2025年滬教版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版七年級化學下冊月考試卷496考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀．如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖．下列說法錯誤的是（）

A.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法。

B.碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。

C.20℃時不可能制得相同質量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液。

D.20℃時兩者的飽和溶液；氯化鈉的質量分數(shù)大。

2、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣具有支持燃燒的性質，常作高能燃料B.魚蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水C.催化劑在化學反應前后質量和性質不變D.最早得出空氣是由氮氣和氧氣組成這一結論的科學家是拉瓦錫3、下列歸納中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.銅、石墨、石灰水都具有導電性B.rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}都能用排水法收集C.rm{S}rm{P}在空氣中燃燒都生成氣體D.rm{Al}rm{Zn}rm{Fe}都能與稀硫酸發(fā)生置換反應4、對于rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}四種物質，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.都含有rm{O_{2}}B.都含有氧分子C.都有氧元素D.都含有兩個氧原子5、質量相等的兩份氯酸鉀rm{A}和rm{B}其中rm{A}混入少量的rm{MnO_{2}}將它們同時加熱，放出氧氣的質量與反應時間關系的圖象正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列實驗操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.

測定溶液rm{PH}B.

測定溶液rm{PH}C.

蒸發(fā)食鹽水D.

向試管中滴加液體7、春節(jié)是中華民族最重要的傳統(tǒng)節(jié)日，下列有關春節(jié)的活動不屬于物理變化的是()A.包餃子B.看春晚C.放煙火D.發(fā)壓歲錢8、市售加碘鹽外包裝上的文字說明都標有含碘量，這里的碘是指rm{(}rm{)}A.碘單質B.碘元素C.碘原子D.碘分子9、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X的質量分數(shù)為50%．若乙的化學式為XY3；則乙分子中X的質量分數(shù)為（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、空氣是重要的自然資源；空氣中的各種成分可以廣泛應用于生產(chǎn)生活中．

rm{(1)}現(xiàn)有rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}二氧化碳、rm{壟脹}氮氣、rm{壟脺}稀有氣體四種物質；請用上述物質的序號填空：

工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料是______；

用于工業(yè)的鋼鐵冶煉和金屬焊接的是______；

幾乎不與任何物質發(fā)生化學反應；但是也有很廣泛的用途，如制造電光源等；______；

是植物進行光合作用不可缺少的是的物質______．

rm{(2)}空氣中直徑不超過rm{2.5}微米的可吸入顆粒物rm{(}即rm{PM2.5)}富含大量的有毒；有害物質，對人體健康影響很大，建議霧霾天氣佩戴口罩出行，根據(jù)下列口罩的信息：

rm{壟脵}普通rm{16}層紗布口罩在rm{100}微米左右；

rm{壟脷N95}專業(yè)口罩在rm{0.1}微米左右；

rm{壟脹}單層無紡布口罩在rm{10}微米左右．

在減少吸入rm{PM2.5}中更有效的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(3)}為減輕空氣污染，你能提出的合理的建議是______rm{(}寫出一條即可rm{)}．11、實驗室用二氧化錳與雙氧水反應制取氧氣的實驗中，二氧化錳在反應中起到______作用，因為它改變了反應的速率，但是本身的______和______都沒有改變．12、某興趣興趣小組的同學為探究金屬的活動性；以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

rm{(1)}實驗一：小明按如圖rm{1}所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______rm{.}鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢；一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是______．

rm{(2)}實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖rm{2}進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序rm{.}你認為其方案可行嗎？______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}．

rm{a.}試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是______．

rm{b.}試管rm{壟脷}中發(fā)生反應的化學方程式為______．

rm{(3)}實驗三：常溫下，銅發(fā)生銹蝕其原理是rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+}______rm{簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．13、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性雜質rm{(}泥沙等rm{)}必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活rm{.}粗鹽提純的部分流程如圖：

