2025年浙教版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學下冊月考試卷203考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸后所產生的微量的丙烯醛rm{(}化學式rm{C_{3}H_{4}O)}等有毒物質，會損害人體健康rm{.}下列關于丙烯醛的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.由碳、氫、氧三種元素組成B.碳、氫、氧元素的質量比為rm{9}rm{1}rm{2}C.分子中原子個數比依次為rm{3}rm{4}rm{1}D.丙烯醛是一種化合物2、氧氣跟世間萬物如影隨形rm{.}下列關于氧氣說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發(fā)生了化學變化B.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，并有無色刺激性氣味氣體產生C.氧氣可用于動植物呼吸rm{.}醫(yī)療急救rm{.}作燃料切割金屬等D.用帶火星的木條可以檢驗氧氣3、下面對實驗現象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.磷燃燒時會產生大量白霧B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光D.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體4、下列歸納中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.銅、石墨、石灰水都具有導電性B.rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}都能用排水法收集C.rm{S}rm{P}在空氣中燃燒都生成氣體D.rm{Al}rm{Zn}rm{Fe}都能與稀硫酸發(fā)生置換反應5、rm{C_{3}N_{4}}是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具rm{.}新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于rm{(}rm{)}A.混合物B.單質C.氧化物D.化合物6、下列關于試管夾的使用中不正確的是rm{(}rm{)}A.將試管夾從試管口部套入試管B.將試管夾從試管底部套入試管C.試管夾要夾在距離管口rm{dfrac{1}{3}}處D.夾持試管時，要握住試管夾的長柄7、人類目前所消耗的能量主要來自于煤、石油、天然氣rm{.}石油沒有固定的沸點，加熱石油使不同沸點的組分分別氣化、冷凝，分離后能得到汽油、煤油、柴油等產品rm{.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.石油與煤、天然氣均屬于化石燃料，是可再生能源B.天然氣的主要成分是甲烷rm{(CH_{4})}煤的主要成分是單質碳C.石油是混合物，石油分離制汽油、煤油、柴油是物理變化D.進入燒煤的廚房常感覺到刺鼻子和眼睛，是因為煤不充分燃燒生成了rm{CO}8、某種溶液里含有K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；則該溶液中的溶質至少有（）

A.6種。

B.2種。

C.4種。

D.5種。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、為搜救在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質量很小B.不同分子性質不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙10、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體11、現有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液12、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數相同13、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}14、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價15、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、如圖；將若干克萌發(fā)的種子放入廣口瓶中以測其呼吸作用，試回答：

（1）萌發(fā)的種子進行____作用時要消耗____氣，放出____氣體．

（2）測定過程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

17、在下面的（1）～（4）的選項后的橫線上；選擇填寫有關分子的性質的序號：

A；分子很小B、分子間有間隔。

C；分子是在不斷地運動的D、同種分子化學性質相同。

（1）濕衣服晾一段時間會干____．

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣____．18、如圖是元素周期表的部分信息．

rm{壟脵}上圖中______rm{(}填元素符號rm{)}元素的名稱錯誤．

rm{壟脷}地殼中含量最多的元素；其原子序數為______．

rm{壟脹}已知鋁元素的原子結構示意圖為：rm{.}請依照上表格式，將鋁元素的相關信息填入表中相應位置．19、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數rm{.}如圖是電解水的簡易裝置圖．

rm{(1)}電源的正極______和負極______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}與正極相連的試管里產生的是______氣，與負極相連的試管里產生的是______氣rm{.}

rm{(3)}實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是______．20、生活中可以采用______區(qū)分硬水和軟水，可以通過______的方法降低水的硬度．21、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉，氯氣和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反應的化學方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}rm{(}次氯酸鈣rm{)+2H_{2}O.}實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，試寫出其反應的化學方程式為：______rm{.(}提示：rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化學性質相似rm{)}22、人類為了維持生命和健康，必須攝取食物rm{.}食物的成分主要有______、______、______、______、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素．23、化學變化的實質是____．評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)24、將rm{100g}稀鹽酸與足量的鐵粉反應，生成氫氣rm{0.4g}求：

rm{(1)}消耗鐵粉的質量；

rm{(2)}稀鹽酸中溶質的質量分數；

rm{(3)}反應后所得溶液中溶質的質量分數．25、小明準備用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳rm{.}反應前將藥品和儀器一起稱量，得rm{120g}反應后稱量，全部質量為rm{111.2g}．

