2025年魯教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修1化學下冊月考試卷127考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應中A.金屬失去電子數(shù)目相等B.消耗金屬的質量相等C.消耗金屬的物質的量相等D.放出H2的速率相等2、下列離子方程式正確的是A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2OB.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O3、下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中；正確的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

檢驗NaCl中含有Na2CO3

加水溶解。

B

鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液。

加Na2CO3溶液。

C

除去CaO中的CaCO3

加足量稀鹽酸。

D

除去CO2中的CO

通入足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D4、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略)，其中只有乙為單質，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑大小：W>Y>Z>XB.丁中陰陽離子個數(shù)比為1：1C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿5、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系；則下列說法正確的是（）

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是YC.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：16、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl溶液評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中⑩號元素有一種含20個中子的核素，請寫出其原子符號_______。

(2)④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號作答)。

(3)由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的固體物質，畫出該物質的電子式____，該物質含有的化學鍵類型有_____。

(4)元素⑩的一種含氧酸是常用的漂白性物質，這種含氧酸的結構式為____，元素⑤和⑩的氫化物中，酸性更強的是_____。

(5)上述10種元素中的兩種能形成一種四核10電子分子，請用電子式表示其形成過程____。8、按要求完成以下化學方程式：

（1）鈉與水反應___________

（2）在光照下，次氯酸分解____________

（3）在高溫下，鐵與水蒸氣反應_________

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應___________9、現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關的物質。

①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉。

請回答：

（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號）____________________

（2）用作治療胃酸的是（填序號）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序號）___________________

（4）能做干燥劑的是（填序號）___________________10、Ⅰ.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：N2H4＋N2O4=N2＋H2O；反應溫度可高達2700℃，回答下列問題。

(1)配平方程式____N2H4＋____N2O4=____N2＋____H2O。______

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為___________。

(3)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況_______。

Ⅱ.有下列三個反應：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(4)上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為____。

(5)在反應c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為______。11、電子在原子核外的區(qū)域內作高速運動；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結構都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12時對應的元素為A，則y=_______；

(2)若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為_______；

(3)若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個例子，可以是多核微粒)：正離子_______，負離子_______，分子_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤13、質量數(shù)就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤14、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤15、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤17、兩種不同粒子的摩爾質量一定不同。(_______)A.正確B.錯誤18、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、KMnO4和MnO2都是重要化學物質；在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：

Ⅰ．MnO2的制備：該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗；其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)第①步操作中，生成CO2的化學方程式為___________

(2)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為___________

(3)第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有的是___________

a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH

(4)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：___________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是___________(填化學式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為___________

Ⅱ．KMnO4的制備和性質：

(6)該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄現(xiàn)象如下：。滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s

①請將MnO氧化C2O的離子方程式補充完整：___________

___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+_________

②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的最可能原因___________20、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)，工業(yè)上采用冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4?7H2O晶體；相應的工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO；

②酸浸所使用的酸為稀硫酸；

③CuCl為不溶于水的白色固體。

請回答下列問題：

(1)寫出增大鋅灰酸浸速率的一種措施___。

(2)“濾渣1”的主要成分是___。

(3)寫出沉銅過程中的離子反應方程式___。

(4)從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理___。

(5)檢驗濾液2中是否含有濾渣2中陽離子的方法是___。

(6)由濾液2得到ZnSO4?7H2O晶體的一系列操作為____。

(7)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol?L-10.200.100.20

則處理后的廢水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)21、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以：廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。

(2)“廢渣”的主要成分為___________(填化學式)。

(3)“酸浸”不宜將稀換成稀的原因是___________。

(4)“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號)。

A．雙氧水B．鐵粉C．氯水。

(5)向“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是___________。從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮、___________；過濾、洗滌。

(6)由轉化為FeOOH的離子方程式是___________。

(7)“濾液4”中，溶質的主要成分為___________(填化學式)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】A、同溫同壓下，體積相同的氫氣的物質的量相等，則反應中H+得到的電子數(shù)相等，所以金屬失去的電子數(shù)也相等，A正確；B、根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成相同的物質的量的氫氣所消耗的金屬的物質的量的比例為3:2:3，則消耗的金屬的質量的比例為(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28，消耗金屬的質量不相等，B錯誤；C、根據(jù)B的分析可知生成相同的物質的量的氫氣所消耗的金屬的物質的量的比例為3:2:3，C錯誤；D、金屬越活潑，與酸反應速率越大，所以反應速率的大小順序為：Mg>Al>Fe，D錯誤。正確答案為A。2、D【分析】【詳解】

A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl?+5H2O；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32?；故B錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；故C錯誤；

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉和碳酸鈉都能溶于水；現(xiàn)象相同不能鑒別，A錯誤；

