分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(第2課時(shí)-鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響)(習(xí)題精練)-2024-2025學(xué)年高二化

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)2鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列說法正確的是A．可以利用質(zhì)譜儀測得某未知物的結(jié)構(gòu)B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C．可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D．臭氧分子是非極性分子【答案】B【詳解】A．質(zhì)譜儀能測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)的電負(fù)性比Cl大，對電子的吸引力更強(qiáng)，使羧基中羥基上的O-H鍵極性更大，更容易斷裂，所以當(dāng)乙酸中甲基上的三個(gè)氫原子被F或Cl取代時(shí)，得到的三氟乙酸的酸性比三氯乙酸強(qiáng)，故B正確；C．甲烷分子中的氫原子連在碳原子上，碳的電負(fù)性比較小，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．、分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B．與分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C．和中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同D．乙酸酸性大于丙酸，是因?yàn)橐一耐齐娮有?yīng)大于甲基【答案】D【詳解】A．BBr3的中心原子孤電子對數(shù)、價(jià)層電子對數(shù)，故空間構(gòu)型為平面正三角形。而NCl3中心原子的孤電子對、價(jià)層電子對數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．價(jià)層電子對數(shù)為，因此CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，SO2價(jià)層電子對數(shù)為，含有1對孤對電子，則SO2的空間結(jié)構(gòu)為V型，B錯(cuò)誤；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，兩者分子極性不同，C錯(cuò)誤；D．烴基屬于推電子基團(tuán)，烴基中的碳鏈越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，D正確；答案選D。3．（2022·湖北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．石墨晶體中，層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．工業(yè)鹽酸中，因含有而呈亮黃色C．氟的電負(fù)性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大D．干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)【答案】C【詳解】A．石墨晶體中每一層會形成大π鍵產(chǎn)生可以自由移動(dòng)的電子使得石墨可以導(dǎo)電，因此層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性，A正確；B．工業(yè)鹽酸中含有部分鐵離子，鐵離子和氯離子生成，因含有而呈亮黃色，B正確；C．氟的電負(fù)性大于氯，使得三氟乙酸酸性強(qiáng)于三氯乙酸，三氟乙酸的Ka值較大，故三氟乙酸的比三氯乙酸更小，C錯(cuò)誤；D．干冰是面心立方堆積，水配位數(shù)與生成氫鍵有關(guān)，干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)，D正確；故選C。4．（2022秋·吉林·高二吉林一中?？茧A段練習(xí)）解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因AAlCl3中含有共價(jià)鍵Al與C1元素間的電負(fù)性差值小于1.7BHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵C對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D碘在CCl4中的溶解度比在水中大碘和CCl4均為非極性分子，水是極性分子A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．AlCl3屬于共價(jià)化合物，與元素間電負(fù)性差值小于1.7形成共價(jià)鍵，故A正確；B．氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl不能用分子間作用力和氫鍵解釋，故B錯(cuò)誤；C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點(diǎn)較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；D．根據(jù)相似相溶原理，碘和CCl4均為非極性分子，水是極性分子，所以碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故D正確；故選：B。5．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┫铝袑Ψ肿蛹捌湫再|(zhì)的解釋中，不正確的是A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOHB．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物D．已知酸性：HClO2>HClO，是因?yàn)镠ClO2分子中有1個(gè)非羥基氧原子而HClO為0【答案】C【詳解】A．F的電負(fù)性比Cl大，對電子對的吸引力更強(qiáng)，導(dǎo)致羧基中O-H鍵更容易斷裂電離出H+，故CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，A正確；B．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，B正確；C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，C錯(cuò)誤；D．HClO2可以寫成(HO)ClO的形式，HClO可以寫成(HO)Cl的形式，HClO2中有1個(gè)非羥基氧，對電子對的吸引力更強(qiáng)，導(dǎo)致O-H鍵更容易斷裂電離出H+，故HClO2的酸性強(qiáng)于HClO，D正確；故選C。6．（2022秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，錯(cuò)誤的是A．甲烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：H2CO3>HClO，是因?yàn)镠2CO3分子中的氫原子數(shù)目比HClO多C．羥基乙酸〔CH2(OH)COOH〕不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．白磷分子為P4(正四面體)而不是P2，因?yàn)镻≡P的鍵能小于3倍P—P的鍵能【答案】B【詳解】A．水為極性分子，乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子，所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋，故A正確；B．酸性的強(qiáng)弱與分子中氫原子數(shù)目的多少無關(guān)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸是因?yàn)樘妓岱肿又械姆橇u基氧原子數(shù)目比次氯酸多，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基乙酸分子中沒有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，不屬于手性分子，故C正確；D．因?yàn)镻≡P的鍵能小于3倍P—P的鍵能，所以白磷分子為含有P—P鍵的P4，而不是含有P≡P鍵的P2，故D正確；故選B。7．（2017春·甘肅蘭州·高二蘭州一中?？计谥校┫铝姓f法錯(cuò)誤的是A．C3H8是折線形極性分子B．只有過渡金屬才能接受電子對形成配合物C．乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一個(gè)手性碳原子D．已知酸性：HClO2>HClO，是因?yàn)镠ClO2分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為0【答案】B【詳解】A．丙烷是烷烴，丙烷分子是折線形極性分子，A正確；B．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而不僅是過渡金屬才能形成配合物，B錯(cuò)誤；C．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，C正確；D．HClO2的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以HClO2的酸性大于次氯酸，D正確；答案選B。8．（2022春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江一中?？茧A段練習(xí)）下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋【答案】B【詳解】A．若分子中存在含有強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)，若存在斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，吸電子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，Ａ正確；B．手性碳原子是指同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，則乳酸()分子中含有1個(gè)手性碳原子即中間與甲基、羧基和羥基相連的碳原子，B錯(cuò)誤；C．I2和CCl4均為非極性分子，則碘易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理，CH4為非極性分子，H2O為極性分子，則甲烷難溶于水也可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．水結(jié)冰時(shí)，由于分子間氫鍵的數(shù)目增多，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致冰的體積增大，冰的密度比水小，氨氣和H2O均為極性分子，且NH3和H2O之間能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，D正確；故答案為：B。Ⅱ.能力提升篇9．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）下列說法不正確的是A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅繗滏IB．乳酸分子()中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH【答案】A【詳解】A．水很穩(wěn)定與水分子中H-O的鍵能大，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，不易被破壞有關(guān)，與分子之間含有氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子。在乳酸分子中，中間的C原子連接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子，B正確；C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而不易溶解在由極性分子構(gòu)成的溶劑中；由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑中，而不易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，C正確；D．由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以吸引電子對能力F比Cl更強(qiáng)，使-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10．（2016春·廣東肇慶·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯(cuò)誤的是A．C3H8是折線形極性分子B．只有過渡金屬才能接受電子對形成配合物C．乳酸[]中存在一個(gè)手性碳原子D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為0【答案】B【詳解】試題分析：A．丙烷是烷烴，丙烷分子是折線形極性分子，A正確；B．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，B錯(cuò)誤；C．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，C正確；D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查氫鍵、手性碳原子、分子穩(wěn)定性的判斷等11．（2022春·山東臨沂·高二?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是A．H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B．I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋C．HClO3酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)镠ClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子【答案】A【詳解】A．H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又械腛-H鍵鍵能較大，不容易斷裂，A錯(cuò)誤；B．I2易溶于苯、CH4難溶于水是因?yàn)槲镔|(zhì)相似相溶，B正確；C．HClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多，所以HClO3酸性強(qiáng)于HClO，C正確；D．乳酸分子中有一個(gè)手性碳原子，因此乳酸有一對對映異構(gòu)體，D正確。故本題選A。12．（2018春·遼寧·高二遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末）下列說法正確的是

