2024年北師大新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修1化學下冊階段測試試卷666考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.燒杯2、是一種常見的無氰金鹽，它可取代在銅表面進行化學鍍金(所謂化學鍍金就是通過化學反應在物件表面鍍金)。下列說法錯誤的是A.中Au的化合價為+1B.用取代鍍金，主要原因是有劇毒C.使用在銅表面鍍金，還原劑為CuD.銅件表面全部覆蓋金以后，使用鍍金不可以增厚金層3、已知有如下反應：

①②③

判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A.B.C.D.4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol氯氣與足量鐵反應轉移電子數(shù)為3NAB.22.4L氧氣含有的原子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD.32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)為NA5、60mL0.5mol/LNa2SO3溶液恰好與40mL0.3mol/LKMnO4溶液完全反應，則元素Mn在還原產物中的化合價為A.＋2B.＋4C.＋6D.＋76、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中，三種粒子數(shù)目之和為0.1NAB.甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC.金剛石含有的鍵數(shù)目為2NAD.溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA7、用排飽和食鹽水法收集到一集氣瓶Cl2，用該瓶Cl2不能完成的實驗是A.探究Cl2是否有漂白性的實驗B.探究Cl2溶解于NaOH的實驗C.探究H2在Cl2中燃燒的實驗D.探究銅絲在Cl2中燃燒的實驗評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物9、某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸，反應中生成CO2的物質的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說法正確的是（）

A.當V1>100時，NaOH溶液未完全變質B.a點存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氫氧化鈉溶液未變質前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b點溶液中存在兩種溶質10、中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦(主要成分為含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。下列說法錯誤的是A.位于元素周期表第六周期B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化C.流程中“調pH”范圍為8~10.3D.參與反應的化學方程式為11、用如圖所示裝置進行實驗；下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是。

。

①中試劑。

①中現(xiàn)象。

解釋。

A

Ba(OH)2溶液。

生成白色沉淀。

反應生成白色BaSO4沉淀。

B

品紅溶液。

溶液褪色。

SO2縣有氧化性。

C

紫色石蕊溶液。

溶液變紅。

SO2與水反應生成酸。

D

酸性KMnO4溶液。

紫色褪去。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D12、根據如圖框圖分析；下列說法錯誤的是。

A.M2+的氧化性比E3+的氧化性強B.在反應①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C.反應④的離子方程式可表示為3SCN-+E3+=E(SCN)3D.在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成13、下列操作能達到實驗目的的是。

A.實驗1是制取少量氯氣B.實驗2是制取氯氣C.實驗3是干燥氯氣D.實驗4是除去中的少量14、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑:R＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R＞YC.R與X只能形成一種化合物D.最高價氧化物的水化物的酸性:Z＞Y評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（1）H、D、T三種原子，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

（2）核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為____________。

（3）含6.02×1023個中子的的質量是______g

（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，請用上述物質的序號填空，只存在極性共價鍵的是____________，只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學鍵破壞的是_______。（填寫序號）16、按要求填空。

（1）書寫下列物質在水中的電離方程式：

①KClO3：_______；

②NaHSO4：_______

（2）現(xiàn)有以下物質：①NaOH固體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧液態(tài)的HCl

以上物質中能導電的是_______；(填序號，下同)；以上物質中屬于電解質的是_______。

（3）為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是_______，離子方程式：_______；為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質，選用的試劑是_______，離子方程式：_______。17、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。

（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________。

（3）寫出向Na2S2O3中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________。

（4）已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量；可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________________。

（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。18、Ⅰ.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：N2H4＋N2O4=N2＋H2O；反應溫度可高達2700℃，回答下列問題。

(1)配平方程式____N2H4＋____N2O4=____N2＋____H2O。______

(2)氧化產物與還原產物的質量之比為___________。

(3)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況_______。

Ⅱ.有下列三個反應：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(4)上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為____。

(5)在反應c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為______。19、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga的原子結構示意圖___________，鎵(Ga)的氯化物與氨水反應的化學方程式為___________；

(2)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________，Bi的最高價氧化物為___________。

(3)根據元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金屬性比較：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氫化物的還原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HC1O與Cu2Se的物質的量之比為___________。20、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識回答下列問題。

（1）用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的操作是_______(寫出具體實驗操作；結論)。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_______。

（3）某研究性學習小組為檢驗FeCl3腐蝕銅后所得溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是_______(寫出具體實驗操作；現(xiàn)象、結論)。

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液；設計如下方案：

①濾渣C的成分為_______(填化學式)。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③通入F發(fā)生反應的離子方程式為_______。21、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據圖示回答下列問題：

