2024年人教版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學下冊月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法錯誤的是（）A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動2、電解CuCl2與NaCl的混合溶液(惰性電極)，陰極上和陽極上最先析出的物質(zhì)為A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O23、一定溫度下的恒容密閉容器中；下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到化學平衡狀態(tài)。

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.②⑥4、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1；

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)△H2；

則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)△H值為A.△H2－△H1B.△H2＋△H1C.△H1－△H2D.－△H1－△H25、已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q3kJ·mol-1

CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式為A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)△H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)△H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7、知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)8、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10?54.9×10?10K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D.H2CO3的電離常數(shù)表達式：9、常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是。

A.L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性10、在固定容積的密閉容器中放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動B.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。12、（1）在某溫度下的水溶液中，與的關(guān)系如圖所示：

該溫度下，水的離子積為__________。該溫度下，溶液中為__________。

（2）在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

①點水的離子積為點水的離子積為__________________________。造成水的離子積變化的原因是_____________________________________________________。

②100℃時，若向水中滴加鹽酸，能否使體系處于點位置？為什么？_____________________________。

③100℃時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。13、某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是石墨電極。當將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題:

（1）電極F的名稱是______，電源B極的名稱是______。

（2）甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式是________________。

（3）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式_______________________。

（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反應(yīng),則G電極的材料應(yīng)是____（填化學式）

（5）丁裝置中裝有Fe(OH)3膠體，一段時間后膠體顏色變深的電極是：__________（填字母）14、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____．

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑。

(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應(yīng)是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)15、(1)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②液態(tài)氯化氫③CCl4④Cl2⑤熔融BaCl2回答下列問題：屬于電解質(zhì)的是___________(填代號，下同)；能導(dǎo)電的是___________屬于共價化合物的是___________

(2)寫出CCl4的結(jié)構(gòu)式___________寫出BaCl2的電子式___________

(3)由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，則當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部作用完。寫出正極的電極反應(yīng)式：___________。有___________mol電子通過了導(dǎo)線。

(4)其實驗室制備NH3的化學方程式__________，實驗室制氯氣的離子方程式___________評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)16、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤17、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)18、水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。

②25℃時，設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1mol?L-1，部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1)：。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH3.41.56.37.04.78.1沉淀完全時pH4.72.88.39.06.710.1

回答下列問題。

（1）計算25℃時Co(OH)2的Ksp=_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過量NaClO3，可能生成的有毒氣體是______________；氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）已知溫度對銅；鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖；萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應(yīng)選擇萃取劑_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和過濾等；制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。19、從釩鉻錳礦渣(主要成分為)中提鉻的一種工藝流程如下：

已知：pH較大時，二價錳[](在空氣中易被氧化)

回答下列問題：

(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)用溶液制備膠體的化學方程式為_______。

(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中“沉釩”過程控制則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______(填化學式)。

(4)某溫度下，的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。“沉鉻”過程最佳pH為_______；在該條件下濾液B中_______【近似為的近似為】。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為_______。

(6)“提純”過程中Na2SO3的作用為_______。20、我國芒硝(Na2SO4·10H2O)儲量居世界第一；由芒硝制備NaOH具有重要價值。

Ⅰ.以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如圖。

(1)i、ii中涉及到的分離操作是____。

(2)原料石灰石經(jīng)反應(yīng)：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可獲得流程中所需的CO2和石灰乳。

(3)HA是一種弱酸；在上述流程中可以循環(huán)使用。

已知：溫度相同時，溶解度s[Ca(OH)2]4)

①平衡移動的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：____。

②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是_____。

(4)溶液c中會含有少量NaHCO3，但不會影響鈉的利用率，原因是____(用化學方程式表示)。

Ⅱ.利用電解法制備NaOH(如圖所示)。

(5)產(chǎn)生OH-的電極反應(yīng)是____，NaOH在____(填“A”或“C”)區(qū)生成。

(6)若改變上述裝置中的陽極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+。從電能與化學能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時，與原裝置相比，消耗的電能____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后；得到含70%Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4

完成下列填空：

(1)寫出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是__________，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、_______、_______；乙醇洗滌、干燥；得到膽礬。

(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，____方案不可行，原因是________；從原子利用率角度考慮，_____方案更合理。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝________________________________。

