2021高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練:8-3鹽類的水解_第1頁(yè)
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重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1鹽類水解的規(guī)律1.“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性:NaCN>CH3COONa。2.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4)。3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。如NaHCO3溶液中:HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)(次要),HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-(主要)。(2)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSOeq\o\al(-,3)H++SOeq\o\al(2-,3)(主要),HSOeq\o\al(-,3)+H2OH2SO3+OH-(次要)。4.相同條件下的水解程度:正鹽>相應(yīng)酸式鹽,如COeq\o\al(2-,3)>HCOeq\o\al(-,3)。5.相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NHeq\o\al(+,4)的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。題組訓(xùn)練1.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:c(COeq\o\al(2-,3))>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H2CO3)解析本題考查的學(xué)問點(diǎn)是水的電離平衡、鹽類水解及溶液中離子或分子濃度大小比較,意在考查考生對(duì)這些理論學(xué)問的理解和應(yīng)用。鹽類水解可以促進(jìn)水的電離,而且水解程度越大,這種促進(jìn)程度越大,A項(xiàng)正確;COeq\o\al(2-,3)的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多,B項(xiàng)正確;碳酸氫鈉溶液中,HCOeq\o\al(-,3)的水解程度大于電離程度,故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2-,3)),C項(xiàng)錯(cuò)誤;COeq\o\al(2-,3)的第一步水解程度遠(yuǎn)大于其次步水解,D項(xiàng)正確。答案C2.(2022·武昌一模)在確定條件下,Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.稀釋溶液,eq\f(cHCO\o\al(-,3)·cOH-,cCO\o\al(2-,3))增大B.通入CO2,溶液pH減小C.上升溫度,平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))減小解析由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=eq\f(cHCO\o\al(-,3)·cOH-,cCO\o\al(2-,3)),K只隨溫度的變化而變化,所以稀釋后達(dá)平衡,此值不變;B選項(xiàng)中通入CO2,會(huì)使溶液中OH-濃度減小,所以溶液的pH也減?。籆選項(xiàng)中上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),而鹽的水解吸熱,所以平衡常數(shù)增大;D中加入OH-時(shí)抑制COeq\o\al(2-,3)水解,所以COeq\o\al(2-,3)濃度增大,而HCOeq\o\al(-,3)濃度減小,所以eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))減小。答案A3.(2022·蘇州診斷)等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不行能是()A.氨水 B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液解析因幾種酸的酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,故等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH大小為:CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3;又等物質(zhì)的量濃度的堿與鹽相比,堿溶液的pH確定比鹽溶液的大;NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(-,3)比Na2CO3溶液中COeq\o\al(2-,3)的水解程度要小,相同濃度時(shí),前者溶液中水解生成的OH-濃度小于后者,pH應(yīng)比后者小,故X溶液不行能是NaHCO3溶液。答案D4.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),則下列敘述不正確的是()A.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.a(chǎn)mol/LHX溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(X-),則不愿定a<bC.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反應(yīng)2HX+Y2-=2X-+H2Y成立D.若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性,則其水解力氣小于電離力氣解析本題從電離平衡常數(shù)的角度考查鹽類水解問題。強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性,且對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱,其水解程度越大,堿性越強(qiáng),K2(H2Y)最小,表明HY-的電離力氣最弱,相應(yīng)的Y2-的水解力氣最強(qiáng),A項(xiàng)正確;依據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),由于所得溶液c(Na+)>c(X-),所以溶液呈堿性,當(dāng)a、b相等時(shí),恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,也能使溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸,HX的酸性比HY-的強(qiáng),但比H2Y的弱,因此反應(yīng)方程式為HX+Y2-=X-+HY-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)酸式鹽的水解力氣大于其電離力氣時(shí),溶液呈堿性,反之溶液呈酸性,D項(xiàng)正確。答案C考點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用特殊提示(1)泡沫滅火器中NaHCO3放于鐵桶中,而Al2(SO4)3放于塑料桶中,是由于Al2(SO4)3水解顯酸性,能與鐵反應(yīng)。(2)Fe3+與S2-由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。題組訓(xùn)練5.下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是()①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③試驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤試驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣⑧長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增加;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A.①④⑦ B.②⑤⑧C.③⑥⑨ D.全部解析①Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì);②加鹽酸可抑制FeCl3水解;③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解;④NHeq\o\al(+,4)和Zn2+水解產(chǎn)生的H+與銹反應(yīng);⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性,可腐蝕玻璃;⑥Al3+與HCOeq\o\al(-,3)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),產(chǎn)生大量泡沫;⑦NHeq\o\al(+,4)和Al3+水解產(chǎn)生H+與Mg反應(yīng);⑧NHeq\o\al(+,4)水解顯酸性,草木灰水解顯堿性,二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出,降低肥效;⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性,都要考慮鹽溶液是否水解。答案D6.(2022·徐州統(tǒng)考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3,可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A.①③⑤ B.①②③C.②④ D.①③④⑤解析蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為Cu(OH)2和HCl;蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。答案B7.在下列給定條件的溶液中,確定能大量共存的離子組是()A.25℃時(shí),由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、NHeq\o\al(+,4)、I-、NOeq\o\al(-,3)B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、COeq\o\al(2-,3)C.NaHCO3溶液中:K+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Al3+D.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ba2+、Ca2+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)解析A項(xiàng)中溶液既可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸性溶液中I-、NOeq\o\al(-,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,強(qiáng)堿性溶液中NHeq\o\al(+,4)不能大量存在;C項(xiàng)中HCOeq\o\al(-,3)和Al3+能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):3HCOeq\o\al(-,3)+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存;D項(xiàng)中為堿性溶液,Ca2+不能大量存在,錯(cuò)誤。答案B8.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純潔的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問題:(1)本試驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填選項(xiàng)字母)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本試驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?________,緣由是____________________________________。(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是__________________。