2024年華師大版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修1化學上冊月考試卷744考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種；將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①在一份溶液中加入足量NaOH；加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液；又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K＋和NO3－2、下列化學用語表示正確的是A.氯氣的分子結(jié)構(gòu)模型：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電離方程式：D.用電子式表示的形成過程：3、X；Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是。

。

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

A.AB.BC.CD.D4、下列描述，符合事實的是A.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的黃光B.鈉燃燒時生成黃色的氧化鈉C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落D.鐵久置于潮濕的空氣中生成紅棕色固體5、下列關于鋁及其化合物說法不正確的是A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.鋁可用作包裝材料和建筑材料C.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑有的國家還頒布了強制使用的法律和法規(guī)．請回答下列有關的問題：

讀作______，它是由______幾種種元素組成的；

中氯元素的化合價為______，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______．7、I.下圖是撫州市某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：。撫州市某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位正常值參考范圍1鋅（Zn）109.62μmol/L66-1202鐵（Fe）5.92↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”；“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II.高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH-=___FeO42-+___Cl-+__H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。8、中國有廣闊的海岸線；建設發(fā)展海洋經(jīng)濟；海水的綜合利用大有可為。

Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

(1)操作的名稱是___________，操作是___________。

(2)試劑是___________。

(3)寫出工業(yè)冶煉金屬的化學方程式___________。

Ⅱ.空氣吹出法工藝；是目前“海水提溴”的最主要方法之一；其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。

(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出利用了溴的___________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性。

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：___________。

(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。9、準確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。

請回答：

(1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)a=2，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH的體積是___，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)分別為：Al2O3___，F(xiàn)e2O3___，SiO2___。10、（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個；在化學反應中它們?nèi)菀资______個電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個，在化學反應中它們得到_______個電子。

（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________11、下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體是___；屬于同素異形體是___；屬于同位素是___；屬于同一種物質(zhì)是___。（寫序號）

①紅磷與白磷②12C與14C③干冰與二氧化碳④CH4與CH3CH3⑤S2與S8⑥235U與238U⑦與⑧乙醇（）與二甲醚（）⑨和⑩氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]12、(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為___________。同溫同壓下，同質(zhì)量的CO和CO2，它們的密度之比為___________。

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________個溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為___________。

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c()=___________。13、A；B、C、D均為中學化學常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式：___。

(2)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式：___。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式：___。

(4)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應④的離子方程式：___。14、按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___。

（2）寫出天然橡膠單體(2—甲基—1，3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）立方烷的一氯代物有___種，它的六氯代物有___種。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

（5）下列選項中互為同系物的是____；互為同分異構(gòu)體的是____；屬于同種物質(zhì)的是___。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷（C3H6)④與⑤與⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤17、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤19、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤21、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤22、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共20分)23、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫出10的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應,寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________________。

(3)元素35對應的最高價氧化物的水化物,寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點較高的是______(填化學式),原因是:___________________________________________________。24、A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應的化學方程式______________________________________________________。

（3）按要求寫方程式：

①加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式________________________________________。

②C與足量鹽酸反應的離子方程式__________________________________________________。

③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式_____________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)25、某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)實驗I中鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

(2)實驗II中產(chǎn)生大量氣體。甲同學猜測該實驗實現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，設計實驗證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象是______。

(3)實驗III試管A中反應的化學方程式為______。

①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為______。

②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應的離子方程式______。

③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測該反應中硫元素的化合價變化為：由______價轉(zhuǎn)化為______價；為證實產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學設計實驗：向反應后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請說明理由(寫出2條)______、______。26、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]常用于治療缺鐵性貧血；用下圖裝置可以在實驗室中制備甘氨酸亞鐵。

有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：

。甘氨酸(H2NCH2COOH)

易溶于水；能溶于冰醋酸，難溶于乙醇；乙醚，水溶液呈弱酸性。

檸檬酸。

易溶于水和乙醇；酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵。

易溶于水且在水中難電離；難溶于乙醇；冰醋酸。

實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌；然后向c中滴加適量NaOH溶液調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。

Ⅲ．反應完成后；向c中加入無水乙醇，析出沉淀，過濾；洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是___________，裝置d的作用是液封，其目的是___________

(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是關閉___________打開___________(填“K2”或“K3”)；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)___________(寫化學式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是___________。

(4)步驟Ⅲ中洗滌沉淀時，用___________作洗滌劑。

(5)工業(yè)上常用高氯酸標準溶液(不與冰醋酸反應)在非水體系中滴定甘氨酸的方法來測定產(chǎn)品中甘氨酸的含量。

①將粗產(chǎn)品溶于一定量的冰醋酸中，經(jīng)攪拌，___________；洗滌，將濾液配成100.00ml的溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，進行滴定。