下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_________。

a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)22、在0.7520gCu2S、CuS與惰性雜質(zhì)的混合樣品中加入100.0mL0.1209mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加熱，硫全部轉(zhuǎn)化為濾去不溶雜質(zhì)。收集濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+)，至沉淀溶解后，加入約1gKI固體，輕搖使之溶解并反應(yīng)。用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定；消耗14.56mL。

(1)寫出硫化物溶于酸性高錳酸鉀溶液的方程式_______。

(2)計算混合樣品中Cu2S和CuS的含量_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.從溶度積常數(shù)看，Ag2SO4的溶度積常數(shù)最大，所以五種物質(zhì)中Ag2SO4在常溫下溶解度最大；A正確；

B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，因為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ag2S；從而生成黑色沉淀，B正確；

C.從表中數(shù)據(jù)可以看出；氯化銀；溴化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)依次減小，則三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小，C錯誤；

D.沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡；它的的建立是有條件的，一旦外界條件改變，平衡也會發(fā)生移動，D正確。

故選C。

【點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)關(guān)系與溶解度關(guān)系不完全吻合，當二種難溶電解質(zhì)的組成不相似、且溶度積常數(shù)相差不大時，可能出現(xiàn)相反的關(guān)系，但若二者的溶度積常數(shù)相差較大，溶度積常數(shù)越大，則其溶解度越大。2、B【分析】【詳解】

電解時，溶液中Cu2＋、H＋、Na＋移向陰極，Cu2＋先放電得到Cu；Cl-、OH-移向陽極，Cl-先放電得到Cl2，陰極上和陽極上最先析出的物質(zhì)分別為Cu和Cl2；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)中混合氣體的壓強減小，則混合氣體的壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

②由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

③B的物質(zhì)的量濃度不變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

⑤由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

⑥由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的總質(zhì)量不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

①③④⑤正確，故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，第三個方程式等于第一個方程式減去第二個方程式，△H=△H1－△H2；

答案選C。5、C【分析】【分析】

反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJmol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q3kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律進行分析計算。

【詳解】

反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJmol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q3kJ·mol-1

由蓋斯定律可知，反應(yīng)(-1)×①+2×②+(-1)×③得到工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學方程式，即SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：CD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)；故D正確；

答案選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)；A正確；

B．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，其電離平衡正向移動，使CH3COOH的電離程度始終是增大；而不是先增大后減小，B錯誤；

C．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強，強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以NaCN中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HCN，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；C正確；

D．H2CO3的電離分步進行，第一電離方程式為：H2CO3H++則第一步電離常數(shù)表達式Ka1=D錯誤；

故合理選項是AC。9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)亞磷酸二級電離可知，等式兩邊同時取對數(shù)，則同理可得因為則所以表示的直線應(yīng)該在上方即L2；A正確；

B．對應(yīng)直線L2，將點(3,3.54)代入得，Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-7；B錯誤；

C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既電離又水解，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)水解程度小于電離程度，則c(HPO)＞c(H3PO3)；C正確；

D．c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯酸性，D錯誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

達到平衡狀態(tài)后升高溫度；固定容積的容器中氣體的密度增大說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動，X為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，X為氣態(tài)。

【詳解】

A.增加固體的量；化學反應(yīng)速率不變，化學平衡不移動，Z為固體，則平衡后移走部分Z，平衡不移動，故A錯誤；

B.若X為非氣態(tài)；反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，固定容積的容器中氣體的密度增大說明氣體的質(zhì)量增大，則X一定為氣態(tài)，故C正確；

D.若X為氣態(tài)；再向容器中充入amolX，相當于增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)12、略

【分析】【詳解】

由圖可知c(H+)=105mol/L,-)=1010mol/L，所以c(H+)-)=110-15.一定溫度下，水的離子積為c(H+)-)=110-15；0.01mol/LNaOH溶液中-)=0.01mol/L

c(H+)=KW/-)=110-15/0.01=110-13mol/L答案：110-15.110-13mol/L。

（2）①水的電離過程是吸熱的,B曲線相當于A曲線在升高溫度,則水的電離程度增大,促進電離,所以氫離子和氫氧根離子濃度增大,B曲線下,KW=c(H+)c(OH-)=110-12水的離子積增大,因此答案:110-12;水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離程度增大,即水的離子積會增大;

②向溶液中滴加鹽酸會對水的電離起到抑制作用,氫離子濃度增大,氫氧根濃度減小,但是溫度不變,水的離子積不變,所以體系不會處于B點位置,會在該溫度曲線的基礎(chǔ)上向著下方移動,答案:否;氫離子濃度增大,氫氧根濃度減小,但是溫度不變,水的離子積不變;