A．酸性HClO4>H3PO4，是因?yàn)镠ClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B．分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】A【詳解】A．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4>H3PO4，A正確；B．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，晶體中只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體組成微粒為陽離子和電子，B錯(cuò)誤；C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉姆墙饘傩詮?qiáng)，而HF分子間形成氫鍵，能使其沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D．人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，乳酸的結(jié)構(gòu)式為：，其中手性碳原子只有1個(gè)(標(biāo)*的碳)，D錯(cuò)誤；答案選A。13．（2019春·遼寧·高二遼河油田第二高級中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是（）A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．酸性HClO4>H3PO4，是因?yàn)镠ClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】B【分析】A.稀有氣體分子不存在共價(jià)鍵，金屬晶體中有陽離子無陰離子；B.酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H-F鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)；D.碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子?！驹斀狻緼.惰性氣體都是單原子分子，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子，帶負(fù)電荷的微粒是自由電子，A錯(cuò)誤；B.HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多，所以HClO4的酸性大于H3PO4，B正確；C.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，該分子存在一個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫鍵、手性碳原子、酸性的判斷等知識點(diǎn)，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。14．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝恤人嶂兴嵝宰钊醯氖茿． B． C． D．【答案】B【詳解】烴基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O?H的極性減小，電離氫離子能力減弱，酸性減小，故酸性HCOOH>CH3COOH；Cl的電負(fù)性比H大，C?Cl的極性大于C-H，導(dǎo)致羧基中O-H的極性增大，電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C原子數(shù)相同時(shí)，Cl原子越多，酸性越強(qiáng)，故酸性CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B符合題意；故選B。15．（2023秋·山東濟(jì)寧·高二濟(jì)寧一中校考期末）下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH【答案】B【詳解】A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子，稱為手性合成，故A正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH，故D正確；故選B。16．（2022秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸丙酸4.88乙酸4.76甲酸3.75氯乙酸2.86二氯乙酸1.29三氯乙酸0.65三氟乙酸0.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B．烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子【答案】D【詳解】A．由表可知電離平衡常數(shù)Ka=10-4.76，Ka=10-2.86，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，A錯(cuò)誤；B．烴基為推電子基團(tuán)，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強(qiáng)，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B錯(cuò)誤；C．鹵素原子為吸電子基團(tuán)，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性越大吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，則F-C極性大于Cl-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導(dǎo)致F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強(qiáng)，D正確；故選：D。填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2022春·山西長治·高二山西省長治市第二中學(xué)校校考階段練習(xí)）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的極性分子是_______。A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2(2)BF3的電子式_______，F(xiàn)—B—F的鍵角是_______。BF3和過量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_______。(3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，請解釋酸性大小的原因_______。【答案】(1)C(2)