②滴定過程中下列操作會使甘氨酸測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定時未用高氯酸標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時；滴定前平視，滴定終點時俯視。

C．搖動錐形瓶時有液體濺出。

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。

A.依據(jù)分析可知；溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種；B錯誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在；C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-；D錯誤；

故合理選項是C。2、A【分析】【詳解】

A．氯氣的分子結(jié)構(gòu)中球棍模型為：A正確；

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B錯誤；

C．的電離方程式：C錯誤；

D．MgCl2是離子化合物，故用電子式表示的形成過程：D錯誤；

故答案為：A。3、B【分析】【詳解】

A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故A符合轉(zhuǎn)化關系；

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是NaOH與Na2CO3不能發(fā)生反應產(chǎn)生NaHCO3；故B不符合轉(zhuǎn)化關系；

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；故C符合轉(zhuǎn)化關系；

D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+H2O2=H2SO4，Na2SO3+H2SO4=NaHSO4+NaHSO3；故D符合轉(zhuǎn)化關系；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶；在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，故A錯誤；

B．鈉燃燒時生成淡黃色的過氧化鈉；故B錯誤；

C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱；由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，故C錯誤；

D．鐵在潮濕的空氣中易生銹；鐵久置于潮濕的空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵(鐵銹)，故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體；可作凈水劑，但明礬沒有強氧化性，不能作消毒劑，故A錯誤；

B．鋁具有良好的延展性；則鋁可用作包裝材料，鋁合金密度小，硬度大，鋁合金建筑材料，故B正確；

C．鋁具有還原性；發(fā)生鋁熱反應會放出大量的熱，利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬，故C正確；

D．氫氧化鋁具有弱堿性；能與鹽酸反應，所以氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物，但不能長期服用，故D正確；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

從右向左讀作二氧化氯；二氧化氯是由氯；氧兩種元素組成的；

氧元素顯價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：則價；氧元素的質(zhì)量分數(shù)為【解析】①.二氧化氯；②.兩；③.④.7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)體檢報告單可知鐵(或Fe)元素含量偏低；

（2）μmol/L是濃度的單位；

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe元素的化合價降低被還原；

（4）由未配平化學方程式可知反應中Cl元素的化化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑；由電子守恒和原子守恒可得配平方程式；

（5）由配平的化學方程式計算可得。

【詳解】

(1)根據(jù)體檢報告單；鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為鐵(或Fe)；

(2)報告單中μmol/L是濃度的單位；故答案為濃度；

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為還原性；

（4）由未配平化學方程式可知反應中Cl元素的化化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案為2；3；4；2；3；5；

（5）由配平的化學方程式可知，生成2molFeO42-，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，生成3molCl-，則每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA（或1.806×1024）；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成Cl-的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為3NA（或1.806×1024）；0.15。

【點睛】

服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原說明維生素起還原劑作用是解答關鍵。【解析】鐵（或Fe）濃度還原性________________________3NA（或1.806×1024）0.158、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來的操作是過濾，則操作的名稱是過濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)。

(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。

(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬化學方程式

Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：

(2)母液中通氯氣；將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱；攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴。

(3)結(jié)合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出利用了溴的揮發(fā)性，則答案選C。

(4)溴具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成HBr硫酸，化學方程式：

(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度，溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低?！窘馕觥窟^濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)鹽酸(或)富集溴元素或提高溴的濃度溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。9、略

【分析】【分析】

(1)

當加入NaOH溶液的體積為35ml時，此時沉淀的質(zhì)量達到最大值,則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4；根據(jù)Na元素守恒有根據(jù)硫酸根守恒，則有：所以原硫酸溶液中

(2)

從35mL~45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁，該階段消耗的根據(jù)方程式可知故溶液中根據(jù)Al元素守恒可知鋁離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：鐵離子、鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積為故該階段消耗故鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為則鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的體積為故鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)為：Al2O3為Fe2O3為SiO2為【解析】（1）1.75mol·L-1

（2）3.0mL85%13.33%1.67%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)堿金屬屬于第ⅠA族元素；最外層電子都是1個，為達到最外層8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中它們?nèi)菀资?個電子；鹵族元素，屬于ⅦA族，最外層的電子都是7個，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中它們得到1個電子。

(2)N2中N的最外層電子數(shù)為5，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N和N之間形成3對共用電子對，電子式為CH4中C原子最外層有4個電子，為達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別與4個H原子形成共用電子對，電子式為KCl由K＋和Cl－構(gòu)成，其電子式為【解析】117111、略

