黃金卷08-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第八模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是()A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒B．嫦娥5號(hào)在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品D．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化2．下列表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2 B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．金剛石的比例模型： D．H2S的電子式：3．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．原子半徑r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X、Z和Q可能形成離子化合物C．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸4．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．O2和O3互為同位素 B．甲基的電子式為由C．基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d5 D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕B．用裝置乙可以來(lái)加熱熔融的燒堿固體C．用裝置丙可提純膠體D．用裝置丁可分離苯(沸點(diǎn)80.1)和溴苯(沸點(diǎn)156.2)6．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法正確的是()A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說(shuō)明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。7．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0，ΔH＜0B．983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過(guò)量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主8．某些有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)光，有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可發(fā)生加成反應(yīng)B．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為同系物C．有機(jī)物甲分子中所有碳原子共平面D．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳9．一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低C．裝置內(nèi)工作溫度越高，NH脫除率一定越大D．電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是：2NO-2e-=N2↑+3O2↑10．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的ΔHB．該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3C．是反應(yīng)中間體D．整個(gè)催化過(guò)程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成11．以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿溶”時(shí)的反應(yīng)為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]－B．加入NaHCO3溶液作用是將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀C．“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，石墨電極可被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化D．“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陰極得到NaHCO3溶液和H212．以柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，Mo箔上的電子流向Mg箔B．充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)C．充電時(shí)，左室中的濃度增大D．放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，右室電解質(zhì)的質(zhì)量增加2.4g13．酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫為H2R)。已知：25℃時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列說(shuō)法正確的是A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(R2-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)14．常溫時(shí)，有0.1MOL·L-1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol?L-1的氟硼酸HBF4溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．已知常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol/L，則NH4H2PO2溶液的pH>7B．NaH2PO2溶液顯堿性的原因是H2PO的電離程度大于其水解程度C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—)D．圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B>C>A15．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。(2)還原鎘時(shí)可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)為檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學(xué)試劑是_______溶液。(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因?yàn)開______。(5)濾渣2主要成分為_______。(6)沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是_______。(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。17．(14分)二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VCl2并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)小組同學(xué)通過(guò)VCl3分解制備VCl2，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開________________(用小寫字母填空)。②A中盛放NaNO2的儀器名稱為__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；m管的作用為_________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入N2，其作用為_______________________。④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成_______________________。(2)測(cè)定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為_______________________。(3)小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，則VO、V2+的還原性較強(qiáng)的是_____________________________。18．(14分)工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=-58kJ/molⅢ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋41kJ/mol回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=___________。(2)T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖a中狀態(tài)Ⅰ(圖中白色柱狀圖)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。①若T℃時(shí)控制體積為2L不變，狀態(tài)Ⅰ情況下，0～8min內(nèi)CH3OH的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②若僅改變一個(gè)條件，使化學(xué)平衡變?yōu)闋顟B(tài)Ⅱ(如圖中灰色柱狀圖所示)，則狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，其大小關(guān)系為___________。(3)①CO和H2在耐高溫催化劑、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。圖(b)為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入2molH2和1molCO時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于B點(diǎn)的原因可能是___________。②若260℃時(shí)將amolCO和4molH2在容積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度為1moL/L，則a=___________。(4)電解甲醇的水溶液制取氫氣由于可使用低壓電源而逐漸替代了傳統(tǒng)電解水的制氫氣方法。其中一種以MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖?？偡磻?yīng)方程式為CH3OH＋H2O=3H2＋CO2。①陽(yáng)極反應(yīng)方程式為___________。②維持電流強(qiáng)度為0.5A，電源工作5分鐘，理論上可生成氫氣___________g(保留兩位有效數(shù)字)。(已知F=96500C/mol)19．(13分)奧布卡因是一種用于表面