其中；濾液一至濾液二之間需進行三步操作：

操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入過量的rm{X}除去濾液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的rm{SO_{4}^{2-}}

請回答：

rm{(1)}操作中的物質rm{X}為______，正確的操作順序為______rm{(}填序號rm{)}為最終獲得精鹽，操作rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}后還需增加的操作是______；

rm{(2)}濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是______．14、在氧氣中點燃：rm{壟脵}鋁箔rm{壟脷}木炭rm{壟脹}硫rm{壟脺}磷rm{壟脻}細鐵絲用序號填空：

rm{(1)}能發(fā)出白光的是______；rm{(2)}能產(chǎn)生明亮藍紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常溫下只有氣體的是______；rm{(4)}生成有刺激性氣味氣體的是______；

rm{(5)}產(chǎn)生濃厚白煙的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水變渾濁的是______；

rm{(7)}生成白色固體的是______；rm{(8)}生成黑色固體的是______．15、下圖是家庭用電熨斗構件示意圖；據(jù)圖回答下列問題：

rm{(1)}不銹鋼屬于____rm{(}填“純凈物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}電熨斗構件中，屬于金屬單質的是____。

rm{(3)}電熨斗不用時，要即時斷開電源，否則可能引發(fā)火災，電熨斗通電產(chǎn)生熱量屬于____rm{(}選填“物理”或“化學”rm{)}變化；使可燃物__________________________而引發(fā)燃燒。

rm{(4)}不銹鋼可以防止鐵生銹，請你再列舉出一個防止鐵生銹的方法：____16、燕燕同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知該溶液是否變質，于是她進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）燕燕猜測該溶液已變質，其依據(jù)是：NaOH溶液能吸收空氣中的生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于試管中；滴入飽和石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水，說明原溶液已經(jīng)變質，該反應的化學方程式為．

（3）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助完成下列實驗報告：。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入足量溶液溶液只有部分變質②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液．a(chǎn)；

b；

c、．評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)17、鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中欽的化合價為+4價；則鐵的化合價為______；

（2）冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：______（不要求標出反應條件）；其反應類型是______；

（3）在冶煉鈦的同時；還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：______；

（4）鐵比鈦易生銹；請寫出防止鐵生銹的一種方法：______．

18、有兩瓶無色液體；其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水，區(qū)別它們的方法有很多，請你簡要寫出盡可能多的你認為可行的方法（至少三種）

19、元素X與B；N、O分別形成由兩種元素組成的化合物；在這三種化合物中，B、N、O的質量分數(shù)依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%，已知這三種化合物的式量均小于100．試通過計算確定X為何種元素，并寫出各化合物的化學式．

20、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

21、A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系．其中A；D、G、I為單質；E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液．

請回答下列問題：

（1）反應③屬于______反應（填基本反應類型）．

（2）寫出E和F的化學式：E______；F______．

（3）反應①的化學方程式為______CO+H222、為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取氫氧化鋇溶液rm{15g}逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的rm{pH}變化情況rm{(}如圖所示rm{)}過濾后得到濾液rm{32.67g}．

rm{(1)}反應后生成硫酸鋇的質量為______rm{g.}

rm{(2)}求該稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

可能用到的資料：

rm{壟脵}相對原子質量：rm{H-1}rm{O-16}rm{S-32}rm{Ba-137}

rm{壟脷}化學方程式：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O.}23、如圖是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉化關系rm{(}反應條件和生成物中的水已略去rm{)}其中rm{A}是一種常見的建筑材料，rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含鈉的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固體；請回答下列問題．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{D}rm{F}的化學式：rm{A}______；rm{F}______；rm{K}______．

rm{(2)}指出反應rm{壟脷}在生產(chǎn)實際中的應用：______rm{(}舉一例說明rm{)}．

rm{(3)}寫出下列反應的化學方程式：rm{壟脹}______．

rm{(4)}舉一例rm{B}的用途______；將rm{C}rm{I}兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為______rm{(}填名稱rm{)}．24、為探究鋅；鐵、銅的互動性順序；某同學設計了一組試驗：

rm{壟脵}鋅片浸入稀硫酸中rm{壟脷}銅片浸入稀硫酸中rm{壟脹}鋅片浸入硫酸亞鐵溶液。

請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序rm{(}寫出實驗步驟、現(xiàn)象rm{)}并作出結論．25、在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用右圖裝置制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積．

