2024年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷170考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于有機(jī)物M（）的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C15H14O4B.苯環(huán)上的一氯代物有7種C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1molM與足量的Na反應(yīng)，最多消耗3molNa2、下列有機(jī)物命名正確的是A.2-乙基丙烷：B.1-丁醇：CH3CH2CH2CH2OHC.對(duì)二甲苯：D.2-丁烯：CH3CH2CH=CH23、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加熱和催化劑作用下，最多與5molH2反應(yīng)D.能發(fā)生取代反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)B.二氯甲烷有和兩種結(jié)構(gòu)C.含有官能團(tuán)的有機(jī)物一定為烯烴類D.CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.麥芽糖的分子式C12H22O11B.乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式CH2OC.有機(jī)物系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷D.醛基的電子式評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點(diǎn)移向右下方7、某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]?、中的若干種組成；取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量試液；加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液；有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)下列判斷不正確的是（）A.原溶液中一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和B.實(shí)驗(yàn)①中生成氣體的離子方程式為：＋2H+=CO2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO48、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后會(huì)出現(xiàn)肌肉酸疼，是因?yàn)楫a(chǎn)生了乳酸CH3CH(OH)COOH，關(guān)于該化合物，下列敘述正確的是A.屬于烴B.屬于烴的衍生物C.屬于非電解質(zhì)D.易溶于水9、Atropic酸是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于Atropic酸的敘述錯(cuò)誤的是。

A.Atropic酸的分子式為C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)能生成11.2LH2D.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子B.0℃時(shí)，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA雙鍵D.用電解粗銅的方法冶煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g11、化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用；可由化合物X通過(guò)如下轉(zhuǎn)化合成得到：

下列關(guān)于化合物X和Y說(shuō)法正確的是A.X分子中所有原子一定處于同一平面B.可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)Y中是否混有XC.一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molY與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗2molNaOH評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、對(duì)于反應(yīng)減小壓強(qiáng)，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在平衡移動(dòng)時(shí)______（填“是”或“否”）發(fā)生改變，其原因是____________；下圖是反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖，時(shí)刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

13、氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)；環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________(填化學(xué)式)。

(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：___________。

Ⅱ；釩性能優(yōu)良；用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

(4)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式。___________

ClO+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO+

(6)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SOCl-、VO2+還原性由大到小的順序是___________。

(7)在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___________。A．VO2+B．VOC．V2+D．V14、下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：

(1)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中；某氨基酸中碳；氫原子數(shù)比值最大。

①該氨基酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②該氨基酸二分子縮合形成環(huán)狀物質(zhì)的分子式為_______________。

③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上除硝基外只有甲基的同分異構(gòu)體有________種。

(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的式量為364，則水解成的各氨基酸的式量之和為________。15、燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收；濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

(1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式___________。

(2)若該有機(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。16、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)17、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)21、Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________個(gè)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)開________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)開___________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________(用元素符號(hào)表示)；1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)開___________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

22、對(duì)羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、已知X；Y、Z、W是短周期常見非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號(hào)：X______、Y______、Z______、W______。

（2）按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量分別是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為C15H14O4，故A正確；M分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；M分子含有羧基、醇羥基，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；羧基、醇羥基都能與Na反應(yīng)，1molM與足量的Na反應(yīng)，最多消耗3molNa，故D正確。2、B【分析】【詳解】

A.正確的名稱為：2-甲基丁烷，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2CH2CH2OH，主鏈為4個(gè)碳原子，官能團(tuán)為羥基，且位于1號(hào)位，故其名稱為：1-丁醇，B正確；

C.正確的名稱為間二甲苯，C錯(cuò)誤；

D.正確的名稱為1-丁烯，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．含碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故B正確；

C．苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)上H；甲基上H、—Cl均可發(fā)生取代反應(yīng)；故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，和是同一種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．含有官能團(tuán)的有機(jī)物可能為烯烴類；也可能是含有碳碳雙鍵的烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能團(tuán)；但官能團(tuán)的數(shù)目不相同，不滿足結(jié)構(gòu)相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖為兩分子葡萄糖水解生成的二糖，分子式為C12H22O11；故A正確；

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，分子式為C4H8O2，最簡(jiǎn)式為C2H4O；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳；從靠近支鏈的一端數(shù)起，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基丁烷，故C正確；

D．醛基為—CHO，碳原子和氧原子共用兩對(duì)電子，與氫原子共用一對(duì)電子，還有一個(gè)單電子，所以電子式為故D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項(xiàng)正確；

B．Pb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀；此時(shí)水的電離程度最小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時(shí)c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移；C選項(xiàng)正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。7、CD【分析】【分析】

