第39練-共價(jià)鍵(解析版)

專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第39練共價(jià)鍵1．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．H2OC．NH4Cl D．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，H2O中只含共價(jià)鍵。2．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2B．H2OC．H2O2 D．H2【答案】C【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O=C=O)、H2O(H—O—H)分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；而H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，既有極性鍵，又有非極性鍵。3．下列分子中，只有σ鍵沒(méi)有π鍵的是()A．CH4B．N2C．CH2=CH2 D．CH≡CH【答案】A【解析】?jī)稍娱g形成共價(jià)鍵，先形成σ鍵，然后再形成π鍵，即共價(jià)單鍵全部為σ鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵中一定含有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵。4．下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是()A．HClB．H2O2C．C2H4 D．CH2Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，HCl：H—Cl，只含σ鍵；B項(xiàng)，H2O2：H—O—O—H，只含σ鍵；C項(xiàng)，C2H4：，C=C雙鍵中含π鍵；D項(xiàng)，CH2Cl2：，只含σ鍵。5．下列分子中鍵角最大的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2【答案】D【解析】CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5°，NH3分子為三角錐形，鍵角為107.3°，H2O分子為V形，鍵角為104.5°，CO2為直線形分子，鍵角為180°。6．下列說(shuō)法正確的A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由共價(jià)鍵形成的分子不一定是共價(jià)化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬原子與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁為共價(jià)化合物，氯原子和鋁原子間為共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．M與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只作氧化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，M中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，二者均屬離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，者均屬電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；Ｃ項(xiàng)，乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng)，氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．Na2O2【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化鉀中只含離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，氯化銨中含有銨根和氯離子形成的離子鍵，含有氮原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，水中只含氧原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中不含極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意；故選B。9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()A．氯化氫的水溶液顯酸性B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離D．氯化氫不易分解【答案】B【解析】氯化氫的水溶液電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與是不是共價(jià)化合物無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；因共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒不帶電，離子化合物的構(gòu)成微粒帶電，則可利用液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電來(lái)證明氯化氫是共價(jià)化合物，B正確；共價(jià)化合物、離子化合物的溶液都可以電離，C錯(cuò)誤；不能利用分解來(lái)判斷是否為共價(jià)化合物，如KCl受熱也不易分解，但屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。10．下列常見(jiàn)分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，C22-與O22+是等電子體，所以O(shè)22+中含有一個(gè)O≡O(shè)三鍵，因此1molO22+中含有π鍵2NA個(gè)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO中含有一個(gè)C≡O(shè)三鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個(gè)C=C雙鍵和一個(gè)C≡N三鍵，因此CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若該反應(yīng)中有4

