2024年高考湖北卷化學試題含解析

機密★啟用前

2024年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。主卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核

準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實驗均須在專業(yè)人士指導和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是

發(fā)明關鍵操作化學原理

A制墨松木在窯內(nèi)炳燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應

AAB.BC.CD.D

2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,

F列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍處理B.陽極氧化C.表而滲鍍D.噴涂油漆

3.關于物質的分離、提純，卜.列說法借誤的是

A蒸儲法分離CH2。？和CQ4

B.過濾法分離苯酚和NaHCO、溶液

C萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是

A.用電子式表示C1?的形成：：&?--ci：―＞：C1：C1：

????????

2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu(NH3)2]+CO+NH.[Cu(NH3\CO]''

c.用電子云輪廓圖示意p?時鍵的形成：8-8-88-6

甲0晨0斗尸+所網(wǎng)0

5.基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是

A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同

B.元素性質隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp=雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是

A.有5個手性碳B.在120℃條件下干燥樣品

C.同分異構體的結構中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3(X)0cm」以上的吸收峰

7.過量S0?與以下0.1mol?!?的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

：

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2s0

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCI2+2H2O=2CuCIJ+H2SO4+2HC1

Na2CO,

D溶液由紅色變無色2SO2+Na2（十H?O=CO2+2NaHSOA

（含酚酬）

A.AB.BC.CD.D

8.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間氫鍵較強

B王水溶解粕濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

未雜化的p軌道肅登使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運

D石墨能導電

動

A.AB.BC.CD.D

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌

道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

x

n

Y

n—X—W］'

x

A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子［e(NHJn］是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝

置略）。卜列說法錯誤的是

A.堿石灰有利于NH：，逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P?Os

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）iJ

11.黃金按質量分數(shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結構如圖，II和HI是立方晶胞。下列說

法錯誤的是

?Au

CCu

A.I為18K金

BII中Au的配位數(shù)是12

CIII中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、n、in中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為i：i、1：3、3：1

12.。2在超高壓卜.轉化為平行六面體的分子（如圖）。卜列說法錯誤的是

———

I

0:-----0^^

A.和08互為同素異形體B.0s中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉化為5是燃減反應D.常壓低溫下0留能穩(wěn)定存在

13.C0?氣氛下，PM。。，,溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標（6）為組分中鉛占總鉛的質量分數(shù)。已

知q（Pb2+）=2.0xl0-5moll；lpKd（H2CD3）=6.4,pKa2（H2CO3）=10.3,pKsp（PbCO3）=12.L

卜列說法錯誤的是

A.pH=6.5時，A液中48打vc(Pb2+)

B.6(Pb2+)=3(PbCC>3)時，c(Pb2+)<1.0xl05moiEl

2+

C.pH=7時,2c(Pb)+c[Pb(OH)(]<2c(CO；)+c(HCO3)+c(CIO4)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCO|(s),PbCO,會溶解

14.我國科學家設計了一種雙位點PbCu電催化劑，用H2c2。,和NH20H電化學催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中解離的H+和OFT在電場作用下向兩極遷移。己知在KOH溶液中，甲醛轉化為

HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH0[0€：電0廣+電0。Cu電極上發(fā)生的電子轉移反應為

2

[OCH2O]-e=HCOO+Ho下列說法錯誤的是

A.電解一段時間后陽極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成ImolILN'CH2coOH雙極膜中有*4molHQ解離

C.陽極總反應式為2HCHO+4OH-2e=2HCOO+H2T+2H2O

D.但極區(qū)存在反應H2c2(\+2H++2e=CHOCOOH+H?O

15.科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳燃與“分子客車”

的結合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。卜列說法錯誤的是

A.芳烽與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個在

D.芳炫乃電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結合

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鉞用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3AiJSiOJe］中提取鉞的路徑為：

臨依總含HA的煤油過HNaOH

n、一國司城小專Hl濾選?尚仃機相熹取1水相2（硒n……

Be'SQb冷卻產(chǎn)—?姐］一一印儼］―

aNaA的煤油$2

2++

已知：Be+4HABeA2（HA）2+2H

回答下列問題：

（1）基態(tài)Be?+的軌道表示式為。

（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是

(3)“萃取分液”的目的是分離Be*和Al"，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫出反萃取生成NajBe(OH)4］的化學方程式?！颁?”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬鉞時，加入氯化鈉的主要作用是o

