2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知錳的核電荷數(shù)為25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是A.價(jià)電子排布圖為B.核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道C.錳原子失去電子形成Mn2+時(shí)應(yīng)失去3d軌道上的電子D.錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同2、下列數(shù)據(jù)或事實(shí)所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是。

B．。最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱HClO4強(qiáng)酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SiO3弱酸

C．。氣態(tài)氫化物分解溫度/°CH2O＞2000H2S≈300H2Se≈160

D．。共價(jià)鍵鍵能/kJ/molC-C347C=C620C≡C812

A.?；瘜W(xué)方程式B.C.D.3、下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是A.中P原子為雜化，為三角錐形B.中P原子為雜化，為正四面體形C.中O原子為sp雜化，為直線形D.中S原子為雜化，為V形4、NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是A.NF3分子的立體構(gòu)型呈三角錐形B.NF3分子的立體構(gòu)型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F鍵間的夾角與CH4分子中的C－H鍵間的夾角相等D.NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵5、2020年12月，俄羅斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固態(tài)鋰金屬電池”通過“無負(fù)極”制造工藝和陶瓷材料的固態(tài)分離器實(shí)現(xiàn)了突破?；蚰芡黄片F(xiàn)有電動(dòng)汽車鋰離子電池的局限，實(shí)現(xiàn)更高的能量密度，15分鐘80%快充，并且更安全。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋰離子電池的正極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2D.該電池的電解質(zhì)不可能是酸性溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個(gè)方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個(gè)數(shù)為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

7、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是____________填元素符號(hào)

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。8、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可以得到類似的產(chǎn)物；起到同樣的作用。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有30mL的CO2氣體通過盛有足量的KO2的裝置充分反應(yīng)后，逸出氣體的體積為_______mL；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若一定量的CO2(過量)，通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置充分反應(yīng)后，逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比較Na2O2和KO2中氧氧鍵的鍵能大小，并說明理由：_______。9、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

(2)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。

(4)H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子的空間構(gòu)型為________。

(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵10、海水是資源寶庫；蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律；請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。11、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計(jì)成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為________。12、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是___________。

a.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用。

b.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)20、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。21、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是___。（填標(biāo)號(hào)）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號(hào))，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價(jià)晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價(jià)、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計(jì)算式；可不化簡(jiǎn)）

22、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)23、過渡元素中；Ti被譽(yù)為“未來金屬”；“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的px原子軌道上的電子數(shù)為_______個(gè)；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_______種。

(2)過渡金屬可形成許多配合物。

①羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CN-、_______(任寫一個(gè))等；CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是_______。

②Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)TiF的配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是_______(寫元素符號(hào))；Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填“大于”；“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中∠H-O-H。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，二者在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______，其中Ti原子采取_______雜化；TiCl4的穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_______。

(4)Ti晶體晶胞的堆積模型為_______；如圖為四方晶系的TiO2晶體結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)α=β=γ=90°，底面邊長(zhǎng)為mpm，高為npm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為ρg/cm3，則m的表達(dá)式為_______pm(列出計(jì)算式)。

24、LiCoO2、LiC6是重要的電極材料；回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。

(2)Li、Co、O、C的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(3)Co(III)可形成多種配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為_____。

②[Co(NH3)6]3+結(jié)構(gòu)如圖所示，Co3+位于正八面體中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，則[Co(NH3)4Cl2]-的空間結(jié)構(gòu)有_____種。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。(CH3)3C-的空間結(jié)構(gòu)為______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______。

(5)①正極材料LiCoO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)(部分O位于晶胞之外)，每個(gè)晶胞中含有_____個(gè)O；充電時(shí)，LiCoO2脫出部分Li+，形成Li1-xCoO2，結(jié)構(gòu)如圖(b)，則n(Co3+)：n(Co4+)=______。

