2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷344考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴；工藝流程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)B.海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集C.“吸收塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”內(nèi)也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO32、下列說(shuō)法正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然有機(jī)高分子化含物B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C.可漂白紙漿，可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕3、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（）。A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.0族元素的單質(zhì)形成的晶體為原子晶體4、實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A.稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.稱取無(wú)水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D.稱取無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA6、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒7、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC.過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯分子的電子式：Cl:ClB.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.MgCl2的電子式：評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列敘述中，不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.鹽一定含有金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素C.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素D.不可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，由碳酸氫鈉一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉10、工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2

某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶111、下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫C.硫離子的還原性比氯離子強(qiáng)D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的鈉離子的數(shù)目為NAD.2.3g鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去的電子數(shù)為0.1NA13、下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是A.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是表面有氧化膜B.鈉能把鋁從AlCl3溶液中置換出來(lái)C.鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、黃銅礦(CuFeS)是煉銅的最主要礦物；在野外很容易被誤會(huì)為黃金，又稱愚人金。

（1）火法治煉黃銅礦的過(guò)程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）S位于周期表中___族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是__。H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__。

（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物；回答下列問(wèn)題：

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中，正確的是__(填字母代號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是極性分子。

C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等D.都含有極性鍵。

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是__。

（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物；回答下列問(wèn)題：

①Cu+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__，Cu2+有__個(gè)未成對(duì)電子。

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）CuFeS2的晶細(xì)胞如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度ρ=__g·cm-3。

15、（1）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明"之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑。其中被還原的元素的名稱是___，氧化產(chǎn)物是___。

（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是___。

（3）強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NOCONHCu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中___離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式___。16、（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀。

B.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

C.通入Y氣體后開(kāi)始沉淀。

D.通入Y氣體后沉淀溶解。

E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)。

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)。

C.BaSO3能溶于鹽酸。

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液17、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。18、海水中除了氫；氧元素；還含氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素，資源豐富。某校實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里模擬從濃縮的海水中提取鎂、溴及食鹽等資源，主要流程如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有___________；燒杯、玻璃棒等。

(2)海水提取鎂的主要步驟中___________(填“有”或“沒(méi)有”)涉及氧化還原反應(yīng)。

(3)步驟Ⅱ制取食鹽的過(guò)程中要除去海水中和(不考慮其他雜質(zhì)離子)，實(shí)驗(yàn)中需要依次使用___________(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)等沉淀劑。有同學(xué)認(rèn)為只用溶液即可同時(shí)完全除去和兩種離子。請(qǐng)你判斷該說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由___________。

(4)制得的食鹽可用來(lái)制備作為海水提取的原料；涉及如下反應(yīng)，請(qǐng)配平及完成相關(guān)反應(yīng)。

①主反應(yīng)：___________H2O______+___；

②副反應(yīng)：___________H2O______該副反應(yīng)的發(fā)生將不利于的制備；因此需要控制電解反應(yīng)的條件。

(5)步驟Ⅲ中的主要離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(6)結(jié)合海水提取的相關(guān)反應(yīng)，試比較氧化性___________(填“大于”或“小于”)。19、(1)①寫(xiě)出綠礬的化學(xué)式：_________；②寫(xiě)出葡萄糖的分子式：______________。

(2)寫(xiě)出工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學(xué)方程式:____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)20、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)22、(1)用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，計(jì)算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量_______反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______

(2)向某硝酸銀溶液中，逐滴加入密度為1.10g·mL-1的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸溶液的質(zhì)量相等。求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(需要過(guò)程)。23、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為_(kāi)__________L。若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。24、填空。

(1)11gCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________；含有碳原子物質(zhì)的量為_(kāi)______，含有氧的原子數(shù)目為_(kāi)_________。

(2)2molO2和____gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(4)氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。若氣體A為空氣的主要成分，則氣體A的化學(xué)式為_(kāi)_________;若氣體A為有毒的雙原子分子，則其化學(xué)式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)25、實(shí)驗(yàn)題。

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣；氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品；加水充足攪拌，過(guò)濾.

(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______.

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸.這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：__________________________________，__________________________________.

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用除了可攪拌B，C中的反應(yīng)物外，還有：_________.

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是()(填標(biāo)號(hào)).

A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體。

B.滴加鹽酸不宜過(guò)快。

C.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置。

D.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________.

