【全程復(fù)習(xí)方略】2022屆高考化學(xué)(人教版)一輪總復(fù)習(xí)單元評(píng)估檢測(cè)(1)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

單元評(píng)估檢測(cè)(一)第一章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(2021·益陽模擬)下列說法不正確的是()A.1mol氧氣的質(zhì)量為32gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2混合后體積約為22.4LC.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1D.1L2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.4081024【解析】選B。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，A正確；NO與氧氣不能共存，依據(jù)2NO+O22NO2可知，0.5molNO和0.5molO2混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，C正確；氯離子物質(zhì)的量=1L2mol·L-12=4mol，溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為4mol6.021023mol-1=2.4081024，D正確。2.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下，瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系確定正確的是()A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等【解析】選A。同溫、同壓下，兩瓶氣體的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)、原子數(shù)相等，但質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量不愿定相等?！净?dòng)探究】假如左邊集氣瓶中氣體是乙烷，則題中哪項(xiàng)是正確的？提示：乙烷和NO的摩爾質(zhì)量相等，故相同條件下氣體體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同、質(zhì)量相同、密度相同。3.(2021·蘇州模擬)配制確定體積確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時(shí)俯視D.用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外【解析】選B。容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度沒有影響，A錯(cuò)誤；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B正確；定容時(shí)俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)所配溶液濃度沒有影響，D錯(cuò)誤。4.下列敘述正確的是()A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與19gNQUOTE所含質(zhì)子數(shù)相等【解析】選A。依據(jù)阿伏加德羅定律知A正確；每個(gè)甲基(—CH3)含有9個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根離子(OH-)含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，16gCH4含有(16÷16)10mol=10mol質(zhì)子，19gNQUOTE含(19÷18)11mol=11.6mol質(zhì)子，不相等，D錯(cuò)誤。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，5.6LCH4含C—H鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子的總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定為NAD.常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳原子總數(shù)為NA【解析】選D。A項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子的總數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為QUOTE2=0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g乙烯與丙烯的混合氣體中碳原子的總數(shù)為NA，正確。6.(2021·鄭州模擬)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1【解析】選D。把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每一份的體積是100mL，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明100mL溶液中含鋇離子amol，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，說明100mL溶液中含氯離子bmol，利用電荷守恒得該混合溶液中鉀離子濃度為QUOTE=10(b-2a)mol·L-1?！炯庸逃?xùn)練】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，假如c(SQUOTE)等于0.2mol·L-1，當(dāng)加入等體積的0.2mol·L-1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1 D.0.225mol·L-1【解析】選B。Al3++4OH-AlQUOTE+2H2O，則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05mol·L-1，則3c(Al3+)+c(K+)=2c(SQUOTE)，則c(K+)=0.25mol·L-1。7.300mL2mol·L-1硝酸與確定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是()A.150mL B.200mLC.450mL D.無法計(jì)算【解析】選A。金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，最終所得溶液的溶質(zhì)是硝酸鈉，依據(jù)氮原子守恒知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3L2mol·L-1-3.36L÷22.4L·mol-1=0.45mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.45mol，氫氧化鈉的濃度是3mol·L-1，所以其體積是0.45mol÷3mol·L-1=0.15L=150mL?！痉椒ㄒ?guī)律】終態(tài)分析法計(jì)算在簡(jiǎn)潔多步反應(yīng)中可以跳過中間簡(jiǎn)潔的多步化學(xué)反應(yīng)過程，依據(jù)守恒思想分析反應(yīng)后的最終狀態(tài)溶液溶質(zhì)的狀況，再依據(jù)電荷守恒和原子守恒(或氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒)等求出問題的答案。【加固訓(xùn)練】(2021·新余模擬)足量銅與確定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A，60mL B.45mL C.30mL D.15mL【解析】選A。依據(jù)題意，整個(gè)反應(yīng)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，相當(dāng)于Cu失去的電子都被O2得到了，依據(jù)得失電子守恒：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)=2n(O2)=2QUOTE=0.15mol，使Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(Cu)=20.15mol=0.3mol，NaOH溶液的體積是V=QUOTE=QUOTE=0.06L=60mL。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)用18mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，試驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒 B.10mL量筒 C.托盤天平D.50mL容量瓶 E.100mL容量瓶 F.玻璃棒G.膠頭滴管 H.50mL燒杯(1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后挨次分別是________________。(2)在配制溶液的過程中，按先后挨次回答所需的儀器是(填代號(hào))________________。(3)在配制過程中，其他操作均正確，只毀滅以下狀況，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高b.偏低c.無影響)(填字母)？①容量瓶中有少量蒸餾水：________；②燒杯洗滌2～3次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：__________________；③稀釋濃硫酸時(shí)，沒有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中：____________________；④在搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)至刻度線：________；⑤配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽：________?！窘馕觥吭O(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有：V=QUOTEmL=5.6mL，為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實(shí)際所量溶液體積相近的量筒，所以，本試驗(yàn)應(yīng)選擇10mL量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)當(dāng)是計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按挨次所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流。答案：(1)攪拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)①c②b③a④b⑤b9.(12分)(2021·德州模擬)向VmL0.10mol·L-1NaOH溶液中，通入確定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：(1)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為________mL。(2)計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=________mL。(3)取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，漸漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1mol·L-1的鹽酸________mL才能使生成的沉淀完全溶解?！窘馕觥恳罁?jù)所給圖象推斷，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，同時(shí)溶液中有氫氧化鈉剩余，由于HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系，由圖象可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積是45-25=20(mL)，而產(chǎn)生氣體前消耗的鹽酸的體積是25mL，說明溶液中存在未反應(yīng)的NaOH。(1)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，實(shí)際與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積只有35-25=10(mL)，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.01L1mol·L-122.4L·mol-1=0.224L=224mL。(2)依據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，則n(NaOH)=n(HCl)=0.045L1mol·L-1=0.045mol，該氫氧化鈉的濃度是0.10mol·L-1，所以NaOH溶液的體積V=QUOTE=0.45L=450mL。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；200mL氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L0.10mol·L-1=0.02mol，則Al的物質(zhì)的量也是0.02mol，當(dāng)生成的沉淀全部溶解時(shí)，此時(shí)的溶液是氯化鈉與氯化鋁的混合液，依據(jù)氯元素守恒，n(HCl)=n(NaCl)+3n(AlCl3)=0.02+0.023=0.08(mol)，則需要1mol·L-1的鹽酸的體積是QUOTE=0.08L=80mL。答案：(1)224(2)450(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑8010.(16分)(2021·寶雞模擬)試驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A.配制確定體積精確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.精確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)依據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在試驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol·L-1。(4)依據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________?！窘馕觥?1)配制溶液時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必需有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能用來測(cè)量容積所標(biāo)明的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500mLNaOH溶液，則m(NaOH)=0.5L0.1mol·L-140g·mol-1=2.0g。定容時(shí)若仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1mol·L-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1mol·L-1。(4)濃硫酸的濃度為c=QUOTE=QUOTEmol·L-1=18.4mol·L-1，則0.5mol·L-1500mL=18.4mol·L-1V，V=13.6mL，要留意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌11.(14分)下圖所示的試驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X并漸漸通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)前B管重20.32g，試驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集