專題 03 金屬及其化學(xué)性質(zhì)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期末培優(yōu)沖刺（浙教版）（解析版）

03金屬及其化學(xué)性質(zhì)一、金屬與酸反應(yīng)坐標(biāo)圖1．（2021九上·鎮(zhèn)海期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向混合溶液中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，由圖像中溶液中金屬離子的種類變化可知，ab段溶液中溶質(zhì)成分為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅，cd段為硝酸銅和硝酸鋅，e之后只有硝酸鋅。

A、ab間的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，不符合題意；

B、cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，不符合題意；

C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)，則金屬離子為Zn2+，不符合題意；

D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，但因鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小，則硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨反應(yīng)而增大，符合題意；故選D。2．（2021九上·江干期末）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變【答案】C【解析】A、點(diǎn)a時(shí)溶液質(zhì)量減小，即鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，不符合題意；

B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

C、點(diǎn)b時(shí)鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體含有銅和鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡，符合題意；

D、若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；故選C3．（2021九上·溫州期中）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述的相關(guān)變化曲線錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；A、加入鐵后，開始沒有銅生成，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后銅的質(zhì)量開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；

B、鐵先與硝酸銀反應(yīng)，所以硝酸銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨鐵的加入而不斷減少，至全部反應(yīng)為0，符合題意；

C、鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，鐵與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也減少，但減小幅度小于鐵與硝酸銀的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量保持不變，不符合題意；

D、加入鐵后，鐵與硝酸銀反應(yīng)，溶液中除銅離子和銀離子外，還增加了亞鐵離子，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，溶液中為銅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，溶液中金屬離子只有亞鐵離子，不符合題意；故選B。4．（2021九上·金華期中）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．曲線X、Y、Z分別表示鐵、鋅、鎂的反應(yīng)情況B．三份稀鹽酸可能都被完全反應(yīng)C．三種金屬的質(zhì)量關(guān)系一定是m鎂<m鋅<m鐵D．反應(yīng)結(jié)束后鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余【答案】D【解析】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，活動(dòng)性鎂>鋅>鐵。根據(jù)圖像可知，三種金屬的反應(yīng)速度X>Y>X，則曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況，故A錯(cuò)誤；

B.生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量成正比，鎂和鋅生成氫氣的質(zhì)量相等，都小于鐵生成的氫氣質(zhì)量，則與鎂、鋅反應(yīng)的鹽酸一定有剩余，和鐵反應(yīng)的鹽酸可能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣。根據(jù)以上分析可知，m鋅＞m鎂，鋅和鐵質(zhì)量大小無法判斷，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可知，鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余，故D正確。故選D。5．（2021九上·長(zhǎng)興期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶質(zhì)中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2【答案】C【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銅、銀強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀。硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵。由圖示可知，反應(yīng)過程中依次發(fā)生了上述3個(gè)反應(yīng)。

A.由圖示可知，c點(diǎn)時(shí)，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和尚未反應(yīng)的Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B.bc段（不含兩端點(diǎn)），為鋅和硫酸銅的反應(yīng)，則析出的金屬是銅，故B錯(cuò)誤；

C.ab段（不含兩端點(diǎn)）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，至b點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、剩余的Ag+、還未反應(yīng)的Cu2+、Fe2+，故C正確；

D.bc段和cd段發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，故D錯(cuò)誤。故選C。6．（2021九上·長(zhǎng)興期中）“假黃金”黃銅（銅鋅合金）的顏色酷似黃金，不法分子常常用“假黃金”以假亂真，牟取暴利。科學(xué)小組為探究某黃銅中鋅的含量，向10.0g黃銅樣品中加稀鹽酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析正確的是（）A．A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2和CuCl2B．C點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全參與反應(yīng)C．該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%D．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%【答案】C【解析】銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，而鋅能夠和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，因此在反應(yīng)過程中，固體的質(zhì)量會(huì)不斷減小。當(dāng)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)固體質(zhì)量達(dá)到最小，即B點(diǎn)時(shí)鋅恰好完全反應(yīng)。A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)正在進(jìn)行，則溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物ZnCl2和沒有反應(yīng)的HCl，故A錯(cuò)誤；

