2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L)：

下列說法不正確的是A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③②順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀D.若按②①③順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?、運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A.反應NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ·mol－11能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向。B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應可以加快反應速率。C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中。D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝akJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝bkJ·mol－1，因醋酸電離吸熱，所以a>b3、已知：H2A為二元弱酸，常溫下0.1mol·L-1NaHA溶液pH<7，說法正確的是A.溶液中：c(Na＋)=c(HA-)B.溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)D.溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應：H＋＋OH-=H2O4、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是。

A.反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中C.HAP改變了該反應的歷程和焓變，加快了反應速率D.HAP降低了反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)5、101kPa時，下列熱化學方程式中的ΔH可表示燃燒熱的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔHB.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔHC.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔHD.C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)ΔH6、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A.原混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1B.電解后溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.強酸性溶液中：B.強堿性溶液中：C.含有的溶液中：D.澄清透明的溶液：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O9、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得PM變化如圖所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說法正確的是。

A.曲線I表示pHB-與pH關系B.pH=5時，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由圖像數(shù)據(jù)可以計算出溶液中的值為1×105.210、芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.負極上發(fā)生的電極反應為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g11、在3個體積均為2L的恒容密閉容器中，按不同投料比Z(Z=)充入HCl和O2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為投料比分別等于1：1；4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系；下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K(200℃)B.曲線L3投料比Z等于1：1C.相同溫度下，投料比Z越大，平衡時氯氣的體積分數(shù)越大D.若按L1的投料比反應某時刻處于M點，則M點的反應速率v正逆12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A.230℃時增加鎳的量，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較高D.該反應達到平衡時，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)13、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關系圖B.pH=7時，C.B點時，D.在溶液中14、常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒FeOHFeOH3FeO的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pOH變化如圖。下列說法正確的是。

A.Ⅲ代表H2FeO4的變化曲線B.a、b、c三點水的電離程度相等C.25℃時，F(xiàn)eO+3H2OH3FeO+3OH-的平衡常數(shù)K=10-12.1D.b點處：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO)15、我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學能16、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________________________。

（3）溫度T時反應達第一次平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)18、能源問題是人類社會面臨的重大課題；甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H____

____0（填“＞；＜或＝”）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K____1（填“＞；＜或＝”）

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的____倍。

（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為____極。

①寫出b極的電極反應式____。

②當銅片的質(zhì)量變化為12．8g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。19、Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

(1)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，B電極為_____極(填“正”或“負”)。寫出A電極反應式：_____。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

(2)b電極材料為_____，其電極反應式為_____。

(3)當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為_____，此時a電極質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)_____g。

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。20、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___________，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：_____________________。21、（1）實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）現(xiàn)已知N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為______kJ/mol。

化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

儀器A的名稱為______。取50mLHCl（0.1mol?L-1）溶液與50mLNaOH（0.1mol?L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應，通過實驗并計算可得中和熱為54.8kJ/mol，上述實驗數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______（填字母序號）。

a；實驗裝置保溫、隔熱效果差。

b；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度。

c；一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

若用50mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。22、按要求回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負極通入甲烷，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負極反應式___。

（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關反應的化學方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)。23、工業(yè)上為了處理含有酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有和沉淀生成；工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

(1)兩極發(fā)生反應的電極反應式：

陰極：________________________________________。

陽極：________________________________________。

(2)寫出變?yōu)殡x子方程式：_______________________________。

(3)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_______________。

(4)____填“能”或“不能”改用石墨電極，原因是______________。24、碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學必需微量元素。回答下列問題：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中；被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應的離子方程式為___；步驟⑤的實驗操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)25、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤26、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤27、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。29、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。30、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)31、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol；H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一；其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。32、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應速率的是_______(填序號；下同)。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀；滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是向更難溶的方向進行。

【詳解】

A.分析可知；實驗①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；

B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶；可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，B正確；

C.若按①③順序?qū)嶒?；硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成，C錯誤；

D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶；若按②①順序?qū)嶒?，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－11能自發(fā)進行；是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；

