2025年粵人版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷606考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示，下列敘述中正確的是（）A.1molH2O所含的原子數(shù)為NA個(gè)B.16gO2-含有的電子數(shù)為10NA個(gè)C.常溫常壓下，11.2LCl2所含分子數(shù)為0.5NA個(gè)D.1L1mol/LNaClO溶液中含ClO-個(gè)數(shù)為NA個(gè)2、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是A.稀硫酸B.氯化鐵溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鋅溶液3、下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，但HClO是弱電解質(zhì)B.NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C.用硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)是新制氯水還是久置氯水D.將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出4、下列說法錯(cuò)誤的是。

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅。

③電解熔融氯化鋁制取鋁。

④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉。

⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂A.②④B.①③⑤C.②③④D.①⑤5、利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅C.FeS2SO2H2SO3H2SO4D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁6、ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法；其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過程是還原反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體。

試管內(nèi)壁都有水珠。

兩種物質(zhì)均受熱分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水。

生成白色沉淀。

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液變成藍(lán)色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液變成血紅色。

Fe2+既有氧化性又有還原性。

A.AB.BC.CD.D8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.AB.BC.CD.D9、下列離子方程式不正確的是A.氧化鈣與稀硫酸反應(yīng):CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2OB.難溶的PbSO4與CH3COONH4反應(yīng)[已知(CH3COO)2Pb易溶于水]PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-C.酸性KMnO4溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng):2MnO4-+3H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3OH-D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)。

比較氯；溴的非金屬性強(qiáng)弱。

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂；鋁的金屬性強(qiáng)弱。

C

測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性。

比較碳；硫的非金屬性強(qiáng)弱。

D

Fe；Cu分別與濃硝酸反應(yīng)。

比較鐵；銅的金屬性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D12、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+﹥Br?﹥Mn2+﹥Cl?B.①中Cl?是Cl2的氧化產(chǎn)物，③中Cl2是Cl?的還原產(chǎn)物，C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到紫色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，離子反應(yīng)為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+13、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子的質(zhì)量數(shù)D.原子核外電子數(shù)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、I．下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號(hào))；

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學(xué)式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)_____，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號(hào)回答)_____，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_____，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_____。15、按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr；回答下列問題：

（1）只含有極性鍵的是________；

（2）只含有非極性鍵的是________；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是________；

（4）只含有離子鍵的離子化合物是________；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是________。16、回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。17、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)30Si的原子的中子數(shù)為_______；SiO2屬于_______(填離子或共價(jià))化合物。

(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_______。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_______。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。18、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①②鋁；③④⑤⑥固體；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)填寫表格的空白處(填序號(hào))。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)__________________________

(2)⑥與⑧反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填基本反應(yīng)類型)；將少量的④通入⑥的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的①與________g④所含有的分子數(shù)相等。

(4)⑨在水中的電離方程式為_________。19、運(yùn)用分類的方法；可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

(1)SO3和CO2都屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)。

(2)SO3可以分別與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)，任選其中的兩個(gè)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___________、___________。20、物質(zhì)的量。

(1)符號(hào)為n，單位是_______

(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(3)阿伏加德羅常數(shù)：指任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為_______。

(4)公式：_______或_______或_______。21、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”；“二”或“三”)。

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOSOCO已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性；B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B；C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________27、A；B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)；D為強(qiáng)酸，則A；D分別為（填寫化學(xué)式）

A：__________，D：__________．

寫出D→B的化學(xué)方程式：________________________

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為__________，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________．

（3）D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成C氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。28、短周期的四種主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。Z元素的原子最外層電子數(shù)等于X和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成ZX3的化合物。

(1)寫元素名稱：X___、Y___、Z___，W在周期表的位置___。

(2)寫出ZX3的電子式___。

(3)物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個(gè)原子形成的分子，分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A分子中含有的化學(xué)鍵類型為___，已知HCl可以用結(jié)構(gòu)式H—Cl表示，則A分子的結(jié)構(gòu)式___。

(4)綠色氧化劑H2O2分子內(nèi)含18個(gè)電子，X和Z也能形成18個(gè)電子的B分子，H2O2能與B反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和一種常見氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)29、欲測定某生鐵主要成分是鐵，還含有少量的碳的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品克，加入某濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體試求：寫出具體計(jì)算過程

（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。________

（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保留3位有效數(shù)字________30、(1)將4.6g鈉投入到___g水中，才能使溶液中的Na+和H2O的個(gè)數(shù)比為1∶20。鈉完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

(2)相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的質(zhì)量比為___。(可以不通分)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．一個(gè)H2O有三個(gè)原子，那么按照比例1molH2O含有3mol原子，即3NA個(gè)原子；A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)O2-含有10個(gè)電子，因此1molO2-含有10mol電子，即10NA個(gè)電子；B正確；

C．常溫常壓下，不能使用Vm=進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；C錯(cuò)誤；

D．NaClO溶液中，部分ClO-水解生成HClO，所以ClO-數(shù)目小于NA個(gè)；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考查一般綜合性比較高，特別是D項(xiàng)經(jīng)常結(jié)合水解得離子考查含量，除了四大強(qiáng)堿和六大強(qiáng)酸得堿根和酸根不水解，其余的弱堿根和弱酸跟都能水解。2、D【分析】【詳解】

