專題24 結(jié)合化學方程式的計算-5年中考1年模擬

學而優(yōu)教有方分類八基本反應(yīng)類型與化學方程式專題24結(jié)合化學方程式的計算1．（2021·四川綿陽·中考真題）取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為A．8% B．39.5% C．79% D．92%2．（2020·廣西賀州·中考真題）在24.9gCa（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固體中，測得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，將160.0g稀鹽酸加入該固體中，固體全部溶解得到177.2g溶液。則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為（）A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g3．（2020·四川眉山·中考真題）某NaCl樣品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（）A．一定有MgCl2，可能有CuCl2B．一定有MgCl2，沒有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2D．一定有MgCl2、BaC124．（2020·四川攀枝花·中考真題）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲存H2的最大質(zhì)量為A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g5．（2019·湖北孝感·中考真題）現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g6．（2019·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．濾液的質(zhì)量是 B．混合粉末的質(zhì)量范圍是C．固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7．（2019·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡,在左盤燒杯中加入10gCaCO3，恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是A．5.6g鐵和鋅 B．10g鎂和氧化鎂C．10g碳酸鎂 D．10g碳酸鈉和碳酸鋅8．（2019·湖北武漢·中考真題）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（）A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g9．（2018·四川攀枝花·中考真題）混合物M由鐵和氧化銅組成。取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.6g氣體，并得到6.4g殘留固體。則取用的M粉末質(zhì)量為（）A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g10．（2017·廣西桂林·中考真題）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%．則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：411．（2017·湖南株洲·中考真題）用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是A．560t B．571t C．577t D．583t12．（2021·山東濟南·中考真題）向100g含有HCl和CuCl2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液并振蕩，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到190.2g不飽和溶液M和沉淀N。下列有關(guān)說法中，正確的是A．沉淀N的質(zhì)量為9.8g B．原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為13.5gC．反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為9g D．原混合溶液中氯元素的質(zhì)量為17.75g13．（2019·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液呈中性B．b~c段只發(fā)生了1個反應(yīng)。C．c點對應(yīng)的沉淀有2種，D．原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是14．（2018·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和為_____。15．（2021·山東濱州·中考真題）小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，（提示①，氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)。）試計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量為______g；（2）當恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？16．（2021·廣西玉林·中考真題）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。求：（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是___________g；（2）水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）17．（2021·遼寧鞍山·中考真題）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后得到180g不飽和溶液，請計算所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18．（2021·遼寧丹東·中考真題）將2.8g鐵粉加入160g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾液159.6g。求：（1）生成銅的質(zhì)量是______g。（2）原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。19．（2021·遼寧大連·中考真題）現(xiàn)有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的混合物27.7g，對其進行回收利用。將混合物充分加熱，得到4.8g氧氣。向反應(yīng)后的固體中加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化錳和質(zhì)量分數(shù)為0.5%的氯化鉀溶液，該溶液可作植物葉面肥。（1）根據(jù)化學方程式計算，27.7g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）計算向反應(yīng)后的固體中加入水的質(zhì)量。20．（2021·湖北荊門·中考真題）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明同學稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為___________(填化學式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)21．（2021·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得固體33.3g。（1）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少?（寫出計算過程）（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________。22．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）某公司生產(chǎn)出的純堿經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取26.5g該樣品，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。試分析并計算：（1）生成CO2的質(zhì)量為___________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。23．（2020·甘肅蘭州·中考真題）如圖是某品牌鉀肥的商品標簽，某興趣小組同學為了檢測該鉀肥中鉀元素的含量是否屬實，取樣品15g，加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為60.6g（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），通過計算回答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是______g；（2）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）（3）通過計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，判斷該化肥標簽內(nèi)容是否屬實。（寫出計算過程）24．（2020·廣西梧州·中考真題）已知某樣品中含有NaOH和Na2CO3。為了測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，某同學取50.0g樣品于錐形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：（1）HCl的相對分子質(zhì)量為______。（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）25．（2020·四川涼山·中考真題）某煉鋼廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？26．（2020·山東煙臺·中考真題）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g255075錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g229.4250275試計算：（1）當加入25g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____g。（2）17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量（寫出計算過程，下同）。（3）當錐形瓶內(nèi)樣品溶液中的碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）27．（2020·海南·中考真題）過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。(2)原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為_____________。28．（2020·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）取氯化鋇和鹽酸的混合溶液100g于燒杯中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請回答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_______________g。（2）x的值為_______________。（3）求所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。29．（2020·湖南張家界·中考真題）我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，其反應(yīng)原理之一為，某化工廠消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？（注：在20℃時，將二氧化碳通入含NH3的飽和NaC1溶液中能生成NaHCO3晶體和NH4C1溶液）30．（2019·陜西·中考真題）某同學向盛有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入3g二氧化錳，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.4g。（1）實驗結(jié)束后，該同學過濾出燒杯內(nèi)的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。31．（2019·廣西柳州·中考真題）金屬與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2，隨著反應(yīng)的進行，當濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，生成的氣體變成了NO?，F(xiàn)有24g鎂與溶質(zhì)質(zhì)量為189g的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g，生成氣體的總質(zhì)量為多少g。32．（2019·廣西玉林·中考真題）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質(zhì)的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。請結(jié)合圖1、2中的實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是____g。（2）圖2中b的數(shù)值（寫出計算過程）。（3）15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量（寫出計算過程）。33．（2019·遼寧撫順·中考真題）某硫酸廠廢水中含有少量的硫酸，技術(shù)員檢測廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%，現(xiàn)有98t廢水，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質(zhì)量_____。34．（2019·遼寧盤錦·中考真題）將9g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應(yīng)）的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸54.5g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1g。