C點(diǎn)時(shí)加入的稀鹽酸已經(jīng)過量，故B錯(cuò)誤；

根據(jù)圖像可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.4g10g×100%=44%，故C正確；

根據(jù)圖像可知，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為7.4g時(shí)，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g-7.4g=2.6g，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為40g，

設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

6573

2.6g40gx

652.6g7．（2021九上·嘉興期中）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是()A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<ZnB．三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>ZnC．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg=Fe=ZnD．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn【答案】B【解析】A、由圖像可知，三種金屬消稀硫酸質(zhì)量Mg>Fe>Zn，不符合題意；

B、三種金屬與酸反應(yīng)形成化合物時(shí)都呈+2價(jià)，即相同原子個(gè)數(shù)失去電子總數(shù)量相等，等質(zhì)量的三種金屬原子個(gè)數(shù)關(guān)系為Mg>Fe>Zn，則失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn，符合題意；

C、三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Fe>Zn，不符合題意；

D、三種金屬質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn，則與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，不符合題意；故選B。8．（2020九上·柯橋月考）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】AB、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，最終反應(yīng)結(jié)束后，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，AB不符合題意；

CD、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等,最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，C符合題意，D不符合題意；故選C。9．（2020九上·寧波月考）同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵 B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁【答案】C【解析】等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià)來比較，其比值越小則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，由此可知，同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁>鎂>鐵>鋅，四種金屬的活動(dòng)性決定產(chǎn)生氫氣的速率，可利用相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣越多說明反應(yīng)速率越快，即金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為鎂>鋁>鐵>鋅，所以①②③④10．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是()①紅磷在密閉容器中燃燒②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)，由于沒有物質(zhì)損耗，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故①正確；

②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，即反應(yīng)開始時(shí)就會(huì)生成沉淀，故②錯(cuò)誤；

③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉，那么稀硫酸完全反應(yīng)。因?yàn)樗岬馁|(zhì)量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相同。但是生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量大于鐵，故③錯(cuò)誤；

④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大。當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7。再加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH會(huì)繼續(xù)增大，故④錯(cuò)誤。那么正確的只有一個(gè)。故選A。11．（2022九上·寧波月考）以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個(gè)關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)y均表示生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)下面的描述選擇對(duì)應(yīng)的圖像（填寫字母)（1）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖。（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖。（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖。（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖。【答案】（1）B（2）C（3）D（4）A【解析】（1）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖為為B；

（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，因鋅的活動(dòng)性大于鐵，則鋅反應(yīng)速率大于鐵（即相同時(shí)間鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵），等質(zhì)量稀鹽酸生成氫氣質(zhì)量相等，所以最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖為C；

（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性大于鐵，則鋅反應(yīng)速率大于鐵，最終完全反應(yīng)時(shí)相等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，故橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖為D；

（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，相等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等，最終鐵消耗鹽酸質(zhì)量大于鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，則橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖為A。12．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量ΔM，畫出ΔM—m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫出曲線oac和obc，回答下列問題：①?gòu)南蜃笥覠尤虢饘匍_始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，則指針變化情況為；②m1：m2＝，曲線oac表示的是（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的變化關(guān)系【答案】先偏向右邊后指在中央；3：7；左邊【解析】①因鎂的活動(dòng)性大于鐵，所以與酸反應(yīng)時(shí)鎂反應(yīng)速率大于鐵，從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，由圖像可知，最終燒杯內(nèi)增重質(zhì)量相等，因鎂產(chǎn)生氫氣速率比鐵快，所以指針變化情況為先偏向右邊后指在中央；②oac為鎂與鹽酸反應(yīng)曲線，obc為鐵與鹽酸反應(yīng)曲線，m1為等量鹽酸消耗鎂的質(zhì)量，m2為等量鹽酸消耗鐵的質(zhì)量，由方程式可知

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

24735673

可知，m1：m2＝24：56＝3：7。13．（2020九上·蘭溪期中）鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答：（1）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質(zhì)，該過程主要發(fā)生了變化。（2）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。A.曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況B.三份稀鹽酸可能都被完全反應(yīng)C.三種金屬的質(zhì)量關(guān)系一定是m鎂<m鋅<m鐵D.反應(yīng)結(jié)束后鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余【答案】（1）化學(xué)（2）AD【解析】（1）鐵粉吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，生成了新的物質(zhì)氫氧化亞鐵，則該過程發(fā)生了化學(xué)變化。