（1）能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是______；

（2）該裝置中油層的作用是______．

氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發(fā)生反應；并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質．

（3）氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中；起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟；現(xiàn)象及結論）．______．

評卷人得分四、簡答題(共2題，共4分)26、rm{2015}年我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)一種用于治療瘧疾的藥物青蒿素獲得諾貝爾獎，青蒿素的化學式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一個青蒿素分子含有______個原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質量比為______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為______rm{(}結果精確到rm{0.1%)}27、寫出下列變化的化學方程式rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒____rm{(2)}通電分解水____rm{(3)}加熱高錳酸鉀制氧氣____rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒____rm{(5)}實驗室分解過氧化氫制氧氣____評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)28、rm{(1)}小明同學選擇的藥品是rm{壟脹}和rm{壟脻}則發(fā)生反應的化學方程式為__________________，他應該選擇的發(fā)生裝置是_________rm{(}填序號rm{)}收集裝置是_________rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}小東用裝置rm{A}制取氧氣，試管中裝入的藥品是_________rm{(}填序號rm{)}加熱時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。他選擇了rm{E}作收集裝置，如果rm{a}與rm相連，rm{c}端排除的物質主要是___________________________；如果rm{a}與rm{c}相連，rm端排除物質是____________________________________。29、氧氣的化學性質。

實驗一；硫在氧氣中燃燒。

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出______火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出______火焰，______、______．

結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

實驗二；鐵在氧氣中燃燒。

鐵在氧氣中燃燒的全過程如圖所示；試回答下列問題：

選用的鐵絲應先進行打磨處理；否則實驗將有可能觀察不到現(xiàn)象．

rm{(1)}鐵絲為什么要繞成螺旋狀？______，

鐵絲前端為什么要系一根火柴頭？______，

集氣瓶內為什么預先裝少量水或鋪一層細沙？______．

rm{(2)}觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是______、______、______．

rm{(3)}結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

評卷人得分六、推斷題(共1題，共6分)30、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關反應的符號表達式：

rm{B}與rm{A}反應______rm{D}與rm{A}反應______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；由圖可知；氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，故A正確；

B；由圖可知；碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故B正確；

C；20℃時；碘酸鉀的溶解度是7g左右，此溫度下，將7g碘酸鉀和氯化鈉分別放入100g水中就能制的相同相同質量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液；

D；20℃時；氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度，兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數(shù)大，正確．

故選C．

【解析】【答案】A可由氯化鈉的溶解度受溫度影響大小分析解答；B碘酸鉀隨的溶解度溫度升高而增大；C20℃時；能制得小于或等于碘酸鉀飽和溶液溶質質量分數(shù)的相同質量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液；D可比較20℃時兩者的溶解度大小分析．

2、D【分析】解：rm{A}氧氣具有支持燃燒的性質；但不具有可燃性，不能常作高能燃料，故選項說法錯誤．

B；水中溶有魚蝦生存必需的氧氣；說明氧氣能夠溶解于水，而不能判定氧氣易溶于水；氧氣不易溶于水，故選項說法錯誤．

C；在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑；催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，故選項說法錯誤．

D；最早得出空氣是由氮氣和氧氣組成這一結論的是法國科學家拉瓦錫；故選項說法正確．

故選D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}銅、石墨、石灰水都能夠導電；具有導電性，選項說法正確；

