【大一輪復(fù)習(xí)講義】(人教版化學(xué))2022新高考總復(fù)習(xí)課時作業(yè)-4-4氮及其化合物-

課時作業(yè)(十六)氮及其化合物(本欄目內(nèi)容，在同學(xué)用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列說法不正確的是()A．豆科植物通過根瘤菌吸取空氣中的氮氣，屬于化學(xué)變化B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D．植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)答案：C2．下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是()A．作焊接金屬的愛護(hù)氣B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮氣來防腐D．與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸解析：氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮氣可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮氣可防止食品緩慢氧化而變質(zhì)，C正確；氮氣與氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮氣與氧氣反應(yīng)制NO，D錯誤。答案：D3.下列敘述不正確的是()A．NH3的噴泉試驗說明氨氣極易溶于水B．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙C．硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存D．NO和NH3均可用排空氣法收集解析：NO的密度和空氣接近，且NO和O2反應(yīng)生成NO2，所以NO應(yīng)接受排水集氣法收集，D項錯誤。答案：D4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O答案：A5．下列由相關(guān)試驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液消滅白色沉淀，說明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別將布滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均快速上升，說明二者均易溶于水解析：不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，由于NH3和HCl會在試管里重新化合成NH4Cl；硝酸能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，B項試驗不能說明原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)；鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是H2。答案：D6．下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液肯定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析：A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。答案：A7．“綠色化學(xué)試驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①試驗室收集氨氣接受圖1所示裝置②試驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗時接受圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中接受圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析：“綠色化學(xué)”的思想是盡量使用無毒、無害的原料，實行合理平安的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對空氣的污染；②的做法對尾氣進(jìn)行吸取處理，有效防止氯氣對空氣的污染；④的做法中，銅絲可以活動，能有效地把握反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的做法。答案：C8．無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖試驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：由題意，無色混合氣體中肯定無NO2,100mL氣體通入濃H2SO4后，體積變?yōu)?0mL，肯定有NH3，經(jīng)Na2O2后變?yōu)榧t棕色，幾乎無氣體剩余，則含有CO2和NO，不含N2。答案：B9．如圖所示，向肯定量的鐵粉中加入肯定體積12mol·L－1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時，下列微粒在體系中肯定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤解析：Fe與濃HNO3反應(yīng)時，開頭生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量時，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)鐵過量時，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當(dāng)HNO3過量時，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中肯定還有NOeq\o\al(－,3)。答案：B10．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在肯定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯誤；圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。答案：C11．A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B，按下圖所示裝置儀器進(jìn)行試驗。擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖所示裝置儀器進(jìn)行試驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。(1)A的化學(xué)式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是________。收集氣體B的方法是__________________________。(3)收集氣體C的方法是____________________。解析：此題為一推斷型的試驗題。由題給條件可知，B為NH3，C為HCl氣體，所以A為NH4Cl。NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應(yīng)的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。答案：(1)NH4Cl(2)堿石灰向下排空氣法(3)向上排空氣法12．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)試驗小組設(shè)計了一個試驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)試驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，馬上將B裝置上提，使之與稀硝酸分別。該組同學(xué)設(shè)計此步操作的目的為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中開頭時消滅淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀看到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)一段時間后，C中白色沉淀溶解，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)裝置D的作用是________________________________________________________________________。答案：(1)產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸取尾氣，防止污染大氣13．在濃硝酸中放入銅片：(1)開頭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其緣由和離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若將12.8g銅跟肯定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。解析：(4)運用電子守恒列式得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNO2＋nNO＝\f(5.6L,22.4L·mol－1),nNO2＋3nNO＝\f(12.8g,64g·mol－1)×2))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNO2＝0.175mol,nNO＝0.075mol))則消耗的HNO3為：eq\f(12.8,64)mol×2＋eq\f(5.6,22.4)mol＝0.65mol。eq\x\to(M)r(氣體)＝eq\f(46×0.175＋30×0.075,0.25)g/mol＝41.2g/mol，即eq\x\to(Mr)(氣體)＝41.2。答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)H2SO4供應(yīng)H＋，NOeq\o\al(－,3)連續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol41.214．某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)接受下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸取，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸取時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________(填字母序號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)V(NaOH)＝50mL時，生成NH3的質(zhì)量為________________________________________________________________________。解析：(1)樣品中的HCOeq\o\al(－,3)和NHeq\o\al(＋,4)都能與OH－反應(yīng)，只有HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完之后，NHeq\o\al(＋,4)才會與OH－反應(yīng)生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D裝置也能防止倒吸。(3)設(shè)樣品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：79x＋96y＝5.7，2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH4)2CO3]＝0.96g，w[(NH4)2CO3]＝eq\f(0.96g,5.7g)×100%＝16.8%。(4)當(dāng)V(NaOH)＝50mL時，n(NaOH)＝0.1mol。與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的NaOH為0.06mol，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)的NaOH為0.04mol，所以生成的NH3為0.04mol，質(zhì)量為0.68g。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68g15．氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)，請回答下列有關(guān)問題。(1)試驗室可用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2，其離子方程式是________________________________________________________________________。(2)為防止環(huán)境污染，可用堿液吸取氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸取后得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO2。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是________________________________________________________________________。(4)含有1molHNO3的稀