（2）A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為鎂>鋅>鐵，因此生成氫氣的速度鎂>鋅>鐵，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量成正比。由于鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂和鋅生成氫氣的質(zhì)量，所以與鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量肯定大于鎂和鋅，即與鎂和鋅反應(yīng)的稀鹽酸肯定有剩余，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成2g的氫氣，需要鎂24g，鋅65g，鐵56g。根據(jù)圖線可知，鋅和鎂生成氫氣的質(zhì)量相同，那么鎂的質(zhì)量肯定小于鋅的質(zhì)量。雖然鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，但是由于多的氫氣質(zhì)量不確定，那么就可能存在鋅和鐵的質(zhì)量相同，甚至鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B中的分析可知，與鋅和鎂反應(yīng)的稀鹽酸有剩余，那么鋅和鎂肯定沒有剩余。沒有任何信息說明鐵有剩余，即可能鐵完全反應(yīng)，也可能沒有完全反應(yīng)，故D正確。故選AD。14．（2018九上·天臺(tái)月考）向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）試寫出ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）若整個(gè)過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應(yīng)物質(zhì)在加入稀鹽酸時(shí)分別會(huì)有白色沉淀、氣泡產(chǎn)生的是（選填）；①ab、bc②bc、cd③ab、cd【答案】（1）2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag（2）③【解析】（1）向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，鋅會(huì)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，所以ab段反應(yīng)為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，方程式為2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag；（2）ab段為鋅與硝酸銀的反應(yīng)、bc段為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段為鋅過量反應(yīng)結(jié)束的過程，所以加入鹽酸時(shí)ab段硝酸銀會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，cd段有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。15．（2021九上·余杭期中）課外探究時(shí)，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖甲所示。則曲線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是。（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖乙所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖上用實(shí)線補(bǔ)畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亞鐵（3）（4）溫度【解析】（1）鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，酸足量，金屬等量且完全反應(yīng)，則20%的鹽酸反應(yīng)速率大于5%，最終生成氫氣質(zhì)量相等，Ⅲ正確；

（2）取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，由圖像可知，B反應(yīng)速率大于A，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量B小于A，因三種金屬中鎂反應(yīng)速率快且最終產(chǎn)生氫氣多，所以兩種金屬為鋅和鐵，B為鋅反應(yīng)圖像，A為鐵反應(yīng)圖像，A反應(yīng)后生成鹽為氯化亞鐵；

（3）鋅粉與酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，鋅片慢，但最終產(chǎn)生氫氣相等，由此繪制出圖像即可；

（4）溫度也會(huì)影響金屬與酸的反應(yīng)速率。二、金屬與酸、鹽的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)16．（2022九上·北侖期末）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，則下列說法中正確的是()A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+D．濾渣中一定有銀，可能有鋅鐵，濾液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中無硝酸銀，則濾渣中一定有銀，可能有鐵或鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+，一定無Ag+；故選C。17．（2022九上·北侖期末）將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質(zhì)量為bg，向?yàn)V液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論，不合理的是()A．如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，則濾液的顏色為藍(lán)色B．濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒的質(zhì)量C．如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D．反應(yīng)后所得濾液中至少含有兩種金屬離子【答案】C【解析】A、將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，鋅不能與硫酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液和濾渣中分別加入稀鹽酸，如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，硝酸銀有剩余，則濾液中還一定含有硫酸鎂、硫酸銅和硝酸鋅，濾液的顏色為藍(lán)色，不符合題意；

B、由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

656465216

可知，鋅與硫酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鋅與硝酸銀質(zhì)量固體質(zhì)量增加，由濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒質(zhì)量，B不符合題意；

C、如果濾渣中有氣體生成，說明鋅過量，則濾渣中一定含有銅、銀、鋅三種金屬，符合題意；

D、反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)一定有硫酸鎂和硝酸鋅，可能有硫酸銅或硫酸鋅，故至少含有兩種金屬離子，不符合題意；18．（2021九上·杭州月考）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有MgB．樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC．該粉末中最多含有3種金屬D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g【答案】C【解析】銀不能與硫酸反應(yīng)，2.4克Mg、Zn、Fe、Al分別與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量關(guān)系分別為：

