2024北京朝陽區(qū)高二（上）期末化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2024北京朝陽高二（上）期末化學(xué)2024.1（考試時間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．胃酸的pH為0.9～1.5。有毒，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑（俗稱“鋇餐”）。與的溶度積相差不大。下列說法不正確的是（）。A．可用代替作“鋇餐”B．與都屬于難溶電解質(zhì)C．在水溶液中難以與結(jié)合成硫酸分子D．胃酸能促進(jìn)的溶解2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）。A．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：B．電子云輪廓圖為C．用溶液滴定溶液過程中的pH變化D．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為3．中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石”。Y（釔）是金屬元素。下列說法不正確的是（）。A．是一種磷酸鹽B．電負(fù)性O(shè)＞P，嫦娥石中P顯正價，0顯負(fù)價C．在元素周期表中，O、P、Fe均屬于s區(qū)元素D．原子半徑：O＜P4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）。A．B．t/℃51015一水合氨1.4791.5701.625C．D．5．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋所給事實的是（）。A．除去廢水中的：B．久置的澄清石灰水變渾濁：C．用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：6．已知：。下列說法不正確的是（）。A．電解溶液可將分解為和B．生成放出的熱量多于生成放出的熱量C．裝置a不僅能產(chǎn)生與，而且能將二者反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7．下列過程與水解無關(guān)的是（）。A．向飽和溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀B．用鐵鹽作凈水劑，生成膠體使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀D．用制備，制備時加入大量的水，同時加熱8．下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）。A．加熱密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，氣體顏色變深B．用稀做導(dǎo)電實驗，加入，燈泡變暗直至熄滅C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣D．將二氧化碳通入氨氣飽和的溶液中，析出固體物質(zhì)9．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）。A．Cu（s）與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．有較好的熱穩(wěn)定性，與的價層電子排布為有關(guān)C．D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)10．下列實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱除去中混有的少量在鐵上電鍍銅ABCD11．我國某科研團(tuán)隊將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原的陰極反應(yīng)相耦合，得到高附加值產(chǎn)品CO和，原子利用率接近100％。原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．在陰極區(qū)，飽和的溶液有利于的還原B．調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制等副反應(yīng)的發(fā)生C．推測陽極區(qū)可能產(chǎn)生，在陰極的還原會抑制的電離D．根據(jù)上述原理可知，電解的總反應(yīng)為12．。當(dāng)、和按一定比例混合時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．B．C．釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大13．利用下圖裝置進(jìn)行“反應(yīng)條件對水解平衡的影響實驗”。裝置操作與現(xiàn)象①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗b中溶液，試紙無明顯變化②持續(xù)加熱一段時間，取b中溶液，用pH試紙檢驗，試紙變紅；用溶液檢驗，溶液變紅下列說法不正確的是（）。A．①中溶液呈紅褐色，推測是由于溫度升高促進(jìn)了的水解B．常溫下，在溶液中水解的產(chǎn)物是以、形式存在的C．以上現(xiàn)象說明揮發(fā)促進(jìn)了正向移動D．根據(jù)上述現(xiàn)象，說明不宜用蒸干溶液的方法制備固體14．下圖為、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖。已知：①pM是的負(fù)對數(shù)，即，表示、、。②當(dāng)溶液中剩余金屬離子濃度小于時，可認(rèn)為金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是（）。A．a(chǎn)點與b點的溶液中，不相等B．由上圖可知，初始狀態(tài)，，溶液中均無沉淀生成C．濃度均為、混合液，調(diào)能除去而不損失D．向等物質(zhì)的量、的混合物中逐滴加入稀鹽酸，先溶解第二部分15．（10分）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。（1）的電子式是__________。（2）以為氫源合成氨。①是合成的催化劑，在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟?；鶓B(tài)Fe原子的價層電子排布式為__________。②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。能量轉(zhuǎn)換關(guān)系?。?、合成的熱化學(xué)方程式為__________。ⅱ．N的價電子層__________d軌道（填“有”或“沒有”），一般來說，N不能形成5個共價鍵。（3）以為氫源合成氨。①只能與電離能小的ⅠA族、ⅡA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：__________。②將置于中能釋放出反應(yīng)的方程式是__________。（4）以為氫源合成氨。①以熔融的為電解質(zhì)，在電解池中實現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：。②陰極反應(yīng)：?；鶓B(tài)價層電子軌道表示式為__________。③陽極的電極反應(yīng)是__________。16．（12分）高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣（含少量鎂的化合物）制備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）煅燒：①碳酸鈣受熱完全分解的化學(xué)方程式為__________。②煅燒時，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點__________。（2）溶浸：①用離子方程式表示溶液呈酸性的原因__________。②溶浸的化學(xué)方程式為__________。③若溶浸溫度較高（＞90℃），沉鈣時高純碳酸鈣的收率降低（如下圖所示），原因是__________。（3）精制：溶浸后，溶液B含有的金屬陽離子有、。通過平衡常數(shù)可判斷進(jìn)行的程度，該反應(yīng)的_________。說明該反應(yīng)進(jìn)行的基本完全。