②負(fù)極材料LiC6晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為mpm。石墨層間距為npm。該晶體的密度為______g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)25、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考慮立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.按洪特規(guī)則知，基態(tài)錳原子核外電子排布時(shí)，5個(gè)3d軌道上各有1個(gè)電子且自旋方向相同，價(jià)電子排布圖為A錯(cuò)誤；

B.4s軌道能量比3d軌道低；故核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道，B正確；

C.錳原子失去電子形成Mn2+時(shí)應(yīng)先失去4s軌道上的電子；C錯(cuò)誤；

D.錳原子的2p和3p軌道的形狀均為紡錘形；能量高低則不同；2p軌道能量低于3p軌道，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸；氯氣和氫氣光照下反應(yīng)，溴單質(zhì)和氫氣加熱反應(yīng)，碘單質(zhì)和氫氣需要持續(xù)的加熱才能反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，數(shù)據(jù)說明生成氫化物的進(jìn)行程度，與非金屬性有關(guān)，故A不選；

B.非金屬性Cl＞P＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；能夠用元素周期律解釋，故B不選；

C.分解溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se；能夠用元素周期律解釋，故C不選；

D.碳碳單鍵鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)；鍵能最小，而碳碳三鍵鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，但鍵能不是碳碳雙鍵的鍵能和碳碳單鍵的鍵能之和，也不是碳碳單鍵鍵能的三倍，和元素周期律無關(guān)，故D選；

正確答案是D。3、C【分析】【詳解】

A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=,3+1=4，所以P原子為雜化；為三角錐形，故A正確；

B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+=4+0=4,所以P原子為雜化；為正四面體形，故B正確；

C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2+2=4，所以O(shè)原子為雜化；為V形，故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2+1=3,所以S原子為雜化；為V形,故D正確；

故答案為：C4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，可形成配位鍵，中心原子采用sp3雜化；所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．由A選項(xiàng)分析NF3分子是三角錐形結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．NF3為極性分子，而CH4分子為正四面體，所以NF3分子的N-F鍵夾角與CH4分子中的C-H鍵的夾角不相等；C錯(cuò)誤；

D．．NF3分子含有一個(gè)孤電子對(duì)；可形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰為較活潑金屬單質(zhì)，故鋰離子電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；故A錯(cuò)誤；

B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括Si3N4陶瓷；SiC陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；故B正確；

C．鋰離子核外2個(gè)電子，故基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2；故C正確；

D．若電解質(zhì)是酸性溶液；則溶液會(huì)與鋰單質(zhì)反應(yīng)，故D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數(shù)目為由晶體的化學(xué)式CoTiO3可知晶胞中O的數(shù)目為3，Ti的數(shù)目為1，結(jié)合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個(gè)數(shù)為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半)為anm，則晶胞參數(shù)為cm，該晶體的密度：【解析】面心127、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左下方；因此是在所給出的元素中金屬性最強(qiáng)的是Na。

(2)最不活潑元素是稀有氣體元素，在所給出的元素中Ne是稀有氣體元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)第3周期元素中；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的是氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)的元素是鋁。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則Na；Mg兩種元素中原子半徑較大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)是二氧化硫，該氧化物的化學(xué)式為SO2。

(6)Na極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。

(8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式為CH4；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1，其分子空間構(gòu)型為正四面體。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為【解析】Na鋁NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面體1∶28、略

【分析】【分析】

【詳解】

45

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

故30mLCO2和足量KO2反應(yīng)后產(chǎn)生的O2為：30×3/2=45(mL)

(2)0.080.02

設(shè)：有xmolNa2O2、ymolKO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2xxx/2

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2y.y/20.75y.