Mg－－H2Zn－－H2Fe－－H22Al－－3H2

242652562182

2.4g0.2g2.4g0.07g2.4g0.09g2.4g0.27g

樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液，說明一定不含不能與酸反應(yīng)的銀，鐵與硫酸反應(yīng)生成溶液為淺綠色，則一定不含鐵，可能含有鎂，該金屬最多含有的物質(zhì)是鎂、鋁、鋅三種，由0.2克氫氣中氫元素質(zhì)量守恒可知，硫酸的質(zhì)量為0.2g0.2g19．（2021九上·臺(tái)州期中）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【答案】D【解析】混合溶液因?yàn)楹秀~離子，因此呈現(xiàn)藍(lán)色。加入金屬M(fèi)粉末后，生成固體粉末和無色溶液，這說明肯定是活潑金屬與硝酸銅反應(yīng)，將其中的銅完全置換出來了。因?yàn)殂y的活動(dòng)性比銅弱，那么加入的金屬肯定先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。既然銅全部被置換出來，那么濾液中肯定沒有銀離子和銅離子，而濾渣中肯定存在銀和銅。故A、C正確不會(huì)題意；

在過濾得到的濾渣中加入稀鹽酸生成了無色氣體，說明這種活潑金屬M(fèi)肯定過量，故B正確不合題意；

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)溶液呈淺綠色，而不是無色，則M不可能是鐵，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。20．在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列結(jié)論中正確的是()A．如果濾渣中有鐵粉，則濾液中一定沒有硝酸銅、硝酸銀B．如果濾渣中有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銅C．如果濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銀D．如果濾渣中沒有鐵粉，則濾液中一定有硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅【答案】A【解析】A.鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中肯定沒有鋅；鐵先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，如果濾渣中有鐵，那么說明銅和銀被全部置換出來，濾液中肯定沒有硝酸銀和硝酸銅，故A正確；

B.如果濾渣中有銅粉，那么可能是鐵的質(zhì)量不夠多，只能置換出部分銅，即濾液中可能存在硝酸銅，故B錯(cuò)誤；

C.如果濾渣中沒有銅粉，那么應(yīng)該是鐵和硝酸銅的反應(yīng)還沒有開始，溶液中的硝酸銀可能還沒有反應(yīng)結(jié)束，即濾液中可能存在硝酸銀，故C錯(cuò)誤；

D.如果濾渣中沒有鐵粉，那么可能是鐵恰好與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，即濾液中只有硝酸鋅，故D錯(cuò)誤。故選A。21．（2020九上·長(zhǎng)興期中）在溶質(zhì)為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中一定無AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。

A.濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，因此濾渣中可能有Cu，但不可能含有鋅，故B錯(cuò)誤；

C.無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，故C錯(cuò)誤；

D.如果硝酸銀部分參加了反應(yīng)，那么濾液中含有AgNO3和反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，還有沒開始反應(yīng)的硝酸銅以及不能反應(yīng)的硝酸鋁，故D正確。故選D。22．（2020九上·下城期中）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】B【解析】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，最終得到濾渣和淺綠色濾液，說明溶液中一定有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，固體中一定有銀，可能有鐵，一定不能有鋁；①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe，正確；④濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含AgNO3，一定不含Al(NO3)3，錯(cuò)誤；故選B。23．（2020九上·紹興月考）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液。以下判斷正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定沒有硝酸銅C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅D．若反應(yīng)前加入的鋅粉質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅粉和鋁粉【答案】C【解析】向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅不與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；

A、若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能含銅，不符合題意；

B、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，說明硝酸銀沒有剩余，則濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銅不能確定，不符合題意；

C、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中有鋅剩余，則濾液中一定不含硝酸銀和硝酸銅，只含有硝酸鋁和硝酸鋅，符合題意；