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。35．（2019·遼寧大連·中考真題）氫氧化鎂[Mg（OH）2]是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。（1）根據(jù)化學方程式計算，5.8g氫氧化鎂完全反應(yīng)，理論上生成氧化鎂的質(zhì)量。（2）現(xiàn)將5.8g氫氧化鎂加熱一段時間后，測得剩余干燥的固體中氧元素的質(zhì)量為2.4g。計算已反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量。36．（2019·山東日照·中考真題）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計算過程，下同）(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)a的值。37．（2019·廣西·中考真題）梧州市某化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示(假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng))。請計算：(1)H2O的相對分子質(zhì)量=______。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。______(結(jié)果精確到0.01%)38．（2018·湖北鄂州·中考真題）為測定某溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學取50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合，恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液的質(zhì)量為90.2g。求（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為___g（2）50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。39．（2018·貴州畢節(jié)·中考真題）小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克_____？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少_____？（3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少_____？（寫出計算過程）40．（2017·黑龍江大慶·中考真題）鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)36.5%）100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請問：（1）12.5g樣品中含鋁多少克_________？（2）銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是多少_________？41．（2017·廣東·中考真題）某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：(l)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_______g；(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為_________？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_______(填“有”、“沒有”)影響。原因是________________。42．（2021·江蘇淮安·中考真題）過氧化鈣（CaO2）是白色或淡黃色粉末，與二氧化碳、水都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。工業(yè)上用碳酸鈣為原料制備過氧化鈣，實驗室模擬流程如圖：已知：①氯化鈣、濃氨水和過氧化氫溶液反應(yīng)生成NH4Cl和CaO2?8H2O。②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃變?yōu)闊o水CaO2。③CaO2加熱至315℃時開始分解。請根據(jù)流程回答下列問題：（1）“操作A”常用的步驟有蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（2）CaO2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存。CaO2和H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）“烘干”得到CaO2，適宜的溫度范圍為______。（4）在“酸溶”過程中，10克碳酸鈣能與______克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（寫出計算過程）。1．（2021·河南·模擬預(yù)測）將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：272．（2021·河南·一模）現(xiàn)有40.0g氯化鋇和氯化鈣的固體混合物，加足量蒸餾水使之完全溶解，再加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到濾渣37.8g。則反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為A．5.85g B．11.70g C．23.4g D．35.1g3．（2021·福建福州·模擬預(yù)測）稱取21.6g過氧化鈣晶體(化學式為CaO2·yH2O)，用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，350℃后會分解生成CaO和O2)，下列說法不正確的是A．y值為8B．0～150℃未達到反應(yīng)所需的溫度C．350℃后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CaO22CaO＋O2↑D．CaO2中氧元素的化合價為－2價4．（2021·江蘇·景山中學二模）取敞口放置的氧化鈣樣品17.4g，加入足量鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到沉淀質(zhì)量為20g。下列說法正確的是A．樣品固體中可能含有氫元素 B．樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6gC．樣品固體中只含有二種物質(zhì) D．氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應(yīng)包含兩種基本類型5．（2021·黑龍江·哈爾濱市第四十七中學一模）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品16克（雜質(zhì)不溶于水，也不參與任何反應(yīng)，不含銅、氧元素），在空氣中充分加熱后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化銅粉末，恰好完全反應(yīng)，則原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為A．40% B．60% C．75% D．80%6．（2021·湖北武昌·模擬預(yù)測）乙醇可作燃料?，F(xiàn)有一定量的乙醇與一定量的氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)生成16.2g水，同時得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列說法中正確的是A．參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.6gB．參加反應(yīng)的氧氣與生成水的分子個數(shù)比為1:1C．混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為1:11D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.4g的氧氣7．（2021·湖北·武漢市新洲區(qū)陽邏街第一初級中學模擬預(yù)測）蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是A．200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2B．x=16.8C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81D．c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物8．（2021·河南·三模）若制取相等質(zhì)量的氧氣，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為_________（填序號，下同）；等質(zhì)量的①CH4、②H2、③CO三種氣體完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序為_______。9．（2021·貴州黔西·模擬預(yù)測）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20克該樣品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克。計算：（1）該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？10．（2021·河南·模擬預(yù)測）碳酸氫鈉固體受熱易分解生成一種鹽和兩種氧化物，反應(yīng)的化學方程式為______；將10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱至固體的質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為______。11．（2021·貴州銅仁·模擬預(yù)測）小明同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶純堿，標簽上寫有含少量氯化鈉，為了弄清該瓶純堿的含量。他取該純堿樣品14g放入燒杯中，然后把100g稀鹽酸平均分5次加入其中，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g32.951.870.789.6109.6試求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量？（3）兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。12．（2021·貴州銅仁·模擬預(yù)測）現(xiàn)有一包氯化鈣粉末中混有碳酸鈣粉末的混合物。小明為了除去其中的碳酸鈣，他稱取該混合物樣品15g放入燒杯中，然后他把100gR溶液加入到燒杯中，測得生成氣體的質(zhì)量與所加R的數(shù)據(jù)關(guān)系如圖所示，請根據(jù)所學知識和相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）寫出R的溶質(zhì)化學式________；（2）所用R的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）13．（2021·河南·一模）已知過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氧氣，則過氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為__；向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸50g，則反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為_______g。14．（2021·云南·硯山縣教育體育局教研室二模）某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液150g，需稱取NaOH的質(zhì)量是________g。（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。15．（2021·甘肅甘南·一模）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗（電子秤示數(shù)單位為g）。請據(jù)圖分析并計算：（1）步驟Ⅳ中的現(xiàn)象說明；（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g；（3）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）16．（2021·云南盤龍·一模）為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量_______g。（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______？(精確到0.1%)已知：17．（2021·山東·嘉祥縣第三中學三模）長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中碳酸鈣的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表第一次第二次第三次平均值B裝置增加的質(zhì)量2.172.222.21______分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答：（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是______；（2）三次測定結(jié)果的平均值是______；（3）水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？18．（2021·吉林省第二實驗學校二模）赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用于煉鐵。其化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；求用含F(xiàn)e2O3160t的鐵礦石，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算，并寫出計算過程）。19．（2021·湖北武昌·模擬預(yù)測）實驗室用68.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%的過氧化氫溶液與2.0gMnO2混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾液和ag的濾渣。（1）理論上a的值為__________。（2）求生成氧氣的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