120°

正四面體形(3)

CF3COOH>CCl3COOH>C2H5COOH；

F、Cl具有吸電子作用，F(xiàn)原子吸電子能力大于Cl原子，烷基具有斥電子作用【解析】(1)兩個(gè)同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵，兩個(gè)不同非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。SO2中只有S和O原子形成的共價(jià)鍵，只有極性鍵，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子；CCl4中存在4個(gè)極性鍵C-Cl鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，屬于非極性分子；H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，既存在極性鍵H-O鍵又存在非極性鍵O-O鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子；C2H2的結(jié)構(gòu)式為既存在極性鍵H-C鍵又存在非極性鍵C=C鍵，正負(fù)電荷的重心重合，屬于非極性分子；選C；(2)BF3是共價(jià)化合物，電子式為，BF3中B原子價(jià)電子對數(shù)為3，無孤電子對，BF3空間構(gòu)型為平面三角形，F(xiàn)—B—F的鍵角是120°；BF3和過量的NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子價(jià)電子對數(shù)是4，無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形；(3)F、Cl具有吸電子作用，F(xiàn)原子吸電子能力大于Cl原子，烷基具有斥電子作用，所以CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃F3COOH>CCl3COOH>C2H5COOH。18．（2019春·寧夏銀川·高二寧夏長慶高級中學(xué)階段練習(xí)）（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：______、_______、________。（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；【答案】

Co3＋

CN－

6

①③④⑦

＜【分析】(1)根據(jù)配合物的成鍵和結(jié)構(gòu)分析；(2)不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；(3)同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻?1)配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子為Co3+、配位體是CN-、配位數(shù)為6，故答案為Co3+；CN-；6；(2)①CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中N元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；故選①③④⑦；(3)同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)