【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(十)(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（十）第十四章(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.下列有關試驗的敘述中,正確的是()A.容量瓶只能用于配制溶液,不能長期存放溶液B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色C.稱量氫氧化鈉固體時,應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D.試管、蒸發(fā)皿、坩堝和燒杯均可直接在酒精燈火焰上加熱2.下列有關貯存方法的敘述中錯誤的是()A.濃硝酸用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處B.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)C.氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中3.(2021·汕頭模擬)下列試驗能達到預期目的的是()A.苯中含苯酚雜質:加入溴水,過濾B.檢驗溶液中是否含有SQUOTE:加入硝酸酸化的BaCl2溶液C.檢驗溶液中是否含有NQUOTE:加入NaOH濃溶液并加熱,用潮濕紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D.檢驗CH3CH2Br中的溴原子:加入NaOH溶液并加熱,然后加入少量AgNO3溶液4.(2021·韶關模擬)從海帶中提取碘的試驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是()5.(力氣挑戰(zhàn)題)“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)省、綠色等優(yōu)點,觀看下面四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出),推斷下列說法正確的是()A.加熱時,①上部匯合了固體NH4Cl,說明NH4Cl沸點很低,易升華B.四個“封管試驗”中都發(fā)生了化學反應C.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色D.④中,左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮,浸泡在熱水中的容器內二氧化氮的濃度小6.下列儀器和裝置,用橡膠管經過簡潔連接,可制備收集多種不同的純潔、干燥的氣體(考慮有毒尾氣吸取)。關于這些裝置的連接,下列說法正確的是()A.制備收集Cl2:連接a→f→e→dB.制備收集H2:連接b→c→gC.制備收集CO2:連接b→d→eD.制備收集NH3:連接b→d→e→c二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)7.(2021·廣州模擬)下列除去雜質的方法正確的是()A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗氣,再干燥D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振蕩后,靜置分液8.(2021·揭陽模擬)下列試驗或操作合理的是()三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(16分)(2021·襄陽模擬)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是___________(填粒子的化學式,下同);乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是。(2)為了驗證甲、乙同學的推斷,現(xiàn)供應以下試劑:A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的試驗方案:驗證甲同學方案:

。驗證乙同學方案:

。(3)依據所學學問推斷,你認為的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以4∶5反應時的離子方程式為。10.(16分)某小組同學欲探究NH3催化氧化反應,按下圖裝置進行試驗。A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2(1)NH3催化氧化的化學方程式是

。(2)裝置B中產生氣體的緣由有(結合化學用語解釋)

。(3)甲乙兩同學分別按上述裝置進行試驗。一段時間后,裝置G中溶液都變成藍色。①甲觀看到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是。②乙觀看到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學式)。③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的緣由:

。(4)為掛念乙實現(xiàn)在裝置F中也觀看到紅棕色氣體,可在原試驗的基礎上進行改進。①甲認為可調整K1和K2把握A、B裝置中的產氣量,應(填“增加”或“削減”)________裝置A中的產氣量或(填“增加”或“削減”)裝置B中的產氣量。②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置,該裝置可以是(填序號)。11.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的試驗。(1)寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式:

。(2)為檢驗生成的氣體產物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接挨次為(用接口字母表示)a—,描述能證明氣體產物的試驗現(xiàn)象

。(3)反應停止,待試管A冷卻后,取少量其中的固體物質,加入過量的稀鹽酸充分反應后,進行如下試驗:①試劑X的化學式;②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由。12.(16分)(2021·東莞模擬)用下圖裝置制備少量SO3晶體并測定SO2轉化為SO3的轉化率:2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知:熔點(℃)沸點(℃)SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要順當進行試驗,上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置(可重復使用),請從下列A～E中選擇適宜的裝置,將其序號填入空格內。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。(2)將裝置連接好,試驗前,必需進行的操作是(不必寫具體過程)。(3)試驗時,濃硫酸能順當?shù)稳霟恐?甲裝置所起的作用是

。(4)開頭試驗時,先從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,試驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后挨次是。(5)試驗中“當Cr2O3表面紅熱時,應將酒精燈移開一會兒再加熱”,以防溫度過高,這樣做的緣由是