(5)加氧化劑的目的是____________________________。(6)最終能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________,應(yīng)如何操作?__________________________________________。解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時(shí)也必將使Cu2+沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+=Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O等](5)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分別(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)歸納總結(jié)1.水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)試驗(yàn)中都具有格外重要的意義,其原理是依據(jù)鹽的水解程度的不同,通過(guò)調(diào)整溶液pH使部分別子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)整溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去;留意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)pH上升太快速,且堿過(guò)量不易覺察,Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會(huì)引入NHeq\o\al(+,4)、Na+等雜質(zhì)。2.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種推斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4+MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如,Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)??键c(diǎn)3溶液中微粒濃度的大小比較1.比較溶液中離子濃度大小的基本思路與方法2.把握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn):電離、水解和守恒其中三大守恒:(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與全部陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)。(2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)是不會(huì)轉(zhuǎn)變的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)=11,推出:c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3)。(3)質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、COeq\o\al(2-,3)為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(COeq\o\al(2-,3))。3.溶液中存在電離與水解兩種狀況,依據(jù)實(shí)際狀況考慮主次地位。如NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(-,3)既可以水解也可以電離,實(shí)際上NaHCO3溶液呈堿性,即說(shuō)明HCOeq\o\al(-,3)水解是主要的。題組訓(xùn)練9.(2021·廣東)50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1解析pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中,HCOeq\o\al(-,3)會(huì)發(fā)生水解,故c(Na+)>c(HCOeq\o\al(-,3)),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)是電荷守恒式,正確;D項(xiàng)在常溫下正確,而本題題設(shè)中指明在“50℃時(shí)”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10.(2022·海淀期末測(cè)試)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)下列各項(xiàng)排序正確的是()A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NHeq\o\al(+,4)):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②解析①溶液的pH大于③溶液的pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中c(H+)最大的為②,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),①中CH3COO-的水解能促進(jìn)NHeq\o\al(+,4)的水解,而②中鹽酸電離出的H+抑制NHeq\o\al(+,4)的水解,④中除NH4Cl電離出NHeq\o\al(+,4)外,NH3·H2O也可電離出NHeq\o\al(+,4),正確;D項(xiàng),c(NH3·H2O)最大的為④,錯(cuò)誤。答案C11.(2022·唐山一模)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSOeq\o\al(-,3))>c(SOeq\o\al(2-,3))>c(H+)>c(OH-)B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)=c(A-)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=1則有c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-解析A項(xiàng),亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子,水存在微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子,所以氫離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),相同濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液,CH3COO-的水解程度小于COeq\o\al(2-,3)的水解程度,所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3);C項(xiàng),依據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(M+)=c(A-);D項(xiàng),0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=1,則NaHA=Na++H++A2-,所以溶液中不存在HA-和H2A。答案C12.(2021·四川)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視體積變化),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列推斷不正確的是()A.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=eq\f(Kw,1×10-9)mol/LC.試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)解析試驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9,即溶液顯堿性,說(shuō)明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A-水解,A項(xiàng)正確;試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),則c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于HA為弱酸,假如與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2mol/L,所以試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1mol/L,C項(xiàng)正確;試驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性,依據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。答案B13.(2022·衡水模擬)常溫下,將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)<b時(shí),可能存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a(chǎn)>b時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a(chǎn)=b時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.無(wú)論a、b有何關(guān)系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析a<b即酸過(guò)量,A項(xiàng)可成立;當(dāng)堿過(guò)量時(shí),c(Na+)>c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;a=b時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),由質(zhì)子守恒可知C項(xiàng)正確;由電荷守恒原理知D項(xiàng)正確。答案B名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】(2022·江蘇)25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽視):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【錯(cuò)因分析】讀圖力氣差,對(duì)溶液酸堿性生疏不夠,不能留意到pH越大,c(CH3COOH)越小,會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng);不能找準(zhǔn)題中的對(duì)應(yīng)關(guān)系,生疏不到W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),或者不能聯(lián)系電荷守恒,會(huì)漏B項(xiàng);不能機(jī)敏運(yùn)用電荷守恒,會(huì)漏選C項(xiàng);不能將溶液中各溶質(zhì)的量分析清楚,會(huì)錯(cuò)選D項(xiàng)?!窘馕觥坑蓤D象可知c(CH3COOH)濃度越大,溶液的pH越小,即虛線代表醋酸濃度,實(shí)線代表醋酸根離子濃度,pH=4.75時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),當(dāng)pH=5.5時(shí),c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),W點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-),依據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將c(CH3COO-)換成c(CH3COOH),正確;C項(xiàng),依據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,即c(CH3COOH)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.1mol·L-1,正確;D項(xiàng),依據(jù)反應(yīng)可得到0.05molNaCl,0.1molCH3COOH,由電荷

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