【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)檢測題-必修一：《專題4-硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》

《專題4》檢測題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1．當(dāng)我們看電視、閱讀報(bào)刊或掃瞄網(wǎng)站時(shí)，經(jīng)?？梢钥吹揭恍┏鞘械目諝赓|(zhì)量報(bào)告，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A．SO2NO2可吸入顆粒物B．CO2N2O2C．CO2O2SO2D．NO2N2可吸入顆粒物解析SO2、NO2及可吸入顆粒物為常見大氣污染物。答案A2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．濃H2SO4、濃HNO3均能使Fe鈍化B．Na2SO3溶液與BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消逝C．將SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．工業(yè)上制備硝酸的主要設(shè)備是熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸取塔解析SO2與CaCl2不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．NO和O2反應(yīng)生成NO2D．由NH3制碳銨或氯銨解析氮的固定是將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故A項(xiàng)正確。答案A4．將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是()A．稀H2SO4 B．濃H2SO4C．稀HNO3 D．濃HNO3解析Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知濃HNO3產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多。答案D5．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))接受的操作方法，錯(cuò)誤的是()A．N2(NO2)通過水洗氣B．NO(NH3)通過濃硫酸洗氣C．KCl(NH4Cl)用加熱法分別D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液解析NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NO，使N2中混有NO，故A項(xiàng)錯(cuò)。答案A6．下列離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析A項(xiàng)，未配平，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式；D項(xiàng)，通入過量的二氧化碳，生成物應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)，不是COeq\o\al(2－,3)，不正確。答案B7.如右圖裝置可用于()A．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3B．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2C．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NOD．加熱NaHCO3制CO2解析NH3極易溶于水，NO2與水反應(yīng)，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加熱NaHCO3需要酒精燈(圖中沒有)且試管口稍向下傾斜，CO2也不宜用排水法收集。答案C8．硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是()A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2OC．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水解析接觸法制硫酸的原料中無SO2，應(yīng)為硫磺或含硫礦石。答案D9．在肯定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol。則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析被還原的硫酸是0.9mol，表現(xiàn)酸性的硫酸也為0.9mol，則參與反應(yīng)的硫酸共為1.8mol，所需體積為100mL，但是假如恰好為此體積時(shí)，最終將變?yōu)橄×蛩嵬Ｖ狗磻?yīng)，所以實(shí)際體積要大于此數(shù)值。答案D10．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為()A．0.5體積 B．2體積C．3體積 D．4.5體積解析依反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可知剩余0.5體積O2。答案A11．將足量的二氧化氮和肯定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀()A．可能是BaSO3 B．肯定是BaSO3C．可能是BaSO3和BaSO4 D．肯定是BaSO4解析NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化為H2SO4，所以得到的沉淀肯定是BaSO4。答案D12.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是()A．X是HCl，Y是飽和食鹽水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液解析假如液體Y能夠很好地將氣體X溶解或與之反應(yīng)，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變小，就可以使氣球a鼓起，只有B項(xiàng)中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不與H2SO4反應(yīng)，所以B項(xiàng)是不行能的。答案B13．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純潔的一氧化氮，反應(yīng)開頭后發(fā)覺燒瓶中消滅紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A．馬上接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用排水法收集D．馬上用排水法收集解析3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因與燒瓶內(nèi)空氣里的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，同時(shí)還含有N2，所以想得到較純潔的NO，必需待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用排水法收集。答案C14．一種鹽X和NaOH溶液共熱，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是()A．NH4NO3 B．NH4ClC．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO4解析由題意可知Y為NH3，Z為HNO3，則X為NH4NO3。答案A15．如下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉試驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾解析NaOH溶液不能吸取NO，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象。答案B16．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的SO2C．潮濕淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性解析濃硫酸進(jìn)入注射器中與Na2SO3晶體反應(yīng)，Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊試紙褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2污染空氣，可用NaOH溶液吸取，B項(xiàng)正確；潮濕淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明SO2不能將I－氧化成I2(氧化性I2強(qiáng)于SO2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(6分)已知NH3溶于水得氨水，呈堿性。某學(xué)校課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下試驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色漸漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色漸漸變淺的緣由是________________________________________________________________________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的緣由是________________________________________________________________________。答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，溶液堿性變?nèi)跛匀芤侯伾儨\(2)溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18．(6分)三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，假如觀看到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案全都，即可確認(rèn)試液中含有SOeq\o\al(2－,4)。方案甲：試液eq\o(→,\s\up17(BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up17(稀HCl))沉淀不溶解方案乙：試液eq\o(→,\s\up17(足量稀HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up17(BaCl2溶液))白色沉淀方案丙：試液eq\o(→,\s\up17(足量稀HNO3))無沉淀eq\o(→,\s\up17(BaNO32溶液))白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。解析從Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)的存在對(duì)SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的干擾來分析。答案甲：不嚴(yán)密，因含有Ag＋而不含SOeq\o\al(2－,4)的無色溶液加BaCl2，生成AgCl沉淀，也會(huì)消滅此方案的現(xiàn)象。乙：嚴(yán)密，由于只有含SOeq\o\al(2－,4)的無色溶液才會(huì)消滅此方案的現(xiàn)象。丙：不嚴(yán)密，由于含SOeq\o\al(2－,3)而不含SOeq\o\al(2－,4)的無色溶液加HNO3把SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，也會(huì)消滅此方案的現(xiàn)象。19．(10分)現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流淌方向設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)流程，其裝置圖如下。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)②處的現(xiàn)象是：__________________________________________________________________。(3)品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是________________________。其次次使用時(shí)的作用是__________________________。(4)④的作用是：________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。(5)依據(jù)__________________________________現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中肯定有CO2氣體。解析紅熱的炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，H2O使無水CuSO4變藍(lán)(CuSO4·5H2O)，SO2使品紅溶液褪色，用溴水除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最終用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。答案(1)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)白色固體變藍(lán)色(3)檢驗(yàn)是否有SO2生成檢驗(yàn)SO2是否除凈(4)除去SO2SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(5)其次次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁20．(8分)硝酸在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：(1)開頭階段試驗(yàn)現(xiàn)象為：__________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。(2)若銅有剩余，則接近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。(3)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀鹽酸，又可連續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：________________________________________。解析Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；若Cu有剩余，接近結(jié)束時(shí)是Cu與稀HNO3反應(yīng)(濃HNO3變?yōu)橄NO3)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，再加入稀鹽酸，供應(yīng)了H＋，則H＋、NOeq\o\al(－,3)與Cu連續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的NO氣體。答案(1)燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生Cu＋4HNO4(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O21．(11分)在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B、D都是淡黃色固體，且D和A都是單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，G__________，H__________。(2)寫出E→F，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：E→F________________________________________________________________________；F→G________________________________________________________________________。(3)寫出E和足量的C溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。(4)0.5千克含D48%的某物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為含G98%的溶液多少千克(所含的D有98%轉(zhuǎn)化為G)?解析(1)常見的淡黃色固體是S、Na2O2和AgBr，D是單質(zhì)，則D為S，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4。B為Na2O2，則A為Na，C為NaOH，H為Na2SO4或NaHSO4。(4)設(shè)轉(zhuǎn)化為98%的硫酸為x千克。關(guān)系式：S——H2SO432980.5千克×48%×98%x×98%x＝eq\f(0.5千克×48%×98%×98,32×98%)＝0.735千克。答案(1)NaH2SO4Na2SO4或NaHSO4(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)0.735千克22．(11分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)時(shí)在C中觀看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)試驗(yàn)時(shí)在D中觀看到的現(xiàn)象是_____________________