mol

N-H鍵斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成1.5mol氮?dú)?，氮?dú)庵泻蠳≡N三鍵，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。11．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是A．CH4 B．HCl C．H2O D．C2H4【答案】D【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對(duì)頭”重疊形成σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的p軌道，兩個(gè)p軌道間通過(guò)“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而CH4、HCl、H2O中只含有σ鍵不含有π鍵，故選D。12．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵。13．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【答案】A【解析】各分子中的σ鍵軌道重疊為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：H2：1s1—1s1，CCl4：2p1—3p1，Cl2：3p1—3p1，F(xiàn)2：2p1—2p1。14．下列分了中既含σ鍵，又含π鍵的是ABCD水乙醇氨乙醛【答案】D【解析】A項(xiàng)，水分子中只有單鍵，全部是σ鍵，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，乙醇分子中只有單鍵，全部是σ鍵，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，氨氣分子中只有單鍵，全部是σ鍵，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，乙醛分子中含有單鍵和碳氧雙鍵，既含σ鍵，又含π鍵，D項(xiàng)符合；故選D。15．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】三者的鍵角分別為109°28′、120°、180°，依次增大，A選正確。因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B選正確。O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C選正確。分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D選錯(cuò)誤。故選D。16．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)【答案】B【解析】由于N2分子中存在NN，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以更容易生成HF。17．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)的能量變化情況C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的鍵能的差值，因此通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)的能量變化情況，B正確；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同種原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多，結(jié)合的就越牢固，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，D正確；故選C。1．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉離子和過(guò)氧根之間的離子鍵斷裂，鈉離子和氫氧根之間的離子鍵形成，過(guò)氧根中非極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成，水中極性鍵斷裂，氫氧根中極性鍵形成，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，D項(xiàng)不符合題意；故選B。2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．N2分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵，可能還有其他鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能【答案】D【解析】共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，A正確；N2分子中存在NN鍵，則有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式形成的，兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，C正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，σ鍵原子軌道重疊程度大于π鍵，因此σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。3．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】化學(xué)中σ鍵是共價(jià)鍵的一種，其特征是：以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．下列說(shuō)法中不正確的是A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對(duì)稱的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵【答案】A【解析】在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—Hσ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵；2個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個(gè)π鍵；對(duì)照各選項(xiàng)，故選A。6．P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷【答案】D【解析】PCl3的電子式為，P—Cl鍵都是σ鍵。PCl5分子中有5個(gè)P—Clσ鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則，說(shuō)明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCl5的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷。故選D。7．等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒。下列各選項(xiàng)中的兩種微粒不互為等電子體的是()A．N2O和CO2B．O3和NO2- C．CH4和NH4+ D．CO2和NH2-【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2O和CO2中均含有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，則二者互為等電子體，故A項(xiàng)不選；B項(xiàng)，O3和NO2-均含有3個(gè)電子和18個(gè)價(jià)電子，則二者屬于等電子體，故B項(xiàng)不選；C項(xiàng)，CH4和NH4均含有5個(gè)原子和8個(gè)價(jià)電子，則二者屬于等電子體，故C項(xiàng)不選；D項(xiàng)，CO2含有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，NH2含有3個(gè)原子和8個(gè)價(jià)電子，則二者不屬于等電子體，故選D項(xiàng)；故選D。8．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．C=C鍵等于C-C鍵鍵能的2倍B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．因?yàn)镺-H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳碳雙鍵中一個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的強(qiáng)度一般小于σ鍵，所以C=C鍵小于C-C鍵鍵能的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境，即與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，則F2與H2更容易反應(yīng)，即O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；故選A。9．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＞π鍵【答案】C【解析】C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：I＞Br＞Cl，則鍵長(zhǎng)：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C錯(cuò)誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D正確。10．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)【答案】B【解析】由于N2分子中存在N≡N，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以更容易生成HF。故選B。11．下列說(shuō)法中能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子位于同一平面的是()A．任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角相等B．3個(gè)B—F鍵鍵能相等C．3個(gè)B—F鍵鍵長(zhǎng)相等D．任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角為120°【答案】D【解析】鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長(zhǎng)是用于判斷共價(jià)鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立體構(gòu)型的依據(jù)。3個(gè)B—F鍵間的夾角均為120°時(shí)，正好構(gòu)成一個(gè)以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，因此4個(gè)原子共平面。故選D。12．根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/kJ·mol－1436.0431.8366193.7A.HCl B．HBrC．H2 D．Br2【答案】D【解析】鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。故選D。1．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()A．H2O2(過(guò)氧化氫)：H—O=O—HB．N2H4(肼)：C．C2H5SH(乙硫醇)：D．SiHCl3(三氯氫硅)：【答案】A【解析】由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵，且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子再形成1個(gè)單鍵，即每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，與其飽和性不相符。2．以下說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【答案】A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確。3．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是()A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，據(jù)此可得Oeq\o\al(2－,2)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)比Oeq\o\al(－,2)中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?O—O鍵)Oeq\o\al(＋,2)<O2<Oeq\o\al(－,2)<Oeq\o\al(2－,2)，鍵能則應(yīng)為w>z>y>x。故選B。4．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等【答案】D【解析】根據(jù)題圖可知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫中F為－1價(jià)，S為＋6價(jià)，S元素不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，D項(xiàng)正確。故選D。5．N2的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同C．N2與CO鍵能不同D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以二者都含有三鍵，A項(xiàng)正確；N2分子中的2個(gè)π鍵是由每個(gè)N原子各提供2個(gè)p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分子中的2個(gè)π鍵，其中1個(gè)π鍵，成鍵電子完全由氧原子提供，B項(xiàng)正確；由不同元素形成的三鍵，鍵能不同，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H【答案】B【解析】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)狻鍐钨|(zhì)都是雙原子分子，B項(xiàng)正確；原子半徑W>Y，故鍵長(zhǎng)W—H>Y—H，電負(fù)性W<Y，元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑W>X，故鍵長(zhǎng)W—H>X—H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能W—H<X—H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g