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.26、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．

(1)盛裝硫酸的儀器名稱為_(kāi)____________，若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的儀器是_______________，用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_______________。

(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號(hào))。

a.飽和Na2CO3溶液b.飽和Na2SO3溶液。

c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液。

(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是__________，現(xiàn)象為_(kāi)___________。

(4)充分反應(yīng)后；取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液；紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案中能驗(yàn)證SO2具有還原性的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以將試管D中的新制氯水改為_(kāi)______________（填寫(xiě)試劑名稱）

(5)裝置E的作用是_______________。27、與的氧化性相近；在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。

某興趣小組通過(guò)如下裝置(夾持裝置略)對(duì)制備；吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

已知：裝置中的藥品可以吸收氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)打開(kāi)的活塞，中發(fā)生反應(yīng)生成請(qǐng)將化學(xué)方程式配平___________

(2)吸收氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由圖可知；向濃縮；酸化后的海水中通入氯氣，氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用空氣和水蒸將溴從吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向蒸餾塔中通入氯氣，氯氣與氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，蒸餾出的溴經(jīng)冷凝、精餾得到產(chǎn)品。

【詳解】

A．由流程信息分析可知；“吹出法”主要包括氧化；吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)，選項(xiàng)A正確；

B．由分析可知，海水中Br-經(jīng)氧化；吹出、吸收后；可實(shí)現(xiàn)溴的富集，實(shí)現(xiàn)海水中溴的含量較大，選項(xiàng)B正確;

C．由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；選項(xiàng)C正確；

D．由分析可知，若“吸收塔”內(nèi)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2；因生成的氫溴酸酸性強(qiáng)于碳酸，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性；在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫除了具有漂白作用；可漂白紙漿；毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C正確；

D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池；鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，A敘述錯(cuò)誤；

B．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，B敘述正確；

C．金屬晶體的熔點(diǎn)可能很高；如鎢，有的金屬的熔點(diǎn)很低，如汞，在常溫下為液體，C敘述錯(cuò)誤；

D．0族元素的單質(zhì)形成的晶體是單原子分子；屬于分子晶體，D敘述錯(cuò)誤。

答案為B。4、A【分析】【分析】

硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅；使用膽礬配制硫酸銅溶液時(shí)，結(jié)晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計(jì)算。

【詳解】

A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g；A項(xiàng)正確；

B.膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確；但加入水的體積錯(cuò)誤，應(yīng)是“加水形成500mL溶液”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入水的體積應(yīng)小于500mL（加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確）；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.一個(gè)丙烯酸含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.2NA；故錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中因?yàn)槎吣栙|(zhì)量不同；所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，不能計(jì)算分子總數(shù)，故錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量；故錯(cuò)誤；

D.Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相同，為78g/mol，所以7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉和硫化鈉都含有3個(gè)離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA；故正確。

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．鉛筆芯的主要成分為石墨；不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金；黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．鈉元素灼燒顯黃色；D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是電離方程式，水解方程式應(yīng)該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑；故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-；故C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－；故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：

“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。8、C【分析】【詳解】

A．氯分子的電子式：A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B錯(cuò)誤；

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：；C正確；

D．MgCl2的電子式：D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．銨鹽可以不含金屬元素；如氯化銨；碳酸銨等，故B錯(cuò)誤；

C．酸；堿、鹽可能都不含金屬元素；如硫酸，一水合氨，氯化銨等，故C正確；

D．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)；可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可一步生成氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

反應(yīng)中CO～CO2；固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算減少O原子，根據(jù)守恒法計(jì)算反應(yīng)后氧原子物質(zhì)的量，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，可以確定反應(yīng)后氧化物中Fe；O原子數(shù)目之比，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，可知減少O原子質(zhì)量為4.8g?4.56g=0.24g，減少O原子物質(zhì)的量為=0.015mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.03mol；則反應(yīng)后氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.03moL×3?0.015mol=0.075mol，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后氧化物中Fe；O原子數(shù)目之比為0.03mol×2:0.075mol=4:5。

A．當(dāng)n(FeO):n(Fe3O4)=1:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(1+3):(1+4)=4:5，故A正確；

B．當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=2:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2×2+1):(3×2+1)=5:7，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=1:2；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2+1×2):(3+1×2)=4:5，故C正確；

