2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.亞硫酸溶液在空氣中久置變?。築.用足量濃溶液吸收尾氣：C.溶液中通入過量D.實驗室中制備2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.5.8g正丁烷中含C-H的數(shù)目為NAC.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD.0.1mol乙酸與金屬鈉充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA3、下列說法正確的是A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L－1B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液4、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）A.所用儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶B.洗凈的容量瓶、膠頭滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固體放在燒杯中稱量并在其中加水溶解D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA6、下列有關(guān)實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B.用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D.用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH37、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B.等質(zhì)量和含有不同的原子數(shù)C.與的混合物中所含中子數(shù)為D.一定條件下，含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)為評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A.某紅棕色氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，則該氣體一定為NO2B.加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOC.加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定含有NH9、NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為A.S2-+Cu2+→CuS↓B.2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C.HS-+Cu2+→CuS↓+H+D.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑10、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移1.2mole-D.氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I211、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.NaClO3是還原產(chǎn)物C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：512、三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一。其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S2OC.熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強13、美國科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”(如圖所示)，每輛“納米汽車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成；直徑約6到9納米?！凹{米汽車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是。

A.C60屬于新型無機化合物B.C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C.C60與碳納米管互為同素異形體D.用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的“通路”14、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.Na2O和Na2O2陽離子和陰離子個數(shù)比都是2∶1B.的形成過程：→Mg2+C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式Cl-評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、Li3Fe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO416、有以下物質(zhì)：①NaHSO4溶液②小蘇打③氨水④銅⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦Al(OH)3⑧二氧化碳。

（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有（填序號；下同）________屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的_____________

（2）寫出NaHSO4在水中的電離方程式:__________

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式:_____________

（4）實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______如果將1molFeCl3全部變成膠體，膠粒數(shù)目_____NA（選填“大于”“等于”“小于”）17、I．過氧化氫H2O2俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___(填字母代號)

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是___。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。

Ⅱ．在H2O2的參與下，S2O可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

(1)若S2O與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是___(填序號)。

A．該反應(yīng)中S2O表現(xiàn)了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體。

C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑18、氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_______；

②NH3的穩(wěn)定性比PH3_______（填寫“強”或“弱”）。

（2）如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_______（寫化學(xué)式；一種即可）。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2和___________________________________。

（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明______________________________。

（4）氮氧化物的排放會對空氣造成污染；利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。

已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)＝1：3

寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________。

（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為______g。19、將單質(zhì)Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。

（1）充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_____。

（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_____。

（3）如果燒杯中Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是____，一定沒有的金屬單質(zhì)是______。20、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為___________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為___________；As的氣態(tài)氫化物為___________。

(3)根據(jù)元素周期律推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___________(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”；“＜”或“=”)。

③簡單氫化物的熔沸點：H2O___________H2S(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)①Se2Cl2常用作分析試劑；其電子式為___________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．原子半徑：In>Se

B．In的金屬性比Se強。

C．In的金屬性比Al弱。

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(5)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入_______；再加入_______，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____。

現(xiàn)象：___結(jié)論：非金屬性C>Si

評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)21、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤22、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤23、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤24、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)26、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M中存在化學(xué)鍵的類型是__；

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.σ鍵E.π鍵。

N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)28、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。29、A；B、C、D均為化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(2)若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：_______

(3)若B為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。B所含化學(xué)鍵的類型是_______。寫出B→C的化學(xué)方程式：_______。

(4)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出C→D的離子方程式：_______。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．空氣中，被氧化生成硫酸；由弱酸轉(zhuǎn)化為同濃度的強酸，酸性增強，A正確；

B．溶解于足量堿液中生成和正確的離子方程式是B錯誤；

C．不能溶解在氨水中，即溶液中通入過量只能生成沉淀；C錯誤；

D．為可溶性鹽，離子方程式中要拆為和D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．苯分子中碳原子間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵；不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．一個正丁烷中含有10個C-H，5.8g正丁烷的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含C-H的數(shù)目為=NA；故B正確；

C．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷后，一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代，故0.1mol甲烷和0.1mol氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷分子個數(shù)小于0.1NA個；故C錯誤；