(6)BelOH)?與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個

頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH￡OO相連，其化學式為。

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應I、H得到BaC?,再制備乙煥是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應I：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應H：BaO(s)+3C(s),BaC2(s)+CO(g)

回答下列問題：

(1)寫出BaC,與水反應的化學方程式。

(2)已知Kp=(pe)"、K=(瑞一)(n是CO的化學計量系數(shù))。反應、H的IgK與溫度的關系曲線見

圖I1飄。7的關系曲線

①反應BaCO3(s)+4C(s)=BaC2⑸+3CO(g)在1585K的Kp=pa\

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應I,達到平衡時Pc°=Pa,若將容器體積壓縮到

原來的;，重新建立平衡后Pc。=Pa。

(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO,的物質的量之比為4:1,Ar為載氣,4(X)K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時間的關系曲線依實驗數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

-史

/

J

E

U

時間

ffl2BaC,產(chǎn)車二時間的關票曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時，實驗表明BaCO；已全部消耗，此時反應體系中含Ba物種

為0

②1823K下，反應速率的變化特點為,其原因是。

18.學習小組為探究Co?'、Co?"能否催化HQ2的分解及相關性質，室溫下進行了實驗卜

己知：［CO(H］O)6『為粉紅色、仁。(凡0)6『為藍色、［co(coj2r為紅色、［Co(CO，)3『為墨

綠色。回答下列問題:

(1)配制1.OOmolL'的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。

a.

（2）實驗I表明［CO（H?O）61+（填“能”或“不能"）催化H,O2的分解。實驗H中HCO；大大

過量的原因是o實驗HI初步表明［Co（COJ能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實驗in中所發(fā)

生反應的離子方程式、。

（3）實驗【表明，反應2仁0（&0）6『+也02+211+=2［0（&0）6『+2H20難以正向進行，利用

化學平衡移動原理，分析C。'、Co"分別與CO：配位后，正向反應能夠進行的原因_______o

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長時間放置

實驗IV：

頭新制1mol-L-vs-/

ACS3[C0(C°^]

BC

（4）實驗IV中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體：B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所

產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、O

19.某研究小組按以下路線對內(nèi)酰胺F的合成進行了探索：

FD

回答下列問題:

（1）從實驗安全角度考慮，A-B中應連有吸收裝置，吸收劑為

（2）C的名稱為，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備（填標號）的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機玻璃

（3）下列反應中不屬于加成反應的右（填標號）。

a.A-Bb.B—>Cc.E—>F

（4）寫出C-D的化學方程式_______

/R

R-NHN（亞胺）。然而，E在室溫下主要生成G

（5）己知2原3

是_______

（6）已知亞胺易被還原。DTE中，催化加氫需在酸性條件下進行的原因是,若催化加氫時，不

加入酸，則生成分子式為CHH/NO2的化合物H,其結構簡式為

機密★啟用前

2024年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。主卷滿分100分。考試用時75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核

準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實驗均須在專業(yè)人士指導和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是

發(fā)明關鍵操作化學原理

A制墨松木在窯內(nèi)炳燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結，會發(fā)生?系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成.，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，纖維素不能在堿性條件下

水解，此過程并沒有使纖維素發(fā)生水解，C錯誤；

D.中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發(fā)生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T，D正確；

故答案選C。

2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，

下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍處理B.陽極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)藍處理技術通常用「鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡「濃氧化性溶液中來實

現(xiàn)，可在金屬表面形成?層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意：

B.陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成?層氧化膜的過程，B不符合題意；

C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質（金屬或非金屬元素）通過擴散作用從被滲

鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的?種表面處理的方法，C不符合題意：

D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜，D符合題意；

故答案選D。

3.關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離CH2cI?和CCI4

B.過濾法分離苯酚和NaHCO1溶液

C,萃取和柱色譜法從青篙中提取分離青篙素

D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸儲的方法將二者分離，A正確：

B.茶酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過波的方法將二者分離，B錯誤：

C.將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來：也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來,得到純凈的青蒿素，C正確:

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來,

D正確：

故答案選B。

4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是

A.用電子式表示ci?的形成：：di?--ci：―＞：ci：ci：

????????

2+2

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH.）2]+CO+NH3[Cu（NH3\CO]'

C.用電子云輪廓圖示意P"即鍵的形成：8-8-88-6

D.制備芳綸纖維凱芙拉:

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素為VHA族元素，最外層電子數(shù)為7,Q原子與C1原子共用1對電子形成CL電子式

表示cb的形成過程為：：d+8：T：G：d：,故A正確；

????????