B.增大反應物濃度可加快反應速率；鐵與稀硫酸反應本質(zhì)是與氫離子反應，濃硫酸水的量少，電離的氫離子量少，且濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故不能加快速率，B錯誤；

C.NH4F水溶液中含有HF，HF與玻璃會反應，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中；故C正確；

D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1，HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1，因醋酸電離吸熱，因此醋酸與氫氧化鈉放出的熱量少，焓變大，所以a>b；故D正確。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】NaHA溶液中村子一下平衡：HA-H++A2-；HA-+H2OH2A+OH-，pH<7；所以電離大于水解，據(jù)此解題。

【詳解】

A．溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)；故A錯誤；

B．溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B正確；

C．溶液中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)；故C錯誤；

D．溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應：HA-＋OH-A2-+H2O；故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反應是放熱反應，因此反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯誤；

B．根據(jù)該歷程圖中信息，經(jīng)過該催化氧化過程后18O在水中；故B錯誤；

C．HAP改變了該反應的歷程；加快了反應速率，但焓變不變，故C錯誤；

D．HAP作為催化劑；降低了反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是在一定條件下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；

A．CO不是C的穩(wěn)定氧化物；選項A不正確；

B．水的穩(wěn)定狀態(tài)不是氣態(tài)而是液態(tài)；選項B不正確；

C．NH3的物質(zhì)的量應該是1mol；選項C不正確；

D．表示了1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳氣態(tài)和液態(tài)水時的焓變，故表示C2H5OH(l)的的燃燒熱；選項D正確。

答案選D。6、B【分析】【詳解】

石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況），n（O2）＝n（H2）＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。陽極發(fā)生。

4OH--4e-＝O2↑+2H2O

0.2mol0.05mol

陰極發(fā)生Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑

0.05mol0.1mol0.1mol0.1mol0.05mol

A．c（Cu2+）＝0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）為0.3mol/L-0.1mol/L×2＝0.1mol/L；A錯誤；

B．電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定得到溶液中氫離子濃度＝(0.2mol?0.1mol)÷0.5L＝0.2mol/L；B正確；

C．由上述分析可知；電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2mol，C錯誤；

D．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol；D錯誤；

答案選B。

【點晴】

明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計算應用。7、B【分析】【詳解】

A．強酸性溶液中，H+、Fe2+、能發(fā)生氧化還原反應；不能共存，A不符合；

B．強堿性溶液中：氫氧根離子互不反應；可以共存，B符合；

C．與Al3+能發(fā)生雙水解；不能共存；它在酸性溶液中反應生成二氧化碳氣體，不能共存，C不符合；

D．I-、Fe3+間發(fā)生氧化還原反應；不能共存，D不符合；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應為分步進行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯誤；

故答案為：CD。9、AD【分析】【分析】

H2B電離平衡：H2BH++HB-，pH增大，電離平衡正向移動，c(H2B)持續(xù)減小，pH2B持續(xù)增大，因此Ⅱ為pH2B與pH關系；c(B2-)持續(xù)增大，pB2-持續(xù)減小，因此同時過Y和Z的曲線代表pB2-與pH關系；曲線Ⅰ代表pHB-與pH關系。

【詳解】

A．由分析可知曲線I表示pHB-與pH關系；A正確；

B．結(jié)合分析和圖可知pH=5時，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B錯誤；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-時，c(H2B)=c(HB-)，此時pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C錯誤；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-時，c(B2-)=c(HB-)，此時pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正確；

選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應；電解池應為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD11、BD【分析】【分析】

HCl起始充入量越多，自身轉(zhuǎn)化率越低，所以提高充入比，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明L3表示Z=1:1時的曲線，L2表示Z=4:1時的曲線，L1表示Z=7:1時的曲線。

【詳解】

A．根據(jù)圖象，隨著溫度升高，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高不利于反應正向進行，正反應放熱，△H＜0，所以溫度升高，K減小，故K(200℃)>K(400℃)；故A錯誤；