D．乙酸與金屬鈉反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，0.1mol乙酸與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則分子數(shù)為0.05NA；故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A、將硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L-1；故A錯誤；

B、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol?L-1～6mol?L-1；故B錯誤；

C；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；仍為20g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，溶液的體積不是1L，即配得硝酸鉀溶液的濃度不是0.2mol/L，故D錯誤，故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉為固體溶質(zhì)；取用需要進行稱量，所用儀器為燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙和1000mL的容量瓶，A的敘述錯誤；

B．容量瓶為精密計量儀器；受熱會膨脹，膠頭滴管的膠帽受熱可能會融化，因此洗凈的容量瓶；膠頭滴管不能放烘箱烘干，B的敘述正確；

C．NaOH屬于強堿；具有強烈的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，所以把NaOH固體放在燒杯中稱量并在其中加水溶解，C的敘述正確；

D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D的敘述正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA；A項正確；

B.標(biāo)況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA；B項錯誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA；C項錯誤；

D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。6、B【分析】【詳解】

A.分離混溶的沸點不同的混合物用蒸餾的方法；但溫度計要放在蒸餾燒瓶的支管口附近，A錯誤；

B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl用蒸發(fā)結(jié)晶方法；使用儀器有蒸發(fā)皿；酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，B正確；

C.用CCl4萃取碘水中的碘；由于四氯化碳的密度比水大，因此有機物在下層，水層在上層，C錯誤；

D.NH3的密度比空氣小；應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，D錯誤；

故合理選項是B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下雙氧水是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是A錯誤；

B．和都是氧原子形成的單質(zhì)，等質(zhì)量和含有相同的原子數(shù)；B錯誤；

C．與的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，則與的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為C正確；

D．一定條件下，含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，則生成的分子數(shù)小于D錯誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能氧化I-生成碘單質(zhì)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；A錯誤；

B．生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生NO，稀硫酸不可能與Cu反應(yīng)生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性環(huán)境中被Cu還原為NO，B正確；

C．若原溶液中含有SO或HSO能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體SO2；也能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；

D．生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成NH3，則原溶液中含有NHD正確；

綜上所述答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A．H2S為弱酸，HS-不能改寫成S2-；A不正確；

B．產(chǎn)物中不能同時出現(xiàn)H+、S2-；因為二者不共存，B不正確；

C．當(dāng)Cu2+足量時，發(fā)生反應(yīng)HS-+Cu2+→CuS↓+H+；C正確；

D．當(dāng)HS-足量時，發(fā)生反應(yīng)2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．①中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、Se元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物；故A錯誤；

B．②中Se元素化合價由+4價變?yōu)?價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑；故B錯誤；

C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正確；

D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2、氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；故D正確；

故答案選CD。

【點睛】

本題注意從氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律和強弱規(guī)律等方面進行分析和解答。11、AD【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物；B錯誤；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉(zhuǎn)化為NaCl，1molCl失去電子轉(zhuǎn)化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子；C錯誤；

D．由分析可知，轉(zhuǎn)化為NaClO3的Cl是被氧化的；而轉(zhuǎn)化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5，D正確；

故答案為：AD。12、BC【分析】【詳解】

A．C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序為H

B．非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S2O

C．H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，則熔沸點：CH42S2O；故C正確；

D．F元素非金屬性最強；但不存在最高價含氧酸，故D錯誤；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B．C60和金剛石是兩種不同的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，所以C60與碳納米管互為同素異形體；故C正確；

D．膠體具有丁達爾效應(yīng)；該分散系為膠體，所以具有丁達爾效應(yīng)，故D正確；

故選：AB。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2由Na+和構(gòu)成，則Na2O和Na2O2陽離子和陰離子個數(shù)比都是2∶1；A正確；

B．的形成過程：→Mg2+B正確；

C．的結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯誤；

D．的電子式為D錯誤；

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

Fe2O3的系數(shù)是1，根據(jù)產(chǎn)物L(fēng)iFePO4中鋰原子、鐵原子物質(zhì)的量比為1:1，Li3Fe2(PO4)3的系數(shù)為2，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價由+3降低為+2，氧化鐵總共降價2，Li3Fe2(PO4)3中鐵元素化合價由+3降低為+2，Li3Fe2(PO4)3中鐵元素總共降價4，CO→CO2，碳元素化合價由+2升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，需要3個CO參加反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)方程式為2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4，故答案為：2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4。