分類八基本反應(yīng)類型與化學方程式專題24結(jié)合化學方程式的計算1．（2021·四川綿陽·中考真題）取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為A．8% B．39.5% C．79% D．92%【答案】C【詳解】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體減少質(zhì)量就是生成氧氣質(zhì)量1.6g；由化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，分解高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為。故選C。2．（2020·廣西賀州·中考真題）在24.9gCa（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固體中，測得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，將160.0g稀鹽酸加入該固體中，固體全部溶解得到177.2g溶液。則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為（）A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g【答案】C【詳解】反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素質(zhì)量：，測得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為：；故選：C。3．（2020·四川眉山·中考真題）某NaCl樣品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（）A．一定有MgCl2，可能有CuCl2B．一定有MgCl2，沒有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2D．一定有MgCl2、BaC12【答案】C【分析】樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含CuCl2，因為氯化銅溶液為藍色?！驹斀狻考儍舻?1.7g氯化鈉與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是x，x=28.7g；純凈的11.7g氯化鎂與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是y，y=35.3g；純凈的11.7g氯化鋇與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是z，z=16.1g；因為氯化鈉生成的沉淀量小于30.7，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于30.7，即該混合物中一定含有氯化鎂，可能含有氯化鋇。故選C。4．（2020·四川攀枝花·中考真題）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲存H2的最大質(zhì)量為A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g【答案】B【詳解】212cm3Pd的質(zhì)量為：212cm3×12g/cm3=2544g設(shè)能儲存氫氣的最大質(zhì)量是xx=19.2g故選B。5．（2019·湖北孝感·中考真題）現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g【答案】B【分析】由于鋅鐵銅均比銀活潑，所以都能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，且都是固體質(zhì)量增加的過量，由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)；第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)。結(jié)果介于兩者之間?！驹斀狻吭O(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為x設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量為21.6g+5.6g+6.4g=33.6g