A．Na與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和H2；反應(yīng)放出氣體，但沒有出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，A不符合題意；

B．Na首先與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)放出了氣體，然后是NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl；但沒有白色沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；

C．Na首先與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4；但沒有白色沉淀產(chǎn)生，C不符合題意；

D．Na與首先溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)放出了氣體，產(chǎn)生的NaOH再與ZnCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Zn(OH)2白色沉淀和NaCl；同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．NaClO在水溶液中或熔融狀態(tài)可完全電離；是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸，在水溶液中不能完全電離，是弱電解質(zhì)，A正確；

B．碳酸鈉受熱難分解；是一種重要的化工原料，不能作為膨松劑，主要用于平板玻璃；玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包的膨松劑，B錯(cuò)誤；

C．無論是新制氯水還是久置氯水，溶液中都有Cl-，可與Ag+生成AgCl沉淀；因此無法用硝酸銀溶液區(qū)分，C正確；

D．鈉具有強(qiáng)還原性，金屬Na和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2有無色氣體H2生成，生成的NaOH和CuSO4反應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入CuSO4溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2有無色氣體O2生成，生成的NaOH和CuSO4反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

試題分析：①Hg為不活潑金屬；可用加熱HgO制取Hg，正確；②將鈉加入氯化銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不能制取銅，錯(cuò)誤；③氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，不能用電解熔融氯化鋁制取鋁，錯(cuò)誤；④電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣，不能制取金屬鈉，錯(cuò)誤；⑤鎂的還原性比鋁強(qiáng)，不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂，正確；選C。

考點(diǎn)：考查金屬的冶煉5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化；此工藝可行，A項(xiàng)正確；

B．由石英砂先制粗硅，再用H2還原SiCl4得到Si；是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，B項(xiàng)正確；

C．應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化；然后用98.3%的硫酸吸收，此工藝不可行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程；每一步所加試劑必須過量，此工藝可行，D項(xiàng)正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可以看出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

【詳解】

A．置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；而此反應(yīng)生成物中不含有單質(zhì)，故此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故Cl2為氧化劑；發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)；是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl；D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2CO3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成；不是分解生成的，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀；說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正確；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；沒有體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在二氧化碳中燃燒，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有C生成，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，CO2作氧化劑，CO2具有氧化性；故A正確；

B．兩份溶液中酸性KMnO4均過量，不能觀察到褪色時(shí)間，應(yīng)控制酸性KMnO4均不足；且濃度不同；故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)NH的操作應(yīng)為：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，不能確定有無NH故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI過量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色，說明有碘生成；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故D正確；

故選AD。9、BC【分析】【詳解】

A.氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣(微溶)和水，離子方程式為：CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2O；A項(xiàng)正確；

B.CH3COO)2Pb易溶于水，則(CH3COO)2Pb在離子方程式中要用離子形式表示；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酸性KMnO4溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉和水，離子方程式為：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；D項(xiàng)正確；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．過量的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；由于是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故A符合；

B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B不符合；

C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)；與稀硫酸不反應(yīng)，故C符合；

D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D不符合；

故答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，氯氣和氫氣在光照條件下能反應(yīng)、溴和氫氣在加熱條件下能反應(yīng)，所以非金屬性Cl＞Br；A選項(xiàng)正確；

B．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氨氣和氯化鎂；氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性；從而判斷出碳；硫的非金屬強(qiáng)弱，C選項(xiàng)正確；

D．常溫條件下；Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)，不能判斷出Fe；Cu的金屬性強(qiáng)弱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律可知：①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，還原性：Br?>Cl?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，還原性：Fe2+>Br?；③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，還原性：Cl?>Mn2+；還原性大小順序：Fe2+>Br?>Cl?>Mn2+；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，還原性：Br?>Cl?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，還原性：Fe2+>Br?；③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，還原性：Cl?>Mn2+；還原性大小順序：Fe2+>Br?>Cl?>Mn2+；A錯(cuò)誤；

B.①中Cl?是Cl2的還原產(chǎn)物，③中Cl2是Cl?的氧化產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C.還原性Fe2+>Mn2+；所以KMnO4被FeSO4還原為Mn2+；溶液的紫色褪去，C正確；

D.還原性：Fe2+>Br?>Cl?，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，后部分氧化溴離子，離子反應(yīng)為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+；D正確；

綜上所述；本題選CD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于氧化還原反應(yīng)來說，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由于還原性Fe2+>Br?>Cl?，所以FeBr2的溶液中加入氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；能確定，A項(xiàng)不符合題意；

B．核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系；不能確定，B項(xiàng)符合題意；

C．原子的質(zhì)量數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)；中子數(shù)不確定，則不能確定，C項(xiàng)符合題意；

D．核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)；能確定，D項(xiàng)不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答；

II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性；非金屬性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型；結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力。