B．由上述分析可知，L3表示Z=1:1時的曲線；故B正確；

C．相同溫度下；投料比等于方程式計量數(shù)之比時，生成物氯氣的體積分數(shù)最大，故C錯誤；

D．400時線L1上的平衡轉(zhuǎn)化率小于M點的轉(zhuǎn)化率，說明M點時，反應在逆向進行，則M點v正逆；故D正確。

答案選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．230℃時增加鎳的量；平衡不移動，故A錯誤；

B．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4；因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故B錯誤；

C．第二階段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常數(shù)大，因此Ni(CO)4分解率較高；故C正確；

D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正確。

綜上所述，答案為CD。13、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生反應可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關系圖；A錯誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點時c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯誤；

故選：AD。14、AC【分析】【分析】

溶液pOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量分數(shù)越小，H3FeO的物質(zhì)的量分數(shù)越大，由圖可知，曲線Ⅰ代表FeO的變化、曲線代表ⅡHFeO的變化、曲線Ⅲ是代表H2FeO4的變化、曲線Ⅳ代表H3FeO的變化。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Ⅲ是代表H2FeO4的變化曲線；故A正確；

B．a(chǎn)、b；c三點溶液中微粒成分不同；溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等，故B錯誤；

C．FeO+H2OHFeO+OH-的平衡常數(shù)K1=當c(FeO)=c(HFeO)時，K1=c(OH-)，由圖可知a點c(FeO)=c(HFeO)，pOH=1.6，則K1=10—1.6，同理可知HFeO+H2OH2FeO4+OH-的平衡常數(shù)K2=10—3.2，H2FeO4+H2OH3FeO+OH-的平衡常K3=10—7.3，F(xiàn)eO+3H2OH3FeO+3OH-的平衡常數(shù)K==××=K1×K2×K3=10-12.1；故C正確；

D．b點溶液中c()=c(H2FeO4)，溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO)+2c(SO)，溶液中c(SO)≠c(HFeO)，則b點溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)≠c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO)；故D錯誤；

故選AC。15、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，放電時，負極為鋅，鋅在負極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負極的電極反應式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，負極為鋅，鋅在負極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負極的電極反應式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時是電解池，據(jù)圖可知，充電時甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時；Zn作負極，則充電時Zn與外接電源的負極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強酸與強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應；說明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；根據(jù)0～60s時段，N2O4濃度變化情況可以求出v(N2O4)；根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)；可以求出平衡常數(shù)K；

（2）①N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，升溫，平衡右移，c(N2O4)降低；根據(jù)?c=v(N2O4)×?t，可以求出N2O4氣體、NO2氣體變化的濃度，然后根據(jù)第二次反應達平衡時，求出總c(NO2)、c(N2O4)，進而求出K2；

（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，平衡向著氣體體積減小的方向移動，判斷c(NO2)/c(N2O4)的值變化情況；體積減小造成氣體的濃度增大是主要因素；所以混合氣體的顏色加深。

【詳解】

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；在0～60s時段，N2O4濃度變化為0.1-0.04=0.06mol/L，反應速率v(N2O4)為=0.06/60=0.0010mol·L－1·s－1；根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36mol·L－1；

綜上所述，本題答案是：大于，0.0010，0.36mol·L－1。

（2）①c(N2O4)降低；平衡向正反應方向移動，因為正反應方向吸熱，T大于100℃；

綜上所述；本題答案是：大于；反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高。

②反應達到平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝c2(NO2)/c(N2O4)=0.162/0.02≈1.3mol·L－1；

綜上所述，本題答案是：平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1。

（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動；由于氣體體積減小，造成氣體的濃度增大的影響比平衡左移造成NO2(g)濃度減小的影響要大，所以達到新的平衡后與第一次平衡相對比顏色變深；由于平衡左移，c(NO2)減小，c(N2O4)增大，所以c(NO2)/c(N2O4)的值減??；

綜上所述；本題答案是：逆反應，變深，減小。

【點睛】

針對于N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，其它條件下不變，增大壓強，平衡向左移動，二氧化氮的量稍有減小，由于氣體的體積減小的影響較大，即氣體的濃度增加較多，所以最終混合和氣體的顏色比改變條件前顏色要深。【解析】①.大于②.0.0010③.0.36mol·L－1④.大于⑤.反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高⑥.平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1⑦.逆反應⑧.變深⑨.減小18、略