B；二氧化碳溶于水；用排水法收集會造成浪費，但也可用排水法收集，選項說法正確；

C；磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷是固體；選項說法錯誤；

D、在金屬活動性順序表中，rm{Al}rm{Zn}rm{Fe}三種金屬都排在氫前面；故都能與稀硫酸發(fā)生反應，置換出氫氣，選項說法正確；

故選：rm{C}

A；根據(jù)物質性質進行分析；

B；根據(jù)用排水法收集氣體的方法分析；

C；根據(jù)磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷分析；

D；根據(jù)金屬與酸的反應進行分析；

本題主要考查物質的性質和金屬的活動性，基礎性較強，難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}rm{O_{2}}表示氧氣單質或氧分子，rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}都是氧化物；不含氧分子，所以錯誤．

B、rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}四種物質中；只有氧氣中含有氧分子，故此項錯誤．

C、rm{O_{2}}由氧元素組成，rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}三種物質的組成中都有氧元素；此項正確．

D、物質是宏觀概念，物質中含有大量構成物質的粒子，不可能是rm{2}個；且四種物質是由分子或離子構成的，不是由原子直接構成，所以故此項錯誤．

故選C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：這一反應中催化劑只是加快了反應的速度并不改變生成物的量，故B不正確，rm{A}加熱雖加入了二氧化錳但也不會開始加熱就生成氧氣，所以rm{A}和rm{C}也不正確．

故選D

這一反應中催化劑只是加快了反應的速度并不改變生成物的量；但不管是什么情況這兩種反應都不會開始加熱就會生成氧氣．

此題設計的知識點是關于催化劑的知識，解題時只要把握催化劑的特點是只改變反應的速度，而本身的質量和化學性質都不變的特性即可．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}rm{PH}試紙不能伸入液體中；操作錯誤，故A錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人rm{.}圖中操作錯誤；故B錯誤；

C；用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水；并用玻璃棒攪拌，圖中操作正確，故C正確；

D；滴管伸入了試管內；故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}7、C【分析】試題分析：化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．

A；包餃子過程中只是形狀發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B；看春晚沒有新物質生成；屬于物理變化，故B錯；

C；放煙花過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化，故C正確；

D；發(fā)壓歲錢；沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯．

故選C．

考點：物質的性質和變化【解析】rm{C}8、B【分析】解：加碘鹽中的“碘”不是以單質；分子、原子等形式存在；這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．

故選B．【解析】rm{B}9、C【分析】

因甲的化學式為XY2；其中X元素的質量分數(shù)為50%；

設X元素、Y元素的相對原子質量分別為nx、ny

則。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的質量分數(shù)為：×100%=40%

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)甲的化學式為XY2，其中X元素的質量分數(shù)為50%，可求得X元素、Y元素的相對對原子質量之比；利用乙的化學式為XY3可求得乙分子中X的質量分數(shù)．

二、填空題(共7題，共14分)10、③；①；④；②；②；植樹種草，保護森林資源【分析】解：rm{(1)}氮氣約占空氣體積的rm{78%}是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料；故填：rm{壟脹}．

人類維持生命不可缺少的氣體是氧氣，燃燒也離不開它；故填：rm{壟脵}．

稀有氣體雖然幾乎不與任何物質發(fā)生化學反應，但是也有很廣泛發(fā)用途，如制造電光源等；故填：rm{壟脺}．

二氧化碳是植物進行光合作用不可缺少的物質rm{.}故填：rm{壟脷}．

rm{(2)}由題意rm{PM2.5}是指空氣中直徑不超過rm{2.5}微米，故應選擇小于rm{2.5}微米類型的口罩，故答案為：rm{壟脷}

rm{(3)}減輕空氣污染要從控制排放和治理現(xiàn)有污染兩方面入手考慮，故可填：植樹種草，保護森林資源；rm{(}其他合理答案也可rm{)}．

rm{(1)}氮氣約占空氣體積的rm{78%}是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料；氧氣能供給呼吸；支持燃燒；稀有氣體可以制造電光源等；二氧化碳是光合作用的主要原料；

rm{(2)}根據(jù)rm{PM2.5}是指空氣中直徑不超過rm{2.5}微米的可吸入顆粒進行選擇；

rm{(3)}根據(jù)減輕空氣污染要從控制排放和治理現(xiàn)有污染兩方面入手考慮．

解答本題的關鍵是要充分理解空氣中各種成分的性質和用途等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脷}植樹種草，保護森林資源11、催化；質量；化學性質【分析】解：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；二氧化錳在反應中起到催化作用；因為它改變了反應的速率，但是本身的質量和化學性質都沒有改變．