D．當(dāng)n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2+3):(3+4)=5:7，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性；②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等。

【詳解】

A．比較非金屬的強(qiáng)弱；應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，HClO不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯能置換硫化氫中的硫，可證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故B正確；

C．陰離子的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱，元素非金屬性越弱，硫離子還原性比氯離子還原性強(qiáng)，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S；能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故C正確；

D．S在空氣中燃燒體現(xiàn)的是還原性；不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣為1mol，氧分子是雙原子分子，所含原子數(shù)目為2NA；故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O不是氣體；不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的鈉離子的數(shù)目；故C錯(cuò)誤；

D.鈉最外層只有1個(gè)電子，2.3g鈉為0.1mol，和氯氣反應(yīng)，鈉失去的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)；其表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故A正確；

B．鈉加入AlCl3溶液中；會(huì)優(yōu)先和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能置換出鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．鋁與冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．鋁是13號(hào)元素；最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑，故D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)；還生成二氧化硫；

(2)S的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，H2Te、H2S中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；而水分子間存在氫鍵；

(3)①SO3中價(jià)電子對(duì)為3，沒(méi)有孤對(duì)電子，為平面三角形；而SO2中價(jià)電子數(shù)為3；孤對(duì)電子數(shù)為1，為V型；

②圖1中固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；

(4)①Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子為3d104s1，Cu2+中3d軌道上有9個(gè)電子；

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液；生成絡(luò)離子；

(5)由面心上Cu與2個(gè)S相連，晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連；結(jié)合ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，還生成二氧化硫，反應(yīng)為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；

(2)S的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第ⅥA族，H2Te、H2S中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則H2Te沸點(diǎn)高，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵；

(3)①SO3中中心原子硫價(jià)電子對(duì)為3，沒(méi)有孤對(duì)電子，為平面三角形；而SO2中中心原子硫價(jià)電子數(shù)為3；孤對(duì)電子數(shù)為1，為V型，則。

A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等；故A正確；

B．三氧化硫是非極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．二者中心原子是硫；其孤對(duì)電子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；

D．都含有S與O之間的極性鍵；故D正確；

故答案為：AD；

②圖1中固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；

(4)①Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子為3d104s1，Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，電子排布圖表示為Cu2+中3d軌道上有9個(gè)電子；只有1個(gè)單電子；

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液，生成絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式是為Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-；

(5)由面心上Cu與2個(gè)S相連，晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連；8個(gè)S均在體內(nèi)，由化學(xué)式為CuFeS2，則含晶胞質(zhì)量為晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ==≈4.31g?cm-3?！窘馕觥?Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑第ⅥA兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)兩者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵ADsp31Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-4≈4.31g?cm-315、略

【分析】【詳解】

(1)2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低被還原，C元素化合價(jià)升高被氧化，故被還原的元素名稱是氮和硫；氧化產(chǎn)物是CO2；

(2)在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化中“只靠近不交叉”可知，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低生成Cl2，HCl中部分被氧化生成Cl2，由反應(yīng)可知，每生成3molCl2，則有1molKClO3被還原；5molHCl被氧化，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是5：1；

(3)強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，因此溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的S2-、CO溶液呈無(wú)色，則溶液中不可能大量存在有色離子Cu2+、Fe3+；現(xiàn)已檢出有Ag+，則溶液中不能大量存在Cl-；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在NO而無(wú)法確定溶液中是否一定存在大量NH因此NH還需要鑒定是否存在，可利用強(qiáng)堿濃溶液與NH并加熱的方式檢驗(yàn)NH反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥康土駽O25：1NHNH+OH-NH3↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢；①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)；綜上所述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③>④>①>②；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫；二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，所以選BC；

據(jù)此可知：二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)，則BaSO3能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說(shuō)明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以選BCDE?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.②⑤.③>④>①>②⑥.BC⑦.BCDE17、略

【分析】【分析】

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO。硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-。

【詳解】

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)：

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。

(4)由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成2molNO，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3molL/mol=6.72L。

【點(diǎn)睛】

單線橋分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，線橋從失電子的原子（化合價(jià)升高的）指向得電子的原子，在線橋是標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！窘馕觥縃NO3Cu(NO3)22:36.72L18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)步驟Ⅰ是過(guò)濾操作；用到的主要玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗；