(1)根據“價類二維圖”，下列能與B反應且使B表現(xiàn)還原性的物質是______(填序號)。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④酸性KMnO4溶液。

(2)C的鈉鹽放置在空氣中極易變質，請寫出變質后的產物(填化學式)______。

(3)請寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤24、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)25、向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液；恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO224mL。請回答以下問題：

(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式____________。

(2)產物中硝酸銅的物質的量為_____________。

(3)若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質的量為______，CuO的物質的量為_____。26、在標準狀況下，88gCO2的體積為________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)27、四種短周期元素A；B、C、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

。

是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源。

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌。

請根據上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______(填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為_______________。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是_______(填元素符號)。

（4）丙的電子式為__________,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為__________________。28、已知A；Y、Z、B四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的主族元素；且原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且Y、Z同主族。

(1)A；B兩種元素的元素符號：A_____________、B_____________。

(2)由A、Z所形成的化合物A2Z的電子式是_____________；化合物類型是__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)由A；Y兩元素形成的四核18電子的化合物的電子式為________；結構式為_________，由A、Y、B所形成的化合物AYB的電子式是__________，存在的化學鍵____________。

(4)化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示；則下列說法正確的是___________。

A．該反應是放熱反應。

B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量。

C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量。

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量29、I.請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是____；

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；

(3)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_____；

(4)已知拆開鍵、鍵分別需要吸收的能量為則由和反應生成需要放出____的熱量。

II.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(條件及其他物質略)：ABCD

(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙暫時變紅，則A為___。寫出A→B轉化的化學方程式：____。

(2)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應都顯黃色，則A是____。A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：____。30、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出元素④的原子結構示意圖________；④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：________。

(4)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：_________。

(5)③的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應的離子方程式為________。

(6)HNO3的酸性比HClO強，有人據此認為N的非金屬性強于Cl，你認為這種看法是否正確，說明理由：__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

試管；坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱；但是燒杯需隔石棉網加熱，D項符合題意；

本題答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．正負化合價代數(shù)和為0，鈉為+1價、亞硫酸根離子為-2價，則中Au的化合價為+1；A正確；

B．有劇毒、會污染環(huán)境，故用取代鍍金；B正確；

C．使用在銅表面鍍金；則+1的Au化合價降低到0價；被還原，還原劑為Cu，C正確；

D．銅件表面全部覆蓋金以后，仍繼續(xù)發(fā)生+1的Au化合價降低到0價的還原反應、可以增厚金層，因為：雖然銅不能作還原劑，但是中的SO可以作還原劑；D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

氧化劑的氧化性大于氧化產物。分析出三個式子的氧化劑和氧化產物是解題的關鍵。

【詳解】

①中是氧化劑，是氧化產物，所以氧化性：

②中是氧化劑，是氧化產物，所以氧化性：

③中是氧化劑，是氧化產物，所以氧化性

綜上得氧化性順序為4、C【分析】【詳解】

A．氯氣不足，鐵過量，所以氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B．未指明是在標況下，22.4L氧氣不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2NA；故B錯誤；

C．每個CO2分子含有3個原子，44gCO2的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA；故C正確；

D．若32g氣體全為O2，物質的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，若32g氣體全為O3，物質的量為=mol，含有的分子數(shù)為NA，所以32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)不可能是NA；故D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，KMnO4中Mn元素發(fā)生還原反應,令Mn元素在產物中的化合價為a價；根據電子轉移守恒計算a的值。

【詳解】

令Mn元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒,則:10-3×60mL×0.5mol/L×（6-4）=10-3×40mL×0.3mol/L×(7-a),計算出a=+2；A正確；

綜上所述，本題選A。6、C【分析】【詳解】

A．溶液體積不知；無法計算溶液中微粒數(shù)，故A錯誤；

B．甲醇分子中含5條共價鍵，故1mol甲醇中含5NA條共價鍵；故B錯誤；

C．12g金剛石中含有C原子的物質的量為=1mol，金剛石晶體中每個C原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，因此每個碳原子有2個碳碳鍵，因此1mol金剛石中含2mol鍵，即2NA個；故C正確；

D．中含有0.5molCH3COONa，由于醋酸鈉水解，溶液中醋酸根的個數(shù)少于0.5NA；故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

