溶質(zhì)一水合氨等于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因?yàn)闅溲趸X會(huì)繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多；

A；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)；氨水中氫氧化鋁不溶解，但氫氧化鈉中氫氧化鋁溶解，所以現(xiàn)象可能不同，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)以上分析；當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀一樣多，故B錯(cuò)誤．

C；甲中沉淀不可能比乙中的多；故C錯(cuò)誤；

D；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)；因?yàn)闅溲趸X會(huì)繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多，乙中沉淀可能比甲中的多，故D正確．

故選D．5、C【分析】【分析】A；金屬鈉與乙醇反應(yīng)取代羥基上氫原子；

B；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)羥基上氫原子發(fā)生斷裂；

C、乙醇在Ag催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛；結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷；

D、燃燒時(shí)所有的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂．【解析】【解答】解：A；金屬鈉與乙醇反應(yīng)取代羥基上氫原子；反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂，故A正確；

B；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)羥基上氫原子發(fā)生斷裂；反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂，故B正確；

C、乙醇在Ag催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛；乙醇中的鍵①③斷裂，故C錯(cuò)誤；

D；燃燒時(shí)所有的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂；反應(yīng)時(shí)①②③④⑤斷裂，故D正確；

故選C．6、B【分析】【分析】A是電負(fù)性最大的元素；則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素；Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素；

A．原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；

B．同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；但氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)；

C．同一主族元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．【解析】【解答】解：A是電負(fù)性最大的元素；則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素；Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素；

A．原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；

B．同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；但氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl，故B錯(cuò)誤；

C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3；故C正確；

D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性B-＜C2-；故D正確；

故選B．二、填空題(共7題，共14分)7、冷凝管B檢漏上口倒出干燥【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造說(shuō)出儀器名稱(chēng)；

（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片；應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；

（3）分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

（4）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)儀器構(gòu)造分析可知裝置a是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片；應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故選：B；

（3）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：檢漏；上口倒出；

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，干燥產(chǎn)物，故答案為：干燥．8、4A+5B?6C+4D0.1mol?L-1?min-1AC【分析】【分析】①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

②根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v；由圖象可知2min時(shí)反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：①達(dá)到平衡時(shí)A；B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol；且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；

故答案為：4A+5B?6C+4D；

②前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）==0.1mol?L-1?min-1；從圖象看；2～3min時(shí)圖象的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強(qiáng)；加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量，雖能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol?L-1?min-1；AC．9、略

【分析】符合框圖關(guān)系的可為A為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2。【解析】【答案】(1)③⑤(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl10、略

【分析】解：由化學(xué)式rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}可知，rm{n(Al^{3+})=2n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.2mol隆脕2=0.4mol}

rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.2mol隆脕3=0.6mol}故硫酸根的質(zhì)量為rm{0.6mol隆脕96g/mol=57.6g}

故答案為：rm{0.4}rm{57.6}．

由化學(xué)式rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}可知，rm{n(Al^{3+})=2n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]}rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]}在根據(jù)rm{m=nM}計(jì)算硫酸根的質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)與電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量關(guān)系．【解析】rm{0.4}rm{57.6}11、44p32NP＞S＞SiNH3＞AsH3＞PH3NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高sp3P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水4【分析】【分析】（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；和砷位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素，它們的外圍電子排布式為：3d34s2、3d74s2；

（2）在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（3）NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵；分子量大的氫化物范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；

（4）P4分子為正四面體構(gòu)型，P4分子中P原子形成3個(gè)σ鍵；含有1對(duì)孤對(duì)電子；雜化軌道數(shù)目為4；依據(jù)相似相溶的原理進(jìn)行解答；

（5）GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，晶胞含有總數(shù)為4+8×+6×=8，由化學(xué)式可知晶胞中As數(shù)目占原子總數(shù)的；

（6）計(jì)算晶胞的體積和質(zhì)量，根據(jù)密度計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，含有4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p3，和砷位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素，它們的外圍電子排布式為：3d34s2、3d74s2；分別為釩；鈷兩種；

故答案為：4；4p3；2；

（2）在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱，在元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N．

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族，所以第一電離能P＞S＞Si；

故答案為：N；P＞S＞Si；

（3）NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3；

故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵；分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高；

（4）P4分子為正四面體構(gòu)型，P4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，P原子采取sp3雜化．

相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2；難溶于水；

故答案為：sp3；P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2；難溶于水；

（5）GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，晶胞含有總數(shù)為4+8×+6×=8，由化學(xué)式可知晶胞中As數(shù)目占原子總數(shù)的，即晶胞中As原子數(shù)目為8×=4；

故答案為：4；

（6）AIN晶胞中Al原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，故晶胞質(zhì)量m=，體積V=a3，密度=．

故答案為：．12、②④⑥⑨①⑩⑤⑧【分析】【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子；

（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)；

（3）非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：①氫氧化銅固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但只能部分電離，故為弱電解質(zhì)；

②銅絲為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫氣體不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

④稀硫酸溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳?xì)怏w不能導(dǎo)電；且自身不能電離，非電解質(zhì)；

⑥氨水能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦碳酸鈣固體不能導(dǎo)電；但在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑧蔗糖晶體不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑨熔融氯化鈉能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，且能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)．

⑩醋酸不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離而導(dǎo)電，故為弱電解質(zhì)．

（1）能導(dǎo)電的是②④⑥⑨；故答案為：②④⑥⑨；

（2）屬于弱電解質(zhì)的而是①⑩；故答案為：①⑩；

（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，故答案為：⑤⑧；13、⑨⑩1S22S22P63S23P63d64S2三角錐形sp3BDH2O2分子間存在氫鍵與水分子可形成氫鍵CaF2cm3【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知①為C；②為N、③為O、④為F、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Co．