故答案為：催化；質量；化學性質．

雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；據(jù)此結合催化劑的特征，進行分析解答．

本題難度不大，了解催化劑的概念、特征rm{(}“一變二不變”rm{)}等是正確解答本題的關鍵．【解析】催化；質量；化學性質12、使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；可行；鐵表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；O2【分析】解：rm{(1)}用控制變量法來探究金屬的活動性強弱；金屬片的形狀；厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣；

rm{(2)}圖rm{2}的rm{壟脵}鐵能置換出硫酸銅中的銅，看到鐵絲表面有紅色物質出現(xiàn)，硫酸銅溶液是藍色的，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；rm{壟脷}銅片可以置換出硝酸銀中的銀，可以證明三種金屬的活動性強弱；rm{壟脷}中發(fā)生的反應是銅與硝酸銀反應生成銀與硝酸銅，化學方程式為：rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)}依據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，所以rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．

故答案為：rm{(1)}使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；

rm{(2)}可行；

rm{a}鐵表面出現(xiàn)紅色物質；溶液由藍色變成淺綠色；

rmrm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)O_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣體快慢判斷金屬活動性時；所選擇的酸必須是同一種酸；因為鋁的表面很容易形成氧化鋁這種致密；結實的薄膜，對鋁起到了保護作用進行分析；

rm{(2)}根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生反應的條件來分析；判斷；

rm{(3)}根據(jù)質量守恒定律進行分析．

同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱rm{.}驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．【解析】使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；可行；鐵表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；rm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{O_{2}}13、rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)除雜質的注意事項：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質；根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；根據(jù)將沉淀與濾液分離的方法考慮；rm{(2)}根據(jù)實驗中過量物質的處理方法考慮rm{.}本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法；關鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面。

【解答】rm{(1)}除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以rm{X}是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}產(chǎn)生了三種沉淀；所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的；所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。

故答案為：rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。

【解析】rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．14、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒；發(fā)出白光，生成白色固體；木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾的氣體；硫在氧氣中燃燒能產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體；鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．

故答案為：rm{(1)壟脵壟脷}rm{(2)壟脹}rm{(3)壟脷壟脹}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}rm{(6)壟脷}rm{(7)壟脵壟脺}rm{(8)壟脻}．

根據(jù)rm{壟脵}鋁箔rm{壟脷}木炭rm{壟脹}硫rm{壟脺}磷rm{壟脻}細鐵絲質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象填空；注意火焰；光、煙的不同．

本題難度不大，主要考查可燃物在氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象，解答時要注意火焰、光、煙霧等的區(qū)別．【解析】rm{壟脵壟脷}rm{壟脹}rm{壟脷壟脹}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脵壟脺}rm{壟脻}15、（1）混合物。

（2）銅。

（3）物理；溫度達到著火點。

（4）噴漆、涂油、烤藍等【分析】試題分析：rm{(1)}不銹鋼屬于合金；是混合物；

rm{(2)}銅制插頭和不銹鋼底板都屬于金屬材料；其中屬于金屬單質的是銅制插頭；

rm{(3)}電熨斗通電產(chǎn)生熱量的過程中沒有生成新的物質；屬于物理變化；放出的熱量達到可燃物的著火點引起燃燒；

rm{(4)}防止鐵生銹的方法很多；除制成不銹鋼外，噴漆；涂油、烤藍等。

考點：身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}金屬和金屬材料rm{隆陋隆陋}金屬材料；身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}金屬和金屬材料rm{隆陋隆陋}金屬資源的利用和保護；化學基本概念與原理rm{隆陋隆陋}物質的構成和分類；身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃燒和滅火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}銅。

rm{(3)}物理；溫度達到著火點。

rm{(4)}噴漆、涂油、烤藍等16、略

【分析】

（1）因為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：二氧化碳。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3為白色沉淀．故答案為：變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl故答案為：CaCl2；生成白色沉淀．

