專題7　圖表分析（解析版）

專題7圖表分析【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡(jiǎn)明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢(shì))。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢(shì),特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對(duì)問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析小明通過學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”的性質(zhì)后，歸納出它們間之間反應(yīng)往往有沉淀、氣體等現(xiàn)象，他進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)一、二所觀察到的現(xiàn)象繪制成圖。實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖甲；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖乙；現(xiàn)小組成員將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化圖，并進(jìn)行分析說明。將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH﹣與Cu2+開始生成Cu（OH）2沉淀，待Cu2+反應(yīng)完后不會(huì)再產(chǎn)生沉淀；所以第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏??；第四階段完全反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，曲線變平直?！窘獯稹拷猓簩溲趸^溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH﹣與Cu2+開始生成Cu（OH）2沉淀，待Cu2+反應(yīng)完后不會(huì)再產(chǎn)生沉淀；所以第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏??；第四階段完全反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，曲線變平直。丙中圖像為：故答案為：；第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏??；第四階段完全反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，曲線變平直。向盛有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中可能有三種溶質(zhì) B．圖中A點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液質(zhì)量m1＝80g C．原混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% D．圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中共產(chǎn)生了三種沉淀物質(zhì)【解答】解：A.結(jié)合以上分析可知，加入NaOH溶液前，溶液中一定含有三種溶質(zhì)，即HCl、BaCl2、CuCl2，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為79.7g﹣69.9g＝9.8g；設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅原子守恒：Cu（OH）2～CuCl2關(guān)系可知，98135=9.8gx，解得x＝13.5g；設(shè)生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為y，根據(jù)CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2反應(yīng)可知，233135=y13.5g，解得y＝23.3g；所以H2SO為m1，則4036.5=20%×C.根據(jù)B中分析可知，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量n，則98233=n46.6g，n＝19.6g，100g原混合溶液中HD.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中共產(chǎn)生了兩種沉淀物質(zhì)，即硫酸鋇和氫氧化銅，故錯(cuò)誤；故選：B。向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞變紅色 B．b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子 C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子【解答】解：A、a點(diǎn)溶液，硫酸有剩余，不能能使酚酞變紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)溶液，是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，含硫酸根離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)溶液中，硫酸銅有剩余，含有硫酸鈉、硫酸銅兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、d點(diǎn)溶液是硫酸鈉溶液，含有鈉離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。向裝有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯中沉淀的質(zhì)量與加入的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．若過濾Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，濾液中只有水 B．實(shí)驗(yàn)一開始就能看到藍(lán)色和白色的沉淀 C．若將縱坐標(biāo)換成燒杯中水的質(zhì)量，所得曲線變化趨勢(shì)不變 D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為（100+a﹣m）g【解答】解：向裝有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段是硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，然后是氫氧根離子和銅離子生成了氫氧化銅沉淀。A、Q點(diǎn)沉淀達(dá)到最大，所以若過濾Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，濾液中只有水，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)一開始只能看到白色的沉淀，故B錯(cuò)誤；C、若將縱坐標(biāo)換成燒杯中水的質(zhì)量，溶液中本身就含有水，水的質(zhì)量不能從零開始，氫氧化鋇過量后，溶液中的水會(huì)繼續(xù)增加，所得曲線變化趨勢(shì)改變，故C錯(cuò)誤；D、P點(diǎn)對(duì)于燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為（100+a）g，故D錯(cuò)誤。故選：A。向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與逐滴加入氫氧化鈉溶液的如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．d點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量增加了200g C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)能計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．d點(diǎn)溶液中大量存在的離子為Na+、H+、OH﹣、SO42﹣【解答】解：A.硫酸和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)順序?yàn)闅溲趸c先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，分析圖像可知，a點(diǎn)氫氧化鈉與硫酸還沒反應(yīng)完，則a點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸和硫酸銅；即a點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)順序?yàn)闅溲趸c先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則d點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量增加量為200g﹣24.5g＝175.5g，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知?dú)溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為24.5g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100g，設(shè)100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098x24.5g8098x＝20g氫氧化鈉溶液的濃度為：20g100D.氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，分析圖像可知，d點(diǎn)是氫氧化鈉溶液與硫酸銅恰好反應(yīng)完，d點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉，則d點(diǎn)溶液中大量存在的離子為Na+、SO42﹣，故D錯(cuò)誤。故選：C。向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。故選：B。