【學(xué)練考】2021-2022學(xué)年高一蘇教版化學(xué)必修1練習(xí)冊(cè)：3.2.2鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-

第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基本要求1．化學(xué)反應(yīng)：Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4H2O中，F(xiàn)e3O4作()A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑2．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸3．下列狀況中能通過置換反應(yīng)得到鐵的是()A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫4．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl5．檢驗(yàn)試驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是()A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液6．下列關(guān)于Fe2＋、Fe3＋的敘述中，正確的是()A．Fe2＋的水溶液為淺黃色B．Fe3＋的水溶液為淺綠色C．Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性D．含F(xiàn)e3＋溶液加入含SCN－的溶液中，馬上消滅紅色沉淀7．在肯定條件下能將鐵氧化成＋3價(jià)化合物的是()A．CuSO4B．SC．Cl2D．稀H2SO48．亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而丟失與O2結(jié)合的力量。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性9．常溫下能用鐵制容器盛放的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．硫酸銅D．稀硫酸10．為防止氧化，硫酸亞鐵溶液中常放入的物質(zhì)是()A．鐵釘B．銅片C．硫酸銅D．稀硫酸11．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤12．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色挨次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④13．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14.鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A．AlOeq\o\al(－,2)B．Cu2＋C．Al3＋D．Fe2＋15．精確?????稱取某鐵的氧化物2.88g，用肯定量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸取，得到沉淀4g，則這種氧化物為()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上均不符合16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下試驗(yàn)操作時(shí)，最佳挨次是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中的離子最多的是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．H＋18．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3B．3∶2C．1∶19．工業(yè)上主要接受高溫冶煉________得到銅。通過_________法冶煉得到的精銅，含量可達(dá)到99.95%～99.98%，這種銅用于__________________。20．某化工廠為消退廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為____________________；處理過程中需要定期添加的原料是________。21．古代的“藥金”外觀與金相像，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得金光閃閃的“藥金”。藥金的主要成分是22．試驗(yàn)室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。進(jìn)展要求23．請(qǐng)思考后回答下列問題：(1)鑒別Fe2＋時(shí)，不能先加氯水，后加KSCN溶液，為什么？(2)為什么在試驗(yàn)室配制的FeSO4溶液中常加入少量的鐵粉？24．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制而成的。當(dāng)燒窯作業(yè)接近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的方法來降溫，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚呈青色(磚塊中的鐵以FeO形式存在)。若用捅開窯頂自然冷卻的方法，磚變成紅色。(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的緣由是______。(2)現(xiàn)有一塊紅磚，試驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3mol·L－1的稀HNO3、3mol·L－1的鹽酸、0.1mol·L－1的KSCN溶液、0.1mol·L－1的FeCl3溶液、0.01mol·L－1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用的儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有＋3價(jià)鐵。(簡述試驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．B2．C[解析]鐵具有較強(qiáng)的還原性，與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4而將Fe3＋除去；與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu而將Cu2＋除去，經(jīng)過濾，即得純潔的FeSO4溶液。3．D[解析]要認(rèn)真審題，題中要求的是“能通過置換反應(yīng)得到鐵”，A、C不能反應(yīng)；B項(xiàng)，一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵不是置換反應(yīng)；D項(xiàng)，鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫，是置換反應(yīng)且得到鐵。4．D[解析]金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項(xiàng)正確。5．B[解析]FeCl2氧化變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，要檢驗(yàn)FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表明FeCl2已變質(zhì)，若溶液不變血紅色，表明沒有變質(zhì)。6．C[解析]Fe2＋的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋的水溶液為淺黃色；Fe2＋中鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3＋只有氧化性；含F(xiàn)e3＋的溶液加入含SCN－的溶液中，不是消滅紅色沉淀，而是混合溶液呈紅色。7．C[解析]強(qiáng)氧化劑才能使鐵變?yōu)椋?價(jià)。A、B、D項(xiàng)中的物質(zhì)都是弱氧化劑。8．D[解析]使Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋才可以緩解亞硝酸鹽的中毒，還原劑可以實(shí)現(xiàn)這個(gè)變化，所以D項(xiàng)正確。9．A[解析]A項(xiàng)，濃硫酸使鐵鈍化。B、C、D項(xiàng)中的物質(zhì)都能與鐵反應(yīng)。10．A[解析]A項(xiàng)，鐵釘能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，且不引入新雜質(zhì)。B項(xiàng)，銅片能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，雖能防止氧化，但引入了新雜質(zhì)。C、D項(xiàng)中的物質(zhì)均不能防止氧化。11．B12．B[解析]①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色，故選B。13．C[解析]A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原，D項(xiàng)除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。14．A[解析]鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，鐵、鋁進(jìn)入溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，鐵離子沉淀為氫氧化物，Al3＋變成AlOeq\o\al(－,2)，再過濾，濾液中存在的離子有AlOeq\o\al(－,2)。15．C[解析]先用碳酸鈣的質(zhì)量，依據(jù)關(guān)系式求出氧化物中含O元素0.04mol。再用2.88g減去氧元素的質(zhì)量，進(jìn)一步求出氧化物中含F(xiàn)e元素0.04mol。即可確定氧化物為FeO。16．C[解析]本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯血紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)顯血紅色不易觀看。17．B[解析]固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，說明鐵粉過量，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是Fe2＋。18．A[解析]假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2＋)＝3mol，依據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，那么已反應(yīng)的n(Fe3＋)＝2mol，由于充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝3mol，所以答案為A。19．黃銅礦電解精煉電氣工業(yè)20．Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋鐵粉[解析]廢氣中的Cl2先與FeCl2反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，然后鐵與Fe3＋反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)過程中鐵粉不斷消耗，故該處理過程中需要定期添加的原料是鐵粉。21．ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋CO↑Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO↑22．方法一：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O方法二：CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu23．(1)假如先加入氯水，氯水能將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加KSCN溶液則無法推斷原來是Fe2＋還是Fe3＋。(2)由于Fe2＋很簡潔被空氣中的O2氧化成Fe3＋，而Fe能將Fe3＋還原，加入少量的鐵粉是防止Fe2＋被氧化。24．(1)在空氣中冷