2025年牛津譯林版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學下冊月考試卷174考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是。ABCDZn片表面有氣泡正極的電極反應式為Ag2O-2e?＋H2O=2Ag＋2OH?鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄負極：Pb-2e?=Pb2+

A.AB.BC.CD.D2、KI溶液和I2的反應原理為某溫度下，反應體系中I-濃度的變化如下表所示：。t/s0102030401.00.60.40.30.3

下列說法錯誤的是A.該反應由快變慢是因為反應物濃度逐漸減小B.30s時，正、逆反應速率相等C.50s時，c()=0.3mol/LD.10～20s內(nèi)，v(I2)=0.02mol/(L·s)3、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A.單質(zhì)硫易溶于CS2，實驗室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管B.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D.常溫下將銅片插入濃硫酸時無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸可使銅鈍化4、如圖所示的裝置中，金屬a能與稀反應產(chǎn)生b為碳棒，關于此裝置的敘述不正確的是（）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B.a是正極，b是負極C.導線中有電子流動，電子從a極流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應5、關于如圖所示裝置的敘述；不正確的是。

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為了加快反應速率，且又不影響生成的氫氣的總量，可向稀H2SO4溶液中加入()A.CuSO4固體B.NaOH固體C.CH3COONa固體D.NH4C1固體7、下列每組物質(zhì)分別混合后，能發(fā)生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是（）。選項甲乙A苯與溴水乙烯與水（條件：催化劑）B乙酸與乙醇（條件：加入濃硫酸、加熱）苯與氫氣（條件：催化劑、加熱）C乙烯與酸性高錳酸鉀溶液將苯、濃硫酸、濃硝酸混合（條件：在50～60°C水浴中加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（條件：光照）

A.AB.BC.CD.D8、下列關于物質(zhì)的使用敘述不合理的是（）A.亞硝酸鈉是常用的防腐劑B.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟嶤.維生素C可防治壞血病，因而我們需要適量補充維生素CD.嬰兒食品可添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣9、含鉻廢水對環(huán)境污染嚴重，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含CrOCr2O泥沙等)的流程如圖：

下列說法錯誤的是A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B.“調(diào)pH”時存在CrO轉(zhuǎn)化為Cr2OC.H2SO4溶液更適合用鹽酸代替D.母液經(jīng)處理可獲得(NH4)2SO4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡________移動，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。11、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物；該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

(1)該反應中的還原劑是________________。

(2)若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出____________色。

(3)在反應中，鉻元素的化合價從_______價變?yōu)開_______價。

(4)寫出并配平該反應的化學方程式________________。

(5)如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________。12、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為______；

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為____，在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是_______（填字母）。

A增大壓強B降低溫度C加入催化劑D增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：。時間/s

濃度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應的化學方程式_______，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為____；

②反應速率最大的時間段為____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________13、影響化學反應速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。______

A.正確B.錯誤14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應速率為_____。

(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應分別在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，相同時間內(nèi)分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應更快。

(4)下列表示該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____(填標號)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等15、甲同學用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積；未知濃度的鹽酸反應；記錄相關數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化曲線圖(如圖所示)。

(1)如果請你做這個實驗，你測量該反應所放氣體的體積的方法是___。

(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學所用的鹽酸的濃度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同學為控制反應速率，防止因反應過快而難以測量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。你認為在以下試劑中，不可行的是___。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同學用1mol·L-1硫酸代替上述實驗中的1mol·L-1鹽酸，請問二者的反應速率是否相同___。理由是___。16、(I)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)；選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁铡?/p>

A.吸水性脫水性強氧化性強酸性難揮發(fā)性不穩(wěn)定性。

(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。_______

(2)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出_______和_______

(3)在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象_______

(4)濃保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(5)葡萄糖的分子式為_______。

(6)生活中常選擇_______酒精(選擇“”“”或“無水”)皮膚消毒。

(7)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_______(填名稱)。

(8)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______清洗水壺里的水垢。

(9)檢驗某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末變_______色；證明酒精中含水。

(10)在濃硫酸和加熱條件下，酒精和醋酸反應生成具有果香味的乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式_______。17、在1～18號的短周期主族元素中；表中的字母分別代表一種元系。請回答下列問題:

(1)寫出D的元素符號_________；

(2)寫出C的最高價氧化物的電子式_________；

(3)E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是________(填氫化物的化學式)；

(4)A與B的最高價氧化物的水化物的堿性最強的是________(填最高價氧化物的水化物的化學式)。18、(1)寫出下列化合物的電子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用電子式表示Na2O的形成過程_______________。

(3)一種物質(zhì)化學式為XY3，其中Y是非金屬性最強的元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，用電子式表示XY3的形成過程__________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤21、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤22、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤23、同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤24、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤25、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共10分)26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

?；衔?。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化學式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列問題。

（1）元素B的元素符號是：____________化合物丙的電子式為________________?；衔锒〈嬖诘幕瘜W鍵類型是_________。

（2）化合物甲的沸點比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半徑從大到小依次為_______________（用元素符號）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將_____________；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量_________（填“變大”“變小”“不變”）