類型2表格類分析某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2溶液。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)鐵的活動(dòng)性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故答案為：Cu（NO3）2溶液；（2）①由所給數(shù)據(jù)可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅9.80g，則第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓8098x9.80g80x＝8g答：第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)；②從表中的數(shù)據(jù)可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要?dú)溲趸c為8g÷2＝4g，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；設(shè)硫酸質(zhì)量為y。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80984gy8098y＝4.9g硫酸銅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為4.90+4.90+9.80＝19.6g；設(shè)硫酸銅質(zhì)量為z。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098z19.6g16098z＝32g則鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比49：320；答：鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比49：320。黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是0.5；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為40.0g×0.5g0.2g（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.5g98x＝24.5g則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。小科同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。（1）配制7.3%的稀鹽酸1000克，需要36.5%的濃鹽酸多少毫升？（濃鹽酸的密度為1.17g/cm3）（保留一位小數(shù)）（2）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）（3）小科同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m則m＝5。（4）在濾液中加入10gNa2CO3溶液發(fā)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。【解答】解：（1）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，則需要36.5%的濃鹽酸的體積為200g1.17g/c（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑731114450g×7.3%zy734473111答：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，則反應(yīng)后生成碳酸鈣的質(zhì)量為5.55g×40（4）由表格數(shù)據(jù)可知，加入10g碳酸鈉沒有沉淀生成，此時(shí)應(yīng)該為碳酸鈉和反應(yīng)過剩的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，加入10g碳酸銨溶液沒有沉淀產(chǎn)生，之后每加入10g碳酸鈉溶液對(duì)應(yīng)1g沉淀，到60g碳酸鈉溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線如圖所示為【針對(duì)訓(xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．燒杯中有一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，向其中先加入稀鹽酸，一段時(shí)間后再加入氫氧化鈉溶液，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液為黃色 B．a(chǎn)～b段發(fā)生了中和反應(yīng) C．b～c段溶液中鐵元素的質(zhì)量增大 D．d點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶質(zhì)有2種【解答】解：A、a點(diǎn)前發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，故正確；B、a～b段發(fā)生了氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故正確；C、b～c段發(fā)生氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液中鐵元素的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析D中有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶質(zhì)有2種，故正確。故選：C。2．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有3種，且pH＜7【解答】解：A、由圖像可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；B、由題意可知：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0﹣80.0）g×10%＝8.0g設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl80981178.0gxy8098x＝9.8g80117y＝11.7gbc段溶液增加的質(zhì)量為：80g﹣9.8g＝70.2g，故B正確；C、ab段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，到c點(diǎn)時(shí)氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有氯化鈉，氯化鈉有兩部分一部分是ab段產(chǎn)生，一部分是bc段產(chǎn)生（選項(xiàng)B中已計(jì)算出），求ab段產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量即可設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，HCl+NaOH＝NaCl+H2O4058.58.0gz4058.5z＝11.7g溶液的質(zhì)量為混合溶液100g加上加入的160g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再減去9.8g氫氧化銅沉淀。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g+11.7g100g+160g?9.8gD、c點(diǎn)為氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有氯化鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到d點(diǎn)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和氯化鈉，pH＞7，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．化學(xué)小組的同學(xué)在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 B．B點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40a49gD．A點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由題意，不知?dú)溲趸c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸的質(zhì)量、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，A點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。4．燒杯中有一定質(zhì)量的氧化銅，加入稀硫酸，一段時(shí)間后，改為滴加氯化鋇溶液，燒杯中固體的質(zhì)量與加入試劑的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)～b段觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中銅元素的質(zhì)量相等 C．c點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)種類相同 D．向d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，固體質(zhì)量會(huì)增大【解答】解：一定質(zhì)量的氧化銅中，加入稀硫酸，固體逐漸減少到零，說明氧化銅完全溶解，一段時(shí)間后，改為滴加氯化鋇溶液，固體從零開始逐漸增大，是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，最后沉淀不變，說明氯化鋇硫酸根離子完全反應(yīng)。A、a～b段是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；B、b～c的過程中只是硫酸根離子和鋇離子生成了硫酸鋇沉淀，不會(huì)消耗銅離子，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中銅元素的質(zhì)量相等，故B正確；C、c點(diǎn)中不含氯化鋇，d點(diǎn)時(shí)，含有反應(yīng)剩余的氯化鋇，所以溶質(zhì)種類不相同，故C錯(cuò)誤；D、向d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，固體質(zhì)量會(huì)增大，故D正確。