第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。

所以結(jié)果介于大于等于33.6g而小于49.6g

故選B。6．（2019·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．濾液的質(zhì)量是 B．混合粉末的質(zhì)量范圍是C．固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是【答案】B【分析】向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)是鐵先與硝酸銀反應(yīng)，鐵反應(yīng)完了，再銅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在硝酸銀溶液，鐵、銅完全反應(yīng)，32.4g固體是反應(yīng)生成的32.4g的銀?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、濾液的質(zhì)量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A錯誤；B、設(shè)：生成32.4g銀需要鐵的質(zhì)量為x。x=8.4g；設(shè)：生成32.4g銀需要銅的質(zhì)量為y。y=9.6g；所以混合粉末的質(zhì)量范圍是，故B正確；C、固體是反應(yīng)生成的銀，銀在金屬活動順序中排在氫之后，固體中加入稀鹽酸不可能會有氣體生成，故C錯誤；D、反應(yīng)結(jié)束后，溶液中仍存在硝酸銀溶液，題中提供的信息不能計算原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。故選B。7．（2019·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡,在左盤燒杯中加入10gCaCO3，恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是A．5.6g鐵和鋅 B．10g鎂和氧化鎂C．10g碳酸鎂 D．10g碳酸鈉和碳酸鋅【答案】C【解析】【詳解】設(shè)：10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

x=4.4g；左盤增加的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g。右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡。A、假設(shè)該金屬全部是鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y。

y=0.2g；假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是z。z≈0.17g；

所以5.6g鐵和鋅后，右盤中實際增加的質(zhì)量在5.4g～5.43g之間，不管是鐵、鋅以何種比例混合右盤的增重不等于5.6g，故A錯誤；B、假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是a。a≈0.83g，由于氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，