（5）用電子式表示己的形成過程：__________________________________。28、甲；乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下；甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：

（1）甲的結構式___。

（2）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液；乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶。試設計實驗驗證有機相中含有銅元素___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A中Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，發(fā)生還原反應，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表現(xiàn)有氣泡，故A錯誤；

B．B為紐扣式銀鋅電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B錯誤；

C．C為鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被溶解，導致鋅筒變薄，故C正確；

D．D為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極發(fā)生氧化反應：Pb-2e?+=PbSO4；故D錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前30s內(nèi)每10s中I-濃度改變值為0.4mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L；說明反應物的物質(zhì)濃度越小，反應速率越慢，A正確；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在30s后，c(I-)不再發(fā)生變化；說明此時以后，反應達到平衡狀態(tài)，正；逆反應速率相等，B正確；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在50s時反應達到平衡狀態(tài)，c(I-)=0.3mol/L，反應消耗濃度△c(I-)=1.0mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L；C錯誤；

D．在10～20s內(nèi)，△c(I-)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知△c(I2)=0.2mol/L，故v(I2)=0.02mol/(L·s)；D正確；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此實驗室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管；故A正確；

B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是因為二氧化硫具有還原性，與其漂白性無關，故B錯誤；

C．氨氣為堿性氣體；與硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D．銅與濃硫酸常溫下不反應；加熱才能發(fā)生反應，濃硫酸不能使銅鈍化，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

該原電池中，金屬a能與稀反應產(chǎn)生所以金屬a做負極，碳棒b做正極；負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．根據(jù)分析，a是負極，b是正極；故B錯誤；

C．該裝置能構成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負極a沿導線流向正極b；故C正確；

D．金屬a做負極；負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鋅易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+；所以鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極；電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；

C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應式為2H++2e-=H2↑；所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．該裝置是原電池；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A；加入硫酸銅后；鐵能置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率，由于鐵是過量的，氫氣總量不變，故選A；

B；NaOH與氫離子反應生成水；氫離子濃度減小，反應速率降低，放出氫氣的量減少，故不選B；

C、加入CH3COONa固體；硫酸與醋酸鈉反應生成弱電解質(zhì)醋酸，氫離子濃度減小，反應速率降低，故不選C；

D、氯化銨溶液呈酸性，加入NH4C1固體；酸性增強，放出氫氣的速率加快，故不選D。

【點睛】

該題重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。解題的關鍵是明確外界條件對反應速率的影響，注意結合題意靈活運用知識。7、B【分析】【詳解】

A.苯與溴水不反應；苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，故不選A；

B.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水；苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故選B；

C；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳；苯、濃硫酸、濃硝酸混合在在50～60°C水浴中加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故不選C；

D.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故不選D。8、D【分析】【詳解】

A．無機化學防腐劑主要包括二氧化硫；亞硫酸鹽及亞硝酸鹽等；故亞硝酸鈉是常用的防腐劑，A合理；

B．藥物雖然可以幫助我們戰(zhàn)勝疾??；但我們要做到對癥下藥，才能做到藥到病除，故需要用藥合理，B合理；

C．維生素C可防治壞血病；維生素C是水溶性的，易流失，故我們需要適量補充維生素C，C合理；

D．我國食品安全法明文規(guī)定：嬰兒食品不得添加著色劑；D不合理；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

由題給流程可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過濾得到含有CrO和Cr2O的濾液，向濾液中加入稀硫酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O向溶液中通入含有二氧化硫的煙氣，酸性條件下，二氧化硫與與Cr2O發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子；硫酸根和水；向反應后的溶液中加入氨水，鉻離子與氨水反應生成氫氧化鉻沉淀和銨根離子，過濾得到含有硫酸銨的母液和氫氧化鉻。

【詳解】

A．由分析可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過濾得到含有CrO和Cr2O的濾液；則沉降的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正確；

B．CrO和Cr2O在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入稀硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，有利于CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O故B正確；

C．Cr2O離子具有強氧化性，若稀硫酸用鹽酸代替，Cr2O會與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；鉻離子和水；故C錯誤；

D．由分析可知；母液中含有硫酸銨，經(jīng)處理可獲得硫酸銨，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強成反比，當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)11、略

【分析】【分析】

反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車，乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；要使反應發(fā)生氧化還原反應，必須元素有化合價升高的和化合價降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質(zhì)得電子化合價降低，K2Cr2O7(橙色)中鉻元素的化合價是+6價，Cr2(SO4)3(綠色)中化合價為+3價，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3(綠色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車；乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；

(2)C元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)；則檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色；

(3)由上述分析可知，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)，則Cr元素的化合價由+6價變?yōu)?3價；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產(chǎn)物，生成1mol氧化產(chǎn)物，由C元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA?！窘馕觥竣?C2H5OH②.綠色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，應為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)之比，故反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D；