故選：C。5．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成 C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等【解答】解：A、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，由圖中信息可知，a→b段是氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減小，該選項(xiàng)正確。B、b→c段氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，不產(chǎn)生水，該選項(xiàng)不正確。C、b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為沒有反應(yīng)的硫酸銅，該選項(xiàng)正確。D、d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，是因?yàn)閎點(diǎn)沉淀是硫酸鋇，d點(diǎn)沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，該選項(xiàng)正確。故選：B。6．向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4g D．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O【解答】解：A、由圖像可知，加入硫酸沉淀質(zhì)量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鋇有剩余，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，不能共存，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)中沒有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤。B、由圖像bc段沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤。C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇中鋇元素質(zhì)量為氫氧化鋇中鋇元素質(zhì)量相等，故氫氧化鋇質(zhì)量為23.3g×137D、cd段沉淀溶解，硫酸鋇不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，故D正確。故選：D。7．向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．oa反應(yīng)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中都含3種溶質(zhì) C．原溶液中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量比為53：40 D．使d點(diǎn)固體全部溶解，至少加入10%鹽酸109.5g【解答】解：A、先加入的是氯化鋇溶液，則氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，oa反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，故A正確；B、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉反應(yīng)完，b點(diǎn)時(shí)溶液中含有氯化鈉、過量的氯化鋇和沒有反應(yīng)的氫氧化鈉，是三種溶質(zhì)，c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉沒有全部反應(yīng)，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶質(zhì)是氯化鈉、氯化銅和氯化鋇，故B正確；C、產(chǎn)生碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為19.7g，產(chǎn)生氫氧化銅的質(zhì)量為24.6g﹣19.7g＝4.9g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Cu（OH）28098x4.9g8098x＝4gNa2CO3﹣﹣﹣﹣BaCO3106197y19.7g106197y＝10.6g故碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量比為10.6g：4g＝53：20，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)溶解碳酸鋇需要10%鹽酸的質(zhì)量為m，溶解氫氧化銅需要10%鹽酸的質(zhì)量為n。BaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl1977319.7gm×10%19773m＝73gCu（OH）2﹣﹣﹣﹣2HCl98734.9gn×10%9873n＝36.5g需要10%鹽酸的質(zhì)量為73g+36.5g＝109.5g，故D正確。故選：C。8．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測(cè)得產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0～300s內(nèi)，兩容器內(nèi)氣體體積均能達(dá)到10amL B．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL D．實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2【解答】解：A、0～300s內(nèi)，兩條曲線都呈上升趨勢(shì)，表明兩個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)在不斷地發(fā)生，其中的酸逐漸減少，因此酸的濃度都逐漸減小，故A正確；B、0～100s內(nèi)，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應(yīng)Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B正確；C、觀察圖象數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積是2.8amL，100～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積是7.8amL﹣2.8amL＝5amL，則反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故C不正確；D、比較兩條曲線可知，反應(yīng)Ⅰ最終生成的二氧化碳的體積與反應(yīng)Ⅱ相差不大，所以實(shí)驗(yàn)室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，故D正確；故選：C。二．計(jì)算題（共4小題）9．某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+H2O+NH3↑）。把產(chǎn)生的所有NH3時(shí)間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）表中m約為1.0。（2）完全反應(yīng)后生成氨氣1.7g。（3）求硝酸銨樣品的純度為多少？（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。【解答】解：（1）以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：；由曲線可知，表中m約為1.0；（2）根據(jù)表格中的信息可知，完全反應(yīng)后生成氨氣1.7g；（3）生成1.7gNH3消耗硝酸銨的質(zhì)量為x，NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+H2O+NH38017x1.7g8017x＝8g硝酸銨樣品的純度=8g答：硝酸銨樣品的純度為80%；（4）以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：。10．資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會(huì)失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學(xué)為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質(zhì)量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細(xì)后倒在坩堝里；②把坩堝置于鐵架臺(tái)上的石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續(xù)加熱，冷卻后稱量，反復(fù)進(jìn)行三次，直到質(zhì)量不再變化為止．實(shí)驗(yàn)過程中得到了如下表數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)12345坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，請(qǐng)完成下列問題：（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是6.3克；（2）該同學(xué)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%；（3）與理論計(jì)算值比較，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；分析產(chǎn)生這種偏差的原因（寫出一條即可）：稱量的硫酸銅晶體潮濕，導(dǎo)致的水的質(zhì)量偏大．【解答】解：（1）由數(shù)據(jù)可知，第3次稱量后，坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變，所以加熱到硫酸銅晶體完全分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10g?6.3g