rm{(1)}此反應生成的二氧化碳質量為多少？

rm{(2)}實驗室為了收集二氧化碳，常用______的大理石rm{.(}填寫“塊狀”或“粉末狀”rm{)}

rm{(3)}此反應消耗rm{CaCO_{3}}的質量是多少？rm{(}精確到小數點后rm{1}位rm{)}26、在化學實驗室里；化學興趣小組的同學們發(fā)現了一瓶密封不嚴且久置的燒堿溶液，其標簽上標注的氧氧化鈉質量分數為30%，圍繞它是否變質等問題，同學們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?/p>

。步驟實驗目的實驗操作實驗現象。

及數據實驗結論1確定是。

否變質取少量溶液，滴加足量稀鹽酸

已經變質2確定是否。

完全變質另取5g溶液，滴加足量的______溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液

濾液變紅

未完全變質3測定氫氧。

化鈉的質。

量分數向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣得紅褐色沉淀1.07g瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數為______4

除去雜質將瓶內剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入______溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

評卷人得分五、簡答題(共3題，共27分)27、如果一只壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設每rm{20}滴水為rm{1mL}計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積rm{.}從中你得到什么啟示？28、用適當的數字和符號填空：

rm{(1)}一個鐵原子______；

rm{(2)}二個氫氧根離子______；

rm{(3)}三個水分子______；

rm{(4)+2}價的鎂元素______；

rm{(4)}氧化鉀______

rm{(6)}氫氧化鐵______．29、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同溫度時的溶解度如表，請回答下列問題：。溫度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依據上表數據，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中數據分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度；則溫度的取值范圍是______；

rm{a}rm{20-30}rmrm{30-40}rm{c}rm{40-50}rmavyjklrrm{50-60}

rm{(3)}某興趣小組做了以下實驗：

rm{壟脵}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______，此過程軸一定是飽和溶液的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脷x}的取值范圍是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：rm{A.}丙烯醛是由碳；氫、氧三種元素組成的；故選項說法正確．

B.該物質中碳、氫、氧元素間的質量比rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕4)}rm{16=9}rm{1}rm{4}故選項說法錯誤．

C.rm{1}個丙烯醛是由rm{3}個碳原子、rm{4}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，則該物質的分子中原子個數比為rm{3漏s4漏s1}故選項說法正確．

D.由化學式可知；它是一種由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確．

故選B．

A.根據丙烯醛化學式的含義進行分析判斷．

B.根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析判斷．

C.根據丙烯醛分子的構成進行分析判斷．

D.根據化合物的概念來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{B}2、D【分析】A；根據是否有新物質生成；來判斷是物理變化還是化學變化；

B；燃燒的現象與氧氣的濃度有關；在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同；

C；根據氧氣的性質來判斷；

D、檢驗氧氣的方法就是用帶火星的木條．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}磷燃燒時；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在空氣中中只能燒至發(fā)紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，故選項說法正確．

D；硫在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據磷燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}銅、石墨、石灰水都能夠導電；具有導電性，選項說法正確；

B；二氧化碳溶于水；用排水法收集會造成浪費，但也可用排水法收集，選項說法正確；

C；磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷是固體；選項說法錯誤；

D、在金屬活動性順序表中，rm{Al}rm{Zn}rm{Fe}三種金屬都排在氫前面；故都能與稀硫酸發(fā)生反應，置換出氫氣，選項說法正確；

故選：rm{C}

A；根據物質性質進行分析；

B；根據用排水法收集氣體的方法分析；

C；根據磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷分析；

D；根據金屬與酸的反應進行分析；

本題主要考查物質的性質和金屬的活動性，基礎性較強，難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】解：新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于是由碳；氮兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

故選D．

混合物是由多種物質組成的物質；單質是由同種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成；且其中一種元素為氧元素；化合物是由不同種元素組成的純凈物；根據其特點分析解答即可．

本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}把試管夾從試管底部往上套；而不是從試管口部套入試管，故A錯誤；

B；試管夾從試管底部套入試管；故B正確；

C、試管夾要夾在距離管口的rm{dfrac{1}{3}}處；故C正確；

D；夾持試管時；要握住試管夾的長柄，而不能按在試管夾的短柄上，以防試管脫落，故D正確．

故選A．【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}石油與煤、天然氣均屬于化石燃料；是不可再生能源，該選項說法不正確；

