2024年人教版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是A.化學反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B.化學反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進行D.焓變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)都能自發(fā)進行2、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL3、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.和混合溶液：4、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.HX為弱酸B.b點：C.b→c點過程中存在：D.c、d兩點：值相等5、室溫時，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時體積的變化）。當V（NaOH）=20.00mL（圖中c點），二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB.a點時：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C.室溫時，A－的水解常數(shù)約為10－9D.d點時：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）6、時，在氨水體系中不斷通入各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是。

A.當時，會有中間產(chǎn)物生成B.在時，溶液中存在關(guān)系：C.在時，溶液中存在關(guān)系：D.隨著的通入，不斷減小7、下列說法中正確的是A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.常溫下pH＝10的氨水中由水電離出來的c(H+)與pH＝4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：②>①>③D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)8、中科院科學家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動10、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)11、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點溶液對應(yīng)的pH=7C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)12、常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/LC.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L13、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)14、某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對X；Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是__________________________________。16、25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點溶液用化學用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______________（填字母序號）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。17、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。18、以下是化學反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學反應(yīng)均可用來造福人類19、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。20、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學用語解釋原因______21、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。22、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_______

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當增大電源的電壓。

C.適當減小兩電極間距離。

D.適當降低電解液的溫度23、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學方程式。

____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)25、I．(1)實驗測得8g液態(tài)甲醇（化學式為CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出181.6kJ的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應(yīng)的熱化學方程式：_______。

II．某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定；請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.526.726.630.1226.026.426.230.3325.925.925.930.2426.426.226.330.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH=_____kJ/mol（保留到小數(shù)點后一位）。

③實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應(yīng)，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。26、I已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___（填序號）。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___（填序號）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標準溶液是實驗室常用的氧化還原滴定標準試劑。

（6）某同學用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。評卷人得分六、計算題(共1題，共5分)27、PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____；

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

焓變是與反應(yīng)進行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素。可逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A、B項錯誤；焓變只表達化學反應(yīng)是吸熱還是放熱，不能用來獨立判斷反應(yīng)的自發(fā)性，D項錯誤；ΔH>0；說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不利于反應(yīng)自發(fā)進行，C項正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉應(yīng)該放在小燒杯中稱量；A錯誤；

B.應(yīng)該用25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；B錯誤；

C.廣泛pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)；C錯誤；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；體積為6.5mL，D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.溶液：發(fā)生水解反應(yīng)形成再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生和所以溶液中粒子濃度大小關(guān)系是錯誤；

B.Na溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：正確；

C.溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：錯誤；

D.和混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：錯誤。

故選B。4、C【分析】據(jù)圖可知Va增大pH減小，所以Va表示HX的體積，Vb表示NH3·H2O的體積。

【詳解】

A．由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3；所以HX為弱酸，故A正確；

B．因為b點的pH=7，結(jié)合電荷守恒可知根據(jù)物料守恒所以故B正確；

C．b→c點過程中存在電荷守恒因為b→c點過程中溶液顯堿性，所以所以故C錯誤；

D．為HX的電離平衡常數(shù)，為NH3·H2O電離平衡常數(shù)；b點加入等體積、等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明Xˉ與的水解程度相等；所以二者電離平衡常數(shù)相等，故D正確；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A項、由圖像可知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1；故A正確；

B項、a點時，HA溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關(guān)系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）；故B正確；

C項、由圖像可知，室溫時，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9；故C正確；

D項、d點時得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+）；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關(guān)系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點，更是易錯點。6、D【分析】【詳解】

A.由圖像可知開始生成了后來消失，所以為中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成；故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，當時，圖像中各種離子濃度的大小關(guān)系：故B正確；

C.在時，根據(jù)圖像，溶液中存在離子溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：故C正確；

D.一水合氨的電離平衡常數(shù)溫度一定時，為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著的通入，逐漸增大，則不斷減小，則不斷增大；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖像的分析與應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對圖像的分析與應(yīng)用能力。7、D【分析】【詳解】

A．中性溶液中c(H＋)與c(OH－)相等；常溫下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若溫度改變，水的電離被影響，則中性溶液中c(H＋)也會改變，不一定是1×10-7mol/L；A錯誤；

B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促進水的電離；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，會電離出OH－，抑制水的電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出來的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水電離出來的c(H＋)；B錯誤；

C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCO3－的水解能力弱于CO32－，③NaOH溶液是強堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強，需要的溶質(zhì)的濃度越小，則溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③；C錯誤；

D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)；D正確；

答案為D。8、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣；發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極；故B正確；

C．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)；不能進入溶液，故C錯誤；

D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為D，要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡；反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。10、AD【分析】【分析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解；但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa；混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度。

【詳解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)；故A正確；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)<c()，離子濃度關(guān)系為：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；故B錯誤；

C．在0.1mol?L?1Na2CO3溶液中，Na元素的物質(zhì)的量是C元素物質(zhì)的量的2倍，則c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]；故C錯誤；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)；故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點為HA和NaA的混合液，P點為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；

C.M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯誤；

D.N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。12、CD【分析】【詳解】

A.a點lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強酸，e點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和；強酸對水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點到e點水的電離程度一直增大，A項錯誤；

B.HX為強酸會完全電離；溶液中不存在HX，B項錯誤；

C.c點lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯(lián)立兩個等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)；C項正確；

D.b點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，即c(Y－)=c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯(lián)立兩個等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等。本題的易錯點為B，要注意根據(jù)0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY中l(wèi)g的值判斷酸的強弱。13、AB【分析】【詳解】

A.點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。14、AD【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A錯誤；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正確；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正確；

D．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動，選項A錯誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）16、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學用語解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯誤；

（3）酸和堿會抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進水的電離，A點的酸性溶液抑制水的電離，C點為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因為PH=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進作用相互抵消，對水的電離無影響，故水的電離程度：A

【點睛】

（1）判斷酸堿中和時水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手?！窘馕觥縜b17、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學反應(yīng)不一定造福人類，利用不當可能會造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C19、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導(dǎo)致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應(yīng)寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢，根據(jù)題給硫酸的電離來分析和計算?！窘馕觥咳鯄A性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離0.0120、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因為生成亞硫酸根離子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小。【解析】①.②.水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小21、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。

【點睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解22、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC?！窘馕觥渴?H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC23、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1四、判斷題(共1題，共6分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則可計算出1molCH4O完全燃燒所放出的熱量；由此可寫出液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律；將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮氣體反應(yīng)的熱化學方程式。

II．(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，則所測得的反應(yīng)后混合物的溫度低，由此確定求得的中和熱ΔH的變化。

(2)①去除誤差大的第1組數(shù)據(jù)；另三組計算平均值，由此可得出表中的溫度差的平均值。

②先利用公式計算反應(yīng)放出的熱量Q=cm??t，然后換算為生成1molH2O所釋放的熱量，從而求得中和熱ΔH。

③改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應(yīng)；參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，則放出的熱量不同，由反應(yīng)熱概念確定所求得的中和熱如何變化。

【詳解】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則1molCH4O完全燃燒放出熱量：181.6kJ×4=726.4kJ，所以表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫為CH3OH）。答案為：CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫為CH3OH）；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律，將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮氣體反應(yīng)的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕；

或?qū)懗蒒2H4(g)+NO