。(6)試驗時若用25.2g的Na2SO3,加入的濃硫酸是足量的,反應結束時連續(xù)通入O2一段時間,稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g,則本試驗的SO2的轉化率為_____________%(保留小數(shù)點后一位)。答案解析1.【解析】選A。容量瓶只能用于配制溶液,故A項正確;將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液只變紅,不褪色,故B項不正確;稱量氫氧化鈉固體時,應將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量,故C項不正確;試管、蒸發(fā)皿、坩堝可直接在酒精燈火焰上加熱,但燒杯則需隔石棉網加熱,故D項不正確。2.【解析】選C。濃硝酸見光受熱易分解,故用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處,A項正確;液溴易揮發(fā),在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水進行封存,防止溴揮發(fā),B項正確;氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉溶液,使瓶口和瓶塞黏結在一起,故C項不正確;FeSO4溶液中加有少量鐵粉可防止FeSO4因氧化而變質,故D項正確。3.【解析】選C。苯酚與溴水反應生成三溴苯酚可溶解于苯中,A錯;若溶液中含有SQUOTE,加入硝酸酸化的BaCl2溶液也能生成BaSO4,B錯;檢驗CH3CH2Br中的溴原子,加入NaOH后發(fā)生反應CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,若NaOH過量可與AgNO3反應生成沉淀會干擾溴原子的檢驗,D錯。4.【解析】選D。將海帶灼燒應在坩堝中進行,A錯;過濾應使用玻璃棒引流,B錯;碘的苯溶液位于液體上層,應從上口倒出,C錯;利用蒸餾法可回收苯,D對。【誤區(qū)警示】不同儀器的用途、留意事項各有特點,應依據試驗目的,在嫻熟把握儀器應用的基礎上合理選擇、使用儀器。5.【解析】選B。①上部匯合了固體NH4Cl,是由于分解產生了NH3和HCl,而二者冷卻后又化合為NH4Cl,是化學反應,而不是升華,故A項不正確;②、③、④中分別發(fā)生著NH3·H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互轉化,故B項正確;加熱時,②因氨氣揮發(fā),堿性減弱,溶液變無色,冷卻后又都變?yōu)榧t色,③則相反,故C項不正確;加熱可使平衡N2O42NO2(正反應吸熱)正向移動,NO2的濃度增大,故D項不正確。6.【解題指南】解答本題應留意以下2點:(1)制備氣體所需原料不能拘于傳統(tǒng)選擇,可考慮其他可替代的試劑;(2)除雜與干燥可能合二為一,并留意先后挨次?！窘馕觥窟xA。B用排水法收集不到干燥的氣體,故該項不正確;CO2不能用堿石灰來干燥,故C項不正確;由于氨氣極易與濃硫酸反應,吸取尾氣時導管插入液面下易發(fā)生倒吸,故D項不正確。7.【解析】選A、B。NH4Cl在灼燒時發(fā)生分解反應生成HCl和NH3從SiO2中分別出去,A對;Cu2(OH)2CO3可與鹽酸反應Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑,Cu不與鹽酸反應,鹽酸可將銅表面的銅綠除去,B對;CO2、SO2均與NaOH反應,C錯;Br2+2NaI====2NaBr+I2,I2易溶于苯,因此D項操作在除去Br2的同時引進雜質I2,D錯。8.【解析】選A、D。蒸發(fā)、結晶操作應在蒸發(fā)皿中進行,B錯;萃取碘水中的碘時,不能選用酒精作萃取劑,由于其與水互溶,C錯。用KMnO4溶液進行滴定試驗時KMnO4因能腐蝕橡膠而不能盛裝于堿式滴定管中,D對。9.【解析】(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黃色的緣由可能是:①沒反應,因Br2而顯黃色;②發(fā)生了反應生成了Fe3+而顯黃色。(2)假如因Br2而顯黃色,加入CCl4,下層溶液變橙紅色;假如因Fe3+而顯黃色,加入硫氰化鉀溶液,顯紅色。(3)由于能氧化,故乙同學正確,相應離子方程式為4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2。答案:(1)Br2Fe3+(2)CCl4,下層溶液變橙紅色KSCN,溶液變紅色(3)乙4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br210.【解題指南】解答本題留意以下2點:(1)依據氧氣和氨氣所需干燥劑的特點推斷A、B兩裝置所制取的氣體。(2)氨氣與氧氣相對多少的不同將影響著最終產物的成分,假如氨氣過量生成硝酸銨,假如氧氣過量則生成NO2?！窘馕觥?1)氨氣催化氧化可生成NO和H2O,化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)從氣體的干燥裝置和干燥試劑可推斷,A用于制氧氣,B用于制氨氣。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONQUOTE+OH-,加入NaOH固體,OH-濃度增加,平衡向左移動,NaOH固體溶于水放出大量熱,均有利于NH3逸出。(3)無論在F中生成NO2還是NH4NO3,隨氣流進入G后,都會在G中產生NQUOTE,在酸性條件下可氧化銅得藍色銅鹽溶液,離子方程式為3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O。①甲觀看到裝置F中有紅棕色氣體,說明甲中氧氣過量,生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2====2NO2。②乙觀看到裝置F中只有白煙生成,白煙成分是硝酸銨,說明氨氣過量。(4)為使乙實現(xiàn)在裝置F中也觀看到紅棕色氣體,需要氧氣過量,或在E、F之間除水或除氨處理。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONQUOTE+OH-,加入NaOH固體,OH-濃度增加,平衡向左移動,NaOH固體溶于水放出大量熱,均有利于NH3逸出(3)①2NO+O2====2NO2②NH4NO3③3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O(4)①增加削減②a、b、c11.【解析】(1)鐵與水蒸氣反應可生成四氧化三鐵和氫氣,其化學反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)由于生成的氫氣中混有水蒸氣,需要經濃硫酸干燥除水,再通過灼熱的氧化銅粉末,用無水硫酸銅檢驗生成的水,故導管的接口挨次是a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。(3)四氧化三鐵與鹽酸反應可生成氯化亞鐵和氯化鐵兩種鹽。當加入KSCN溶液時,由于Fe3+和SCN-的作用,溶液呈紅色,當通入氯氣時,Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+濃度更大,故紅色更深。答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)f—g—b—c—h(或f—g—c—b—h)黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色(3)①KSCN(或NH4SCN)②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-====Fe(SCN)312.【解析】綜合題給信息,試驗裝置自左至右分別為SO2的發(fā)生裝置生成SO3,經濃硫酸干燥。(Ⅰ)后催化氧化,生成的SO3經冰水冷凝(Ⅱ)在U形管中,為了避開SO3吸水及SO2污染空氣,在(