B；天然氣的主要成分是甲烷；煤的主要成分不是單質碳，而是主要含有碳元素，該選項說法不正確；

C；石油是混合物；通過分餾可以得到汽油、煤油、柴油，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項說法正確；

D；因為煤中含有硫；硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒、具有刺激性氣味的氣體，所以進入燒煤的廚房常感覺到刺鼻子和眼睛，該選項說法不正確．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}8、B【分析】

K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；這幾種離子結合成的硫酸鋁鉀以及氯化銅在溶液中電離即能產生上述離子，故最少含有兩種溶質，觀察選項，故選B．

【解析】【答案】根據離子結合能形成的物質進行分析解答即可；陽離子能與陰離子結合成不同的物質．

二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質量小無關，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現象；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發(fā)水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數或質子數決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較?。窘馕觥縭m{CD}13、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}15、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

（1）萌發(fā)的種子進行呼吸作用；需要消耗氧氣，釋放二氧化碳．

故答案為：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因種子的呼吸作用消耗了氧氣；釋放的二氧化碳與KOH溶液反應生成鹽和水，使A端的氣體壓強變小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案為：B．

【解析】【答案】（1）萌發(fā)的種子進行呼吸作用；消耗氧氣，釋放二氧化碳；

（2）根據氧氣被消耗；生成的二氧化碳與KOH溶液反應生成鹽和水考慮．

17、略

【分析】

（1）濕衣服晾一段時間會干；是由于分子是在不斷地運動的，濕衣服上的水分子通過運動分散到空氣中；

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣是由于分子間有間隔；在加壓時，分子的間隔變?。?/p>

故答為：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根據分子的性質進行分析．分子很??；分子間有間隔，分子是在不斷地運動的，同種分子化學性質相同．

18、P；8【分析】解：rm{壟脵}磷的名稱應為石字旁；rm{壟脷}地殼中含量最多的元素是氧元素，原子序數為rm{8}

rm{壟脹}鋁元素原子序數是rm{13}符號為rm{Al}

答案：rm{壟脵P}

rm{壟脷8}

rm{壟脹}

根據元素周期表的特點及原子結構示意圖進行分析解答．

了解元素周期表的特點及其應用是解本題關?。窘馕觥縭m{P}rm{8}19、b；a；氧；氫；增強水的導電性【分析】解：rm{(1)}由正氧負氫，氫二氧一，可知rm{a}為負極，rm為正極；

rm{(2)}正極產生的氣體體積少為氧氣；負極產生的氣體體積多為氫氣；

rm{(3)}實驗時；常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是增強水的導電性．

故答案為：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氫；

rm{(3)}增強水的導電性．

根據電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是rm{1}rm{2}結合圖示所示的氣體體積進行解題即可．

熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水能夠獲得的結論．【解析】rmrm{a}氧；氫；增強水的導電性20、肥皂水；煮沸【分析】解：硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水rm{.}生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．

故答案為：肥皂水；煮沸．

根據硬水與軟水的檢驗方法；降低水的硬度的方法進行分析解答．

本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗方法、硬水軟化的方法是正確解答本題的關鍵．【解析】肥皂水；煮沸21、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【分析】解：根據題意，氯氣和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反應的化學方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸鈣rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化學性質相似，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

故答案為：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

根據題意，氯氣和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反應的化學方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸鈣rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化學性質相似；則氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．【解析】rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaClO+NaCl+H_{2}O}22、蛋白質；糖類；油脂；維生素【分析】解：根據課本知識可知：

食物的主要成分有蛋白質；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水．

故答案為：蛋白質；糖類；油脂；維生素．

由六大營養(yǎng)素的種類可以解答本題．

本題主要考查六大營養(yǎng)素的種類及課本中基礎知識的應用，難度較?。窘馕觥康鞍踪|；糖類；油脂；維生素23、略

【分析】

化學變化的實質就是反應物的分子分成原子；原子重新組合成新分子的過程，故填：分子分成原子，原子重新組合成新的分子．

【解析】【答案】依據化學反應的實質進行分析回答；化學反應就是有新物質生成的變化，其實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程．