3)根據(jù)100時溶液中KW=c(H+)C(OH-)=110-12,若鹽酸中則水電離出的=c(OH-)=KW/=110-12/510-4=答案:由水電離產(chǎn)生的c(H+)是

【點睛】

水的電離過程是吸熱的,升高溫度,水的電離程度增大,促進電離;向溶液中滴加鹽酸會對水的電離起到抑制作用,但是溫度不變,水的離子積不變;根據(jù)Kw=C(OH-)c(H+)進行計算即可?！窘馕觥克碾婋x為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即水的離子積增大否鹽酸中所以不可能處于B點位置13、略

【分析】【分析】

向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負極。

【詳解】

（1）向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負極，故答案為為：陰極，負極；

（2）甲裝置中是電解硫酸銅溶液，陽極C是氫氧根離子放電，陰極D是銅離子放電，所以D電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝Cu2+，故答案為Cu2++2e-＝Cu2+；

（3）乙裝置中是電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）丙裝置發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑；G電極是陽極，則G應(yīng)該是銀，故答案為Ag；

（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷；會向陰極即Y極移動，所以裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深，故答案為Y。

【點睛】

與電源的正極相連的電極稱為陽極，物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源的負極相連的電極成為陰極，物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt除外），惰性電極—溶液中陰離子失電子。失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陰極：溶液中陽離子得電子，得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活動性順序表的逆向）?！窘馕觥筷帢O負極Cu2++2e-＝Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑AgY14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)已知化學方程式及平衡常數(shù)表示方法可得，K=化學平衡常數(shù)受溫度影響，升高溫度，對于放熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)減小，對于吸熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)增大，由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0。

（2）設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為α(CO)；由已知，列三段式：

K==又因為1000℃時，K=4.0，解得:α(CO)=60%；0~10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol·L-1·min-1。

（3）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡正向移動，但不能增大CO的用量，根據(jù)平衡移動原理分析如下：

A、B兩項，鐵和氧化鐵都是固體，減少Fe的量或增加Fe2O3的量；不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A；B均錯誤；

C.移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

E.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F.加入催化劑；只改變化學反應(yīng)速率，不改變化學平衡狀態(tài)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；

綜上；答案選C。

（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時Q===2<K=4.0，所以此時反應(yīng)正在向右進行，故v(正)>v(逆)。

【點睛】

本題考查化學平衡的有關(guān)計算、化學反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度一般。掌握化學平衡常數(shù)的重要應(yīng)用：①判斷反應(yīng)進行的程度，②通過K只受溫度影響，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，③通過Q與K比較來判斷反應(yīng)進行的方向，④結(jié)合“三段式”法計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥竣?c(CO2)/c(CO)②.<③.0.006mol·L-1·min-1④.60%⑤.C⑥.否⑦.>15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Na2CO3是離子化合物；在溶液中完全電離，有自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電，但溶液是混化合物，不是電解質(zhì)；

②HCl是共價化合物；液態(tài)氯化氫不能電離，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，該物質(zhì)在溶液中完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③CCl4是共價化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能產(chǎn)生自由移動的電子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④Cl2是非金屬氣態(tài)單質(zhì)；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaCl2是離子化合物，熔融BaCl2含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的是①⑤；屬于共價化合物的是②③；

(2)CCl4中的4個氯原子與碳原子形成四條共價單鍵，結(jié)構(gòu)式為BaCl2是離子化合物，由鋇離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(3)由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2；當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氫氣時，即生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；

(4)實驗室用氯化銨晶體和氫氧化鋇在加熱條件下反應(yīng)制備NH3，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O?！窘馕觥竣冖茛佗茛冖?H++2e-=H20.32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OMnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O四、判斷題(共2題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

(1).25℃，在含有Co2+0.1mol?L-1的溶液中，當溶液的pH=7時，Co2+開始沉淀，則Co(OH)2的Ksp=c(Co2+)×c2(OH－)=0.1×(10-7)2=1.0×10-15，故答案為1.0×10-15；

(2).在浸出工序中加入一定量的鹽酸和Na2SO3還原Co2O3，硫元素化合價升高生成SO42-，鈷元素化合價降低生成Co2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O；

(3).氧化工序中加入NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O，若不慎加入過量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3與溶液中的Cl－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2，故答案為Cl2；ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O；