B.亞銅級中銅元素的化合價為+1價，而2T中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除去合成敏原料

氣中的CO的原理為：[?！ǎ?〃3）21+。。+'"3=[?！ǎ?〃3），。。丁，故B錯誤：

C.兀鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重費形成的，用電子云輪廓圖表示p-p"鍵的形成為

故C正確:

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的X鍵

COOH

的氨基和的艘基發(fā)生縮聚反應生成高聚物和

H(X)C

水，其反應的化學方程式為〃HZNTQ^NH?+WHO-C

堂絕*HNN-C+(2n-1)H2O?故D正確;

故答案為：Be

5.基本概念和理論是化學思維的基石。卜列敘述錯誤的是

A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同

B.元素性質隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp‘雜化軌道由1個S軌道和3個P軌道混雜而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結

構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空

間結構不同，故A錯誤：

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質的周期性的

變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，故B正確：

C.在一個原子軌道里，最多只能容綱2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正

確；

D.I個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是

A.有5個手性碳B.在120℃條件下干燥樣品

C.同分異構體的結構中不可能含有半環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm」以上的吸收峰

【答案】B

【解析】

【詳解】A.連4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個手性碳原子，如圖中用星

號標記的碳原子:故A正確:

B.由鷹爪甲素的結構簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120c條件下干燥

樣品，故B錯誤；

C.鷹爪甲素的分子式為Ci5H26。4,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=l5X2-6=24個氫原子，則其同分異

構體的結構中不可能含有苯環(huán)，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結構簡式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會出現(xiàn)3(XK)cm」以

上的吸收峰，故D正確；

故答案為：B。

7.過量SO?與以下O.lmoLL"的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

產(chǎn)生淡黃色沉淀

ANa2s3SO2+2Na?S=3SJ+2Na2SO3

溶液由棕黃色變淺綠色

BFeCl32FeCl3+SO+2H2O=2FeCI2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUCI2+2H,O=2CuCII+H2SO4+2HC1

Na,CO；

溶液由紅色變無色

D2SO2+Na2(O3+H2O=CO2+2NaHSO3

(含酚酬)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過量SO?與o.imol-匚1的Na2s溶液反應，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHS()3,

SO?過量不能生成Na2sO3,因此，總反應的化學方程式為5so2+2Na?S+2H2(D=3SJ+4NaHSO3,A

錯誤；

B.過量SO?與0.1molL」的FeCl,溶液反應，生成FeC%、H2SO4sHC1,總反應的化學方程式為

2FeCl,+SO2+2H2O=2FeCI2+H2SO4+2HCI,B正確：

C.過量SO］與0.1mol-C的CuC%溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC14<+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2co3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酸變紅；過量SO2與0.1mol?L：i的Na2cO,溶液反應,

生成CO2、NaHSO3,NaHSOj溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO,,D正確；

綜上所述，本題選A。

8.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解鋁濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

未雜化的p軌道重登使電了?可在整個碳原了?平面內(nèi)運

D石墨能導電

動

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且0元素的電負性較大，故其分子間形

成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確：

B.王水溶解粕，是因為濃鹽酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的伯離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進鋁的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒芍表現(xiàn)氧化性，B不正確:

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，c正確：

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內(nèi)，第個碳原子以CY鍵與相鄰的3個碳原子結合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp?雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大冗鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運動，因此石墨能導電，D正確：

綜上所述，本題選B。

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌

道，4種元素形成的化合物如圖。卜列說法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負性：W>YB.酸性：W2YX5>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個

軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、

Ko

【詳解】A.W和Y可以形成H?S,其中S顯-2價，因此，電負性S>H,A不正確：

B.H2sO,是中強酸，而H2so4是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確：

C.H只右r個電子，O的2P軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

0>H,C不正確：

D.K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH,S的氧化物溶于水巨與水反應生成HFOj或H2sO”，因

此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S,D正確：

綜卜所述.本題選D.