四、計算題(共3題，共30分)24、解：設消耗鐵粉的質量為x；稀鹽酸中溶質的質量分數為y，生成氯化亞鐵的質量為z．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56731272

x100g×yz0.4g

（1）=x=11.2g

（2）=y=14.6%

（3）=z=25.4g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為。

×100%≈22.9%

答：（1）消耗鐵粉11.2g．

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.9%．【分析】

根據生成氫氣和稀鹽酸的質量由鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出消耗鐵粉的質量；稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化亞鐵的質量；進而計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算；難度較大．

rm{(1)}足量的鐵粉由參加反應和剩余的鐵粉兩部分組成；由生成氫氣的質量可以計算出參加反應的鐵粉的質量．

rm{(2)100g}稀鹽酸由溶質rm{HCl}和溶劑水兩部分組成，由生成氫氣的質量可以計算出溶質rm{HCl}的溶質．

rm{(3)}所得溶液的質量應用參加反應的鐵粉和稀鹽酸的質量和減去生成氫氣的質量．【解析】解：設消耗鐵粉的質量為rm{x}稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{y}生成氯化亞鐵的質量為rm{z}．

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{73}rm{127}rm{2}

rm{x100g隆脕y}rm{z}rm{0.4g}

rm{(1)dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.4g}}rm{(1)dfrac{56}{2}=dfrac

{x}{0.4g}}

rm{(2)dfrac{73}{2}=dfrac{100g隆脕y}{0.4g}}rm{x=11.2g}

rm{(3)dfrac{127}{2}=dfrac{z}{0.4g}}rm{(2)dfrac{73}{2}=dfrac

{100g隆脕y}{0.4g}}

反應后所得溶液中溶質的質量分數為。

rm{dfrac{25.4g}{11.2g+100g-0.4g}隆脕100%隆脰22.9%}

答：rm{y=14.6%}消耗鐵粉rm{(3)dfrac{127}{2}=dfrac

{z}{0.4g}}．

rm{z=25.4g}稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{dfrac

{25.4g}{11.2g+100g-0.4g}隆脕100%隆脰22.9%}．

rm{(1)}反應后所得溶液中溶質的質量分數為rm{11.2g}．rm{(2)}25、塊狀【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律，二氧化碳的質量為rm{120g-111.2g=8.8g}

rm{(2)}實驗室為了收集二氧化碳；塊狀大理石和稀鹽酸接觸面積比粉末狀大理石與鹽酸的接觸面積小，反應速率適中，所以常用塊狀大理石；

rm{(3)}設消耗的碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{88}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{88}{8.8g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{88}{8.8g}}

故答案為：rm{x=10.0g}

rm{(1)8.8g}塊狀；

rm{(2)}此反應消耗rm{(3)}的質量是rm{CaCO_{3}}．

rm{10g}根據質量守恒定律進行分析；

rm{(1)}根據化學反應的快慢與接觸面積有關進行分析；

rm{(2)}根據化學方程式結合二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量．

本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑rm{(3)}【解析】塊狀26、略

【分析】

由氫氧化鈉的性質可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后過濾；再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質；根據題意，為了測定氫氧化鈉的質量分數，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；

設氫氧化鈉的質量為x；由質量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數為：=24%

為了除去生成的雜質碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液；可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，所以，將瓶內剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

故答為：氯化鈣；24%，氫氧化鈣．

【解析】【答案】根據氫氧化鈉的性質進行分析；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據質量守恒定律，由元素的質量守恒，根據氫氧化鐵的質量求出氫氧化鈉的質量，進而求出瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數，為了除去生成的雜質碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，然后過濾即可．

五、簡答題(共3題，共27分)27、解：根據水龍頭1s滴1滴水；一晝夜滴水量為1×60×60×24=86400滴，因20滴為1mL，86400÷20=4320mL=4.32L．從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：4.32L，隨手擰緊水龍頭．【分析】

先計算出一晝夜漏多少滴水；然后計算出水的體積即可．

本題考查了節(jié)約用水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】解：根據水龍頭rm{1s}滴rm{1}滴水，一晝夜滴水量為rm{1隆脕60隆脕60隆脕24=86400}滴，因rm{20}滴為rm{1mL}rm{86400隆脗20=4320mL=4.32L.}從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：rm{4.32L}隨手擰緊水龍頭．28、Fe；2OH-；3H2O；K2O；Fe（OH）3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以一個鐵原子表示為：rm{Fe}

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以二個氫氧根離子表示為：rm{2OH^{-}}

rm{(3)}分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加