溶液無(wú)色，一定沒(méi)有

①能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子；能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；

②說(shuō)明發(fā)生了雙水解；一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；

③氣體為氨氣；白色沉淀一定含碳酸鋇；可能含硫酸鋇，以此解答該題。

【詳解】

某無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在

①加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，陽(yáng)離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；

②在①所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，同時(shí)析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在[Al(OH)4]?；

③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液；也有氣體生成，該氣體為氨氣，同時(shí)析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；

所以溶液中一定存在的離子有：Na+、[Al(OH)4]?；則。

A.原溶液中一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和故A正確；

B.加入鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)①中生成氣體的離子方程式為：＋2H+=CO2↑+H2O；故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體為氨氣；氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀乙一定含有碳酸鋇；可能含有硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．烴是僅含C、H兩種元素的有機(jī)物，而乳酸CH3CH(OH)COOH含C；H、O三種元素；所以乳酸不屬于烴，A錯(cuò)誤；

B．乳酸CH3CH(OH)COOH由C；H、O三種元素組成；所以屬于烴的衍生物，B正確；

C．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-COOH；屬于有機(jī)酸，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-OH；-COOH等水溶性基團(tuán)；且分子中只含有3個(gè)C原子，所以其易溶于水，D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Atropic酸的分子式為C9H8O2；故A錯(cuò)誤；

B.Atropic酸分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的體積；故錯(cuò)誤；

D.Atropic酸分子中含有羧基；在濃硫酸作用下，能與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3參與反應(yīng)生成1molI2；轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl水解顯酸性，所以NH4Cl溶液pH=5時(shí)，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA；故B正確；

C．油酸的分子式為：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳雙鍵，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D．粗銅中含有其他雜質(zhì)，用電解粗銅的方法治煉銅，雜質(zhì)可能放電，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g，故D正確；

故答案為AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X中含有甲基；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知不可能所有原子共面，A錯(cuò)誤；

B．X中含有酚羥基可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y中不含酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)Y中是否混有X；B正確；

C．X中酚羥基的鄰位上有空位；所以可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D．Y中酯基；酰胺基都可以在NaOH溶液中水解；水解后生成2個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，都可以和NaOH反應(yīng)，所以1molY與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

從反應(yīng)可以看出，生成物中氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物中氣體分子數(shù)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于和的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，即平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在平衡移動(dòng)時(shí)不發(fā)生改變。從圖中可以看出，時(shí)刻v(逆)＞v(正)；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；新平衡在原平衡的上方，說(shuō)明是增大某條件。綜合這兩點(diǎn)，再結(jié)合反應(yīng)方程式，從濃度；壓強(qiáng)、溫度三個(gè)方面進(jìn)行分析，可確定改變條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度。

【點(diǎn)睛】

如果我們忽視N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量的大小關(guān)系，而是利用氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量=氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論，【解析】正反應(yīng)否和的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?cè)龃髩簭?qiáng)或升高溫度13、略

【分析】【分析】

(1)

CuH在氯氣中燃燒生成氯化氫和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；

(2)

CuH溶解在稀鹽酸中生成氯化銅和氫氣；因此生成的氣體是氫氣；

(3)

如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，根據(jù)原子守恒可知還有硝酸銅和水生成，則CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑；

(4)

將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，V元素化合價(jià)降低，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)

向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根離子被還原為氯離子，V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

(6)

V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，黃綠色氣體是氯氣，氯離子被氧化，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，說(shuō)明氯氣能氧化亞硫酸根離子，則根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知SOCl-、VO2+還原性由大到小的順序是

(7)

在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，鋅失去電子的物質(zhì)的量是＝0.006mol，設(shè)還原產(chǎn)物中V的化合價(jià)是x，則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即還原產(chǎn)物可能是V2+，答案選C?！窘馕觥?1)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

(2)H2

(3)CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

(4)

(5)

(6)

(7)C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蛋白質(zhì)的水解規(guī)律，可得該蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解生成的氨基酸為：H2N-CH2-COOH，其中只有結(jié)構(gòu)中氨基和羧基不是連在同一個(gè)碳原子上，因此只有不屬于α-氨基酸；

(2)4種氨基酸中，中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比值最大，其分子式為C8H9NO2；

①中羧基可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+NaOH→+H2O；

②兩分子縮合形成環(huán)狀物質(zhì)時(shí)應(yīng)脫去兩分子H2O，根據(jù)原子守恒可知所得縮合物的分子式為C16H14N2O2；

③分子式為C8H9NO2，含有硝基(-NO2)、苯環(huán)和甲基(-CH3)；因?yàn)楸江h(huán)上只有甲基，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)可知苯環(huán)上有2個(gè)甲基。二甲苯的結(jié)構(gòu)有鄰；間、對(duì)三種，其中鄰二甲苯的苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代有2種產(chǎn)物，間二甲苯的苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代有3種產(chǎn)物，對(duì)二甲苯的苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代有1種產(chǎn)物，因此同分異構(gòu)體共有2+3+1=6種；