②酚酞試液遇堿變紅色；如果氫氧化鈉完全變質則不顯紅色，結論是溶液只有部分變質．故答案為：溶液變紅色。

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；

（2）若溶液已變質則溶液中存在Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；可加入飽和石灰水看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；

（3）因為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可加入CaCl2溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．

三、計算題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）設鐵元素的化合價為x；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．

故答案為：+2價．

（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應生成Ti和NaCl．用化學方程式表示為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；從反應前后各物質的種類來看，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．符合置換反應的特征．

故答案為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置換反應．

（3）鋼鐵可以制作機床底座；建造橋梁、修建鐵軌等．

故答案為：建造橋梁；

（4）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸；要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實現(xiàn)．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油；噴漆等．

故答案為：涂油漆（涂油或鍍金屬等）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零求出鐵的化合價；

（2）根據(jù)反應物及生成物寫出化學方程式；注意配平并根據(jù)反應特征確定萁基本反應特征；

（3）鋼鐵可用于制作機床底座；建造橋梁、修建鐵軌等；

（4）從控制鐵生銹的條件方面考慮防止鐵生銹的方法．

18、略

【分析】

（1）可以品嘗味道，看是否是咸的；（2）利用蒸發(fā)的方法，分別用蒸發(fā)皿取待測溶液，放在鐵架臺用酒精燈進行加熱看是否有結晶析出的；（3）可以再加入少量食鹽，看能否再溶解的；（4）可以利用溶液密度不同，把雞蛋浸入看沉浮情況的；（5）可以利用溶液的導電性裝置測他們的導電性，看燈泡是否亮的；（6）可以加AgNO3溶液；看是否有白色沉淀．

故答為：（1）品嘗味道；看是否是咸；（2）利用蒸發(fā)的方法，分別用蒸發(fā)皿取待測溶液，放在鐵架臺用酒精燈進行加熱看是否有結晶析出的；（3）再加入少量食鹽，看能否再溶解的．

【解析】【答案】關于物質的鑒別；就是根據(jù)題目已知條件和要求，把幾種未知的物質區(qū)別開來的一種操作．初中化學常用的鑒別方法，有物理方法和化學方法之分，還有物理方法和化學方法綜合運用的鑒別．鑒別“一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水”用物理方法最簡單．

19、略

【分析】

氧的化合價是-2價，設X的化合價是+1價，則X與O形成的化合物的化學式為X2O，則X的相對原子質量為（54-16）÷2=19，所以此元素為氟元素；設X的化合價是+2價，則X與O形成的化合物的化學式為XO，則X的相對原子質量為54-16=38，沒有相對原子質量是38的元素；設X的化合價是+3價，則X與O形成的化合物的化學式為X2O3，則X的相對原子質量為（54-48）÷2=3，沒有相對原子質量是3的元素．因此此元素是氟元素，氟和硼、氮形成的化合物中顯-1價，硼顯+3價，氮顯+3價，所以各化合物的化學式分別為BF3、NF3、F2O；通過計算可知在這三種化合物中，B；N、O的質量分數(shù)依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%．

故答案為：氟元素；BF3、NF3、F2O．

【解析】【答案】根據(jù)在這三種化合物中；B；N、O的質量分數(shù)計算出三種化合物的相對分子質量，再根據(jù)題目條件確定X是何種元素，并正確寫出化合物的化學式．