【分析】【分析】

（1）230℃處于平衡狀態(tài)；再升高溫度甲醇的體積分數(shù)，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；

（2）說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；平衡常數(shù)減??；

（3）參加反應CO為2.5mol×90%=2.25mol；進而計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比；

（4）b電極通入甲醇，發(fā)生氧化反應，a電極通入氧氣，發(fā)生還原反應，則a為正極、b為負極，Cu連接a極，則為陽極，b電極上甲醇失去電子；堿性條件下生成碳酸根離子與水；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗氧氣的體積。

【詳解】

（1）230℃處于平衡狀態(tài)；再升高溫度甲醇的體積分數(shù)，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，則△H＜0，因此，本題正確答案是：＜；

（2）正反應為放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則K＜1，因此，本題正確答案是：＜；

（3）參加反應CO為2.5mol×90%=2.25mol；則：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）氣體物質(zhì)的量減小。

12

2.25mol4.5mol

故平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol；恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的5.5/（2.5+7.5）=0.55倍；

因此；本題正確答案是：0.55。

（4）b電極通入甲醇，發(fā)生氧化反應，a電極通入氧氣，發(fā)生還原反應，則a為正極、b為負極；Cu連接a極，則為陽極；

①b電極上甲醇失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；

②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，消耗的Cu為12.8/64=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道消耗氧氣為0.2×2/4=0.1mol，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

因此，本題正確答案是：陽；CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；2.24?！窘馕觥浚?）<（2分）

（2）<（1分）

（3）0.55（2分）

（4）陽（1分）

①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O（2分）

②2.24（2分）19、略

【分析】【分析】

(1)A電極上通入H2失2e?生成H＋與KOH溶液中的OH?生成水，消耗了OH?；該反應生成水；導致KOH的濃度減?。?/p>

(2)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣；

(3)根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量；a極為Zn作負極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣。

【詳解】

(1)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，A為負極，B為正極，負極電極反應式為H2＋2OH??2e?＝2H2O；該電池在工作一段時間后；KOH溶液的濃度減小，溶液的堿性將減弱；

故答案為：正；H2＋2OH??2e?＝2H2O；減弱；

(2)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑；

故答案為：銅；2H＋＋2e－=H2↑；

(3)當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體，則n(H2)＝＝＝0.03mol，已知b上的電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，則通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應為：Zn?2e?═Zn2＋；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol＝1.95g；

故答案為：0.06mol；減??；1.95；

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端溶液下降，右端溶液上升；

故答案為：左端溶液下降，右端溶液上升。【解析】正H2＋2OH－－2e－=2H2O減弱銅2H＋＋2e－=H2↑0.06mol減少1.95左端液面下降，右端液面上升20、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；利用鋁熱反應大量制取金屬時考慮經(jīng)濟效益；

(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到待求反應的熱化學方程式；

【詳解】

(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用鋁熱反應在工業(yè)上大面積煉鐵時；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經(jīng)濟，因此不能用于工業(yè)煉鐵；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應的熱化學方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應產(chǎn)生1mol乙炔的熱化學方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)燃燒的熱化學方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題及與反應的物質(zhì)相對應的反應熱。注意基礎知識的積累掌握是關鍵，題目側(cè)重考查學生的綜合運用能力?！窘馕觥?Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol21、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱指的是：1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，常溫下，碳元素生成的穩(wěn)定氧化物是CO2氣體，氫元素生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O；

（2）△H=反應物斷鍵吸收的熱量－生成物成鍵放出的熱量；

（3）中和熱的測定實驗需注意：保溫；隔熱；選擇強酸、強堿的稀溶液；溫度計測過一種溶液的溫度之后要洗干凈、擦干；再測量其他溶液的溫度；將酸、堿溶液迅速混合，減少熱量損失。

【詳解】

（1）4gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出90.8kJ熱量，則32g（1mol）CH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.4kJ熱量，甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/mol；