【點睛】

根據(jù)得失電子守恒，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)，準(zhǔn)確判斷元素化合價是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO416、略

【分析】【詳解】

（1）①NaHSO4溶液中含有Na+、H+、溶液能導(dǎo)電，溶液為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②小蘇打為NaHCO3；屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，但小蘇打為固體，不含可自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

③氨水為混合物；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，氨水中的一水合氨能夠發(fā)生電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液能導(dǎo)電；

④銅為單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，銅中含有可自由移動的電子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑤FeCl3固體中不含可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，F(xiàn)eCl3屬于鹽類；為電解質(zhì)；

⑥稀NaOH溶液為混合物；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，溶液中含有可自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑦Al(OH)3中不含可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑧二氧化碳在水中或熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

故答案為：①③④⑥；②⑤⑦；⑧；

（2）NaHSO4屬于強酸酸式鹽，在水中的電離方程式為：

（3）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其離子方程式為：

（4）實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe(OH)3膠體粒子為多個Fe(OH)3分子組成，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1molFeCl3全部變成膠體，膠粒數(shù)目小于NA。

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。【解析】①③④⑥②⑤⑦⑧FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl小于17、略

【分析】【分析】

I．(1)在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子，表現(xiàn)氧化性，元素化合價降低；還原劑失去電子，表現(xiàn)還原性，元素化合價升高；

(2)根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析；

(3)在稀硫酸中，KMnO4將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原產(chǎn)生MnSO4；根據(jù)電子守恒；電荷守恒及原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式；

Ⅱ．(1)假設(shè)S2O的物質(zhì)的量是1mol；根據(jù)微粒關(guān)系，結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒配平離子方程式；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及膠體性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

I．(1)A.該反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化；反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．在反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中的O元素化合價由反應(yīng)前的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價；化合價升高，失去電子，僅表現(xiàn)還原性，B不符合題意；

C．在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素化合價既升高又降低，所以H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；C不符合題意；

D．在反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素化合價由反應(yīng)前H2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價；化合價降低，得到電子，僅表現(xiàn)氧化性，D符合題意；

故合理選項是D；

(2)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強。根據(jù)選項B分析可知物質(zhì)的氧化性Ag2O＞H2O2；根據(jù)選項D分析可知物質(zhì)的氧化性：H2O2＞K2CrO4，所以三種物質(zhì)的氧化性有強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；

(3)在酸性條件下KMnO4具有強氧化性，KMnO4能夠?qū)2O2氧化為O2，KMnO4被還原產(chǎn)生MnSO4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

Ⅱ．(1)若S2O與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，假設(shè)S2O的物質(zhì)的量是1mol，則Fe2+的物質(zhì)的量是2mol，則方程式式中Fe2+的系數(shù)是2，S2O的系數(shù)是1，F(xiàn)e2O3、S2O的系數(shù)都是1，根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O2的系數(shù)4，H2O的系數(shù)6，該反應(yīng)的方程式為2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O；

(2)A.在該反應(yīng)中Fe2+失去電子變?yōu)镕e2O3，S2O失去電子變?yōu)镾2OH2O2得到電子變?yōu)镠2O，物質(zhì)得到電子的性質(zhì)為氧化性，失去電子的性質(zhì)為還原性，所以S2O表現(xiàn)還原性；A錯誤；

B.生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，但Fe2O3納米顆粒沒有形成分散系，因此Fe2O3納米顆粒不能稱為膠體；B錯誤；

C.在該反應(yīng)中H2O2得到電子變?yōu)镠2O，H2O2表現(xiàn)氧化性；作氧化劑，C正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)。掌握元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及發(fā)生的反應(yīng)類型和物質(zhì)的作用是解答氧化還原反應(yīng)題目的關(guān)鍵；對于有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，要結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式?！窘馕觥緿Ag2O＞H2O2＞K2CrO42MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2144116C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①氮氣分子中含有三鍵，則氮氣的電子式為