20、略

【分析】

（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出；10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質量是10g，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質量是20g，根據(jù)化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質量，故得到無水固體的質量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結束后；將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)質量守恒定律進行分析．

21、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I為單質，B為無色液體，說明B為水，故確定H為化合物，所以此反應為置換反應，所以本題答案為：置換；

（2）E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C、F為無色氣體，G為單質，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，所以本題答案為：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J為藍色溶液，I為單質說明I為銅，D+H→I+B，D為單質，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質，根據(jù)質量守恒定律確定A為碳，所以本題答案為：C+H2OCO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）

【解析】【答案】本題為框圖式物質推斷題；本題的解題突破口在于E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C；F為無色氣體，G為單質，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，G+J→I+K，J為藍色溶液說明為銅鹽溶液，I為單質說明I為銅，D+H→I+B，D為單質，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質，根據(jù)質量守恒定律確定A為碳．

22、2.33【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質量守恒定律，生成rm{BaSO_{4}}質量為：rm{15g+20g-32.67g=2.33g}故答案為：rm{2.33}

rm{(2)}設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為rm{x}

rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{98}rm{233}

rm{20g隆脕x}rm{2.33g}

rm{dfrac{98}{233}=dfrac{20g隆脕x}{2.33g}}解得rm{dfrac{98}{233}=dfrac

{20g隆脕x}{2.33g}}

答：該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為rm{x=4.9%}．

rm{4.9%}根據(jù)質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量；

rm{(1)}根據(jù)化學方程式；列出比例式求出稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力rm{(2)}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．rm{.}【解析】rm{2.33}23、CaCO3；NaOH；Cu；工業(yè)煉銅；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；干燥劑；澄清石灰水【分析】解：根據(jù)各初中化學所學的常見化合物，根據(jù)“rm{A}是一種常見的建筑材料”，“rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含鈉的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固體”，結合圖框推測：rm{A}為碳酸鈣，rm{B}為氧化鈣，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為水，rm{E}為氫氧化鈣，rm{F}為氫氧化鈉，rm{G}為碳酸鈉，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，而rm{H}為黑色碳，rm{I}為一氧化碳，rm{J}為黑色氧化銅，rm{K}為銅，rm{M}為硝酸銅，rm{L}為硝酸銀溶液；故硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，代入檢驗，符合題意．

rm{(1)}根據(jù)分析，rm{A}為碳酸鈣，rm{F}為氫氧化鈉，rm{K}為銅，故A、rm{F}rm{K}的化學式分別為：rm{CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Cu}．

rm{(2)}反應rm{壟脷}為一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；故在生產(chǎn)實際中的應用工業(yè)煉銅．

rm{(3)}反應rm{壟脹}為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒.}

rm{(4)}根據(jù)分析，rm{B}為氧化鈣，故其用途是干燥劑；因為rm{C}為二氧化碳，rm{I}為一氧化碳，故將rm{C}rm{I}兩種氧化物區(qū)別開來；可使用的一種溶液為澄清石灰水．

故答案為：

rm{(1)CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Cu.(2)}工業(yè)煉銅．

rm{(3)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒.(4)}干燥劑；澄清石灰水．

根據(jù)各初中化學所學的常見化合物，根據(jù)“rm{A}是一種常見的建筑材料”，“rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含鈉的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固體”，結合圖框推測：rm{A}為碳酸鈣，rm{B}為氧化鈣，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為水，rm{E}為氫氧化鈣，rm{F}為氫氧化鈉，rm{G}為碳酸鈉，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，而rm{H}為黑色碳，rm{I}為一氧化碳，rm{J}為黑色氧化銅，rm{K}為銅，rm{M}為硝酸銅，rm{L}為硝酸銀溶液；故硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，代入檢驗．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Cu}工業(yè)煉銅；rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}干燥劑；澄清石灰水24、解：設計實驗證明金屬活動性的強弱；主要是根據(jù)金屬的化學性質，與酸的反應或是與鹽溶液的反應．根據(jù)已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行，題中設計的方案，①可說明鋅在氫前，②可說明銅在氫后，③可說明鋅在鐵前，但是不能說明鐵和銅的關系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關系；