D、鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，若反應(yīng)前加入的鋅粉質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，說明鋅一定將硝酸銀全部反應(yīng)且硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中一定不含鋁粉，可能含鋅粉，不符合題意；故選C。24．（2020九上·鄞州月考）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為mg。據(jù)此下列說法正確的（①濾渣的組成可能有三種情況②取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色③取反應(yīng)后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍(lán)色④反應(yīng)前后溶液質(zhì)量保持不變（忽略過濾等操作的影響）⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅⑥取反應(yīng)后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥【答案】D【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，由方程式

Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

652166564

可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，而充分反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分或全部反應(yīng)，①濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，所以組成可能有兩種情況，錯(cuò)誤；②硝酸銅可能全部反應(yīng)可能部分反應(yīng)，取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色，正確；③濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，若含有鋅，則取反應(yīng)后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液不一定變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；④固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后溶液質(zhì)量保持不變，正確；⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀，可能有硝酸銅，錯(cuò)誤；⑥若濾渣中含有鋅，則取反應(yīng)后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，若不含有鋅，則沒有氣泡產(chǎn)生，正確；故選D。25．（2020九上·寧波期中）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色B．固體中有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色C．固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D．固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2【答案】B【解析】取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鎂會(huì)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)；

A、固體中只有銀時(shí)，說明鎂未與硝酸銅反應(yīng)，則溶液一定呈藍(lán)色，不符合題意；

B、固體中有Cu和Ag時(shí)，可能硝酸銅全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，濾液不一定呈無色，符合題意；

C、固體中一定有Ag，若鎂少量，則濾液中可能有AgNO3，不符合題意；

D、固體中一定有銀，可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2，不符合題意；故選B。26．（2022九上·余姚期末）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是；若忽略操作中的溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮縈g(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，因鋅和鐵活動(dòng)性小于鎂，大于銅，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，由方程式

Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2

6564

Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

5664

可知，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克，說明硝酸銅既與鋅發(fā)生了反應(yīng)，又與鐵發(fā)生了反應(yīng)，因鋅的活動(dòng)性大于鐵，所以鋅先反應(yīng)，鐵后反應(yīng)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，硝酸銅可能有，由固體質(zhì)量不變及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量反應(yīng)前后也不變。27．（2021九上·紹興期中）（1）2.4克鎂和某金屬的混合物和足量酸反應(yīng)，生成氫氣0.24克，則該金屬可能為（從鋁、銅、鐵中選答案）（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學(xué)式)；濾液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）鋁（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】（1）設(shè)2.4克鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x

Mg－－－H2

242

2.4gx

24：2=2.4g：x

x=0.2g，而混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.24克，銅不與鹽酸反應(yīng)，2.5克鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.24g，2.4克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.24g，所以鎂中混有金屬為鋁；

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅的活動(dòng)性小于鎂，不能與硝酸鎂反應(yīng)，大于銅和銀，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因銀和銅都不與酸反應(yīng)，說明濾渣中一定含有鋅，鋅過量，則硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，故濾渣成分為Zn、Ag、Cu；濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。28．（2021九上·蕭山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況，（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的金屬離子是?！敬鸢浮浚?）硝酸鋅（2）Ag；Cu（3）銀離子、銅離子、鋅離子【解析】（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶質(zhì)就是反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅。

（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，即固體中沒有剩余的鋅，那么鋅肯定已經(jīng)與硝酸銀反應(yīng)，則固體中肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物Ag。如果鋅的質(zhì)量足夠，那么可能與硝酸銅反應(yīng)，從而置換出銅，即可能有Cu。

（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則白色沉淀為氯化銀，即溶液中肯定存在剩余的硝酸銀，則此時(shí)的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，則此時(shí)溶液中金屬離子為：銀離子、銅離子和鋅離子。29．（2021九上·杭州期中）請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）C（3）放熱【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。

如果鐵粉質(zhì)量很小，那么只和部分硝酸銀反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵、未反應(yīng)的硝酸銀和硝酸銅，故A不合題意；

如果鐵的質(zhì)量不夠多，那么只和部分硝酸銅反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和剩余的硝酸銅，故B不合題意；

如果溶液中存在硝酸銀，那么硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此只要有硝酸銀存在，那么硝酸銅肯定同時(shí)存在，故C不合題意；

