【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：7-3化學(xué)平衡的移動(dòng)

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用1.內(nèi)容假如轉(zhuǎn)變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。其中包含：(1)原理的適用范圍是只有一個(gè)條件變化的狀況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，狀況比較簡(jiǎn)單。(2)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不行能抵消)外界條件的變化，如上升溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，平衡向反應(yīng)物削減的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)等。(3)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化；如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，到新平衡時(shí)的體系壓強(qiáng)將介于p～2p之間。2．分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路轉(zhuǎn)變條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體,速率轉(zhuǎn)變\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(程度相同,[v正＝v逆])\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(使用催化劑或?qū)?氣體體積無(wú)變化,的反應(yīng)轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)))平衡不移動(dòng),\a\vs4\al\co1(程度不同,[v正≠v逆])\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(濃度,壓強(qiáng),溫度))平衡移動(dòng)))))應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)留意(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v(正)>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。3．“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變→體系中各反應(yīng)成分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。(2)恒溫、恒壓條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍,\s\do14(等效于減壓))數(shù)減小→題組訓(xùn)練1．(2021·山東)對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的狀況下()A．加入催化劑，轉(zhuǎn)變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之轉(zhuǎn)變B．轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．上升溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析加入催化劑，平衡不移動(dòng)，放出的熱量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量削減，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．(2021·重慶)將E和F加入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽視固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：①b<f②915℃③該反應(yīng)的ΔS>0④K(1000℃)>K(810上述①～④中正確的有()A．4個(gè) B．3個(gè)C．2個(gè) D．1個(gè)解析由題意，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b<a<54.0，因a<75.0，故上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有f>a>b，①正確；依據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)反應(yīng)前(mol):10轉(zhuǎn)化量(mol):x2x反應(yīng)后(mol):1－x2x依據(jù)915℃時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)為2x/(1＋x)×100%＝75%，x＝0.6，此時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%，②正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，ΔS>0，③正確；上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K(1000℃)>K(810℃答案A3．(雙選)(2021·江蘇)肯定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析容器Ⅰ中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率漸漸減小，Ⅱ中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率漸漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程吸取熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D項(xiàng)正確。答案CD4．(2021·北京)下列試驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/℃2550100Kw/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析選項(xiàng)A可以用溫度變化來(lái)解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B說(shuō)明離子積隨著溫度的上升而增大，即溫度上升，水的電離平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說(shuō)明濃度對(duì)NH3·H2O的電離平衡的影響，D項(xiàng)正確。答案C5．在肯定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)分別轉(zhuǎn)變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入肯定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入肯定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量____。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入肯定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________；保持壓強(qiáng)不變，通入肯定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________。(3)保持容器容積不變，通入肯定量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率________；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率________。解析(1)保持容器容積不變，通入肯定量的NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2的轉(zhuǎn)化率比原來(lái)的大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入肯定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來(lái)N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入肯定量的NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入肯定量的氖氣，此過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒(méi)發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小考點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡的圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>01．v－t圖象2．v－p(T)圖象3．c－t圖象4．c－p(T)圖象5．其他圖象特殊提示解答圖象題目的一般方法與思路：(1)看懂圖象：一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線(xiàn)，即看線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線(xiàn)的交點(diǎn)和線(xiàn)的拐點(diǎn)；四看要不要作幫助線(xiàn)，即看是否需要作等溫線(xiàn)和等壓線(xiàn)；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且嫻熟精確?????。(3)作出推斷：依題意認(rèn)真分析作出正確推斷?？晒┦褂玫募记捎校孩傧裙障绕剑涸谵D(zhuǎn)化率－時(shí)間曲線(xiàn)中，先消滅拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。②定一議二：圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再爭(zhēng)辯另外兩個(gè)量的關(guān)系。題組訓(xùn)練6.(2021·安徽)肯定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅轉(zhuǎn)變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽視體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析溫度上升，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7．(2022·蘭州模擬)如圖曲線(xiàn)表示其他條件肯定時(shí)，反應(yīng)2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的是()A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)解析縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線(xiàn)與曲線(xiàn)交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W，則c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)。答案C8．(2022·海淀期末)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是()A．依據(jù)圖a可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化狀況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0解析A項(xiàng)，由圖a可以看出，上升溫度時(shí)逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，催化劑只能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)限度，即可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，由圖c看出，轉(zhuǎn)變條件后，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動(dòng)，若正反應(yīng)的ΔH<0，則上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，由圖d看出，上升溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。答案D9．(2022·漢中調(diào)研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，某爭(zhēng)辯小組爭(zhēng)辯了在其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是()A．圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖Ⅳ表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙解析該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖Ⅰ表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突增，而逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后緩增，即逆反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡漸增，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅱ，減壓平衡不移動(dòng)，但是正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)減小(仍舊相等)，B項(xiàng)正確；圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，由“先拐先平，數(shù)值大”知，乙的溫度高于甲的溫度，乙到甲，降溫，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確；圖Ⅳ表示反應(yīng)速率不同，但達(dá)到相同的平衡，且甲先達(dá)到平衡，說(shuō)明甲使用了催化劑，乙沒(méi)有使用催化劑或二者都使用了催化劑，且甲中催化劑的催化效率較高。答案A10．(2021·福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55A．40℃之前與40B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5．0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃解析由題給圖象可知，溫度低于40℃時(shí)，溫度上升，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40℃時(shí)狀況相反，A項(xiàng)正確；由于b、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不行能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020mol·L－1×10.0mL×10－3L/mL)÷(50mL×10－3L/mL)÷80s＝5×10－5mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；由題給條件，答案B名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿(mǎn)分【典例】在肯定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)轉(zhuǎn)變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是()A．使用催化劑，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變B．增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．降低溫度，化學(xué)