②氮元素的非金屬性強于P元素的非金屬性，所以NH3的穩(wěn)定性比PH3強。

（2）①向NaOH固體上滴幾滴濃氨水產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)放出氯化氫，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl＝NH4Cl。

②產(chǎn)生的氨氣與濃硫酸液反應(yīng)生成硫酸氫銨或硫酸銨，其化學(xué)式為NH4HSO4或(NH4)2SO4。

③氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）氨氣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式3NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋2H2O＋2＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

（4）反應(yīng)中n(NO)：n(NO2)＝1：3，則根據(jù)原子守恒可知氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式為3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O。

（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)物是越強和氨氣，則根據(jù)原子守恒可知生成物除了亞硝酸外，還有水，則該是反應(yīng)的化學(xué)方程式為____2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；根據(jù)方程式可知；氮元素的化合價從—3價升高到＋3價，失去3個電子因此如果反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的物質(zhì)的量是3mol÷6＝0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×47g/mol＝23.5g。

考點：考查電子式、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)以及有關(guān)方程式的書寫【解析】強NH3+HCl＝NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)33NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋23SO2＋2H2O＋2＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O2NH3＋3O22HNO2＋2H2O23.519、略

【分析】【分析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；以此解答該題。

【詳解】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；還原性Fe＞Cu；

①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；

②如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明金屬Fe完全溶解且銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；

③如有一半Cu2+剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是：Fe3+；則Fe完全溶解；一定沒有Fe剩余。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；本題中根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和Cu2+無剩余?！窘馕觥縁e3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族；在Al的下一個周期，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，位于元素周期表的第ⅣA族，最外層有4個電子，最高正價是+4價；As和N元素同主族，位于元素周期表的第ⅤA族，最外層有5個電子，所以最低負價是-3價，As的氣態(tài)氫化物為AsH3；

(3)①同主族從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，陰影部分元素非金屬性最強的是F，所以氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Se>As，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO42SeO4；

③因H2O分子間含有氫鍵，氫鍵比普通分子間作用力強，則簡單氫化物的熔沸點：H2O>H2S；

(4)①Se的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，即位于周期表第四周期ⅥA族，最外層有6個電子，與Cl元素形成Se2Cl2時有類似H2O2的結(jié)構(gòu)，其電子式為

②銦(In)與鋁同主族且比鋁多兩個電子層；位于第五周期第ⅢA族；

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：In>Se；故A正確；

B．根據(jù)元素周期律可知；元素周期表中左下方元素的金屬性強，則In的金屬性比Se強，故B正確；

C．同主族從上到下；元素的金屬性逐漸增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D．Se位于第ⅥA族，最外層有6個電子，最低負價為-2價，In位于第ⅢA族，最高正價為+3價，則硒化銦的化學(xué)式為In2Se3；故D錯誤；

故答案為：AB；

(5)C、Si的非金屬性強弱順序為C>Si，可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明，化學(xué)反應(yīng)中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣除去揮發(fā)出的HCl氣體后，通入Na2SiO3溶液；現(xiàn)象是：生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結(jié)論：非金屬性C>Si?！窘馕觥康谒闹芷诘冖驛族+4AsH3HF<>ABCaCO3固體鹽酸飽和NaHCO3溶液硅酸鈉溶液生成白色膠狀沉淀四、判斷題(共4題，共32分)21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原22、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。23、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點是每個粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點是每個粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點是每個原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個碳原子參與形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個面的對角頂點，共有12個；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與鄰近的3個面的面心緊鄰，共有=12個二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個配體水分子中有2個σ鍵，每個配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價?。摼w中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個σ鍵，N原子有一個孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價健）?.三角錐形26、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學(xué)式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學(xué)式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學(xué)式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增，推知A為H元素，B為C元素；D與B同族，D為Si元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素；E的3d軌道中有9個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；E為Co。

【詳解】

（1）C、D為O、Si元素，可通過X-射線衍射實驗方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，O原子核外有8個電子，則電子排布圖為

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢，M為乙酸，C-H、