【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題1-4-氧化還原反應(yīng)

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·廣東理綜)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3答案：D解析：A中，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；B中，2Al2O3eq\o(=,\s\up17(通電),\s\do15(熔融))4Al＋3O2↑，也有化合價(jià)變化；C中，反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up17(肯定條件))2NH3屬于氧化還原反應(yīng)。唯有反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2中無(wú)元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故選D。2．(2021·上海化學(xué))已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入肯定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214答案：B解析：排解法，由氧化性強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)，所以Fe2＋的計(jì)量數(shù)肯定不能為0，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2022·上海高考)肯定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12.0g/80g·mol－1＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol，3x＋x＝1.2，計(jì)算得x＝0.3。氣體體積V＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0.75，計(jì)算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此選A。4．(2021·山東理綜，節(jié)選)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。答案：Cu2S'4'H2解析：反應(yīng)過(guò)程中Cu2S中銅元素和硫元素化合價(jià)均上升，Cu2S為還原劑，1molCu2S共失去10mol電子，1molO2發(fā)生反應(yīng)消耗eq\f(2,5)molCu2S，轉(zhuǎn)移4mol電子；CuSO4水解使溶液顯酸性，加入鎂條可生成H2。5．(2021·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(3)“酸浸”一般在80℃可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是____。(4)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_____(填化學(xué)式)。答案：(1)＋3(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2eq\o(=,\s\up17(△))Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O,2H2O2eq\o(=,\s\up17(△))2H2O＋O2↑有氯氣生成，污染較大(4)CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(5)Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：(1)LiCoO2中，Li為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出Co的化合價(jià)為＋3價(jià)。(2)“正極堿浸”時(shí)，其中的鋁箔可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)從工藝流程圖知，“酸浸”后LiCoO2中＋3價(jià)的Co轉(zhuǎn)化為CoSO4，化合價(jià)降低，可推知H2O2中氧元素化合價(jià)上升，轉(zhuǎn)化為O2，故可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2eq\o(=,\s\up17(△))Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O，H2O2不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up17(△))2H2O＋O2↑；LiCoO2能將H2O2氧化生成O2，說(shuō)明LiCoO2的氧化性比H2O2還強(qiáng)，故用鹽酸代替混合液時(shí)，LiCoO2會(huì)將HCl中－1價(jià)的氯氧化生成Cl2，污染空氣。(4)觀看工藝流程圖可寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。(5)觀看整個(gè)回收工藝流程圖，可知可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。6．(2021·福建理綜，節(jié)選)(1)氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()________＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。答案：(1)H2、Cl22NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)eq\x(1)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x(24)ClO2↑＋eq\x(6)CO2↑＋18H2O＋eq\x(12)Na2SO4(3)2.5解析：(1)電解槽中產(chǎn)生了H2，與補(bǔ)充的Cl2及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的Cl2在合成塔中反應(yīng)生成HCl。二氧化氯發(fā)生器中NaClO3作氧化劑被還原為ClO2，HCl作還原劑被氧化為