所以不管是鎂、氧化鎂以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，故B錯誤；C、根據(jù)化學方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，10克碳酸鎂參加反應(yīng)時鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3gHCl的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，右邊燒杯的質(zhì)量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸鎂天平平衡，故C正確；D、由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100另一個小于100，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106、碳酸鋅的相對分子質(zhì)量是125，所以加入10克碳酸鈉和碳酸鋅不可能使天平平衡，故D錯誤。故選C。【點睛】解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系。8．（2019·湖北武漢·中考真題）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（）A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g【答案】B【分析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。【詳解】A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確；B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為m,解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n，解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：＞36.0%，說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯誤；C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0-x）g，故D說法正確。故選B。9．（2018·四川攀枝花·中考真題）混合物M由鐵和氧化銅組成。取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.6g氣體，并得到6.4g殘留固體。則取用的M粉末質(zhì)量為（）A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g【答案】B【詳解】由于鐵和氧化銅均能和硫酸反應(yīng)，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅后被置換為銅單質(zhì)，所以6.4g固體為銅。設(shè)：與硫酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的質(zhì)量為x，置換得到銅的鐵的質(zhì)量為y。x＝16.8gy=5.6g；根據(jù)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知，氧化銅中全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，硫酸銅中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，所以氧化銅的質(zhì)量=；固體的質(zhì)量為16.8g+8g+5.6g＝30.4g。故選B。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)有哪些，殘留固體的成分是什么。10．（2017·廣西桂林·中考真題）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%．則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4【答案】B【詳解】假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g．則混合氣體中含碳元素，其中氧元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量為36g，則甲烷的質(zhì)量為，甲烷中氫元素的質(zhì)量為，甲烷燃燒時，其中的氫元素轉(zhuǎn)化為水中的氫元素．則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為，反應(yīng)后生成水中的氧元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則氧氣的質(zhì)量為。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為，故選B。11．（2017·湖南株洲·中考真題）用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是A．560t B．571t C．577t D．583t【答案】C【詳解】用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是：1000t×80%×÷97%≈577t；選C。12．（2021·山東濟南·中考真題）向100g含有HCl和CuCl2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液并振蕩，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到190.2g不飽和溶液M和沉淀N。下列有關(guān)說法中，正確的是A．沉淀N的質(zhì)量為9.8g B．原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為13.5gC．反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為9g D．原混合溶液中氯元素的質(zhì)量為17.75g【答案】ABD【詳解】A、向100g含有HCl和CuCl2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液并振蕩，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成沉淀的質(zhì)量為：100g+100g-190.2g=9.8g，符合題意；B、解：設(shè)原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zx=13.5g，y=8g，z=11.7g符合題意；C、與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×20%-8g=12g設(shè)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為nm=10.8gn=17.55g不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成氯化鈉中氯元素的質(zhì)量與原混合溶液中氯元素的質(zhì)量相同，故氯元素的質(zhì)量為：，符合題意。故選ABD。13．（2019·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液呈中性B．b~c段只發(fā)生了1個反應(yīng)。C．c點對應(yīng)的沉淀有2種，D．原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是【答案】CD【詳解】A、o~a段發(fā)生的反應(yīng)是Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，a點的溶質(zhì)是FeCl3、HCl，a點溶液呈酸性，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析可知，b點的溶液中的溶質(zhì)是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段發(fā)生了2個反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)A、B選項的分析可知，c點對應(yīng)的沉淀BaSO4、Fe(OH)3，其中BaSO4質(zhì)量為58.25g，F(xiàn)e(OH)3質(zhì)量=68.95g-58.25g=10.7g；設(shè)：生成10.7gFe(OH)3需8%NaOH溶液的質(zhì)量為x，F(xiàn)eCl3質(zhì)量為y。x=150g；y=16.25g；設(shè)：硫酸鐵與氯化鋇生成16.25gFeCl3同時生成硫酸鋇質(zhì)量為z。z=34.95g；所以硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇的質(zhì)量=58.25g-34.95g=23.3g；設(shè)：生成23.3g硫酸鋇，可同時生成氯化氫質(zhì)量為A；A=7.3g；設(shè)：與7.3g氯化氫完全反應(yīng)需8%的NaOH的質(zhì)量為n；n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正確；D、根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于硫酸鐵中鐵元素質(zhì)量，硫酸鋇中硫元素質(zhì)量等于混合溶液中硫元素質(zhì)量。氫氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量=，硫酸鋇中硫元素質(zhì)量=；原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比=5.6g:8g=，故D正確。故選CD。14．（2018·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和為_____?！敬鸢浮?0%【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g﹣103.8g=2.2g，根據(jù)MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。設(shè)：原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xx=3.0g則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量為6g﹣3.0g=3.0g；原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和=×100%=50%15．（2021·山東濱州·中考真題）小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，（提示①，氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)。）試計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量為______g；（2）當恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）9.8g（2）14.9%

