2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊階段測試試卷898考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：rm{C_{2}H_{4}O_{2}}B.乙烯的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇的電離方程式：rm{Ba(OH)_{2}簍T簍T簍TBa^{2+}+(OH^{-})_{2}}2、rm{16.}已知充分燃燒一定量的丁烷rm{(C_{4}H_{10})}氣體生成液態(tài)水時，放出的熱量為rm{QKJ}而生成的rm{CO_{2}}恰好被rm{200ml5mol?L^{-1}KOH}溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱rm{triangleH}為rm{(}rm{)}A.rm{-8QkJ?mol^{-1}}B.rm{-4QkJ?mol^{-1}}C.rm{-20QkJ?mol^{-1}}D.rm{-16QkJ?mol^{-1}}3、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的說法正確的是()A.維生素A是一種醇B.維生素A的一個分子中含有三個C.維生素A的一個分子中有32個氫原子D.維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色4、在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol?L-1

B.2mol?L-1

C.3mol?L-1

D.4mol?L-1

5、如圖中曲線表示原子序數(shù)在前rm{20}號元素的原子序數(shù)rm{(}按遞增順序連接排列rm{)}和單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中rm{A}點表示的元素是()

A.rm{Cl}B.rm{F}C.rm{Si}D.rm{S}6、下列系統(tǒng)命名法正確的是()A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯C.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔D.rm{2-}乙基丁烷7、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.分子晶體中共價鍵越強，熔點越高B.原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C.氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂D.金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、香莢蘭豆的香氣成分中含有的香草醛（如圖）也稱香蘭素；常用做食品添加劑的原料，起著增香作用．請回答下列問題：

（1）寫出香草醛的分子式______，該物質(zhì)中含氧官能團的名稱是______；

（2）1mol香草醛最多能與______molH2加成．9、請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)用語：

①葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：______

②乙醛與新制氫氧化銅溶液氫氧化鈉存在下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

③溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式為：______

④石炭酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：______．10、精細化學(xué)品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點。(1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應(yīng)用，其優(yōu)點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________，提高工業(yè)生產(chǎn)________，提高產(chǎn)品的________，故表面活性劑被稱為_________________。(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？(3)精細化學(xué)品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴格的________、__________等。11、（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1，③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19kJ·mol－1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。12、（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是（填序號）。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量氮氣D．再加入一些鐵粉（3）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：____。②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、其他(共1題，共6分)21、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語，涉及電離方程式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖等，為高頻考點，把握常見的化學(xué)用語及規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語正誤判斷的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOH}故A錯誤；

B.乙烯的電子式為故B錯誤；

C.硫原子的質(zhì)子數(shù)為rm{16}離子核外有rm{18}個電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D.氫氧化鋇的電離方程式為rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}2、A【分析】【分析】本題考查燃燒熱的計算，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵。燃燒熱是指rm{1mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)rm{CO_{2}}與rm{KOH}的反應(yīng)，計算出rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量，進而計算出丁烷的物質(zhì)的量，則可計算丁烷的燃燒熱?！窘獯稹縭m{n(KOH)=0.2L隆脕5mol/L=1mol}則由rm{CO_{2}隆蘆2KOH}可知，rm{n(CO_{2})=0.5mol}

則rm{n(C_{4}H_{10})=dfrac{1}{4}隆脕n(CO_{2})=dfrac{1}{8}mol}放出的熱量為rm{n(C_{4}H_{10})=dfrac{1}{4}

隆脕n(CO_{2})=dfrac{1}{8}mol}

所以rm{Q}丁烷完全燃燒放出的熱量為rm{1mol}故丁烷的燃燒熱rm{8Q}為rm{triangleH}故A正確。

故選A。rm{-8QkJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}3、A【分析】A項，維生素A中含有醇羥基(—OH)，故屬于醇；B項，維生素A的一個分子中含有五個C項，維生素A的分子式為C20H30O，故一個分子中含30個氫原子；D項，維生素A中含故能使溴的CCl4溶液褪色?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、A【分析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑；

兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子；

所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為=1mol/L．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式；并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．

