黃金卷10-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第十模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽B．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超三千萬公里，出是晶體硅D．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源2．下列對應(yīng)化學(xué)用語的表示不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：C3．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z、Q形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，離子的最外層只有兩個電子。下列敘述不正確的是A．Z的氧化物是大氣污染物B．Y與X形成的化合物的熔點(diǎn)一定低于Y與Q形成的化合物C．Z的簡單陰離子的半徑大于W+的半徑D．YQ2中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知銻(Sb)與砷(As)同主族，下列說法錯誤的是()A．Sb的價電子排布式為5s25p3B．第一電離能：Br>Se>AsC．電負(fù)性：Br>C>HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵5．羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．甲分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基B．常溫下1mol乙最多與含4molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，說法不正確的是A．圖1裝置檢驗(yàn)出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)B．圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C．圖3裝置可以除去SO2中的少量HCID．圖4關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗(yàn)裝置氣密性7．下列離子方程式書寫正確的是()A．通入除去廢水中的等重金屬離子：B．向溶液中滴入足量溶液：C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：D．工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：8．已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是()A．該晶胞中的數(shù)為8B．該化合物的化學(xué)式C．若將原子放在晶胞頂點(diǎn)，則所有電子對()在晶胞的體心D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為49．在直流電場作用下，雙極膜能將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不正確的是A．A接直流電源的負(fù)極，糠醛得到電子被還原為糠醇B．電解時，陽極反應(yīng)為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC．生成糠酸鹽的反應(yīng)為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向陰極室方向移動10．制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．高純硅可以制作太陽能電池11．環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)已醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．本制備方法可在常溫常壓下制取環(huán)已酮，且可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)利用B．a(chǎn)極電動勢高于b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為D．理論上每生成3mol環(huán)己酮，會有1.5molCr3+生成12．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A緩慢通入滴有酚酞的溶液中溶液紅色褪去具有漂白性B向溶液中加入少量氯水，再加萃取層無色的還原性強(qiáng)于C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：D向某酸雨樣品中加入溶液有白色沉淀生成酸雨樣品中一定含13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3?H2O的溶液中的c(OH-)相等D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，的值增大且能使溶液的pH減小14．用代替與燃料反應(yīng)是一種清潔的新型燃燒技術(shù)，發(fā)生如下反應(yīng)：①②③下列說法正確的是()A．①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)B．反應(yīng)③達(dá)到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)②達(dá)到平衡后充入適量，再次平衡時的物質(zhì)的量增大D．的反應(yīng)熱15．25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示，當(dāng)V=0時，lg=-12。下列說法正確的是A．MOH是一元弱堿B．a(chǎn)點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mLC．b點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D．25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)約為5.9×10-10二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測試。Ⅰ.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；②每隔一段時間測定其，數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間/小時0123pH4.734.624.564.55(1)出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為___________________________。(2)分析上述變化數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________。Ⅱ.第二組，用下列裝置定量分析空氣中的含量：(3)通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是___________________________________。(4)隨著空氣的不斷通入，酸性溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知變成，變成，寫出此離子方程式___________________________________，說明具有___________性。(5)若實(shí)驗(yàn)中氣體流速為、酸性溶液的體積，其濃度為，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___________。17．（14分）研究甲醇的合成方法和用途具有重要的價值。Ⅰ.利用合成氣(CO和H2)合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH(1)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔHf)。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表，則ΔH=__________kJ·mol?1。物質(zhì)H2(g)CO(g)CH3OH(g)ΔHf/kJ·mol-10-110.53-201.17(2)800℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.15.若某時刻c(CO)=0.1mol·L?1、c(H2)=0.2mol·L?1、c(CH3OH)=0.4mol·L?1，此時v正_____________v逆(填“>”“＜”、或“=”)。(3)T℃時，在密閉的剛性容器中，按物質(zhì)的量之比1∶1充入CO和H2，若平衡時容器內(nèi)總壓為pPa，H的轉(zhuǎn)化率為50%。則T℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________Pa?2(用含p的代數(shù)式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。Ⅱ.甲醇也可以通過微生物電催化反應(yīng)合成，裝置如圖所示。(4)石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________，當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，主要原因是_________________________________________。Ⅲ.甲醇催化脫水制二甲醚日益受到關(guān)注，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0，某催化反應(yīng)的機(jī)理如下：歷程i：CH3OH(g)→CH3OH◎歷程ⅱ：CH3OH◎+CH3OH◎→CH3OCH3◎+H2O◎歷程ⅲ：……歷程iv：H2O◎→H2O(g)上述歷程中，“◎”代表分子吸附在催化劑表面上。(5)為提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__________________________。A．容積不變，充入一定量HeB．及時分離出H2O(g)C．進(jìn)一步改進(jìn)催化劑D．降低反應(yīng)溫度(6)歷程ⅲ：_________________________________________。18．（12分）濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

(1)硫化鋅精礦在空氣中焙燒時，通常會將硫化鋅精礦粉碎，其目的是________________________。(2)浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為________________________。②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為__________________。A．H2SO4B．Zn(OH)2C．NH3·H2OD．ZnO③用Zn除去Cu2+和Cd2+；④用Ag2SO4除去Cl-。(3)用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，鋅在______極析出，其質(zhì)量為______mg；另一電極上的反應(yīng)式為________________________。19．（12分）用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如圖：已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O回答下列問題：(1)A的同系物的名稱為______________，物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)IV的反應(yīng)類型__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(4)寫出滿足下列要