卷3-高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第一輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第三模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高三第〇次診斷性檢測）2021年4月22日，習近平主席在領導人氣候峰會上強調：我國堅持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵敢欢〞r間內CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列有關“碳中和”的說法，錯誤的是A．將煤轉化為水煤氣再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放B．努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量C．植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和D．碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定，控制日趨嚴重的溫室效應【答案】A【詳解】A．將煤轉化為水煤氣再燃燒，根據(jù)元素守恒可知，不能減少二氧化碳排放，故A錯誤；B．努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料燃燒，可以降低CO2排放量，故B正確；C．植物光合作用吸收二氧化碳，植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；D．二氧化碳是一種溫室氣體，碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定，控制日趨嚴重的溫室效應，故D正確；選A。2．（2021年廣東省高考化學試卷變式題）我國的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化，下列文物中主要成分屬于合金的是A．顏真卿祭侄文稿 B．西漢素紗禪衣C．唐獸首瑪瑙杯 D．三星堆青銅面具【答案】D【詳解】A．顏真卿祭侄文稿，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，A項不選；B．西漢素紗禪衣，絲為蛋白質，屬于有機物，B項不選；C．唐獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，C項不選；D．三星堆青銅面具，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，D項選；答案選D。3．（廣東省2022屆高三8月階段性質量檢測）我國科學家結合光譜實驗和理論計算，證明了五個水分子就可以構成最小水滴(微觀結構如圖所示)。關于該最小水滴的說法正確的是A．是純凈物 B．是一種膠體C．水分子內形成氫鍵 D．水分子內存在非極性鍵【答案】A【詳解】A．小水滴是純凈物，可寫出分子式，A正確；B．小水滴不是膠體膠體為混合物，B錯誤；C．水分子間形成氫鍵，C錯誤；D．水分子內不存在非極性鍵，均為極性鍵，D錯誤；答案選A。4．（廣東省佛山順德市2021-2022學年高三一模）苯甲酸重結晶實驗操作中，不需要用到的儀器是ABCD燒杯酒精燈坩堝漏斗【答案】C【詳解】苯甲酸重結晶實驗步驟是加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶，再過濾，整個過程不需要坩堝，故答案為：C。5．（浙江省學軍中學2021-2022學年高三上學期模擬測試（一））下列說法不正確的是A．純堿可作化工原料，也是治療胃酸過多的一種藥劑B．硝酸是一種重要的化工原料，可用來制造化肥、染料、炸藥等C．NaClO溶液有消毒作用，加入適量醋酸可以增強其消毒作用D．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了氫氣貯存、運輸?shù)男峦緩健敬鸢浮緼【詳解】A．純堿堿性較強，可能造成食道損傷，不能治療胃酸過多，A錯誤；B．硝酸可制造硝態(tài)氮肥，可生產(chǎn)亞硝酸鹽，亞硝酸鹽做還原劑與著色染料反應對布料染色，可制TNT等炸藥，B正確；C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，加適量醋酸可增大HClO濃度，從而增強消毒性，C正確；D．氫氣是氣體，不便于儲存、運輸，貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了氫氣貯存、運輸?shù)男峦緩?，D正確。答案選A。6．（浙江省溫州市2022屆高三11月適應性測試）關于反應：，下列說法不正確的是A．得到電子B．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D．若生成，則轉移了2mol的電子【答案】D【詳解】A．根據(jù)可知：ClO2中氯元素化合價降低了，得到電子，故A正確；B．根據(jù)可知：一部分HClCl2，一部分HClKCl，所以HCl既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．根據(jù)可知：氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故C正確；D．生成1molCl2轉移2mol電子，則生成，則轉移了0.4mol的電子，故D錯誤；故答案：D。7．（浙江省臺州市2021-2022學年上學期高三11月選考科目教學質量評估）下列反應的離子方程式正確的是A．銅投入足量稀硝酸：B．用醋酸洗滌水垢：C．工業(yè)制漂白粉：D．溶液中加入足量溶液：【答案】A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，反應的離子方程式為：，A正確；B．醋酸是弱酸，應保留化學式，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，石灰乳中氫氧化鈣主要以固體形式存在，應保留化學式，反應的離子方程式為，C錯誤；D．溶液中加入足量溶液，完全反應，即鐵離子與硫酸根離子按2:3反應，反應的離子方程式為，D錯誤；選A。8．（浙江省紹興市2021-2022學年高三上學期11月選考科目診斷性考試）有關的說法正確的是A．分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7個B．完全水解后所得產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少C．在醇溶液中加熱反應得到兩種含碳碳雙鍵的產(chǎn)物D．