(4).①.據(jù)圖可知；50~60℃時鈷的浸出率已經(jīng)很高，且溫度再升高時鈷的浸出率變化不大，同時還會導(dǎo)致鐵的浸出率增大，含鐵元素的雜質(zhì)含量升高，故答案為50~60℃時鈷浸出率高，溫度再升高時鈷浸出率變化不大，且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高；

②.加入萃取劑的目的是除去Mn2＋，據(jù)圖可知，選擇萃取劑B時，Mn2＋的萃取率高而Co2+的萃取率低；所以應(yīng)選擇萃取劑B，故答案為B；

(5).從溶液中得到氯化鈷晶體的系列操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，制得的CoCl2·6H2O采用減壓烘干方法，可以降低烘干溫度，防止CoCl2·6H2O晶體分解，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止CoCl2?6H2O分解。

點睛：本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計、實驗的基本操作和有關(guān)計算，能夠理解工藝流程圖、明確實驗的基本操作及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點是第(4)小題對兩個圖象的分析和判斷，解題時要先明確需要去除的物質(zhì)和需要保留的物質(zhì)，再根據(jù)圖象分析應(yīng)選擇的適宜溫度和需要選擇的萃取劑即可。【解析】①.1.0×10-15②.Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O③.Cl2④.ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O⑤.50~60℃時鈷浸出率高，溫度再升高時鈷浸出率變化不大，且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高⑥.B⑦.蒸發(fā)濃縮⑧.冷卻結(jié)晶⑨.降低烘干溫度，防止CoCl2·6H2O分解19、略

【分析】【分析】

釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，加入Fe(OH)3膠體將釩沉淀后，過濾，往濾液中加入NaOH溶液，將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，同時由于pH較大時，Mn2+被氧化為MnO2，加入Na2SO3溶液，將MnO2還原為Mn2+，過濾后將所得濾渣Cr(OH)3煅燒，即可獲得Cr2O3；將兩份濾液合并，再加入H2O2、NaOH溶液，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2。

（1）

Cr是24號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；位于周期表的第四周期第VIB族；

（2）

在沸水中滴加飽和FeCl3可制備Fe(OH)3膠體，方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）

有圖1可知，pH=3.0，c總(V)=0.01mol/L時時，lgc總(V)=-2，五價釩粒子的主要存在形態(tài)為故與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為

（4）

由如圖2可以看出，既要考慮鉻的沉淀率盡可能高，又要考慮Mn(Ⅱ)的沉淀率盡可能低，“沉鉻”過程最佳的pH為6.0；c(H+)=10-6mol/L，已知Kw近似為則c(OH-)=10-8mol/L，Cr(OH)3體系中滿足c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-30，則該條件下濾液B中c(Cr3+)=mol/L=mol/L；

（5）

“轉(zhuǎn)化”過程中，Mn2+被H2O2氧化的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)，生成MnO2等，離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；

（6）

因為Cr(OH)3沉淀中混有MnO2，加入Na2SO3溶液，將MnO2還原為Mn2+，所以“提純”過程中Na2SO3的作用為作還原劑，將錳元素還原為二價[Mn(II)]，防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。【解析】(1)四VIB

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)H3V2O

(4)6.01×10-6

(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O

(6)防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純20、略

【分析】【分析】

這是一道考查以芒硝和石灰乳制備NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的工藝路程題；利用平衡移動的原理在原料混合物中加入HA再通過過濾制備硫酸鈣，向濾液a中通入二氧化碳制得碳酸鈉溶液，向溶液加入石灰乳得到氫氧化鈉和碳酸鈣，以此解題。

(1)

根據(jù)流程圖可知；通過i；ii后都是得到溶液和沉淀，故i、ii中涉及到的分離操作是過濾；

(2)

石灰石的主要成分是碳酸鈣，第二步反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，故第一步反應(yīng)為碳酸鈣分解，方程式為：

(3)

①根據(jù)題給信息可知，s[Ca(OH)2]4)，由流程可知，在i中得到硫酸鈣，故HA在i中反應(yīng)起到的作用是：由于溶解度s[Ca(OH)2]4)，正向反應(yīng)限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移動，促進CaSO4生成；

②通過流程可知通過ii后；得到HA沉淀，故本流程中還利用了HA的性質(zhì)是難溶于水；

(4)

在溶液c中加入石灰乳后碳酸氫鈉可以和其反應(yīng)生成氫氧化