【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)必修一專題三同步導(dǎo)學(xué)案：-1.1鋁及鋁合金

課題：——鋁及鋁合金班級姓名：一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)會觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能正確描述試驗(yàn)現(xiàn)象，了解鋁的重要性質(zhì)；；2．通過試驗(yàn)探究，初步生疏試驗(yàn)設(shè)計(jì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法；3．培育同學(xué)探究和合作學(xué)習(xí)的精神。二：課前預(yù)習(xí)[課前預(yù)備]小資料在19世紀(jì)中期，法蘭西其次共和國總統(tǒng)拿破侖三世，珍藏著一套鋁制的餐具，平常舍不得用，直到國宴時才拿出來炫耀一番，而元素周期表的創(chuàng)始人門捷列夫在受到英國皇家學(xué)會的表彰時，得到的卻是一只鋁杯。為什么拿破侖沒有珍藏金制的餐具,而門捷列夫也沒有被嘉獎一只金杯呢？一、鋁的性質(zhì)（一）鋁的物理性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)鋁為______金屬，質(zhì)地________，密度較________（2.70g/cm3），熔沸點(diǎn)較_________，具有良好的______________。2．主要用途：常用于制造輕質(zhì)合金，用于飛機(jī)、汽車、輪船部件；做導(dǎo)線、炊具、建筑裝飾材料等。3．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：三：課堂研討1．什么叫合金？合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。特性：合金的硬度一般比各成分金屬______，多數(shù)合金的熔點(diǎn)_______于組成它的成分金屬。2．鋁的化學(xué)性質(zhì)：依據(jù)鈉、鎂、鋁三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請比較：1．三種原子的失電子力量由強(qiáng)到弱的次序；2．三種金屬的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的次序。結(jié)論：__________________鋁也是一種比較活潑的金屬，很簡潔失去最外層的3個電子，形成_______________。3．你已經(jīng)知道哪些有關(guān)鋁的反應(yīng)，能寫出方程式嗎？鋁的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)過程現(xiàn)象反應(yīng)將用砂紙打磨過的鋁片放入試管中，滴加適量的濃硝酸將用砂紙打磨過的鋁片放入試管中，滴加適量的濃硫酸將用砂紙打磨過的鋁片放入試管中，滴加適量的稀鹽酸將用砂紙打磨過的鋁片放入試管中，滴加適量的氫氧化鈉溶液和你生疏的金屬相比，鋁的性質(zhì)有何不同？__________________________________________________________鋁的化學(xué)性質(zhì)歸納1．與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng)：（1）常溫下能與氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜：______________________2．鋁是一種較活潑的金屬，那為什耐腐蝕？3．有人對鋁制品由于表面氧化消滅灰色而總感到不美觀，所以常用鋼絲球進(jìn)行擦洗，你認(rèn)為對嗎？4．在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣猛烈的反應(yīng)：與氯氣的反應(yīng)：與硫的反應(yīng)：與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)：5．鋁能與酸反應(yīng)，為什么工業(yè)上還用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸呢？_______下，與濃_______、濃_________，發(fā)生__________。6．與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)7、與金屬氧化物的反應(yīng)：8、與鹽溶液的反應(yīng)課堂小結(jié)： 備注四：學(xué)后反思課堂檢測—鋁及鋁合金班級：姓名：1、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（）A、鹽酸B、氨水C、燒堿溶液D、純堿溶液2、兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，其次份與氫氧化鈉反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的H2體積比為1：2，則這兩份鋁的質(zhì)量比是（）A、1：1B、1：2C、1：3D、2：13、下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中4、下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號中為用途）錯誤的是A．硅（半導(dǎo)體材料）B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）C．水玻璃（用作粘合劑）D．分子篩（用作耐火材料）5、以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．NaA．Fe和FeCl3B．Na2CO3與HClC．NaOH與CO2D．NaOH和AlCl37、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O8、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)覺溶液中Cu2＋存在，下列說法錯誤的是（）A．容器中已確定無Fe粉存在B．容器中確定無Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中確定不存在Fe3＋9、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （）①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部課外作業(yè)——鋁及鋁合金班級：姓名：1、既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．Al2O32、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A．0.4mol·L-1B．0.6mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.0mol·3、向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色消滅，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（）A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.無法確定4、下列各組離子，在c(H＋)＝1mol/L的溶液中可以大量共存的是()A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、SO42-、AlO2—C．Na+、Cu2+、Fe2+、NO3—D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—5、在一個鋁制易拉罐布滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布嚴(yán)封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)覺易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓起來，試回答：①罐變癟的緣由是，反應(yīng)的離子方程式②易拉罐又鼓起來的緣由，反應(yīng)的離子方程式④焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）加BaCl2溶液和稀鹽酸白色沉淀①無色無味氣體②③逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色6、有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+④焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）加BaCl2溶液和稀鹽酸白色沉淀①無色無味氣體②③逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色 白色沉淀第③個試驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖加入NaOH的量沉淀的量加入NaOH的量沉淀的量⑴在原溶液中肯定不存在的離子有⑵為滿足該