【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(十八)-5.4-晶體的結構與性質(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十八)(45分鐘100分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1.下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.CCl42.下列說法正確的是（）A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.由于HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC.干冰升華時，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物確定是離子化合物3.（2021·南充模擬）下列有關化學鍵與晶體的說法中，不正確的是（）A.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性B.在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子四周有12個二氧化碳分子緊密相鄰C.成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D.晶體在受熱溶化過程中確定存在化學鍵的斷裂4.最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2C.晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2D.晶體的空間最小環(huán)共由12個原子構成5.下列各組物質中，按熔點由低到高的挨次排列正確的是（）①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④6.在單質形成的晶體中，確定不存在的相互作用是（）A.共價鍵 B.范德華力C.金屬鍵 D.氫鍵7.下列說法中，正確的是（）A.構成分子晶體的微粒中確定含有共價鍵B.在結構相像的狀況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔沸點越高C.某分子晶體的熔沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大D.分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔沸點一般較低8.金屬能導電的緣由是（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子9.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)全都的是（）A.①②B.②③C.①②④D.②④10.（2021·綿陽模擬）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是（）A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11.（14分）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能（部分）如下表所示：NaBrNaClMgO離子的核間距/pm290276205晶格能/kJ·mol-17873890（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能（填“大”或“小”），主要緣由是

。（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要緣由是

。（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是。工業(yè)制取單質鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要緣由是

。12.（8分）據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點比N2（填“高”或“低”），緣由是

。（2）1molN60分解成N2時吸取或放出的熱量是kJ（已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1），表明穩(wěn)定性N60（填“>”“<”或“=”）N2。（3）由（2）列舉N60的用途（舉一種）。13.（18分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四周體結構，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；（4）這5種元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其緣由是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是

；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是。答案解析1.【解析】選C。在四種類型的晶體中，除分子晶體中含有單獨存在的分子外，其余的晶體中都不存在單個的分子，化學式僅代表物質中原子的最簡組成，而不能表示其真正的分子。2.【解析】選C。A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間含有氫鍵，故HF沸點高；D項AlCl3為共價化合物。3.【解析】選D。晶體溶化過程不愿定存在化學鍵的斷裂，如干冰晶體溶化只斷裂分子間作用力。4.【解析】選C。依據(jù)題目中供應的信息，該晶體為原子晶體，其結構應類似于二氧化硅晶體，所以，晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4，故C項錯誤。5.【解析】選D。①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；②中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點漸漸降低，故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑漸漸減小，金屬鍵依次增加，熔點漸漸上升，故④正確。6.【解題指南】解答本題留意2點：（1）把握四類晶體中微粒間及微粒內部的作用力。（2）單質從金屬和非金屬分類爭辯。【解析】選D。氫鍵確定存在于化合物中，即電負性較強的N、O、F與H形成的化合物中。7.【解析】選B。構成分子晶體的微粒中不愿定含有共價鍵，如稀有氣體元素原子形成的分子晶體；在結構相像的狀況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔沸點越高；分子晶體熔沸點的凹凸取決于分子間作用力的大小，與共價鍵鍵能的大小無關；分子晶體中微粒間的相互作用是分子間作用力，多數(shù)分子內存在化學鍵，但化學鍵不影響分子晶體的熔沸點。8.【解析】選B。金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘俚碾x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動，在外加電場的作用下，自由電子就會定向移動而形成電流。9.【解析】選A。氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應當是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時簡潔升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應當屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。10.【解析】選D。由結構可知正硼酸屬于分子晶體，A錯誤；分子的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵鍵能大小有關，與氫鍵無關，B錯誤；分子中硼原子最外層為6電子，C錯誤；一個H3BO3形成6個氫鍵，每個氫鍵由兩個H3BO3分子共用，一個分子只分攤一個氫鍵的QUOTE，即每個分子實際形成的氫鍵為QUOTE×6=3個，D正確。11.【解析】利用離子晶體中離子的核間距、離子的電荷數(shù)與晶格能的關系，對離子晶體的物理性質進行分析。晶格能越大，則離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點越高。答案：（1）小NaBr比NaCl中離子的核間距大（2）氧化鎂晶體中的陰、陽離子的電荷數(shù)確定值大，并且半徑小（3）氧化鎂（MgO）氧化鎂晶體晶格能比氯化鎂晶體晶格能大，熔點高，電解時消耗電能大12.【解析】（1）N60、N2形成的晶體均為分子晶體，因QUOTEMr（N60）＞Mr（N2），故N60晶體中分子間的范德華力比N2晶體大，N60晶體的熔、沸點比N2晶體高。（2）因每個氮原子形成三個N—N鍵，每個N—N鍵被2個氮原子共用，故1molN60中存在N—N鍵：1mol×60×3×QUOTE=90mol。發(fā)生的反應為N60====30N2ΔH，故ΔH=90×167kJ·mol-1-30×942kJ·mol-1=-13230kJ·mol-1<0，為放熱反應，表明穩(wěn)定性N2>N60。（3）由于反應放出大量的熱同時生成大量氣體，因此N60可用作高能炸藥。答案：（1）分子高N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質量大，分子間作用力大，故熔、沸點高（2）13230<（3）做高能炸藥13.【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四周體結構，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化物的水化物為強酸，且和Si、N等與同一元素相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5。（4）明顯X為磷元素。①氫化物沸點挨次為NH3>AsH3>PH3，由于前者中含有氫鍵，后兩者構型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18，結構分別為正四周體形、三角錐形和V形。（5