如果硝酸銅完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵，故D不合題意。

故選C。

（3）金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱。30．古往今來，金屬材料和制品在我們的社會(huì)生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是。在實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為。（2）近年來，我國(guó)高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會(huì)的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有的優(yōu)越性能(要求只答一條)。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合。在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是(用文字說明)。一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是(填序號(hào))。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋【答案】（1）鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（2）硬度大(或機(jī)械強(qiáng)度好，或韌性好等)（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；②⑤【解析】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，在實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（2）合金鋼具有硬度大、機(jī)械強(qiáng)度好、韌性好等性能；

（3）鐵不能與硫酸鋁反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將兩實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)倒入同一燒杯中，燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅過量，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵發(fā)生了反應(yīng)生成了銅；一段時(shí)間后向?yàn)V渣中加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應(yīng)，濾液中成分可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁，也可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸銅，所含金屬離子情況可能是②⑤；31．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖1所示。高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的是；?）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是，一段時(shí)間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)；（3）某同學(xué)在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了圖3的圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。【答案】（1）FeCl2＋H22HCl＋Fe；防止發(fā)生爆炸(或防止納米鐵被氧氣氧化)（2）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)；FeSO4、Al2(SO4)3（3）D【解析】（1）高溫反應(yīng)器中為氯化亞鐵與氫氣生成氯化氫和鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeCl2＋H22HCl＋Fe；因氫氣與空氣混合氣體受熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)空氣，以防止發(fā)生爆炸；

（2）在A實(shí)驗(yàn)中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，不能與硫酸鋁反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明②試管內(nèi)硫酸銅有剩余，①試管中鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅；一段時(shí)間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有生成的硫酸亞鐵和未反應(yīng)的硫酸鋁；

（3）—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，所以銅的質(zhì)量剛開始不增加，等硝酸銀反應(yīng)完全后再始增加，直到硝酸銅反應(yīng)結(jié)束保持不變，A正確；鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少，所以混合溶液質(zhì)量變小，硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，待鐵與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，隨硝酸銅的減少而減小，直到全部反應(yīng)，B正確；鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)和與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量都減小，但與硝酸銀溶液反應(yīng)減少的質(zhì)量大，C正確；在未加入鐵粉時(shí)，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，D錯(cuò)誤；三、金屬的計(jì)算32．（2022九上·杭州月考）某興趣小組用12g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質(zhì)且不與稀硫酸反應(yīng))，試分析回答：（1）稀硫酸質(zhì)量在0～20g范圍內(nèi)，試用化學(xué)方程式解釋未產(chǎn)生氣體的原因。（2）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為90g時(shí)，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（3）求出P的值。(寫出計(jì)算過程，下同)（4）計(jì)算該鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O（2）產(chǎn)生氣泡和白色沉淀（3）解：根據(jù)題意可知與金屬鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量＝50g×49%＝24.5g設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xMg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑98224.5gx9824.5g＝x＝0.5g（4）解：根據(jù)題意可知與氧化鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量＝20g×49%＝9.8g設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為yMgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O4098y9.8g＝y(tǒng)＝4gMgO%=4g/12g≈33.3%【解析】（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量在0~20g之間時(shí)，沒有氫氣產(chǎn)生，即氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和水，則反應(yīng)的方程式為：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O。

（2）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為90g時(shí)，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡和白色沉淀。33．（2022九上·慈溪競(jìng)賽）已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況。（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時(shí)，m的取值范圍。（3）m＝4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明【答案】（1）Na＞Mg＞ZnNa＝Mg＞ZnMg＞Na＞Zn（2）m≥3.25（3）【解析】（1）鈉既可以與酸反應(yīng)還可以與水反應(yīng)，鎂、鋅只與酸反應(yīng)而不與水反應(yīng)。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過量）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：mg/23、mg/12、2mg/65。由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應(yīng)（或生成等質(zhì)量的氫氣）時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：Zn＞Na＞Mg，于是：

①酸過量（酸與鎂恰好完全反應(yīng)）時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Mg＞Na＞Zn；

②鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應(yīng)）時(shí)，過量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；

③鈉、鎂均過量而鋅不足時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Na＞Mg＞Zn；

④鎂過量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時(shí)：Na=Mg＞Zn；

所有可能情況為：Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na=Zn。

（2）由上面的分析可知：當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