（2）由圖可知，N2（g）和H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+H2（g）NH3（g）△H=1127kJ/mol－1173kJ/mol=－46kJ/mol，設N-H鍵的鍵能為x，則×946kJ/mol+×436kJ/mol－3x=－46kJ/mol；x=391kJ/mol，即N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，故答案為：391；

（3）由裝置圖可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；通過實驗并計算可得中和熱為54.8kJ/mol，上述實驗數(shù)值比57.3kJ/mol偏小，可能的原因為：實驗裝置保溫、隔熱效果差，使熱量散失多，測得的溫差偏??；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，溫度計上沾有的NaOH溶液與HCl反應放出熱量，測得的HCl溶液的起始溫度偏高，則溫差偏小；而一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，可減少熱量散失，操作正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，邊反應邊電離，電離過程吸熱，使測得的反應前后的溫度變化值偏?。还蚀鸢笧椋涵h(huán)形玻璃攪拌棒；ab；偏小。

【點睛】

以下情況，即使生成1molH2O；但反應熱不等于中和熱：

①弱酸或弱堿參與反應，反應前后的能量變化除了有H+與OH-生成水時放出的熱量；還包含弱酸或弱堿電離時吸收的熱量；

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，生成BaSO4沉淀會放出熱量；

③濃硫酸參與反應；濃硫酸稀釋會放出熱量；

④NaOH固體參與反應，NaOH溶解過程會放熱?！窘馕觥緾H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol391環(huán)形玻璃攪拌棒ab偏小22、略

【分析】【分析】

（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負極反應為：CH4失電子，轉(zhuǎn)化為CO32-和H2O。

（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關反應為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中；則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。

【詳解】

（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；減少。

【點睛】

燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時，電極反應式可能不同。在書寫電極反應式時需注意，在堿性電解質(zhì)中，負極CH4的反應產(chǎn)物不是CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時的易錯點。【解析】CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O減少23、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池陰陽極的放電順序可知，用鐵作電極時，陽極為Fe放電生成陰極為放電生成氫氣，在陽極附近被還原為由于不斷在陰極上得電子成為而析出，且與的反應也在消耗使得溶液由酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，從而生成和沉淀；達到處理廢水的目的。

【詳解】

由于鐵作為電極，故在電解的時候，陽極為Fe放電，電極方程式為：溶液中有與根據(jù)放電順序可知，陰極為得電子生成氫氣，電極方程式為：故答案為：

根據(jù)題意，在酸性條件下，溶液中生成了具有還原性的此時被還原為根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應的離子方程式為：故答案為：

由于不斷在陰極上得電子成為而析出，且與的反應也在消耗使得溶液由酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，從而生成和沉淀，達到處理廢水的目的，故答案為：不斷在陰極上得電子成為而析出，且與的反應也在消耗使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性；

若改用石墨電極，陽極產(chǎn)物為而不是沒有的還原作用，就不能變?yōu)橐簿筒荒苻D(zhuǎn)化成沉淀而被除去，故答案為：不能；若改用石墨電極，陽極產(chǎn)物為而不是沒有的還原作用，就不能變?yōu)橐簿筒荒苻D(zhuǎn)化成沉淀而被除去?！窘馕觥坎粩嘣陉帢O上得電子成為而析出，且與的反應也在消耗使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性不能若改用石墨電極，陽極產(chǎn)物為而不是沒有的還原作用，就不能變?yōu)橐簿筒荒苻D(zhuǎn)化成沉淀而被除去。24、略

【分析】【詳解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯與是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的還原性比HCl強。故答案為ⅦA，強；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應生成I2，碘的化合價降低，所以NaHSO3中硫的化合價升高，由+4價升高到+6價，根據(jù)電子守恒配平，得到反應的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要經(jīng)過過濾操作；從含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要經(jīng)過萃取分液。第④步碘離子被氧化為碘單質(zhì)，MnO2做氧化劑，其本身被還原為Mn2+，酸性條件下的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為過濾，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃?。ɑ蜉腿?；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液體積為20mL，所以此時溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根據(jù)Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的濃度應大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L。【解析】ⅦA強2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O過濾2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃?。ɑ蜉腿　⒎忠海?.9×10-3四、判斷題(共3題，共6分)25、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+29、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O230、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元