故本題答案為：。

(操作現(xiàn)象各0.5分，結論1分，計2分)將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出[或將鐵片浸入稀硫酸(或H2SO4溶液)中；有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢．(現(xiàn)象描述中無關鍵部分扣0.5分)]

(結論)：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鋅鐵、銅、的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋅rm{>}鐵rm{>}氫rm{>}銅，根究金屬活動性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此設計實驗方案時就可以從金屬的這兩點性質著手．【解析】解：設計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據(jù)金屬的化學性質，與酸的反應或是與鹽溶液的反應rm{.}根據(jù)已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行，題中設計的方案，rm{壟脵}可說明鋅在氫前，rm{壟脷}可說明銅在氫后，rm{壟脹}可說明鋅在鐵前；但是不能說明鐵和銅的關系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關系；

故本題答案為：。

rm{(}操作現(xiàn)象各rm{0.5}分，結論rm{1}分，計rm{2}分rm{)}將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出rm{[}或將鐵片浸入稀硫酸rm{(}或rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{)}中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢rm{.(}現(xiàn)象描述中無關鍵部分扣rm{0.5}分rm{)]}

rm{(}結論rm{)}鋅、鐵、銅的活潑性順序為rm{Zn>Fe>Cu}25、略

【分析】

（1）制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；因此需要加熱．故答案為：二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱。

（2）氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發(fā)生反應；并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質，故答案為：防止氯氣與水反應。

（3）不能達到實驗的目的；需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．故答案為：在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸。

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，因此需要加熱．該裝置中油層的作用是：防止氯氣與水反應．在實驗設計中，需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．

四、簡答題(共2題，共4分)26、42；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)1}個青蒿素分子是由rm{15}個碳原子、rm{22}個氫原子和rm{5}個氧原子構成的，則一個青蒿素分子含有rm{42}個原子；故填：rm{42}

rm{(2)}青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故填：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}青蒿素中碳元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}故填：rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}．

rm{63.8%}根據(jù)物質的分子結構來分析；

rm{(1)}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析；

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(3)}【解析】rm{42}rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}27、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本題考查常見化學方程式的書寫，熟悉反應物和生成物，能按要求正確書寫化學方程式是關鍵。特別注意：配平、條件、箭頭。【解答】rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通電分解水生成氫氣和氧氣，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}實驗室分解過氧化氫生成水和氧氣，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}五、探究題(共2題，共6分)28、（1）CaCO3+2HCl========CaCl2+H2O+CO2↑(1分)B(1分)C

（2）①②2KClO32KCl+3O2↑(1分)氧氣(O2)水(H2O)【分析】本題考查實驗室制取氧氣和二氧化碳的相關知識。難度中等。rm{(1)}實驗室制取rm{CO_{2}}的藥品為固體和液體，反應時不需要加熱，故發(fā)生裝置應該選擇“固體rm{+}液體，不加熱型”，即選擇rm{B}由于rm{CO_{2}}能溶于水且密度比空氣大，故只能選擇向上排空氣法rm{(}即rm{C)}收集。rm{(2)}小東用裝置rm{A}制取氧氣，試管中裝入的藥品必須是固體，故選擇二氧化錳和氯酸鉀。若選擇rm{E}作收集裝置，如果rm{a}與rm相連，產(chǎn)生的氧氣很容易從rm{c}端排出；如果rm{a}與rm{c}相連，產(chǎn)生的氧氣使得瓶內氣體壓強越來越大，從而把水從rm端排出。【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl========CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}rm{B(1}分rm{)}rm{C}

rm{(2)壟脵壟脷}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}氧氣rm{(O_{2})}水rm{(H_{2}O)}29、淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；