2025年魯科版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷531考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)m；n、q三種有機(jī)物的說法正確的是。

A.q的同分異構(gòu)體只有m和n兩種B.n、q的一氯代物數(shù)目相同C.m、q中所有碳原子共平面D.m和n都能使溴水褪色，且褪色原理相同2、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A.CH2=CH2B.C.D.CH2=CHCl3、下列關(guān)于CH3CH=CHC≡CCH3分子結(jié)構(gòu)的敘述中；正確的是。

①6個碳原子有可能在同一直線上。

②6個碳原子不可能在同一直線上。

③6個碳原子一定都在同一平面上。

④6個碳原子不可能都在同一平面上A.①③B.②③C.①④D.②④4、有機(jī)物M()是有機(jī)合成的一種中間體。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A.分子式為B.含有兩種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子可能共平面D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)5、下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說法不正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C8H10O4BrB.1mol該有機(jī)物最多可以與2molH2反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH6、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.李比希元素分析儀可以測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式B.質(zhì)譜儀能根據(jù)最小的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量C.紅外光譜分析能測出各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)D.核磁共振氫譜只能推測出有機(jī)物分子中氫原子的種類7、某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、間甲氧基苯甲醛的合成路線如下；下列說法錯誤的是。

A.間甲基苯酚可用于醫(yī)院等公共場所的消毒，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)C.B分子中最多有12個原子共平面D.C分子的苯環(huán)上的一氯代物有3種9、烴C5H8存在以下幾種同分異構(gòu)體：

①②③④

下列說法不正確的是A.①能使溴水褪色B.②的加聚產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.③分子中所有的原子都在一個平面上D.④分子在核磁共振氫譜中只有1組峰10、下列說法正確的是A.酚醛樹脂是通過縮聚反應(yīng)得到的B.合成的單體是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的加聚產(chǎn)物為11、有機(jī)化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機(jī)物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)D.有機(jī)物P苯環(huán)上的一氯代物有4種12、化合物X是某藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是（）

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個X分子中有6個手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為___。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵14、下圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；請回答下列問題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫出葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點(diǎn)，分析阿司匹林分子中至少有_______個原子共平面。

（4）下列說法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，推測常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號)。

（6）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。15、A和B兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：。物質(zhì)密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性A0.7893-117.378.5與水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾B.重結(jié)晶C.萃取D.加水充分振蕩；分液。

(2)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________；質(zhì)譜圖顯示，A的相對分子質(zhì)量為46，又已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________；

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。16、回答下列問題：

(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。該烷烴的名稱是__。該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到。

(2)若不飽和烴為烯烴A，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有__種。

(3)若不飽和烴為炔烴B，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有__種。

(4)有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結(jié)構(gòu)簡式為__。17、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

CH3COOH+

(1)水楊酸的分子式為_______。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_______。

(3)下列有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構(gòu)體_______；

(5)同一物質(zhì)_______；

(6)該物質(zhì)的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。19、化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體；化合物M的合成路線如圖：

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有_______種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤22、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，q的分子式為()，m、n的分子式均為但結(jié)構(gòu)與q不同，故與q互為同分異構(gòu)體，但滿足該條件的有機(jī)物種類較多，如等；A錯誤；

B．n和q中都只存在一種等效氫；其一氯代物都僅有一種，B正確；

C．m()中※標(biāo)記的碳原子為叔碳；與叔碳直接相連的4個原子構(gòu)成四面體形，故不可能所有碳原子都共面，C錯誤；

D．m使溴水褪色是因?yàn)槠浜械奶继茧p鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)；n使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，二者原理不同，D錯誤。

故選：B。2、B【分析】【詳解】

A.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)；分子中碳原子和氫原子均在在同一平面上，故A不符合題意；

B.甲苯分子分子相當(dāng)于甲烷中的一個氫原子被苯基取代；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能在同一平面上，故B符合題意；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)；苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)共平面，所有原子可能都處在同一平面上，故C不符合題意；

D.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)；氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中一個氫原子被氯原子取代，所有的原子可能在同一平面上，故D不符合題意；

【點(diǎn)睛】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。3、B【分析】【分析】

【詳解】

鍵上的原子都在同一平面上，C≡C上的原子都在同一條直線上，所以分子中的6個碳原子為如下關(guān)系：6個碳原子不可能共線，但可能在同一個平面上。答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物分子式為故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；酯基兩種官能團(tuán)；故B正確；

C．分子中存在叔碳原子；具有四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。5、A【分析】【分析】

該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醛基、碳鹵鍵（C-Br）。

【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br；A錯誤；

B．該物質(zhì)中碳碳雙鍵和醛基能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多可以與2molH2反應(yīng)；B正確；

C．該物質(zhì)中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；碳鹵鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D．該物質(zhì)中羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；碳鹵鍵能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH，D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．李比希的元素分析儀只能測定出元素種類；不能確定有機(jī)物的分子式，A錯誤；