5、B【分析】略【解析】rm{B}6、B【分析】略【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A.}分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)，故A錯誤；

B.原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低；所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力，故B錯誤；

C.氯化鈉為離子晶體；含有離子鍵，熔化時離子鍵發(fā)生斷裂，故C正確；

D.金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵rm{.}金屬晶體熔；沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱；故D錯誤；

故選C．

A.分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)；

B.原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低；原子晶體中無分子，不存在分子間作用力；

C.氯化鈉為離子晶體；含有離子鍵；

D.金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．

本題考查不同類型晶體及其化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的構(gòu)成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】解：（1）香草醛中含有8個C、8個H、3個O原子，其分子式為：C8H8O3；香草醛中含有酚羥基；醛基和醚基；

故答案為：C8H8O3；酚羥基；醛基、醚基；

（2）苯環(huán)、-CHO均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多可與4molH2反應(yīng)；

故答案為：4．

（1）根據(jù)香草醛的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；香草醛中含有酚羥基和醛基；醚基；

（2）醛基和苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】C8H8O3；酚羥基、醛基、醚基；49、略

【分析】解：①葡萄糖是多羥基醛，前五個碳原子上各有一個羥基，最后一個碳原子上有一個醛基，所以葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO；

故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO；

②在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

③溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成和溴化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

④石炭酸為苯酚，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；

故答案為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；

①葡萄糖是多羥基醛；根據(jù)結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)簡式；

②乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸；氧化亞銅和水；

③溴乙烷和氫氧化鈉乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉；水；

④石炭酸為苯酚；苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水；

本題側(cè)重考查有機反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，掌握常見有機物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，該題易錯點為鹵代烴取代和消去反應(yīng)的條件，題目難度不大．【解析】CH2OH（CHOH）4CHO；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O10、略

【分析】海水型水成膜泡沫滅火劑由碳氫表面活性劑、氟碳表面活性劑、耐海水助劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。Symbol－RS3%海水型水成膜泡沫液是一種可適用于淡水、海水及鹽堿水的新型高效泡沫滅火劑，其特點是除具有一般普通水成膜泡沫滅火劑的所有特性外，該滅火劑對任何水質(zhì)都適用，泡沫滅火性能無變化?？谷苄运赡づ菽瓬缁饎┯商細浔砻婊钚詣⒎急砻婊钚詣?、助劑、高分子膠、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫滅火劑，是一種含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有兩種功能，它能在水溶性燃料與泡沫之間形成一層保護膜而滅火。環(huán)保型水成膜泡沫滅火劑由碳氫表面活性劑、氟碳表面活性劑、穩(wěn)定劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。它是一種新型的高效泡沫滅火劑，其特點是能在烴類燃料表面形成一層抑制燃料蒸發(fā)的水膜，靠泡沫和水膜的雙重作用迅速有效地滅火，抗復(fù)燃性能和封閉性能好，貯存期長。該滅火劑與水按6∶94的體積比混合?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)用量少界面張力效率質(zhì)量和性能工業(yè)味精(2)泡沫滅火劑由碳氫表面活性劑、氟碳表面活性劑、助劑、穩(wěn)定劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。為了使水溶液容易形成泡沫，增加滅火劑與可燃物之間的浸潤性，提高滅火性能。(3)絲毛制品使用劑量適用范圍11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）正確書寫熱化學(xué)方程式，?要指明反應(yīng)時的溫度和壓強；?方程式中所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都要用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)；?寫出反應(yīng)的焓變，注意焓變的正負號。（2）根據(jù)元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時由易變難，反應(yīng)由放熱反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由圖可看出硒發(fā)生反應(yīng)的焓變?yōu)?80KJ/mol。（3）將?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO還原FeO的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)焓變考點：熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)焓變的判斷、化學(xué)反應(yīng)熱的計算【解析】【答案】(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝+81kJ/mol(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－112、略

【分析】【解析】【答案】(13分)（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）（2）A（2分）（3）不變（2分）（4）①2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（2分）②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）(5)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol(3分)三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、探究題(共4題，共40分)17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可