（1）d區(qū)元素包含3-12列元素（鑭系元素；錒系元素除外）；

（2）⑨為Fe；原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；

（3）元素⑦形成的SO32-；計(jì)算S原子的孤電子對(duì)數(shù)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此確定空間構(gòu)型、S原子雜化方式；

（4）元素①的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則該化合物為C2H4，結(jié)構(gòu)式為平面型結(jié)構(gòu)，分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非金屬性分子，根據(jù)C原子形成的σ鍵數(shù)目判斷其雜化方式；

（5）根據(jù)氫鍵進(jìn)行分析解答；

（6）根據(jù)均攤法計(jì)算F、Ca晶胞中原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算晶胞的體積．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置；可知①為C；②為N、③為O、④為F、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Co．

（1）d區(qū)元素包含3-12列元素（鑭系元素；錒系元素除外）；表中⑨⑩處于d區(qū)，故答案為：⑨⑩；

（2）⑨為Fe，原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d64S2，故答案為：1S22S22P63S23P63d64S2；

（3）元素⑦形成的SO32-，S原子的孤電子對(duì)數(shù)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，其空間構(gòu)型為三角錐形，S原子雜化方式為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；

（4）元素①的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則該化合物為C2H4；

A．乙烯分子中不含氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子為平面對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C．乙烯分子結(jié)構(gòu)式為分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)C形成3個(gè)σ鍵，C原子為sp2雜化；故D正確；

故答案為：BD；

（5）H2S和H2O2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，但H2O2分子間存在氫鍵；且與水分子可形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫的高，能與水以任意比互溶；

故答案為：H2O2分子間存在氫鍵；且與水分子可形成氫鍵；

（6）晶胞中F原子數(shù)目為8，Ca原子數(shù)目=8×+6×=4，故該晶體的化學(xué)式為CaF2，晶胞質(zhì)量=，該化合物晶體的密度為ag?cm-3，晶胞體積==cm3；

故答案為：CaF2；cm3．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無(wú)溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．15、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．16、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．四、解答題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】查表得：K（NH3）=1.75×10-5，對(duì)K（NH3）取負(fù)對(duì)數(shù)，即得pK（NH3）[如同pH=-lgc（H+）]

pK（NH3）=-lgK（NH3）=4.76

pOH=pK（NH3）-lg（）

lg（）=pK（NH3）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76

=5.75

n（NH4Cl）===0.00091mol，依據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量計(jì)算所需氯化銨的質(zhì)量．【解析】【解答】解：查表得：K（NH3）=1.75×10-5；

對(duì)K（NH3）取負(fù)對(duì)數(shù)，即得pK（NH3）[如同pH=-lgc（H+）]

pK（NH3）=-lgK（NH3）=4.76

pOH=pK（NH3）-lg（）

lg（）=pK（NH3）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76

=5.75

n（NH4Cl）===0.0091mol

m（NH4Cl）=n（NH4Cl）×M（NH4Cl）=0.0091mol×53.5g/mol=0.488g；

答：若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol?L-1氨水3.5ml，需加入NH4Cl質(zhì)量為0.488g．五、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)20、略

【分析】解：（1）因?yàn)椋孩?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

②．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，則③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），③=①-②×2，△H═-196.6-（-41.6）×2=-113.4kJ?mol-1；故答案為：-113.4；

（2）①反應(yīng)是從正向開(kāi)始的；不可能逆反應(yīng)速率增大后又減小，故C錯(cuò)誤，故答案為：C；

②容器恒容絕熱，SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），則開(kāi)始反應(yīng)放熱，溫度升高平衡左移，K減??；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1molNO（g）；則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)吸熱，溫度降低平衡右移，K增大，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ，故答案為：＜；

（3）①因?yàn)镠NO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37，故酸性HNO2的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)；

②碳酸鈉與二氧化氮1：1反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硝酸鈉、亞硝酸鈉、碳酸鈉，亞硝酸根和碳酸根要水解，使溶液呈堿性，故硝酸根離子濃度最大，碳酸根離子水解程度大于亞硝酸根，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

故答案為：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

（4）①?gòu)膱D形中有氧時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于無(wú)氧；二氧化碳產(chǎn)量高；

故答案為：有氧；

②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是在溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2；

故答案為：溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

（1）根據(jù)蓋斯定律求解；

（2）①反應(yīng)是從正向開(kāi)始的；不可能逆反應(yīng)速率增大后又減??；

②容器恒容絕熱，SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），則開(kāi)始反應(yīng)放熱；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1molNO（g）；則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析平衡常數(shù)；

（3）①pKa越??；酸性越強(qiáng)；

②根據(jù)鹽類(lèi)水解離子濃度大小比較方法解答；

（4）①?gòu)膱D形中有氧時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于無(wú)氧；

②可能的原因是在溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化．

本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用等考點(diǎn)，要求學(xué)生學(xué)會(huì)識(shí)圖，提取信息解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．【解析】-113.4；C；＜；強(qiáng)；c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；有氧；溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O21、略

【分析】解：由rm{B}可知rm{A}應(yīng)為甲基被氧化為羧基；結(jié)合信息rm{壟脷}可知rm{D}為rm{CH_{3}CH=CHCHO}rm{D}和rm{H_{2}}rm{1}rm{1}反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}OH}rm{B}與rm{E}的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，rm{DBP}為；

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH=CHC