與溶液作用顯紫色【答案】B【詳解】A．苯分子是平面結構，和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面，飽和碳原子是四面體結構，飽和碳原子及其相連的原子最多三個共面，該分子中在同一平面上的碳原子最少有7個，A錯誤；B．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，則有3個手性碳原子，完全水解后再酸化所得有機產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少為2個，B正確；C．鹵代烴在醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，消去反應時溴原子所連碳原子的鄰位碳上要有氫才可以發(fā)生消去反應生成不飽和鍵、故只能得到1種含碳碳雙鍵的產(chǎn)物，C錯誤；D．不含酚羥基，不能與溶液作用，D錯誤；答案選B。9．（新疆維吾爾自治區(qū)喀什市2021-2022學年高三上學期全真模擬）中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程中，LDH增大了反應速率B．該過程將太陽能轉化成為化學能C．該過程的化學方程式為2N2＋6H2O4NH3＋3O2D．若在加熱加壓條件下，可提高氨的產(chǎn)率【答案】D【詳解】A．LDH是反應的催化劑，使用催化劑，化學反應速率大大加快，A正確；B．根據(jù)圖示可知：在光照條件下發(fā)生化學反應，因此該過程中能量變化是太陽能轉化為化學能，B正確；C．根據(jù)圖示可知：在光照條件下N2與H2O反應產(chǎn)生NH3、O2，利用質量守恒定律可得反應方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，C正確；D．根據(jù)題意不能確定反應物、生成物能量的高低，就不能判斷正反應是放熱反應還是吸熱反應，因此無法判斷溫度對化學平衡移動的影響及對氨的平衡產(chǎn)率的影響，D錯誤；故合理選項是D。10．（新疆克拉瑪依市2021屆高三第三次模擬檢測）沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．碳棒b的電極反應式為：O2+4e－+4H+=2H2OB．光照強度對電池的輸出功率有影響C．外電路的電流方向：碳棒a→碳棒bD．酸性增強不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低【答案】C【詳解】由圖可知，碳棒a失去電子，作負極，碳棒b得到電子作正極，A.正極O2得電子生成水，電極方程式為：O2+4e－+4H+=2H2O，故A正確；B.碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反應生成氧氣，光照強度對電池的輸出功率有影響，故B正確；C.外電路電子由負極流向正極，即碳棒a→碳棒b，電流方向與電子方向相反，即為碳棒b→碳棒a，故C錯誤；D.酸性增強會使菌落失活，故工作一段時間后，電池效率降低，故D正確；故選C。11．（四川省達州市2021-2022學年高三上學期第一次診斷考試）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NAB．1molCnH2n含有的共用電子對數(shù)為(3n+1)NAC．電解精煉Cu時，若陰極質量增加64g，則電路中轉移電子數(shù)為2NAD．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA【答案】B【詳解】A．1L0.2mol/LFe(SO4)3溶液中含有的SO的物質的量為(0.2mol/L×1L×3)=0.6mol，則數(shù)目為0.6NA，A正確；B．molCnH2n含有的共用電子對數(shù)為(n+2n)NA=3nNA，B錯誤；C．電解精煉Cu時，陰極發(fā)生電極反應Cu2++2e-=Cu，若陰極質量增加64g，則電路中轉移電子數(shù)為2NA，C正確；D．1mol丙烯和1mol乙烷中氫原子的物質的量均為6mol，故1mol混合物完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA，D正確；答案選B。12．（陜西省西安市長安區(qū)第一中學2022屆高三第一次模擬考試）鄰二溴(氯)化物常用作火焰阻滯劑、殺蟲劑等。近日，科研團隊從價格低廉且安全友好的雙鹵代物出發(fā)，發(fā)展了電化學輔助的“穿梭”反應(即某基團能在兩種分子間進行可逆地“穿梭")，實現(xiàn)了烯烴的雙鹵化反應。反應原理如下圖所示(圖中代表鹵素原子，本題中為)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)電極為陰極B．1，2-二溴乙烷生成的同時，會釋放乙烯氣體，從而為“穿梭”反應提供驅動力，推動新的鄰二鹵代物生成C．b極反應為D．該方法可用于修復被有機氯農(nóng)藥殘留污染的土壤，同時還能生產(chǎn)有價值的化學藥品【答案】C【詳解】A．a(chǎn)電極反應Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中。碳元素化合價降低。發(fā)生還原反應，a電極為陰極，A正確；B．釋放的乙烯氣體具有推動力，可以為該“穿梭”反應提供驅動力，B正確；C．b極為陽極，反應為，C錯誤；D．六氯代環(huán)已烷曾被廣泛用作殺蟲劑，但是它具有高毒性且不易降解，選取六氯代環(huán)已烷作為實驗對象，在經(jīng)過三次連續(xù)的轉移1，2-雙氯化反應后。生成了苯和有價值的鄰二氯代物，D正確。故選C。13．（陜西省漢中市2021-2022學年高三上學期教學質量第一次檢測）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質晶體是應用廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A．X、W都能與Y形成離子化合物 B．W的簡單陰離子能促進水電離C．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z的單質晶體是應用廣泛的半導體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素，又它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知Y的最外層電子數(shù)為18-6-6-4=2，則Y為Be元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Y為Be，是金屬元素，可以與O、S形成離子化合物，A正確；B．W為S，其簡單陰離子S2-會水解，進而促進水的電離，B正確；C．