2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()A.B.C.D.2、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H3、下列“能層一能級”的對應(yīng)關(guān)系中，能層不包含相應(yīng)能級的是A.O－sB.L－pC.M－fD.N－d4、符號的含義是A.軌道上有3個電子B.第三個電子層沿x軸方向的p軌道C.電子云有3個空間取向D.第三個電子層軌道有3個空間取向5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.28g乙烯中含有4NA個δ鍵B.0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAC.100mL18mol?L-1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD.反應(yīng)S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1molNO2時轉(zhuǎn)移NA個電子6、嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預(yù)防同種腎移植病人的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)C.與足量的發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有9個手性碳原子D.1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉7、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高8、測定分子空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。10、有機酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________11、是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是___________、中心原子的雜化形式為___________。中，存在___________(填標號)。

A．離子鍵B．鍵C．π鍵D．氫鍵12、(1)衡量元素非金屬性的標準之一是最高價氧化物水化物的酸性強弱，則含氧酸中中心元素化合價與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。13、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。14、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。15、（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層能級，該能層有______個原子軌道，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B738145177331054016、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)24、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復(fù)3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應(yīng)；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜來確定產(chǎn)品中各元素的含量。取產(chǎn)品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。25、某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設(shè)計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。26、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點。

Ⅰ．同學甲設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍色，呈深藍色。

(1)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因___________。

(3)由實驗Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實驗，b、c中配體的配位能力強弱順序為：___________＞___________(填化學式)。

Ⅱ．同學乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學丙認為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍色)；

ⅲ．易被氧化為或

實驗Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實驗操作實驗序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時的實驗現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學認為實驗Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實驗方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實驗Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。27、配合物三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，實驗室用(M=238g/mol)晶體制備的實驗步驟如下。

步驟?。阱F形瓶中，將4g溶于8.4mL水中，加熱至沸，加入6g研細的晶體；溶解得到混合溶液。

步驟ⅱ．將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入0.4g活性炭，冷卻，利用如下裝置先加入13.5mL濃氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液；水浴加熱至50~60℃，保持20min。

步驟ⅲ．然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，不必洗滌沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL濃鹽酸。趁熱吸濾，慢慢加入6.7mL濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體()(M=267.5g/mol)析出。

步驟ⅳ．用冰浴冷卻后吸濾；晶體以冷的2mL2mol/LHCl洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。

請回答下列問題：

(1)步驟ⅰ中，研細晶體所用的儀器名稱為_______。

(2)寫出制備三氯化六氨合鈷的化學方程式_______。步驟ⅱ中實驗儀器a中應(yīng)盛放的試劑是_______(填“堿石灰”或“氯化鈣”)，水浴溫度不宜過高的原因是_______。

(3)步驟ⅲ中兩次加入濃鹽酸，其作用分別為_______。

(4)若最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為3.50g，則該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。

(5)通過硝酸銀標定產(chǎn)品中氯的含量。將溶解，用溶液作指示劑，標準溶液滴定，實驗過程中，下列操作會導致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后，氣泡消失B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C．盛放待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗D．滴定過程中，錐形瓶晃動劇烈，少量待測液濺出(6)該產(chǎn)品制備過程中若不加入活性炭，則會生成配合物該配合物中的配體為_______，配位數(shù)是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數(shù)目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N；故A不選；

B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為4×=1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1=1：2，化學式為MN2；故B選；

C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為3×=1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1=3：8，化學式為M3N8；故C不選；

D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為8×=1；1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；

故答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵；A錯誤；

B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知；銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；

C．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1；C正確；

D．非金屬性越強元素的電負性越大；所以電負性大小順序為O＞N＞C＞H，D正確；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．任何能層都包括s能級；故A不選；

B．L能層包括s；p能級；故B不選；

C．M能層包括s；p、d能級；不包括f能級，故C選；

D．N能層包括s；p、d、f能級；故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

p能級有3個軌道，沿x、y、z三個不同方向伸展，所代表的含義是第三個電子層沿x軸方向伸展的p軌道；故選B；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)式是1個乙烯分子中有5個δ鍵，28g乙烯中含δ鍵5NA；故A錯誤；

B．Fe(OH)3膠粒是Fe(OH)3的集合體，0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA；故B錯誤；

C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，100mL18mol?L-1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，硫酸有剩余，產(chǎn)生SO2分子數(shù)小于0.9NA；故C錯誤；

D．反應(yīng)S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，N元素化合價由+5降低為+4，生成1molNO2時轉(zhuǎn)移NA個電子；故D正確；

選D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知該有機物的分子式為：C23H31NO7；A錯誤；

B．嗎替麥考酚酯中有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)；有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，有酚羥基可以發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C．酯基不加成，嗎替麥考酚酯與足量的發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物中有7個手性碳原子，如圖所示，C錯誤；

D．嗎替麥考酚酯沒有羧基的官能團；嗎替麥考酚酯不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；

故本題選B。7、A【分析】【詳解】

A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3；A正確；

B．BCl3為共價化合物；B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；

C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體；所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；

D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低；所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；

故選A。8、D【分析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)測定方法進行判斷；質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，紅外光譜測定有機物的官能團，核磁共振法測定氫原子的種類和數(shù)目，X射線衍射法測定空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；不能測定分子的空間結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．紅外光譜可以測定出有機物的官能團和化學鍵；不能測定分子的空間結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；不能測定分子的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．測定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線衍射法；X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以測定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的空間結(jié)構(gòu)，D正確。

故選答案D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍色的透明溶液。在此過程中，原來的Cu2＋生成了Cu(OH)2時濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無Cu2＋；則A；C、D錯誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會有NH3分子，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯誤，故答案選A；

(5)F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)?！窘馕觥竣?3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)10、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團；烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH11、略

【分析】【詳解】

中價層電子對個數(shù)為且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論分析，中心原子采用雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中存在離子鍵和鍵，選AB?！窘馕觥空拿骟wAB12、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強，酸性越強，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙13、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德華力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大14、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)15、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級，其軌道數(shù)為1+3+5=9個；原子共有3個價電子可知，則其價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】916、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.6三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒，得到MnO、Fe2O3、加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳；鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀；濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是

（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價，而最后得到價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。

（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而均未開始沉淀，故的最佳范圍是

（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目和數(shù)目都是3，數(shù)目數(shù)目其化學式應(yīng)為為25號元素，其價層電子軌道表示為

(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度【解析】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3價鈷還原為+2價。

(4)3.5≤pH＜6.6

(5)五、實驗題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據(jù)的軌道數(shù)目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數(shù)目為1，○位于晶胞棱心，其數(shù)目為3，根據(jù)反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數(shù)為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應(yīng)生成銫前體的化學方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應(yīng)的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產(chǎn)物的溶解度；

（6）化學式中Zn原子和Pb原子個數(shù)比為=解得x=0.3?！窘馕觥?1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應(yīng)完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產(chǎn)物的溶解度。

(6)0.325、略

【分析】【分析】

過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，則a中應(yīng)該盛放稀硫酸，b中應(yīng)該盛放碳酸鈉，c中檢驗二氧化碳，若c中溶液變渾濁，說明硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，說明酸性：H2SO4＞H2CO3；以此解答。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；應(yīng)盛放的藥品中是稀硫酸，故答案為：分液漏斗；A；

(2)儀器b的名稱是圓底燒瓶；應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，說明b中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水變渾濁；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O?！窘馕觥糠忠郝┒稟圓底燒瓶D澄清石灰水變渾濁H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價層電子對數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動，Cu(OH)2生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成的現(xiàn)象不同，