用排飽和食鹽水法收集到一瓶Cl2；收集的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。

【詳解】

A．該氯氣中含有水蒸氣，要探究Cl2是否有漂白性的實驗應先干燥氯氣，所以用該瓶Cl2不能完成的實驗；故A選；

B．水蒸氣的存在對氯氣與氫氧化鈉的反應不產生影響；所以可以完成實驗，B不選；

C．少量水蒸氣的存在對氫氣在氯氣中的燃燒實驗不會產生影響；可以完成實驗，C不選；

D．少量水蒸氣存在；不影響銅在氯氣中的燃燒實驗，可以完成實驗，D不選；

故答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號元素；Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故D錯誤。

綜上所述；答案為BC。

【點睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，含有鈉離子和過氧根離子。9、AC【分析】【分析】

NaOH在空氣中變質后的產物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；據此作答。

【詳解】

A．Na2CO3與鹽酸反應時先轉化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當V1>100時，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全變質，A正確；

B．a點溶液中還含有Cl-，根據溶液顯電中性應有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B錯誤；

C．b點溶液中的溶質全為NaCl，根據Na原子和Cl原子物質的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正確；

D．由選項A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D錯誤；

正確答案為AC。10、BC【分析】【分析】

黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)；加入純堿和空氣發(fā)生反應后冷卻；加水溶解過濾得到濾渣含元素主要為Fe、Mn，濾液為粗鎢酸鈉和硅酸鈉溶液，加入硫酸調節(jié)pH到7.3，沉淀分離獲得鎢酸，分解得到氧化鎢，通過氫氣還原劑還原得到鎢。

【詳解】

A．W是74號元素；位于元素周期表第六周期，故A正確；

B．濾液Ⅱ中含有鎢酸鈉；經過系列操作得到鎢酸，要加酸酸化產生沉淀，酸化過程是化學變化，故B錯誤；

C．流程中“調pH”的目的是使完全沉淀；則應調節(jié)pH的范圍為7.3-8，故C錯誤；

D．在空氣中焙燒得到根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：故D正確；

故選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫為酸性氧化物，與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇；A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，B錯誤；

C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸；溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液顯紅色，C正確；

D．二氧化硫具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

所以答案選AB。12、AB【分析】【分析】

M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在作用下與稀硫酸反應生成Y遇到溶液顯血紅色，說明Y中含有則金屬E是鐵，X是經反應③轉化為與氨水反應生成紅褐色沉淀。

【詳解】

A．的氧化性比的氧化性強；A項錯誤；

B．在反應①中只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)了氧化性；B項錯誤；

C．與反應生成C項正確；

D．反應③的離子方程式為可見反應過程消耗若在反應中不加稀硫酸，則體系增大，有可能會生成紅褐色的沉淀；D項正確。

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．實驗1是利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取少量氯氣；故A符合題意；

B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣；實驗2不能制取氯氣，主要是鹽酸濃度太低，故B不符合題意；

C．濃硫酸可以干燥氯氣；實驗3不能干燥氯氣，應長進短出來干燥氯氣，故C不符合題意；

D．HCl與碳酸氫鈉溶液反應，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，因此實驗4是除去中的少量故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。14、BD【分析】【分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的；則W為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W；R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，再結合元素周期律與物質的結構性質解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知W是H元素；R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素；

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強；對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B正確；

C.O與Na可形成化合物Na2O、Na2O2；故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，由于元素的非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=計算其單質的密度之比；根據1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成來分析；結合離子符號；計算含有電子數(shù)；質子數(shù)、中子數(shù)進行判計算；

(2)核內中子數(shù)為N的R2+離子；質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，據此分析計算；

(3)根據n=計算中子物質的量；Li的中子數(shù)為7-3=4，進而計算Li的物質的量，再根據m=nM計算；

(4)根據共價鍵和和離子鍵的定義判斷。共價鍵：相鄰原子間通過共用電子對形成的化學鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵；共價鍵的極性根據成鍵元素判斷；

(5)根據物質含有的化學鍵類型以及變化類型進行判斷。

【詳解】

(1)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質量數(shù)分別為1、2、3，故在同溫同壓下，體積相等，故根據ρ==知，其密度之比等于其摩爾質量之比，故密度之比為1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與11H、12H、13H構成水，即存在三種水；18O可分別與11H、12H、13H構成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構成水，即存在三種水；18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中電子數(shù)；質子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、(14-7+2)=9；故電子數(shù)∶質子數(shù)∶中子數(shù)=10∶11∶9，故答案為：1∶2∶3；12；10∶11∶9；

(2)該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物質的量為mol；1molRO中含有(A-N+8)mol質子，所以ng它的氧化物中所含質子的物質的量為×(A-N+8)，質子數(shù)與電子數(shù)相同，所以電子的物質的量為：×(A-N+8)mol，故答案為：×(A-N+8)；

