【創(chuàng)新方案】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：3.2.1-弱電解質(zhì)的電離平衡(魯科版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可接受的方法是()A．加熱B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析：A項加熱促進電離，H＋濃度增大。B項，H＋濃度不變。C項，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大。D項，加入NaOH，OH－與H＋反應(yīng)，平衡向右移動，H＋濃度減小。答案：D2．25℃時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，圖中的縱坐標(biāo)y()A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電力量D．醋酸的電離程度解析：0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電力量降低，C正確。答案：C3．稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液過程中，以下各項數(shù)值增大的是()A．n(H＋) B．[CH3COO－]C.eq\f([CH3COOH],[CH3COO－]) D.eq\f([CH3COO－]·[H＋],[CH3COOH])解析：加水稀釋過程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡正向移動，達到新平衡時[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])只受溫度影響，不變。答案：A4．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－4物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的挨次是()A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HFD．HCN>CH3COOH>HF>HNO2解析：由HAH＋＋A－?？芍潆婋x常數(shù)表達式為：Ka＝eq\f([H＋][A－],[HA])，即K值越大，說明電離程度越大。溫度和各酸的濃度相同時，K越大，則[H＋]越大，pH越小。答案：C5．已知，25℃時0.01mol·L－1的HClO2(亞氯酸)溶液中，[H＋]為6.3×10－3mol·L－1，則25℃時亞氯酸的電離常數(shù)為A．1.07×10－2mol·L－1B．1.20×10－2mol·L－1C．1.30×10－2mol·L－1D．1.40×10－2mol·L－1解析：由HClO2H＋＋ClOeq\o\al(－,2)可知，Ka＝eq\f([H＋][ClO\o\al(－,2)],[HClO2])＝eq\f(6.3×10－32mol2·L－2,10－6.3×10－3mol·L－1)＝1.07×10－2mol·L－1。答案：A6．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別實行下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度上升20℃C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：加入適量NaAc后，鹽酸中H＋＋CH3COO－=CH3COOH，[H＋]減小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]減小，pH均變大；溫度上升20℃，醋酸的電離平衡右移，[H＋]增大，pH減??；酸溶液加水稀釋后pH變大；加入足量的鋅，醋酸產(chǎn)生的H2多。答案：A7．[雙選題](2022·臨沂統(tǒng)考)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是()A．在x點時，ROH完全電離B．在x點時，[M＋]＝[R＋]C．MOH是一種強堿D．稀釋前，c(ROH)＝10c解析：在稀釋到原來的100倍時，pH(MOH)減小了1個單位，pH(ROH)減小了2個單位，所以ROH為強堿，MOH為弱堿；在x點時ROH完全電離，此時[M＋]＝[R＋]；在稀釋前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1mol·L－1，c(MOH)?c(OH－)MOH＝0.01mol·L－1，即c(ROH)≠10c答案：AB二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的電離方程式為__________________________，電離常數(shù)表達式為_______________________________________________________________。當(dāng)達到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的電離程度__________。(2)在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10解析：(1)CH3COOH電離應(yīng)用“”連接，電離常數(shù)為生成物濃度的積與反應(yīng)物濃度的比值，達到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的電離程度增大，[CH3COO－]增大。(2)在相同的溫度和濃度下的一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，電離的H＋越多，[H＋]越大。答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f([CH3COO－]·[H＋],[CH3COOH])增大增大(2)HFHCN9．(9分)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向________移動，OH－離子的濃度________，NHeq\o\al(＋,4)離子的濃度________。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向________移動，此時溶液中濃度減小的微粒有________、________、________。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。解析：由題目條件，結(jié)合平衡移動原理進行推斷。答案：(1)正反應(yīng)方向減小增大(2)正反應(yīng)方向OH－NH3·H2ONH3(3)逆反應(yīng)方向固體溶解，溶液中有刺激性氣味的氣體放出10．(11分)在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電力量I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導(dǎo)電力量為0的理由是______________；(2)a、b、c三點處，溶液的[H＋]由小到大的挨次為________________；(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是______________；(4)若使c點溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]減小，可實行的措施是：①__________；②____________；③__________。(5)若a、b、c三點的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc三者的關(guān)系為__________(用“>”、“<”或“＝”表示)。解析：溶液的導(dǎo)電力量主要由離子濃度來打算，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先漸漸增大到最大值又漸漸減小，故[H＋]是b點最大，c點最小，這是由于[H＋]＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趨勢，而V(aq)增大則使[H＋]有減小的趨勢。[H＋]是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡右移。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。答案：(1)在“O”點處醋酸未電離，無自由移動的離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等活潑金屬(5)Ka＝Kb＝Kc11．(11分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為__________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為__________。解析：(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖1所示。分別加水稀釋到原體積的10倍后，兩者的濃度仍相同，由于鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。圖1(2)由圖1可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