(2)海水提取鎂，涉及氧化還原反應(yīng)，故答案為：有；

(3)食鹽提純要除去海水中和為了不引入新的雜質(zhì)，需要用NaOH溶液除去溶液除去溶液除去過(guò)量的其中溶液必須在溶液除去之后加入，才能除去因此加沉淀劑的順序：NaOH、(或NaOH、或NaOH)。用溶液除去和兩種離子，除了要關(guān)注物質(zhì)間能否反應(yīng)問(wèn)題，還要關(guān)注反應(yīng)中的定量問(wèn)題。1mol可除去1mol和1mol離子，但是海水中和兩種離子的濃度不相等，不能同時(shí)完全除去和兩種離子。故答案為：NaOH、(或NaOH、或NaOH)；不合理，因?yàn)楹Ｋ泻蛢煞N離子的濃度不相等(合理即可)；

(4)題意要制備因此主反應(yīng)中其中一個(gè)缺項(xiàng)為根據(jù)電荷守恒，方程式右側(cè)少陰離子，且該陰離子含有O，故另一個(gè)缺項(xiàng)為最后根據(jù)化合價(jià)升降值相等、電荷守恒、原子守恒配平主、副反應(yīng)，故答案為：22H2O+3H2O3

(5)步驟Ⅲ中的主要離子反應(yīng)方程式為：故答案為：

(6)海水提取的相關(guān)反應(yīng)有：(氧化性大于)、(氧化性大于)，則氧化性大于故答案為：大于?！窘馕觥柯┒酚蠳aOH、(或NaOH、或NaOH)不合理，因?yàn)楹Ｋ泻蛢煞N離子的濃度不相等(合理即可)22H2O+

3H2O3大于19、略

【分析】【詳解】

（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：FeSO4·7H2O；C6H12O6；

（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，其化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑?！窘馕觥竣?FeSO4·7H2O②.C6H12O6③.SiO2+2CSi+2CO↑四、判斷題(共2題，共18分)20、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

首先計(jì)算生成Cl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl計(jì)算解答；過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)生成的AgCl質(zhì)量為143.5g，再結(jié)合AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3計(jì)算。

【詳解】

(1)反應(yīng)生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，則氯氣的物質(zhì)的量為==2.5mol，根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol×=8mol；反應(yīng)中生成的Cl2為2.5mol；根據(jù)Cl原子守恒，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol×2=5mol，故答案為：8mol；5mol；

(2)發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl質(zhì)量為143.5g，其物質(zhì)的量為=1mol，由氯離子守恒，則HCl物質(zhì)的量為1mol，鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，則鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.44%，故答案為：25.44%?！窘馕觥?mol5mol25.44%23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)公式n=得物質(zhì)的量為mol；

(2)根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=它由雙原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為2mol，原子總數(shù)為2×NA；

(3)根據(jù)公式V=nVm得V=×22.4L；

(4)根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；

(5)根據(jù)公式c=得c==mol/L。【解析】2×NA%24、略

【分析】【分析】

結(jié)合定義和已知條件回答即可；

【詳解】

(1)11gCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為含有碳原子物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量=0.25mol，含有氧的原子數(shù)目為0.5NA或者3.01×1023；

(2)CH4和2molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，

(3)設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x和y，則NH3與CH4含H的物質(zhì)的量分別為3x和4y，它們具有相同數(shù)目的H原子，則其物質(zhì)的量相等：3x=4y，則即NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3；

(4)氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。若氣體A為空氣的主要成分，則氣體A的化學(xué)式為N2，若氣體A為有毒的雙原子分子，則其化學(xué)式為CO?！窘馕觥?.6L0.25mol0.5NA或者3.01×1023324:328N2CO六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，生成Al(OH)3和NaHCO3，再加入過(guò)量稀鹽酸會(huì)溶解Al(OH)3并和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；

II.(3)實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏?。?/p>

(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水；

(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，則n(CaCO3)=0.0200mol；質(zhì)量為2.00g；

(7)B中的水蒸氣；氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中；

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣；二氧化碳進(jìn)入C影響測(cè)定結(jié)果。

【詳解】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，再加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

II.(3)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；

(5)A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故A錯(cuò)誤；

B．滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2來(lái)不及被吸收；就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故B錯(cuò)誤；

C．在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故C正確；

D．在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液