B．質(zhì)譜儀能根據(jù)最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；B錯誤；

C．不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同；在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有任何化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，來確定有機(jī)物中的官能團(tuán)或化學(xué)鍵，C正確；

D．核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的種類數(shù)目；各峰的面積之比等于各類氫原子的數(shù)目之比，故核磁共振氫譜可以推測出有機(jī)物分子中氫原子的種類和各類氫原子的個數(shù)之比，D錯誤；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以知道，四種物質(zhì)中只有中含有親水基團(tuán)羥基(—OH)；與水相溶，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A．間甲基苯酚含有酚羥基可用于醫(yī)院等公共場所的消毒、也可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)①為酚羥基上的H被甲基取代，是取代反應(yīng)，反應(yīng)②產(chǎn)物為是甲基被氧化為醛基，為氧化反應(yīng)，故B正確；

C．苯是平面型分子，由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，則B分子中最多有15個原子共平面，故C錯誤；

D．C分子的苯環(huán)上的一氯代物有共4種，故D錯誤；

故選：CD。9、BC【分析】【詳解】

A．①中含有鍵；所以能使溴水褪色，故A正確；

B．②的加聚產(chǎn)物是聚合產(chǎn)物中含有鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．分子中含有3個飽和碳原子；所有原子不可能都在一個平面上，故C錯誤；

D．分子結(jié)構(gòu)對稱有1種等效氫；在核磁共振氫譜中只有1組峰，故D正確；

選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂；正確；

B．合成的單體是丙烯和1；3-丁二烯，正確；

C．己二酸與乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；錯誤；

D．由合成的加聚產(chǎn)物為錯誤。

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團(tuán)取代得到P分子，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．有機(jī)物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X分子中含有27個C原子、29個H原子、10個O原子、1個N原子，其分子式為C27H29NO10；故A錯誤；

B．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖標(biāo)“?”為手性碳原子：含有6個手性碳原子，故B正確；

C．化合物X含有的酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1molX含有2mol酚羥基，能與2molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；

D．含有羥基；氨基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，直接連接六元環(huán)的羥基連接的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子中不含羧基，酚羥基可以和與氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進(jìn)行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C?！窘馕觥緾3H8OCB、C14、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)式得到分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個原子都在同一平面內(nèi)，碳碳σ鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此阿司匹林分子中至少有12個原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)，因此常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團(tuán)都要與NaOH溶液反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O?！窘馕觥浚?）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)提示信息了解未知化合物的物理性質(zhì)從而推斷混合物的分離和提純方法；根據(jù)各種譜圖推斷有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒原理計(jì)算分析解答。

【詳解】

(1)由表格中的信息可知；A.B兩種有機(jī)物互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為A；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為(8.8g?2.4g)+(5.4g?0.6g)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g?9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，強(qiáng)度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

故答案為C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質(zhì)B的質(zhì)譜圖可知；B的相對分子質(zhì)量為74；

故答案為74；

(4)由物質(zhì)B的紅外光譜可知，物質(zhì)B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質(zhì)量，增加的26.4g即二氧化碳的質(zhì)量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，設(shè)CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質(zhì)的量為x；y；則根據(jù)C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質(zhì)的量之比1:1；

故答案為1:1?！窘馕觥竣?A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:116、略

【分析】(1)

根據(jù)烷烴命名原則，該烴最長碳鏈為5個碳原子，命名為2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

該烷烴若由烯烴加氫而成，則凡是相鄰碳原子上有氫原子的位置均可插入雙鍵，這樣的位置有4種：，故烯烴有4種；

(3)

該烷烴若由炔烴加氫而成，則凡是相鄰碳原子上都有兩個氫原子的位置均可插入三鍵，這樣的位置有1種，，故炔烴有1種。

(4)

烷烴C與CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互為同分異構(gòu)體，且不能由任何烯烴加氫而成，說明C與CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子數(shù)，且C中相鄰的碳原子上至少有一個碳原子上沒有氫原子，故C的結(jié)構(gòu)高度對稱，結(jié)構(gòu)簡式為。【解析】(1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)17、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)對比水楊酸和乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為AB；

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時生成HCl，反應(yīng)方程式為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反應(yīng)AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)，金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：F；

(5)同一物質(zhì)是指分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)，與都是二氟甲烷；二者分子式；結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質(zhì)的名稱是2－甲基丁烷?！窘馕觥緾ADFG2－甲基丁烷19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)B含有8個C原子；3個O原子，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體滿足：

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個支鏈，則可以是：—OH、—CH2COOH，此時有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)上有三個支鏈，可以是：—OH、—CH3、—COOH，定二移一討論可知有10種同分異構(gòu)體，所以共有3+10=13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】13四、判斷題(共3題，共18分)20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一