【詳解】

I.根據(jù)上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：

(4)①與⑦的化合物的化學(xué)式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，其電子式為：C；Cl是不同的元素；C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個(gè)電子層，而S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑦HClO是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無化學(xué)鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④；常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑧。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵。掌握元素周期律的含義、正確理解元素及化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，學(xué)會(huì)使用電子式表示物質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥緼rKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O極性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧15、略

【分析】【分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵；非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

①O2是由非極性鍵形成的單質(zhì)；②CO2是由極性鍵形成的共價(jià)化合物；③NH3是由極性鍵形成的共價(jià)化合物；④Na2O是由離子鍵形成的離子化合物；⑤Na2O2是由離子鍵和非極性鍵形成的離子化合物；⑥NaOH是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；⑦CaBr2是由離子鍵形成的離子化合物；⑧H2O2是由非極性鍵和極性鍵形成的共價(jià)化合物；⑨NH4Cl是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；⑩HBr是由極性鍵形成的共價(jià)化合物。則。

(1)由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；只含有極性鍵的是②③⑩；

(2)由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；只含有非極性鍵的是①；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；

(4)只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；

(5)含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

【點(diǎn)睛】

掌握離子鍵、極性鍵和非極性鍵的含義、形成微粒以及化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定形成離子鍵，例如AlCl3中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。【解析】②③⑩①⑧④⑦⑤16、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【詳解】

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體N2和CO2，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案為：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2；離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2SO4，檢驗(yàn)溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH17、略

【分析】【詳解】

(1)略(見答案)；

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則30Si的原子的中子數(shù)為30-14=16，SiO2屬于共價(jià)化合物。

(3)Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性；表明為ⅦA，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間力越大，熔沸點(diǎn)越高，但若分子間形成氫鍵，則分子間力大些，因此ⅦA族氫化物的沸點(diǎn)最高的是HF(分子間形成氫鍵)最小的是HCl。

(4)藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成，因此焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體是CO2。

(5)由題意SiO2的質(zhì)量為11.0g；濾液中加入過量NaOH溶液；分離得到21.4g固體為。

Fe(OH)3，則Fe2O3的質(zhì)量為21.4g×160/2×107=16.0g；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量為36.0-11.0-16.0=9.0g，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。【解析】2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑16共價(jià)HClCO225%18、略

【分析】【詳解】

(1)①H2是單質(zhì)；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁是單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CaO是金屬氧化物；是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；

④CO2是非金屬氧化物；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸；不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體不能導(dǎo)電；屬于堿，是電解質(zhì)；

⑦氨水能導(dǎo)電；是混合物，是電解質(zhì)溶液；

⑧稀硝酸能導(dǎo)電；是電解質(zhì)溶液；

⑨熔融Al2(SO4)3能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)。

因此能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨；非電解質(zhì)是④；電解質(zhì)是③⑤⑥⑨；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。

(2)⑥與⑧是氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，其反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；將少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量與CO2所含有的分子數(shù)相等，則CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，即質(zhì)量為

(4)在水中電離出鋁離子和硫酸根離子。其電離方程式為故答案為：【解析】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨復(fù)分解反應(yīng)2219、略

【分析】【分析】

SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水；結(jié)合氧化物的分類分析解答。

【詳解】

(1)SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3和CO2均為酸性氧化物；故答案為：酸性；

(2)SO3為酸性氧化物，可以分別與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O，故答案為：SO3+H2O=H2SO4；SO3+CaO=CaSO4[或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O]?！窘馕觥克嵝許O3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4[或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O]20、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)的量符號(hào)為n，單位是摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：指任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為N=或N=或【解析】摩爾21、略

【分析】【分析】

（1）氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮、磷、砷（As）、銻（Sb）；鉍（Bi）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素；結(jié)合N在周期表中位置分析；

（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)；左下角為質(zhì)子數(shù)；

（3）非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

（4）①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2；說明該酸為一元酸；

②結(jié)合化合價(jià)升降相等計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖榈⒘?、?As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，N位于第二周期ⅤA族，則銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，故答案為：第五周期第ⅤA族；

（2）的質(zhì)量數(shù)為209；質(zhì)子數(shù)為83，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為(209?83)?83=43，故答案為：43；

（3）由于As的非金屬性比P元素弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3AsO43PO4，故答案為：<；As的非金屬性比P元素弱；

（4）①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，說明NaH2PO2為正鹽，則H3PO2為一元酸；故答案為：一；

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4；銀元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，銀離子為氧化劑；

H3PO2中P元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，則利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀時(shí)；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，故答案為：4:1。

【點(diǎn)睛】

化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑；化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑?！窘馕觥康谖逯芷诘冖魽族43＜As元素的非金屬性比P元素的弱一4:1四、判斷題(共4題，共40分)22、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原23、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。24、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。25、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可以知道D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag＋，則E中有Al3+，所以C中為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

據(jù)以上分析解答。

【詳解】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可以知道D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag＋，則E中有Al3+，所以C中為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2＋、Fe3＋；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

答案是：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)結(jié)合以上分析可知，D的化學(xué)式為Na2CO3；Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

答案是:Na2CO3；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

(3)硝酸銀和BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

答案是:Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

(4)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+；

答案是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變