解得：x=0.02mol；y=0.08mol

(3)KO2鍵能大因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O2-電荷較O22-原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)【解析】450.080.02KO2鍵能大。因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O電荷較O原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對(duì)于CO2，根據(jù)VSEPR理論，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；CH3OH分子中，C形成4根σ鍵，所以C的雜化方式為sp3雜化；答案為sp；sp3。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，NH4H2PO4中元素的非金屬性H＜P＜N＜O，則電負(fù)性最高的是O；P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp3，雜化軌道只能形成單鍵，即P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；答案為O；sp3；σ。

(3)每個(gè)N原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)N-H鍵、1個(gè)N-C鍵，且還含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-N鍵，所以N、C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3，sp3；答案為sp3；sp3。

(4)H2S中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4且含有二對(duì)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為正四面體型，中心原子S的雜化方式為sp3；在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對(duì)電子可得分子的空間構(gòu)型為V型；與CO2互為等電子體，二者價(jià)鍵結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型相同，CO2為直線型，則為直線型；答案為正四面體型；V型；直線型。

(5)LiAlH4的陰離子中中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體型，中心原子雜化方式分sp3雜化；LiAlH4中，陰陽離子之間存在離子鍵、Al和H原子之間存在極性共價(jià)單鍵、配位鍵，所以含有的化學(xué)鍵為離子鍵、σ鍵、配位鍵；答案為正四面體型；sp3；AB?！窘馕觥縮psp3Osp3σsp3sp3正四面體型V型直線型正四面體型sp3AB10、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個(gè)電子；為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：

同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)⑨.11、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．因?yàn)殛庩栯x子間既存在靜電引力又存在靜電斥力，所以Ca2+與F-間既存在靜電吸引作用，也存在靜電斥力，故a錯(cuò)誤；

b．離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑大小有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故b正確；

c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同；若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯(cuò)誤；

d．CaF2屬于離子化合物，在熔融時(shí)能發(fā)生電離生成Ca2+和F-；所以能導(dǎo)電，故d正確；

故答案：bd。

(2)OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-21)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；sp3。

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，所以元素銅的第二電離能高于鎳的。故答案：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。【解析】①.bd②.V形③.sp3④.金屬⑤.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對(duì)；但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長(zhǎng)）為x，則晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計(jì)算中的長(zhǎng)度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)cd21、略

【分析】【分析】

(1)As為33號(hào)元素；電離時(shí)處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高；失去一個(gè)電子所需能量最小。

(2)計(jì)算LiAlH4中陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)同周期電負(fù)性逐漸增大；同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；分析出N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

(3)根據(jù)熔點(diǎn)與晶體類型之間的聯(lián)系分析。

(4)先計(jì)算出晶胞中Ga和As的個(gè)數(shù)；再根據(jù)GaA晶胞的密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；鋁元素的下列狀態(tài)中電子能量越高，電離時(shí)處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個(gè)電子所需能量最小，[Ne]3p能級(jí)上的電子能量越高，失去時(shí)所需能量最小，因此D符合題意；故答案為：3d104s24p3；D。

(2)LiAlH4中陰離子()價(jià)層電子對(duì)數(shù)為則陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；8-羥基喹啉合鋁中所含元素有C、H、O、N，根據(jù)同周期電負(fù)性逐漸增大，因此元素中電負(fù)性最大的是O，根據(jù)同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能最大的是N，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析N原子有2個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，其雜化方式為sp2；故答案為：正四面體；O；N；sp2。

(3)表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是；AlF3、GaF3熔點(diǎn)高，主要是AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3熔點(diǎn)低，主要是AlCl3為分子晶體；故答案為：AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體。

(4)Ga和As可以形成共價(jià)晶體，因此Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。晶胞中Ga個(gè)數(shù)為4個(gè)，As個(gè)數(shù)為該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式書寫、電離能、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化類型、晶胞計(jì)算等?！窘馕觥?d104s24p3D正四面體ONsp2AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體共價(jià)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的棱長(zhǎng)為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)23、略

【分析】(1)

基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，px原子軌道包括2px、3px，因此px原子軌道上電子個(gè)數(shù)為2+2=4個(gè)；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，符合