同周期元素，原子半徑從左至右依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，因此原子半徑：r(Si)＞r(S)＞r(Be)＞r(O)，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4＞H2SiO3，D正確；答案選C。14．（陜西省寶雞市陳倉區(qū)2022屆高三上學期第一次教學質量檢測）根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A相同溫度下，同時向①酸性溶液和②酸性溶液中分別加入溶液②中溶液先褪色該實驗條件下，濃度越大，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應D分別測定室溫下等物質的量濃度的與溶液的pH后者較大證明非金屬性：S>C【答案】A【詳解】A．相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根據(jù)影響化學反應速率的因素，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，所以②中溶液先褪色，故A正確；B．向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水，發(fā)生了C+H2OCO+H2，產(chǎn)物均為可燃性氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變，故B錯誤；C．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負極，鋅被腐蝕，所以一段時間后滴入幾滴溶液檢驗不到亞鐵離子，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯誤；所以本題答案：A。15．（山西省太原市第五中學2021-2022學年上學期高三第四次模塊診斷）以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如圖：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“抽濾”裝置中用到的玻璃儀器主要有：普通漏斗，玻璃棒，燒杯【答案】D【分析】工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni3+等），加入硫酸酸浸，向浸出液中加入適量高錳酸鉀溶液調節(jié)pH，同時可使Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同時溶液中有Fe(OH)3、MnO2生成，“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，過濾后分離濾渣，向濾液中加入碳酸鈉溶液，生成ZnCO3?Zn(OH)2沉淀，吸濾后煅燒沉淀生成ZnO，以此解答該題?！驹斀狻緼．浸出時通過粉碎氧化鋅，增大固體接觸面積，提高了浸出率，故A正確；

B．“氧化”加入KMnO4，是為了除去浸出中的Fe2+和Mn2+，生成的固體是MnO2和Fe(OH)3，故B正確；

C．Zn具有還原性，“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，故C正確；

D．“抽濾”裝置中用到的玻璃儀器主要有：布氏漏斗，玻璃棒，燒杯，故D錯誤；

故選：D。16．（江西省景德鎮(zhèn)市2022屆高三第一次模擬）常溫下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2的物質的量關系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法正確的是A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-7B．a(chǎn)點溶液中存在C．b點溶液中存在D．c點溶液中【答案】B【分析】n(NaClO)=1L×1.0mol/L=1mol，通入少量SO2時，發(fā)生反應①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2過量時，發(fā)生反應②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由圖像可知，b點pH突然減小，且SO2通入mol，說明b點時反應①恰好進行完，c點SO2為1mol，說明c點反應②恰好進行完?！驹斀狻緼．在b點處，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8mol/L，根據(jù)反應①可知，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故c(HClO)=mol/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8mol/L，故Ka==1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，數(shù)量級為10-8，A錯誤；B．a(chǎn)點時通入0.2molSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol，同一溶液中體積相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，B正確；C．根據(jù)分析，b點恰好發(fā)生反應①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故n(Na+)=1mol，n(SO)=n(Cl-)=mol，HClO可以電離出少量H+，c(H+)=10-3.8mol/L，H2O的電離受到抑制，電離出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液體積為1L，離子濃度關系為c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D．c點時恰好發(fā)生反應②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L，D錯誤；故選B。17．（海南省2021-2022學年高三上學期學業(yè)水平診斷考試）某學習小組欲利用如下裝置制備SO2，并檢驗SO2的性質和制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。（1）檢查A裝置氣密性的方法是___________。（2）用A裝置制備SO2，最適宜的試劑為___________(填序號)。a．10%硫酸、Na2SO3固體b．98%濃硫酸、銅片c．