(3)6.02×1023個中子物質的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質的量為mol=0.25mol，Li的質量=0.25mol×7g/mol=g=1.75g；故答案為：1.75；

(4)①Ne為單原子分子；不存在化學鍵；

②HCl中H原子和Cl原子形成極性共價鍵；

③P4中存在P-P非極性共價鍵；

④N2H4中存在N-H極性共價鍵和N-N非極性共價鍵；

⑤Mg3N2中鎂離子與氮離子間形成離子鍵；

⑥Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內部氧原子；氫原子間形成極性共價鍵；

⑦CaC2中鈣離子和C22-間形成離子鍵；C22-內部碳原子之間形成非極性共價鍵；

⑧NH4I銨根離子與碘離子間形成離子鍵；銨根離子內部氮原子；氫原子間形成極性共價鍵；

⑨AlCl3是共價化合物；氯原子與鋁原子形成極性共價鍵；

因此只存在極性共價鍵的是②⑨；只存在非極性共價鍵的是③；既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑦；故答案為：②⑨；③；⑦；

(5)①碘為分子晶體；升華時克服分子間作用力，沒有化學鍵發(fā)生變化；

②燒堿為離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，融化時離子鍵斷裂，而共價鍵沒有變化；

③MgCl2為離子化合物；溶于水沒有發(fā)生化學變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；

④氯化氫為共價化合物；只含有共價鍵，溶于水沒有發(fā)生化學變化，只發(fā)生共價鍵斷裂；

⑤Na2O2含有離子鍵和共價鍵；溶于水發(fā)生化學反應，得到氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵和共價鍵；

因此未發(fā)生化學鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是⑤，故答案為：①；②③；④；⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(4)和(5)，要注意常見物質中化學鍵類型的判斷和常見變化過程中化學鍵的變化情況的歸納?！窘馕觥?∶2∶31210∶11∶9×（A-N+8）1.75或7/4②⑨③⑦①②③④⑤16、略

【分析】【分析】

(1)

KClO3為可溶性鹽屬于強電解質，故其電離方程式為：KClO3=K++NaHSO4為強酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)

能夠導電的物質必須含有能夠自由移動的離子或電子；即金屬單質；少數(shù)非金屬單質(如石墨、晶體硅)和電解質溶液、熔融的電解質，而電解質則是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，故以上物質中能導電的是②④⑥，以上物質中屬于電解質的是①③④⑧，故答案為：②④⑥；①③④⑧；

(3)

為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是Ca(OH)2，離子方程式：Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca(OH)2；Ca2++=CaCO3↓；

為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質，選用的試劑是NaHCO3，離子方程式：OH-+=+H2O，故答案為：NaHCO3；OH-+=+H2O；【解析】(1)KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)②④⑥①③④⑧

(3)Ca(OH)2Ca2++=CaCO3↓NaHCO3OH-+=+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）硒和濃硝酸反應，硒被氧化成+4價的氧化物，硝酸還原為一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例為1:1，即二者計量數(shù)比為1:1，根據得失電子守恒分析硒的系數(shù)為1，所以方程式為：Se+2HNO3(濃)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案為Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，所發(fā)生的離子反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）向Na2S2O3中加入稀硫酸會出現(xiàn)淡黃色渾濁，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（4）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以根據反應Se+2H2SO4（濃）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（濃）>SeO2；在反應SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則氧化性SeO2>SO2；氧化性由強到弱的順序為H2SO4(濃)>SeO2>SO2，故答案為H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根據化合價分析，二氧化硒中硒的化合價為+4，降低到0，碘的化合價從-1升高到0，所以二氧化硒和碘化鉀的比例為1：4，轉移4個電子，在根據原子守恒配平其他物質的系數(shù)，得方程式，碘轉移4個電子給硒，所以電子轉移表示為故答案為

（4）根據反應方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3；消耗硫代硫酸鈉的物質的量為0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式分析樣品中二氧化硒的物質的量為0.005mol/4=0.00125mol，其質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，樣品中二氧化硒的質量分數(shù)=0.13875g/0.1500g=0.925；故答案為0.925。

【點睛】

本題較多考查了陌生氧化還原型離子方程式的書寫，一般可依次根據以下步驟完成書寫，①根據得失電子數(shù)目守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的計量數(shù)；②依據電荷守恒在方程式兩端補充H+、OH-來配平方程式兩端的電荷；③最后根據原子個數(shù)守恒配平其它物質的計量數(shù)?！窘馕觥竣?Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）②.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O④.H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2⑤.⑥.0.92518、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)N2H4中氮元素化合價為-2，N2O4中氮元素化合價為+4，生成物氮元素化合價為0，則每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，根據電子守恒和原子個數(shù)守恒得配平后的方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O；