B．Na2CO3不和氫氧化鈉的反應、Na2CO3和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣；可以鑒別，B正確；

C．氧化鈣、碳酸鈣均能和鹽酸反應，因此稀鹽酸不適宜除去CaO中的CaCO3；C錯誤；

D．二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應被吸收、一氧化碳不吸收。因此，NaOH溶液不適宜除去CO2中的CO；D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質，其中化合物丁為淡黃色固體，且能與化合物戊反應生成單質乙，則丁為Na2O2，乙為NO2，化化合物甲與氧氣連續(xù)反應生成的化合物己是紅棕色氣體，故丙NO、己為NO2，則甲為NH3、戊為H2O；結合原子序數(shù)大小可知：X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素。

【詳解】

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大?。篩(N3-)＞Z(O2-)＞W(wǎng)(Na+)；故A錯誤；

B．丁為Na2O2；由鈉離子與過氧根離子構成，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；

C．非金屬性N＜O；則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故C錯誤；

D．Na的氧化物對應的水化物為NaOH；是強堿，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由題中圖像可知X是O；Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl。

A．M是Si在周期表中的位置為：第三周期；IVA族，A正確；

B．Y是Na；Z是Al、M是Si、N是Cl；這四種元素位于同一周期，同一周期從左到右主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，Na的半徑比較大，B正確；

C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl，H2O分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點比HCl的沸點高；C錯誤；

D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2，該物質的陽離子是Na+，陰離子是O22-；該物質中陰；陽離子物質的量之比為1：2，D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A；稀鹽酸屬于溶液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；

B、CuSO4溶液屬于溶液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；

C、Fe(OH)3膠體屬于膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應；

D；NaCl溶液屬于溶液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置分析可知；元素①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl；

(1)⑩號元素為Cl，核電荷數(shù)為17，含有20個中子，原子符號為：

(2)④、⑦、⑩的離子為O2-、Al3+、Cl-；電子層數(shù)越多，半徑越大，所以氯離子半徑最大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：Cl->O2->Al3+；

(3)④為O，⑥為Na，兩種元素形成淡黃色的固體物質為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：含有離子鍵和非極性共價鍵；

(4)元素⑩的一種含氧酸是常用的漂白性物質；該物質為次氯酸，屬于共價化合物，分子式為HClO，由于氧原子含有2個未成對電子，能夠分別與氫原子；氯原子各形成1個共用電子對，所以其結構式為H-O-Cl；⑤為F，⑩為Cl，二者形成的氫化物分別為：HF、HCl；由于氟的非金屬性較強，氟元素吸引氫原子的能力比HCl中的Cl的要強，所以氫離子更難被電離，所以同濃度的HF和HCl，酸性更強的是HCl；

(5)上述10種元素中的兩種能形成一種四核10電子分子為NH3，氮原子有3個未成對電子，分別與3個氫原子形成3個共價鍵，用電子式表示其形成過程如下：【解析】Cl->O2->Al3+非極性共價鍵和離子鍵H-O-ClHCl8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2。（3）鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）鋁恒溫氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

考點：金屬的性質?！窘馕觥?Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2HClO2HCl+O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧化鐵是紅色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料，選③；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；

（3）用氯氣和氫氧化鈉反應制取84消毒液；氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉；氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；

（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②?！窘馕觥竣邰佗堍?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)N2H4中氮元素化合價為-2，N2O4中氮元素化合價為+4，生成物氮元素化合價為0，則每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，根據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒得配平后的方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O；

(2)N2H4失去電子，N2O4得到電子；則氧化產(chǎn)物的個數(shù)為2，還原產(chǎn)物的個數(shù)為1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2：1；

(3)根據(jù)每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，則用單線橋的方法表示為

Ⅱ(4)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則反應a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

(5)在反應c中，16個HCl參加反應時，化合價升高的有10個，沒有變化的有6個，則被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為10：6=5：3?！窘馕觥?1342：1KMnO4>Cl2>FeCl3>I25：311、略

【分析】【詳解】

（1）若x=12，則A為Mg，質子數(shù)為12，失去2個電子后成為Mg2+；最外層有8個電子，故y=8；

（2）若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子核內質子數(shù)為11，為Na+；

（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個電子的微粒中，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、陰離子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4?！窘馕觥?1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH4三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。13、B【分析】【詳解】

質量數(shù)和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。14、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。15、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

物質的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質的量無法計算，答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、略

【分析】【分析】

粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，F(xiàn)e2O3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3，過濾得到的濾液中的溶質為MnSO4、Fe2(SO4)3，加入稀NaClO3溶液，發(fā)生反應為：5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉。

（1）第①步操作中，MnCO3和硫酸反應生成MnSO4和CO2，化學方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（3）第③步操作中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水，又因為氫氧化鈉過量，則最終得到的固體除NaClO3外；還一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，答案選ad；