70%濃硫酸、Na2SO3固體d．60%濃硝酸、Na2SO3固體（3）加好藥品，打開K1、關閉K2。已知：E裝置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。①若D裝置的作用是檢驗SO2的漂白性，則D裝置中通常盛放的試劑是___________。②用離子方程式表示E裝置中發(fā)生的反應：___________。③C裝置的作用是___________。F裝置中可選用的試劑是___________(填序號)。a．濃硫酸b．氫氧化鈉溶液c．酸性高錳酸鉀溶液（4）B裝置中盛放的是Na2SO3飽和溶液。打開K2、關閉K1一段時間后B裝置中有Na2S2O5晶體析出，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好（2）c（3）品紅溶液Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+吸收SO2，進行尾氣處理bc（4）SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓【分析】本實驗是采用實驗制備SO2，并探究SO2的性質和制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，通常用70%濃硫酸和Na2SO3固體，反應原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D中裝品紅溶液可以驗證SO2的漂白性，E裝置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，反應原理為Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可以驗證SO2的還原性，B中裝有飽和Na2SO3溶液，制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，反應原理為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓，C和F均為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解題。（1）由實驗裝置圖可知，檢查A裝置氣密性的方法是：關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好，故答案為：關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好；（2）a．10%硫酸、Na2SO3固體：硫酸濃度太小，反應速率慢，且SO2易溶于水，a不合題意；b．98%濃硫酸、銅片：銅與濃硫酸反應需要加熱裝置，圖中沒有加熱裝置，b不合題意；c．70%濃硫酸、Na2SO3固體：硫酸濃度適中，反應原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，c符合題意；d．60%濃硝酸、Na2SO3固體：Na2SO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應，將生成NO2等氣體，得不到SO2，d不合題意；故答案為：c；（3）①高中階段通常用SO2使品紅溶液褪色來驗證SO2的漂白性，若D裝置的作用是檢驗SO2的漂白性，則D裝置中通常盛放的試劑是品紅溶液，故答案為：品紅溶液；②已知：E裝置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有還原性，能夠還原Fe3+，自身氧化為，與Ba2+結合生成白色沉淀BaSO4，E裝置中發(fā)生的反應的離子方程式為：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案為：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；③由實驗裝置圖可知，C裝置的作用是吸收SO2，進行尾氣處理，F(xiàn)裝置的作用是吸收SO2，進行尾氣處理，故F裝置中可選用的試劑是氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：吸收SO2，進行尾氣處理；bc；（4）B裝置中盛放的是Na2SO3飽和溶液，打開K2、關閉K1一段時間后B裝置中有Na2S2O5晶體析出，即SO2和Na2SO3反應生成Na2S2O5，故B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓，故答案為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓。18．（廣州大學附屬東江中學2021屆高三一?？荚嚹M測試）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式___________。為提高浸出速率，除適當增加溫度外，還可采取的措施有___________(寫出兩條)。（2）利用___________的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是___________(寫化學式)。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，然后再調節(jié)溶液的pH約為5，調節(jié)pH=5的目的是___________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是___________(填名稱)。（5）硼氫化鈉(NaBH4)與氫化鋁鋰(LiAlH4)具有相似的結構，是有機合成中的重要還原劑，試寫出氫化鋁鋰(LiAlH4)的電子式___________。（6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=MgSO4+H3BO3減小鐵硼礦粉粒子直徑、適當增加硫酸濃度（2）Fe3O4SiO2與CaSO4（3）使鋁離子與三價鐵離子生成沉淀而除去（4）MgSO4（5）（6）2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O【分析】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO轉化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將亞鐵離子轉化為鐵離子，調節(jié)溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出H3BO3。