【全程復(fù)習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(15)-第七章-第一節(jié)-碳族元素(廣東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十五)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技進展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料B.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品D.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料2.對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A.SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在確定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D.該族元素的主要化合價是+4和+23.如圖是碳循環(huán)中的一部分，下面對該圖示的理解不正確的是()A.低碳經(jīng)濟主要是為了削減反應(yīng)①B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)③是造成大氣中CO2濃度漸漸上升的主要緣由D.反應(yīng)④、⑥是人為緩解溫室效應(yīng)的措施4.不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是()A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定B.硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)5.有以下五種飽和溶液：①CaCl2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na2CO3⑤NaAlO2，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是()A.①②B.③⑤C.①④D.④⑤6.(2021·桂林模擬)下列四組溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是()A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3溶液和0.50L0.50mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)B.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3溶液和0.50L0.50mol·L-1HCl溶液反應(yīng)C.1.00L1.00mol·L-1NaHCO3溶液和0.50L0.50mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)D.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液和1.00L0.50mol·L-1HCl溶液反應(yīng)7.(2021·衡水模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2、CH4等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.14C可用于文物鑒定，14C與12C互為同素異形體C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO↑硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強D.將固體溶于水后，然后滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成，可以用來檢驗碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉8.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g9.(2021·河池模擬)已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)的水溶液中的一種，它們相互反應(yīng)狀況如下：abcdec↓↓/↑—b↓/↓——則c與e分別為()A.Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2B.Ca(OH)2與Ba(NO3)2C.Na2CO3與Ca(HCO3)2D.HCl與Ca(OH)210.(力氣挑戰(zhàn)題)向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時馬上停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽視不計)()二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)課題式課堂教學是爭辯性學習的一種方式，其基本教學模式為下面是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設(shè)計的證明CO具有還原性的試驗裝置，如圖所示。(1)點燃酒精燈A、B的先后挨次為：先后。(2)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。(3)洗氣瓶中的試驗現(xiàn)象為

。(4)酒精燈B的作用為。(5)乙同學提出甲裝置太簡潔，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可。乙同學的設(shè)計是否合理？簡述理由(從A、B使用的全都性的角度考慮)

。(6)丙同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排解CO與澄清石灰水反應(yīng)。試對此作出評價，你認為丙的設(shè)計(填“必要”或“不必要”)。12.(12分)(力氣挑戰(zhàn)題)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常狀況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨?1)寫出E的兩種用途

。(2)反應(yīng)③的化學方程式是

。(3)反應(yīng)④的離子方程式是。(4)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)方程式：