(3)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解生成4個(gè)氨基酸分子；則蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對(duì)分子質(zhì)量增加4個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量即為水解生成的各種氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和：364＋72=436。

【點(diǎn)睛】

(1)α-氨基酸中氨基、-COOH在同一C上；(2)分子結(jié)構(gòu)中含有的斷碳氮單鍵，碳上加-OH，氮上加-H，水解得到的氨基酸為CH3CH(NH2)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH2CH(SH)COOH、H2NCH(C6H5)COOH，則H2NCH(C6H5)COOH中C、H原子個(gè)數(shù)比最大；(3)結(jié)構(gòu)片段含4個(gè)水解需要4個(gè)水分子生成氨基酸?！窘馕觥竣?②.+NaOH→+H2O③.C16H14N2O2④.6⑤.43615、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)濃硫酸增重3.6g，說(shuō)明生成水的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則H原子的物質(zhì)的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則C原子的物質(zhì)的量n=0.2mol；含O原子的物質(zhì)的量n==0.2mol，所以有機(jī)化合物的最簡(jiǎn)式為CH2O,根據(jù)已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因?yàn)樵撚袡C(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案：CH3COOH?！窘馕觥緾2H4O2CH3COOH16、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。

【點(diǎn)睛】

原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②四、判斷題(共4題，共36分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。18、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；19、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。20、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。五、原理綜合題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫Li核外電子排布式；據(jù)此書寫基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，據(jù)此判斷Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀；

(2)焰色反應(yīng)是是電子躍遷的結(jié)果；

(3)原子核外各個(gè)軌道電子排布處于全滿；半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；

(4)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)分析，在SCN-中C原子形成了共價(jià)三鍵；據(jù)此判斷C原子雜化類型；

②元素吸引電子能力越大；其電離能就越大；根據(jù)配位體及配位原子中含有的σ鍵計(jì)算；

(5)根據(jù)物質(zhì)中含有的非羥基O原子數(shù)目分析；

(6)先根據(jù)均攤方法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)然后根據(jù)ρ=計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Li核外電子排布式是1s22s1；1個(gè)原子軌道為1個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的軌道有1s；2s兩個(gè)，故有2個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。占據(jù)最高能層為L(zhǎng)層2s軌道，故電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)殡娮訌妮^高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)；以光的形式釋放多余的能量，形成焰色反應(yīng)，不同金屬元素的電子躍遷時(shí)釋放的能量不同，因此焰色反應(yīng)不同；

(3)基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5，為d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定形強(qiáng)，而基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6；穩(wěn)定性不如半充滿狀態(tài)；

(4)①SCN-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2；立體構(gòu)型為直線形，其中碳原子的雜化方式為sp；

②K4[Fe(CN)6]中基態(tài)K、Fe、C、N原子吸引電子能力依次增強(qiáng)，第一電離能依次增大；所以四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>C>Fe>K；Fe2+與CN-形成配位鍵含6個(gè)σ鍵，每1個(gè)CN-中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA；

(5)H3AsO3中非羥基氧原子數(shù)是0，而H3AsO4中非羥基氧原子數(shù)是1，可見H3AsO3中非羥基氧原子數(shù)小于H3AsO4，酸分子中非羥基O原子數(shù)目越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，且非羥基氧原子數(shù)少的酸分子中砷元素的正電性更小，羥基更不易電離出氫離子，故酸性弱于H3AsO4；

(6)由圖可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Li、4個(gè)As、4個(gè)Fe，則該晶體的密度可表示為ρ=g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布、原子的雜化方式、電離能及含氧酸的酸性比較、化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算和晶體密度的計(jì)算等，全面考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，掌握核外電子排布規(guī)律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及電離能、電負(fù)性等概念是本題解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行晶體密度計(jì)算時(shí)，要學(xué)會(huì)用均攤法分析，題目考查了學(xué)生的分析與計(jì)算能力?！窘馕觥?球形電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，而基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性更強(qiáng)直線形spN>C>Fe>K12NAH3AsO3中非羥基氧原子數(shù)小于H3AsO4，砷元素的正電性更小，羥基更不易電離出氫離子22、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)以上推斷結(jié)果作答。

【詳解】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的名稱為甲苯。

（2）B→C為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑是濃硝酸