（1）Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，為提高浸出速率，除適當增加溫度外，還可采取的措施有或把礦物粉碎或浸出時攪拌，故答案為Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；適當提高硫酸濃度或把礦物粉碎或浸出時攪拌；（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4，故答案為Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為將亞鐵離子氧化為鐵離子；使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）最后濃縮結晶時硫酸鎂易結合水以晶體析出，則“粗硼酸”中的主要雜質是硫酸鎂，故答案為硫酸鎂；（5）LiAlH4為離子化合物，含離子鍵、共價鍵，其電子式為，故答案為；（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼的化學方程式為2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，總反應為2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O，故答案為2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。19．（廣東省惠州市2022屆高三第一次調研考試）運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3kJ·mol-1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___________kJ·mol-1。(2)一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①下列說法正確的是___________A．若容器內氣體的密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)C．若容器內各氣體壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)D．反應中，催化劑能使平衡向正反應方向移動②上述反應中，ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)③p2___________p1(填“大于”、“小于”或“等于”)；④100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=___________；(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出陽極反應的電極反應式___________?！敬鸢浮?ΔH3＋ΔH2-ΔH1BC<大于4(mol/L)–2HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋【詳解】(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2kJ·mol-1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：②+③×2-①得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，則ΔH＝2ΔH3＋ΔH2-ΔH1kJ·mol-1；(2)①A．隨著反應的進行，容器內氣體的質量保持不變，容器的容積保持不變，密度不隨反應的進行而變化，若容器內氣體密度恒定，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，當容器內各氣體壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．反應中，加入催化劑，平衡不移動，D項錯誤；答案選BC；②分析圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH<0；③由圖像可知，溫度相同時，在壓強為P2時平衡時CO的轉化率高，由反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，壓強越大，越有利于平衡向正反應進行，故壓強p2大于p1；④由圖可知，100℃時，CO的轉化率為0.5，由此列出三段式：則該反應的化學平衡常數(shù)為；(3)陽極上，HSO轉化為SO，故陽極反應的電極反應式為HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。20．[化學——選修3：物質結構與性質]（14分）（廣東省珠海市2022屆高三上學期摸底測試）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：（1）Ga原子的價電子排布式為___________；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是___________。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取___________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學作用力類型有________(填標號)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E．配位鍵F．σ鍵G．氫鍵（3）更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，結合價層電子對互斥理論判斷，BF3的分子構型為___________。（4）GaN是第三代半導體材料的研究熱點，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細的GaAs可制得GaN。GaN熔點約為1500℃，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點高于GaAs的原因是___________。（5）GaN的其中一種晶胞結構如圖所示，與金剛石的晶體結構高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的___________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為ag/mol和bg/mol，則GaN晶胞的邊長為___________pm(列出表達式)。【答案】（1）4s24p1Ga＜Se＜As（2）sp3BEF（3）平面三角形（4）二者均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As短，鍵能更大，熔點更高（5）正四