原電池中的平衡問題教學教材

原電池中的平衡問題高考專題復習●了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源及其工作原理。●了解化學反應的可逆性。理解濃度、溫度、壓強、催化劑等因素對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。摘自《2013年浙江省普通高考考試說明（理科）》【明確要求】1、請將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計原電池，畫出示意圖，寫出電極反應方程式，分析電子、離子的流動方向?！咎骄客黄啤控摌O正極電子陰離子負電荷回路分析法1、請將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計原電池，畫出示意圖，寫出電極反應方程式，分析電子、離子的流動方向。【探究突破】負極正極電子陰離子【探究突破】3、指針回零后，欲使指針右偏，可以采取哪些方法？欲使指針左偏呢？【感悟真題】負極正極電子陰離子D【變形提高】負極正極電子陰離子C【歸納小結】電化學、化學平衡是化學基本理論重要組成部分，是高中學生學習的重點和難點。從歷年考題可以看出，電化學主要以新型化學電源為載體，考查電極反應式的正誤判斷，電子、離子的移動方向等知識。化學平衡主要通過圖像或表格提供信息進行命題，考查外界條件對平衡影響規(guī)律的綜合應用，化學平衡常數(shù)的應用等知識。復習時應（1）對諸如電極方程式書寫、負電荷回路分析、勒夏特列原理等基礎知識扎實掌握。（2）善于歸納同一知識點的不同考察角度。（3）注重知識點間的相互融合，注重設計探究、試題變形。（2012浙江高考10）以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O向右移動C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為

d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－d/2【感悟真題】D（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋腐蝕區(qū)（a）鐵銹環(huán)（b）B【考點】電化學腐蝕【感悟真題】（2010浙江高考9）

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是

A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al－3e—＝Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeSB【考點】化學電源及其工作原理【感悟真題】（2009浙江高考12）市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－=Li＋