(2)N2H4失去電子，N2O4得到電子；則氧化產物的個數(shù)為2，還原產物的個數(shù)為1，所以氧化產物與還原產物的質量之比為2：1；

(3)根據每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，則用單線橋的方法表示為

Ⅱ(4)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則反應a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

(5)在反應c中，16個HCl參加反應時，化合價升高的有10個，沒有變化的有6個，則被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為10：6=5：3。【解析】21342：1KMnO4>Cl2>FeCl3>I25：319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，處于周期表中即第四周期第ⅢA族，為31號元素，原子結構示意圖為鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5；

(2)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5；

(3)①陰影部分為VIIA元素；元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；

②元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，As和Se同一周期，元素從右到左非金屬性增強，酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③同周期金屬性從左到右減弱；則金屬性：Tl＞Sn；

④非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性O＞S，故氫化物的還原性：H2S＞H2O；

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為4：1?！窘馕觥縂aCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4ClH2GeO3Bi2O5F＜＞＞4：120、略

【分析】【分析】

（1）

Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，而FeCl3溶液不能產生丁達爾效應，故可根據是否產生產生丁達爾效應進行鑒別。操作方法為：用平行光照射兩種分散系，產生一條光亮的通路的是Fe(OH)3膠體，無現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

（2）

FeCl3溶液中的Fe3+具有強氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據電子守恒、電荷守恒及物質的拆分原則，可知反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（3）

可以根據Fe2+與鐵氰化鉀反應產生藍色沉淀進行檢驗。

（4）

印刷電路板的廢水中含有Cu2+、Fe2+，可能還含有Fe3+，向其中加入過量Fe粉，可能發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。濾液B中含有Fe2+；濾渣C中含有過量的Fe及置換出來的Cu，向其中加入過量HCl，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后過濾得到Cu單質，濾液E與濾液B合并，向其中通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

①濾渣C的成分為Fe；Cu。

②向濾渣C中加入過量HCl，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2、H2，該反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

③濾液B、E的成分是FeCl2，向FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生氧化還原反應產生FeCl3，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥浚?）用平行光照射兩種分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體會產生一條光亮的通路，而FeCl3溶液不能。

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（3）取適量溶液于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則含F(xiàn)e2+

（4）Fe、CuFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21、略

【分析】【分析】

注意看橫縱坐標表示的意義，判斷出A為H2S，B為SO2，D為H2SO4，c為Na2SO3；再根據物質的性質解答。

【詳解】

(1)SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：④；

(2)C的鈉鹽為亞硫酸鈉，容易被空氣中的氧被氧化生成Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為故答案為：【解析】④Na2SO4四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。24、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。五、計算題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

硝酸與Cu、Cu2O和CuO組成的混合物恰好反應，生成Cu(NO3)2與NO，根據n=計算NO的物質的量，根據n=c·V計算硝酸的物質的量，根據氮元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]，根據電子轉移守恒有2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，據此計算n(Cu2O)，再根據銅元素守恒可知n(CuO)=n[Cu(NO3)2]-n(Cu)-2n(Cu2O)，根據m=n·M計算Cu2O與CuO的質量；進而計算二者的物質的量。

【詳解】

(1)HNO3具有強氧化性，與Cu2O反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O。

(2)標準狀況下224mLNO的物質的量n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，HNO3與Cu、Cu2O、CuO反應產生的Cu(NO3)2和NO、H2O，根據N元素守恒，可知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]，n(HNO3)=6mol/L×0.01L=0.06mol，n(NO)=0.01mol，所以反應產生的硝酸銅的物質的量n[Cu(NO3)2]=(0.06mol-0.01mol)÷2=0.025mol。

(3)根據電子轉移守恒有2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，原混合物中有0.01molCu，0.01mol×2+2n(Cu2O)=3×0.01mol，解得n(Cu2O)=0.005mol；根據銅原子守恒可知CuO的物質的量n(CuO)=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，要結合電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子方程式；根據原子守恒與電子守恒分析計算各種物質的物質的量。試題考查了學生分析與計算能力。【解析】3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O0.025mol0.005mol0.005mol26、略

【分析】【分析】

根據m=n·M計算CO2的物質的量，然后根據V=n·Vm計算氣體在標準狀況下的體積。

【詳解