（4）沉鈣反應(yīng)的離子方程式為__________。17．（12分）還原重整既能減少二氧化碳排放，又能生產(chǎn)增值化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。（1）甲烷干法重整（1000℃）?。ⅲ俜磻?yīng)ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。②對于反應(yīng)ⅰ，既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是__________。反應(yīng)ⅱ為副反應(yīng)，生產(chǎn)中要盡可能控制該反應(yīng)，減少水的生成。（2）甲烷超干重整（750℃）①__________。②的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時，將混合氣通入反應(yīng)器A，充分反應(yīng)；待反應(yīng)平衡后，改通He氣，吹出反應(yīng)器A內(nèi)氣體；如此往復(fù)切換通入的氣體，實現(xiàn)的高效轉(zhuǎn)化。?。鶓B(tài)原子3d軌道能活化，3d軌道的未成對電子數(shù)為__________。ⅱ．結(jié)合有關(guān)反應(yīng)方程式，說明對氧化CO反應(yīng)的影響__________。ⅲ．反應(yīng)達(dá)平衡后，改通He氣，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因__________。（3）從能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的優(yōu)點：__________。18．（12分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。實驗室模擬脫除硫化氫并獲得硫黃的裝置如下。資料：（黑色），。（1）A為發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）C中，以為吸收液脫除。①氣體持續(xù)通入溶液中，發(fā)生以及電離：__________、。②將脫除的反應(yīng)補(bǔ)充完整：__________。③充分反應(yīng)后，測濃度：濾出沉淀，取vmL濾液，除去雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，用的溶液滴定到終點，消耗溶液ymL。滴定時發(fā)生的如迅出離子反應(yīng)：濾液中__________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)，在溶液中加入一定濃度的可以明顯提高的脫除率。做對比研究：實驗序號ⅰⅱⅲ吸收液溶液溶液溶液＋溶液脫除率≈92％≈100％≈100％脫除產(chǎn)物SS①ⅱ中產(chǎn)生的離子方程式為__________。②ⅲ進(jìn)中，加入后，脫除率幾乎達(dá)到100％。結(jié)合方程式解釋原因：__________。③pH減小會降低ⅰ中脫除率，但對ⅱ中的脫除率幾乎無影響，解釋原因：__________。④充分反應(yīng)后，濾出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。19．（12分）資料顯示，能還原、，某小組對此進(jìn)行探究。實驗：將溶液滴入到物質(zhì)a中，記錄如下：序號裝置物質(zhì)a現(xiàn)象Ⅰ物質(zhì)a飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀（1）溶液呈堿性，發(fā)生水解的離子是__________。（2）經(jīng)檢驗，Ⅰ中白色沉淀是。用酸性溶液證實白色沉淀中含有，現(xiàn)象是__________。（3）分析未能還原的原因，重新設(shè)計實驗（Ⅲ），證實了能還原，裝置如下圖所示。現(xiàn)象：?。娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)。ⅱ．B中石墨電極上析出白色固體。ⅲ．B中燒杯底部有少量淡黃色固體。①取出少量白色固體，洗滌后，__________（填操作和現(xiàn)象），證明白色固體中含有Ag。②推測淡黃色固體為，析出的原因是__________。（4）經(jīng)檢驗，Ⅱ中的棕黃色沉淀不含，含有、和。資料：，（白色）。①用稀溶解沉淀，析出紅色固體，說明棕黃色沉淀中含有__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有和。?。咨恋鞟是。ⅱ．根據(jù)資料，上層清液加入淀粉后應(yīng)該變藍(lán)，實驗中卻無明顯現(xiàn)象。分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：KI未被氧化。原因二：KI被氧化，由于__________（用離子方程式表示），所以無明顯現(xiàn)象。ⅲ．．上述兩種原因中均被氧化，但上層清液中仍檢出，結(jié)合物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)解釋可能的原因__________。（5）Ⅰ中未能還原的原因與反應(yīng)速率、離子濃度變化等因素有關(guān)。

參考答案第一部分題號1234567891011121314答案ACCDBBABCCCDCC第二部分15．（10分）（1）（2）①3d64s2②ⅰ．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(a+b－c－d－e)kJ·mol-1ⅱ．沒有（3）①第一電離能Mg＞Ca。Mg和Ca為同主族元素，電子層數(shù)Ca＞Mg，原子半徑Ca＞Mg，原子核對最外層電子的吸引作用Mg＞Ca②Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑（4）②③3CH4+4N3-－12e－==4NH3+3C16．（12分）（1）①CaCO3CaO+CO2↑②焦炭燃燒放熱，為CaCO3分解提供熱量，生成的CO2可用于沉鈣（2）①NH4++H2ONH3·H2O+H+②CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+H2O(或CaO+H2O==Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O)③溶浸過程中產(chǎn)生的氨揮發(fā)，沉鈣時溶液中氨的濃度減小，吸收二氧化碳的能力下降，沉鈣率降低。（3）（4）Ca2++2NH3·H2O+CO2==CaCO3↓+2NH4++H2O[Ca2++2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4+]17．（12分）（1）①K=②升高溫度；增大CH4濃度（2）①﹢329②i．2ii．CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，促進(jìn)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2正向移動iii．通入He，CaCO3分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)Fe還原CO2平衡正移。（通入He氣，促進(jìn)CaCO3分解，CO2濃度增大，促進(jìn)3Fe+4CO2Fe3O4+4CO正向移動）（3）甲烷超干重整反應(yīng)溫度低、轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量CO2所需能量少等18．（12分）（1）H2SO4+Na2S==H2S+Na2SO4（2）①H2SH++HS-②2Fe3++HS-2Fe2++H++S③（3）①Cu2++H2S==CuS↓+2H+②Cu2++H2S==CuS↓+2H+、2Fe3++CuS==2Fe2++Cu2++S，Cu2+促進(jìn)了H2S的轉(zhuǎn)化。③c(H+)增大，不利于H2S的溶解和電離，c(HS－)下降，ⅰ中H2S脫除率降低。ii中Ksp[CuS]極小，難溶于酸。19．（12分）（1）SO32－（2）酸性KMnO4溶液紫色褪去（3）①加入濃硝酸，白色固體溶解，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。加入NaCl，產(chǎn)生白色沉淀。②NO3－在正極放電，產(chǎn)生NO2－，與Ag＋結(jié)合生成AgNO2。（NO3－在酸性條件下，有氧化性，與Ag反應(yīng)生成AgNO2）（