。13.(14分)(2021·防城港模擬)往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，當心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO2的體積V(單位：mL，在標準狀況下測定，下同)與M的質(zhì)量W(單位：g)的關(guān)系如圖。(1)A點時，白色固體M的化學式為，通入CO2的體積為mL。(2)C點時，白色固體M的化學式為，通入CO2的體積為mL。(3)B點時M的組成為(用化學式表示)，通入CO2氣體的體積mL。答案解析1.【解析】選D。光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，A錯；晶體硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，B錯；水晶、瑪瑙的主要成分是SiO2，C錯。2.【解析】選B。一般金屬與非金屬原子之間以共價鍵結(jié)合，A正確。C、Si、Ge為同主族元素，最外層電子數(shù)相等均為4，但核電荷數(shù)依次增多，次外層電子數(shù)依次為2、8、18，B錯誤。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在確定條件下能夠與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)，C正確。最高正化合價數(shù)等于最外層電子數(shù)，ⅣA族元素的主要化合價是+4和+2，D正確。3.【解析】選C。低碳經(jīng)濟就是為了削減CO2的排放，A正確；反應(yīng)②是光合作用，B正確；化石燃料的燃燒是大氣中CO2濃度上升的主要緣由，C錯。4.【解析】選D。元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，弱酸的酸性越弱，對應(yīng)的強堿鹽水溶液堿性越強，較強的酸與弱酸鹽反應(yīng)可生成弱酸，A、B、C均能說明碳元素的非金屬性比硅元素強。D項，高溫下的反應(yīng)不能說明碳和硅元素非金屬性的強弱。5.【解析】選A。①中CO2不與CaCl2反應(yīng)；②中CO2與Ca(OH)2反應(yīng)先生成CaCO3沉淀，后生成溶于水的Ca(HCO3)2；③中最終生成H2SiO3沉淀；④中生成NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故④中會析出晶體；⑤中生成Al(OH)3沉淀?！痉椒记伞客芤褐胁粩嗤ㄈ隒O2氣體直至過量，能發(fā)生“先毀滅沉淀，后沉淀不消逝”現(xiàn)象的物質(zhì)有：①往NaAlO2溶液中通入CO2②往Na2SiO3溶液中通入CO2③往飽和Na2CO3溶液中通入CO26.【解析】選D。本題中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。A項，只生成0.25molNa2CO3。B項，只生成0.25mol的NaHCO3。C項，只生成0.25molNa2CO3。7.【解析】選A。CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的氣體，A對；14C與12C互為同位素，B錯；C選項中通過該反應(yīng)可推斷還原性C>Si，但實際上非金屬性：C>Si，C錯誤；D項中，無論碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉粉末，都會有相同的現(xiàn)象。8.【解析】選D。無水Na2CO3加入飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化成Na2CO3·10H2O晶體；導(dǎo)致飽和溶液中水削減，原飽和溶液中也有Na2CO3·10H2O晶體析出。9.【解題指南】解答本題要留意以下2點：(1)以反應(yīng)現(xiàn)象最簡潔的物質(zhì)c為突破口；(2)再依據(jù)現(xiàn)象，依次排查并驗證。【解析】選A。c與另外幾種物質(zhì)反應(yīng)，有兩種物質(zhì)生成沉淀，一種物質(zhì)生成氣體，則該物質(zhì)只有一種，即Ca(HCO3QUOTE，所以c為Ca(HCO3QUOTE，與之生成氣體的d為HCl，與Ca(HCO3)2產(chǎn)生沉淀的有Ca(OH)2和Na2CO3，e與c不作用，e為Ba(NO3)2。10.【解題指南】解答本題要留意以下2個方面：(1)CO2通入溶液時，先生成CQUOTE，即先生成BaCO3沉淀?？梢岳斫鉃镃O2先與Ba(OH)2反應(yīng)，然后再與NaOH反應(yīng)。(2)當通入6.72LCO2(0.03mol)時，發(fā)生反應(yīng)為CQUOTE+CO2+H2O2HCQUOTE。【解析】選C。當未通入CO2氣體時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molOH-；當通入2.24LCO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)①Ba2++CO2+2OH-BaCO3↓+H2O，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa+、0.2molOH-；當通入4.48LCO2時，發(fā)生反應(yīng)②2OH-+CO2CQUOTE+H2O，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa+、0.1molCQUOTE；當通入6.72LCO2時，發(fā)生反應(yīng)③CQUOTE+CO2+H2O2HCQUOTE，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa+、0.2molHCQUOTE；當通入8.96LCO2時，發(fā)生反應(yīng)④BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molHCQUOTE。對比圖像可知選項C正確。11.【解析】由題意知硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CuO+COCu+CO2，明顯A處酒精燈供應(yīng)熱源，B處的酒精燈用來點燃未反應(yīng)的CO，防止其污染環(huán)境。若先點燃A處的酒精燈，則CO會與裝置內(nèi)空氣作用發(fā)生爆炸。只有在排凈裝置內(nèi)的空氣后方可點燃A。所以應(yīng)先點燃B再點燃A，且不能將它們合二為一。由于試驗開頭時先通入CO排盡裝置內(nèi)的空氣，CO會經(jīng)過澄清石灰水，由此可確定CO是否會使澄清石灰水變渾濁，故不必先通過澄清石灰水。答案：(1)BA(2)CuO+COCu+CO2(3)澄清石灰水變渾濁(4)點燃CO，防止污染環(huán)境(5)不合理，由于CO點燃在先，CuO加熱在后，不能同時進行(6)不必要12.【解析】A、G為同主族的單質(zhì)，A能在高溫條件下從E中置換出G，且A能被濃硫酸在加熱條件下氧化為氣體，則A為碳單質(zhì)，G為單質(zhì)硅，E為SiO2，反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)③為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C是形成酸雨的大氣污染物，為SO2，則B為CO2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知其他物質(zhì)分別是：F為Na2SiO3，D為H2SiO3，有關(guān)問題即可迎刃而解。答案：(1)制光導(dǎo)纖維或建筑材料(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)SiQUOTE+CO2+H2OH2SiO3↓+CQUOTE(4)C+H2O(g)CO+H213.【解析】由圖知NaOH質(zhì)量為4g，物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，Na2CO3質(zhì)量為5.3g；需CO21120mL。完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，NaHCO3質(zhì)量為8.4g；需CO20.1mol×22400mL·mol-1=2240mL。圖B點時M的質(zhì)量為7.16g，5.3g<7.16g<8.4g，知M由Na2CO3和