2022《名師面對面》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第3章-第8講-鐵及其化合物-課時作業(yè)

必考部分第三章第8講一、單項選擇題1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥【答案】B【解析】①中純鐵不易被銹蝕；③中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑤中當(dāng)鐵過量時可生成Fe(NO3)2。2．將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe3O4【答案】A【解析】將這4種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項中均有Fe3＋生成，加入KSCN后都呈紅色，故排解；只有FeS加入鹽酸后生成Fe2＋，加入氯水時被氧化成Fe3＋而顯紅色。3．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3【答案】A4．(2022福建卷)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④C．②④ D．②③【答案】B【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；④中在常溫下，2FeCl3＋Cu2=FeCl2＋CuCl2,4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量削減的陽離子是()A．Fe3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋【答案】C【解析】Fe3＋的變化過程為：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的變化過程為：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的變化過程為：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的變化過程為：Al3＋→AlOeq\o\al(－,2)→Al3＋。6．某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中正確的是()A．A中確定有Fe3＋ B．C中確定有Fe3＋C．B為AgI沉淀 D．A確定為FeBr2溶液【答案】B【解析】HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2＋，A中不愿定有Fe3＋，A錯；AgI為黃色沉淀，C錯；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D錯。7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2 B．Fe2＋C．Fe3＋ D．NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋具有氧化性，二者反應(yīng)生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存在NOeq\o\al(－,3)，H＋與NOeq\o\al(－,3)又將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2已被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)。8．(2022江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】A．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，不正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，正確；C．漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，不正確。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】D【解析】A項，產(chǎn)物中生成的是Fe3＋；B項，鐵粉過量生成的是Fe2＋；C項中，CaCl2與CO2不反應(yīng)。10．最近科學(xué)家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。它不會具有的性質(zhì)是()A．硬度比生鐵低B．與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化D．在潮濕的空氣中不易生銹【答案】B11．下列中學(xué)常見試驗的現(xiàn)象或表述不正確的是()A．過量的鐵投入到確定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“黑色固體”【答案】B【解析】過量的鐵粉與確定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，KSCN溶液遇Fe2＋不變色，A正確；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避開被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO黑色固體，D正確；故選B。二、非選擇題12．(2021福建調(diào)研題組)推斷題(對的畫“√”，錯的畫“×”)。①FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋()②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N③足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－()④Fe2＋、Ag＋、I－、NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中確定能大量共存()⑤配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸()⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)()⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3()⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋。()⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說明Fe2＋有還原性()⑩在確定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)和將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系()?利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液，與往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系()【答案】①～⑤××√××⑥～⑩√××√×?×13．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6－n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：eq\x(廢料Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)eq\o(→,\s\up7(過量),\s\do5(稀鹽酸))eq\x(\a\al(酸性,溶液))eq\o(→,\s\up7(試劑X))eq\o(→,\s\up7(HCl或NaOH),\s\do5(調(diào)整pH))eq\o(→,\s\up7(水解),\s\do5(聚合))PAFC(1)PAFC中鐵元素的化合價為________。(2)所得酸性溶液中，不能確定是否確定存在的陽離子是________(填字母)。A．Al3＋ B．Fe2＋C．Fe3＋ D．H＋為證明該離子的確存在，可實行的操作是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)往酸性溶液中加入試劑X的目的是______________________________________?！敬鸢浮?1)＋3(2)C取樣，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋【解析】廢料溶于過量鹽酸后，Al3＋、Fe2＋、H＋確定大量存在，若Fe的量少則有Fe3＋，若Fe的量多，則無Fe3＋。因此(2)中要檢驗Fe3＋。PAFC中鐵元素為＋3價，因此須加試劑將Fe2＋氧化成Fe3＋(最合適的試劑是H2O2)。14．下圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋Ieq\o(=,\s\up7(點燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)化合物I的電子式為_________________________________________。(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_______________________(注：不要求寫OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3))。(4)E在I中燃燒觀看到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)鎂條猛烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體15．試驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查裝置A的氣密性？___________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________，其原理是___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了平安，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必需__________________________。(4)裝置B的作用是__________________________；裝置C中裝的液體是________，所起的作用是____________。(5)在氣密性完好，并且進行了必要的平安操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是__________________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)若反應(yīng)后