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e（NHjn]是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖（夾持裝

置略）。下列說法錯誤的是

A.堿石灰有利于NH：1逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用PQs

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）iJ

【答案】C

【解析】

【分析】本題利用Li和液氨反應Li+nNH3=Li++[e（NHjJ制備[e（NH3）J;堿石灰可以吸收濃氨

水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣：利用集氣瓶收集氨氣：過量的氨氣進

入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成[e（NH3）J-;最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的經(jīng)

氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，

有利于NH?逸出，A正確：

B.俚片表面有Li2O,U2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個干燥管目的是干燥氨氣，P?o,為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用P?Os，而裝置末端的

干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5,C錯誤：

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）J，D正確；

故選C。

II.黃金按質量分數(shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結構如圖，II和HI是立方品胞。下列說

法錯誤的是

i11

A.I為18K金

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.山中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、H、HI中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

【答案】C

【解析】

（Q

【詳解】A.由24K金的質量分數(shù)為100%,則18K金的質量分數(shù)為：—xl00%=75%,I中Au和Cu

24

197

原子個數(shù)比值為1:1,則Au的質量分數(shù)為：--------x100%^75%,A正確；

197+64

B.中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞

結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數(shù)為12,B正確；

C.設in的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為也a,Au-Au的最小核間距也為"a,最小核間距

22

Au-Cu=Au-Au,C錯誤；

D.I中，Au處丁內(nèi)部，Cu處丁晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:1；n中，Au處丁立方體的八個頂

點，Cu處于面心，其原子個數(shù)比為：8x,：6x‘=l：3：IH中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點，

82

其原子個數(shù)比為6x1：8x1=3:l：D正確：

28

故選C。

12.。2在超高壓下轉化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說法錯誤的是

A.。2和0g互為同素異形體B.0.中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉化為08是烯減反應D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02和Ox是。元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，A項正確；

B.ON分子為平行六面體，由其結構知，Os中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧

鍵，B項正確；

超高壓

C.02轉化為OK可表示為40203,氣體分子數(shù)減少，故6轉化為08是燃減反應，C項正確:

D.02在超高壓下轉化成0s,則在常壓低溫卜.0s會轉化成O2,不能穩(wěn)定存在，D項錯誤:

答案選D

13.C02氣氛下，PM。。):溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(3)為組分中鉛占總鉛的質量分數(shù)。已

知Co(Pb2+)=2.0xl()5moll?,pK^H,CO.)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.L

下列說法錯誤的是

100-

75-

850-

25-

A.pH=6.5時,溶液中c(CO；)vc(Pb2+)

2+2+5,

B.8(Pb)=8(PbCO3)W，c(Pb)<1.0xl0-mol-E

2+

C.pH=7時,2c(Pb)+c[Pb(OH)*]<2c(CO；)+c(HCO3)+c(CIO4)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCO^s),PbCO?會溶解

【答案】C

【解析】

凡(PbCOJ

【詳解】A.由圖可知，pH=6.5時6(Pb")>50%,即c(Pb~)>lx]05mol/L,則c(CO；)W

c(Pb2+)

------mol/L=10-7Jmol/L<c(Pb2^),A項正確；

1x10-5

B.由圖可知，B(Pb2+)=8(PbCO3)時,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0xl(y5mol/L和Pb守恒,溶液

中c(Pb2+)<1,OxlO-5mol/L.B項正確:

C.溶液中的電荷守恒為

2+++

2c(Pb)+c[Pb(OH)]+c(H)=2c(CO；')+c(HCO；)+c(C1O4)+2c[Pb(COJ；]+c(OH),pH=7時溶液中

+

c(H)=c(OH),則2c(Pb2*)+c[Pb(OH)*]=2c(CO^)+c(HCO；)+c(C1O4)+2c[Pb(CO3)^],C項錯誤；

1x105

D.NaHC03溶液中HCO-的水解平衡常數(shù)為=1076>KG(H2co3),NaHCCh溶液呈

64

Kal(H2CO3)io

堿性，加入少量NaHCCh固體，溶液汨增大，PbCCh轉化成Pb(COJ；.而溶解，D項正確;

答案選C。

14.我國科學家設計了一種雙位點PbCu電催化劑，用H2c2。,和NH20H電化學催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲酸轉化為

HOCH2。，存在平衡HOCH2。+OH'1[OCHqy+HzO.Cu電極上發(fā)生的電子轉移反應為

2

[OCH2O]-e-=HCOO+Ho下列說法錯誤的是

A.電解一段時間后陽極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成2coOH雙極膜中有4moiH?0解離

C.陽極總反應式為2HCHO+4OH-2e=2HCOO+H2T+2H.O

D.但極區(qū)存在反應H2c2(\+2H++2e.=CHOCOOH+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】在KOH溶液中HCHO轉化為HOCH?。-：HCHO+OH->HOCH2O-,存在平衡HOCH2O+OH-U

