預測卷07-(浙江專用)(原卷版)

預測卷0726．回答下列問題：(1)氯化氫的熱穩(wěn)定性強于溴化氫的原因___________。(2)純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整，加入其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，所以合金的硬度一般都較大。請解釋合金的熔點一般都小于其組分金屬(或非金屬)熔點的原因___________。27．某小組利用如圖裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取一定量已去除氧化膜的鎂條放入燒瓶中，用注射器向燒瓶中注入10mL3.00mol·Lˉ1硫酸溶液，反應后冷卻至室溫，使量氣管與水準管液面相平，再讀數(shù)．重復實驗，數(shù)據(jù)如下：序號鎂條質(zhì)量/反應前量氣管讀數(shù)/反應后量氣管讀數(shù)/10.05300.066.820.05400.067.030.05500.067.2計算(1)第1組實驗反應后溶液中的物質(zhì)的量濃度=_______(假設反應后溶液體積不變)；(2)常溫常壓下的氣體摩爾體積=___________(保留三位有效數(shù)字)L·mol-1。28．某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進行了如下實驗：已知：X中酸根對應的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應生成白煙，固體C為單質(zhì)，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為___________，X的化學式為___________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學方程式為___________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應的離子方程式為___________。(4)已知鹽X有爆炸危險，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)，該反應的化學方程式為___________。(5)設計實驗檢驗固體D中是否含有固體C___________。29．氮的氧化物應用廣泛。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化：N2O4(g)2NO2(g)ΔH(1)已知NO2中氮氧鍵鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵鍵能為438.5kJ·mol－1、氮氮鍵鍵能為167kJ·mol－1，則上述反應的ΔH=____kJ·mol－1。(2)將1molN2O4充入恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時各物質(zhì)分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=。在一定條件下N2O4、NO2的消耗速率與分壓關系為v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)，則Kp=____(用k1、k2表示)。(4)一定溫度下，在密閉容器中通入一定量的N2O4，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖。保持其他條件不變，在80s時將容器體積壓縮至原來的一半并保持恒容，畫出80s～160s內(nèi)c(N2O4)隨時間(t)的變化曲線____。(5)利用傳感技術可以探究化學反應中的壓強變化。室溫下往連接壓強傳感器的針筒中充入一定體積的NO2，密封。在t1時刻快速向外拉針筒活塞，針筒內(nèi)氣體壓強P隨時間t變化曲線如圖。t1～t2段氣體壓強變化的原因是____。30．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白，食品消毒，水處理等領域。某興趣小組制備NaClO2晶體，流程如圖：合成反應：步驟Ⅰ：2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4步驟Ⅱ：2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2已知：a．NaClO2晶體易溶于水，與有機物接觸能引起爆炸。b．NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。請回答：(1)亞氯酸鈉的制備：①步驟Ⅰ的SO2可用亞硫酸鈉與70%～80%的硫酸反應制備，而不用98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是____________________________________________；②步驟Ⅱ的反應放熱效應明顯，為提高NaClO2的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施是________________(任填一項措施)。(2)產(chǎn)品的分離提純：步驟Ⅲ，包括蒸發(fā)結晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是________________________________________A.55℃左右在坩堝中減壓蒸發(fā)結晶B.抽濾時應選用比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙C.宜用40℃左右的溫水做洗滌劑D.為加快干燥速度，可用如圖裝置進行干燥，在X處增加一設備，減小體系壓強，促進H2O的蒸發(fā)。(3)產(chǎn)品純度的測定：滴定反應：ClO2-+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－2S2O32-+I2=S4O62-+2I－①待測液的配制一般可以分為以下幾個步驟：a稱量mgNaClO2產(chǎn)品；b溶解，加過量KI，適量的稀H2SO4；c倒轉(zhuǎn)搖勻；d轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶；e洗滌；f定容；g冷卻。其正確的操作順序為：____→ded→____。②移取25mL待測液，以淀粉為指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗標準液VmL。計算產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。(用含m、c、V的代數(shù)式表示)③檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有Na2SO4，出現(xiàn)這種雜質(zhì)的可能原因是____________________________________。31．化合物G是某藥物重要中間體，其合成路線如下：已知：①C中含有兩個六元環(huán)，D遇氯化鐵溶液變成紫色，E中存在氮氫鍵②請回答：(1)下列說法正確的是____。A．化合物B不能與鹽酸反應B．化合物E能發(fā)生水解反應C．化合物F在一定條件下能發(fā)生消去反應D．化合物G的分子式是C17H13FClN3O3(2)寫出化合物C的結構簡式____。(3)寫出D→E的化學方程式____。(4)已知：①當苯環(huán)上連有甲基、鹵素等基團時，新引入的基團將進入甲基的鄰、對位；當苯環(huán)上連有羧基等基團時，新引入的基團將進入羧