故答案為：4A＋5B6C＋4D；

②前2min時，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則(A)=從圖像可知2～3min時圖像的斜率變大；說明化學反應速率變快。增大壓強；加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO2的濃度為0，說明NO2是生成物，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應的化學方程式為N2O42NO2；根據(jù)三段式計算：故達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：N2O42NO2；60%；

②由于根據(jù)反應物的濃度越大；反應速率越快，故開始時反應物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應速率最大；

故答案為：0～20s；開始時反應物的濃度最大。【解析】4A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s開始時反應物的濃度最大13、A【分析】【詳解】

影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因；內(nèi)因為反應物的性質(zhì)，為主要原因，外因為濃度；溫度、壓強、催化劑等，為次要因素，該說法正確。

答案為A。14、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學方程式中的計量數(shù)之比判斷；結合圖象數(shù)據(jù)和速率的計算公式進行計算；(2)降低溫度，正逆反應速率均會減?。?3)統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)反應：2NO2(g)?N2O4(g)的化學計量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應速率為故答案為：X；(2)降低溫度，減慢反應速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應速率，還是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當總物質(zhì)的量不變時，反應達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。

【點睛】

解本題的關鍵是從圖中獲取信息、結合速率定義進行計算、比較，比較反應速率大小時，必須統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位?！窘馕觥縓減慢減慢甲BC15、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣體積的測量可以采用帶有刻度的儀器（）或者排水量氣裝置（）進行測量，故此處填：可用排水量氣裝置測量氣體體積；

(2)根據(jù)圖示知，相同時間內(nèi)，未知濃度的鹽酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知濃度的鹽酸反應速率快，所以未知鹽酸濃度比1mol/L大，故此處填“大”，理由為：未知濃度的鹽酸反應速率更快。

(3)A．加入蒸餾水，可減小鹽酸的濃度，故可以減慢反應速率；B．該反應實質(zhì)為Zn與H+反應，加入KCl不參與反應，但由于溶液體積增大，H+濃度減小，故可以減慢反應速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性條件下，表現(xiàn)出強氧化性，與Zn反應生成NO氣體，不能制得H2，不符合題意；D．加入CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應置換出Cu；形成Zn-Cu原電池，反應速率加快；綜上所述，不可行的為CD，故此處填CD；

(5)該反應實質(zhì)為Zn與H+反應，若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應速率加快，故此處填：不相同，理由為：該反應實質(zhì)為Zn與H+反應，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應速率更快?！窘馕觥竣?可用排水量氣裝置測量氣體體積②.大③.未知濃度的鹽酸反應速率更快④.CD⑤.不相同⑥.該反應實質(zhì)為Zn與H+反應，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應速率更快16、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬遇濃硫酸變白色發(fā)生變化為：CuSO4·5H2O→CuSO4；是濃硫酸將現(xiàn)成的結晶水吸收，為濃硫酸的吸水性。答案為B；

（2）該反應中濃H2SO4變?yōu)镾O2體現(xiàn)強氧化性，生成CuSO4體現(xiàn)其酸性。該反應中濃HNO3變?yōu)镹O2體現(xiàn)強氧化性，同時生成Cu(NO3)2體現(xiàn)其酸性。答案為C；D；

（3）室溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密的膜阻止進一步反應，該過程體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。答案為C；

（4）濃硝酸見光易分解；所以將其保存在棕色瓶。答案為F；

（5）葡萄糖為6個碳的5羥基醛，其化學式為C6H12O6；

（6）當高濃度的酒精與細菌接觸時；就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。細菌內(nèi)部的細胞沒能徹底殺死。所以選擇75%酒精消毒最為合適。答案為75%；

（7）常見的高分子材料有聚合物；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。答案為淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3選擇酸性（如醋酸；鹽酸等）物質(zhì)溶解。答案為醋酸；

（9）CuSO4遇水變?yōu)镃uSO4·5H2O；由白色變?yōu)樗{色。答案為藍色；

（10）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫氫，答案為【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)藍。

(10)17、略

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A～F分別是Na；Al、C、N、F、Cl。則。

(1)D是氮元素，元素符號是N；(2)C的最高價氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為(3)E和F的非金屬性是F＞Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是HF；(4)A與B的金屬性是Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性最強的是NaOH?！窘馕觥縉HFNaOH18、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2為共價化合物，NH4Cl為離子化合物；氧化鈉是通過鈉原子失去電子；氧原子得到電子形成；F為非金屬性最強的元素，B為第IIIA族唯一的非金屬元素。

【詳解】

(1)①過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，其電子式為：②CO2為共價化合物，分子存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為③NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，其電子式為

(2)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：

(3)一種物質(zhì)化學式為XY3，其中Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，則X為B元素，XY3為BF3，BF3是共價化合物，用電子式表示BF3的形成過程為【解析】三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。21、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；22、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。23、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。24、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、結構與性質(zhì)(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

六種元素是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，推出B：C，B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和且A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，推出A：H，A與D同主族，且D的原子序數(shù)大于C的，推出D：Na，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的主族元素，根據(jù)原子序數(shù)