[OCH2OP+H2O,Cu電極上發(fā)生的電子轉移反應為9cH2OFY=HCO(y+H-，H?結合成Hz，Cu電極為陽

極：PbCu電極為陰極,首先HOOC—COOH在Pb卜發(fā)生得電子的還原反應轉化為OHC—COOH：

+

H2C2O4+2e+2H=OHC—COOH+H2O,OHC—COOH與HO—N+Fh反應生成HOOC—CH=N—OH：OHC-

++

COOH+HO—NH,^HOOC—CH=N—OH+H2O+H,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應轉化成

++

H3NPH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4C+5H=H3NCH2COOH+H2O0

【詳解】A.根據(jù)分析，電解過程中，陽極區(qū)消耗0H-、同時生成H?O,故電解一段時間后陽極區(qū)c（OH）

減小，A項正確：

B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應為H2c2O4+HO—N+H3+6c+6H+=H3N+CH2co0H+3Hq.ImolFhO解離成

hnolH+和ImolOH-,故理論上生成"0IH3N+CH2coOH雙極膜中有6m0IH2C）解離，B項錯誤：

C.根據(jù)分析，結合裝置圖，陽極總反應為2HCHO-2e-+4OH=2HCOO-+H2T+2HoC項正確：

D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應H2c2O4+2&+2H+=OHC-COOH+HOD項正確：

答案選B。

15.科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳燃與“分子客車'

的結合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。下列說法錯誤的是

A.芳煌與“分子客車”可通過分子IB相互作用形成超分子

B,并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花

D.芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結合

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香燒，故芳燒與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體

?超分子，A項正確:

B.“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm,從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，從高的方向觀

察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；

C.正與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花，C項正確：

D.花、并四苯、蔻中兀電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結合常數(shù)逐漸增大，而結合常數(shù)越大越穩(wěn)定，

故芳燒71電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結合，D項正確：

答案選B

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Ah(SiOJe]中提取鍍的路徑為：

格/觸含HA的煤油過“NaOH

2++

已知：Be+4HABBeA2(HA)2+2H

回答下列問題：

(1)基態(tài)Be"的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be”和A1",向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫出反萃取生成NajBe(OH)/的化學方程式?！颁跻?”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬被時，加入氯化鈉主要作用是0

(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個

頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH：*。。-相連，其化學式為。

【答案】(1)「(2)快速冷卻

(3)無明顯現(xiàn)象(4)?.BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O②.反萃取

(5)增強熔融氯化鍍的導電性

(6)Be4O(CH3COO)6o

【解析】

【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸

酸浸過濾，濾渣的成分為HzSiCh,“濾液1”中有Be?+和AP+,加入含HA的煤油將Be?+萃取到有機相中，水

相1中含有AP+,有機相為BeA?(HA)2,加入過量氫氧化鈉反萃取Be?+使其轉化為Na21Be(OH)J進入水

相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(0H)2,通過系列操作得到金屬鉞，據(jù)

此回答。

【小問1詳解】

基態(tài)Be2+的電子排布式為小，其軌道表達式為0o

【小問2詳解】

熔融態(tài)物質冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”

中得到玻璃態(tài)，其冷卻過程的特點為：快速冷卻。

【小問3詳解】

“濾液1”中有BW+和AP+,加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，則水相1中含有A匹,則向過量燒

堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象。

【小問4詳解】

反萃取生成Na21Be(OH)4]的化學方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4N<IA+2H2O,濾液2

的主要成分為NaOH,可進入反萃取步驟再利用。

【小問5詳解】

氯化鉞的共價性較強，電解熔融氯化鍍制備金屬被時，加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化被的導電性。

【小問6詳解】

由題意可知，該配合物中有四個被位于四面體四個頂點上，四面體中心只有一個O,Be與Be之間總共有

六個CECOO,則其化學式為：Be4O(CH3COO)6o

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應I、H得到BaC”再制備乙烘是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應I：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應H：BaO(s)+3C(s).BaC2(s)+CO(g)

回答下列問題：

(I)寫出BaC2與水反應的化學方程式。

(2)已知Kp=(P8);K=(忐常)(n是CO的化學計量系數(shù))。反應、H的IgK與溫度的關系曲線見

圖I1林與附關系曲線

①反應BaCO*)+4C(s)=BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pa\

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應I,達到平衡時Pc。=Pa,若將容器體積壓縮到

原來的;，重新建立平衡后Pc。=Pa。

(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO,的物質的量之比為4:1,Ar為載氣，4(X)K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時間的關系曲線依實驗數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

圖2產(chǎn)?，時年的