【分析】【分析】

①紅磷和白磷互為同素異形體；②和互為同位素；③干冰就是二者是同一種物質(zhì)；④甲烷和乙烷互為同系物；⑤和互為同素異形體；⑥和互為同位素；⑦甲烷中的4個氫原子完全等效，二氯甲烷只有一種，因此二者為同一種物質(zhì)；⑧乙醇和二甲醚分子式均為互為同分異構(gòu)體；⑨二者的化學式均為因此互為同分異構(gòu)體；⑩同分異構(gòu)體的概念也可以推廣到無機化學里，氰酸銨的化學式為而尿素的分子式亦為因此二者仍然可以看作互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

根據(jù)分析；屬于同分異構(gòu)體的是⑧⑨⑩；屬于同素異形體的是①⑤；屬于同位素的是②⑥；屬于同種物質(zhì)的是③⑦。

【點睛】

還有一種比較容易搞混的情況是三者都是氫氣，因此屬于同一種物質(zhì)?！窘馕觥竣?⑧⑨⑩②.①⑤③.②⑥④.③⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量相等，故其質(zhì)量比為=7：11，根據(jù)阿佛加德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，同質(zhì)量的CO和CO2；它們的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11；7：11；

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物質(zhì)的量為：故含有的物質(zhì)的量為：含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022個溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，故答案為：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；

(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩爾質(zhì)量為故答案為：5(a＋b-d)g·mol-1；

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，則c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=0.15mol·L-1，故答案為：0.15mol·L-1?！窘馕觥?∶117∶119.03×1022(或0.15NA)0.55(a＋b-d)g·mol-10.15mol·L-113、略

【分析】【分析】

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應②的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體CO2，則反應④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是應用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫出反應④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥?1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差若干個CH2的有機物互稱為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。

【詳解】

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其相對分子質(zhì)量為72，故其分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

(2)天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)立方烷只有1種H；故其一氯代物有1種，它的六氯代物和其二氯代物數(shù)目是一樣的，其二氯代物有兩氯原子在同一個面內(nèi)相鄰；相間，不同面內(nèi)體對角線相對3種，故其六氯代物也為3種，故答案為：1；3；

(4)①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均為烷烴，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即碳原子數(shù)越多，沸點越高，若碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均為5個碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均為4個碳；故沸點按由高到低的順序為：②④①③，故答案為:A；

(5)①H2O和D2O都是水；是同一物質(zhì)；

②1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)，分子之間相差一個CH2；但結(jié)構(gòu)不相同，乙烯屬于烯烴，環(huán)丙烷屬于烷烴，不互為同系物；

④均屬于醇類物質(zhì)，但分子之間相差一個CH2O；不互為同系物；

⑤結(jié)構(gòu)相似，分子之間相差2個CH2；互為同系物；

⑥戊烯和環(huán)戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦是同一物質(zhì)；互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是⑥，屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；⑥；①⑦?！窘馕觥竣?C5H12②.③.1④.3⑤.A⑥.⑤⑦.⑥⑧.①⑦三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。17、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。22、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br；然后分析。

【詳解】

(1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①與②形成的一種化合物甲；甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程

(5)②；⑥分別形成的兩種氫化物分別是水和硫化氫；都是分子晶體，硫化氫分子間主要存在范德華力，但水分子中含有氫鍵，故水的沸點高于硫化氫。

【點睛】

氯化鈣屬于離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過程和共價化合物的形成過程需區(qū)分清楚?！窘馕觥縊=C=ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O水分子中含有氫鍵,故水的沸點高于硫化氫24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色；說明都含有鈉元素。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，則為氯化鈉，此外B還生成一種可燃氣體，可燃性氣體為氫氣，則B為金屬鈉，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明H為二氧化碳，則C、D為碳酸鈉和碳酸氫鈉。D和A可反應生成C，說明D為碳酸氫鈉，A為氫氧化鈉，C為碳酸鈉。F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，說明F為過氧化鈉。（1）由上述分析，A為NaOH，B為金屬Na，E為NaCl。

（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①加熱碳酸氫鈉，分解產(chǎn)生碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2O；②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O

③鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

考點：無機推斷，鈉及其化合物的性質(zhì)【解析】NaOHNaNaCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2OCO32—+2H+=CO2↑+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑五、實驗題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；加熱后產(chǎn)生大量氣體；銅和濃硫酸加熱反應，生成二氧化硫，方程式為試管B檢驗二氧化硫性質(zhì)，試管C中氫氧化鈉吸收二氧化硫，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）實驗I中；鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

（2）實驗II中產(chǎn)生大量氣體，猜測該實驗實現(xiàn)了→