（4）洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾液中含有硫酸根，因此通過檢驗硫酸根離子判斷沉淀是否洗滌干凈，所以判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2溶液；

（5）NaClO3的還原產(chǎn)物是Cl-，反應中轉移6個電子；MnO2的還原產(chǎn)物是Mn2+，轉移2個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為2：6=1：3；

（6）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，碳元素的化合價從+3價升高到+4價，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應為：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入的高錳酸鉀越多，褪色時間越少，即反應速率越快，這說明還原產(chǎn)物Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好?！窘馕觥?1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

(2)5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

(3)ad

(4)燒杯、漏斗、玻璃棒BaCl2

(5)1：3

(6)2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好20、略

【分析】由流程可知，加入稀硫酸酸溶，過濾1得到濾渣1為SiO2和PbSO4，濾液中主要是硫酸鋅、氯化鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵等，加入Zn沉銅生成CuCl沉淀，再加入40%的過氧化氫溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，在pH為5.6的條件下過濾得到濾渣2主要是Fe(OH)3，濾液2為ZnSO4溶液；蒸發(fā)濃縮；氯氣結晶、過濾洗滌、干燥等操作得到硫酸鋅晶體，進而獲取ZnO，最后電解生成Zn，以此來解答。

【詳解】

(1)增大鋅灰酸浸速率的一種措施攪拌(或加熱)。故答案為：攪拌(或加熱)；

(2)根據(jù)化學反應原理可知，鋅灰經(jīng)過酸浸，經(jīng)過過濾，將以的形式除去，由于不與稀硫酸反應，也被除去，“濾渣1”的主要成分是PbSO4、SiO2。故答案為：PbSO4、SiO2；

(3)沉銅過程中的離子反應方程式Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+。故答案為：Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+；

(4)從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理ZnO能夠與H+反應，促進Fe3+的水解。故答案為：ZnO能夠與H+反應，促進Fe3+的水解；

(5)檢驗濾液2中是否含有濾渣2中陽離子的方法是取少量濾液2于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，反之則無。故答案為：取少量濾液2于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+；反之則無；

(6)由濾液2得到ZnSO4?7H2O晶體的一系列操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(7)已知則mol?L-1，此時溶液其中mol?L-1，mol?L-1，則mol?L-1，此時故答案為：c(Zn2+)=5.0×10-12mol?L-1?！窘馕觥竣?攪拌(或加熱)②.PbSO4、SiO2③.Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+④.ZnO能夠與H+反應，促進Fe3+的水解⑤.取少量濾液2于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，反之則無⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥⑦.c(Zn2+)=5.0×10-12mol?L-121、略

【分析】【分析】

以氧化鐵廢料(含少量的FeO、SiO2)為原料制備FeOOH，由流程可知，加入硫酸，過濾得到的廢渣為SiO2，濾液1中含有Fe2+、Fe3+，加入試劑X為Fe，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾分離出過量的Fe，濾液2含F(xiàn)eSO4，加入乙醇后即析出FeSO4?7H2O晶體，可見FeSO4?7H2O溶于水、不溶于乙醇，則加乙醇可降低硫酸亞鐵的溶解度，若不加乙醇，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生過濾分離出FeOOH，濾液4含Na2SO4；以此來解答。

【詳解】

(1)固液反應時；接觸面積越大反應越充分；化學反應速率越快，溫度越高化學反應速率越快。則為加快化學反應速率、為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升溫、適當增加硫酸濃度等(任填兩種)。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，則酸溶、過濾所得“廢渣”的主要成分為SiO2。

(3)“酸浸”過程使氧化鐵、氧化亞鐵轉變?yōu)殍F離子、亞鐵離子，不宜將稀換成稀的原因是稀硝酸具強氧化性，易與Fe2+反應生成污染性氣體（或降低產(chǎn)率）。

(4)“試劑X”用于將鐵離子還原為亞鐵離子；則：

A．雙氧水具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；不滿足；

B．鐵粉具有還原性、能將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入雜質，滿足；

C．氯水具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；不滿足；

則宜選擇的是B。

(5)“濾液2”為硫酸亞鐵溶液，“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，則乙醇的作用是降低溶解度。是一種結晶水合物，從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌。

(6)由流程知，由轉化為FeOOH的反應是氧化還原反應，堿性條件下，氧氣將亞鐵離子氧化，則離子方程式是4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O。

(7)綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生過濾后，所得“濾液4”中溶質的主要成分為Na2SO4?！窘馕觥竣?粉碎②.升溫(適當增加硫酸濃度等)③.SiO2④.稀硝酸具強氧化性，易與Fe2+反應生成污染性氣體（或降低產(chǎn)率）⑤.B⑥.降低溶解度⑦.冷卻結晶⑧.4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O⑨.Na2SO4五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，