解：設(shè)當恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鉀的質(zhì)量是x,參與反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量為y

x=14.9g

y=13.5g溶液質(zhì)量為13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g

則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：當恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.9%。16．（2021·廣西玉林·中考真題）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。求：（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是___________g；（2）水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）15.2（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=20g由圖可知氧化鎂的質(zhì)量為24g﹣20g=4g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=5.8g水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是：答：水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是22.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)圖象進行分析，剩余固體質(zhì)量為15.2g；（2）碳酸鈣受熱分解，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再曲線可求得氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量，即可求出水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)。17．（2021·遼寧鞍山·中考真題）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后得到180g不飽和溶液，請計算所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?！驹斀狻?00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×7.3%，根據(jù)化學方程式可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：180g-100g=80g，故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。18．（2021·遼寧丹東·中考真題）將2.8g鐵粉加入160g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾液159.6g。求：（1）生成銅的質(zhì)量是______g。（2）原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）3.2（2）解：設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xx＝8g原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律2.8g＋160g＝159.6g＋銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量＝2.8g＋160g－159.6g＝3.2g。（2）由（1）計算結(jié)果銅的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計算出參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為8g，已知硫酸溶液質(zhì)量為160g，即可計算出硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為。19．（2021·遼寧大連·中考真題）現(xiàn)有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的混合物27.7g，對其進行回收利用。將混合物充分加熱，得到4.8g氧氣。向反應(yīng)后的固體中加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化錳和質(zhì)量分數(shù)為0.5%的氯化鉀溶液，該溶液可作植物葉面肥。（1）根據(jù)化學方程式計算，27.7g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）計算向反應(yīng)后的固體中加入水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

x=12.25g答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g．（2）氯化鉀的質(zhì)量為27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化鉀溶液的質(zhì)量為14.9g÷0.5%=2980g加入水的質(zhì)量為2980g-14.9g=2965.1g答：向反應(yīng)后的固體中加入水的質(zhì)量為2965.1g20．（2021·湖北荊門·中考真題）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明同學稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為___________(填化學式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）設(shè)：20g補鈣劑中含碳酸鈣質(zhì)量為x。補鈣劑中碳酸鈣完全反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：x=10g補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%?！驹斀狻浚?）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，溶質(zhì)一定有氯化鈣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)還有HCl；（2）見答案。21．（2021·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得固體33.3g。（1）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少?（寫出計算過程）（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為100g+12.5g-108.1g=4.4g設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成的CaCl2為z。，解得x=10g，解得y=7.3g，解得z=11.1g答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。（2）21.9%【詳解】（2）反應(yīng)結(jié)束后，溶液呈酸性，說明溶液中還含有HCl，故濾液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得到的固體為HCl與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2和濾液中的CaCl2，HCl與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2質(zhì)量為33.3g-11.1g=22.2g。設(shè)與Ca(OH)2反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為a。解得a=14.6g參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g+14.6g=21.9g。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=21.9%。22．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）某公司生產(chǎn)出的純堿經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取26.5g該樣品，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。試分析并計算：（1）生成CO2的質(zhì)量為___________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g﹣163.7g=8.8g；（2）設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xx=21.2g×100%=80%。答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為80%；23．（2020·甘肅蘭州·中考真題）如圖是某品牌鉀肥的商品標簽，某興趣小組同學為了檢測該鉀肥中鉀元素的含量是否屬實，取樣品15g，加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為60.6g（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），通過計算回答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是______g；（2）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）（3）通過計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，判斷該化肥標簽內(nèi)容是否屬實。（寫出計算過程）【答案】（1）4.4（2）設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。x=13.8g（3）K2CO3中鉀元素的質(zhì)量為：13.8g××100%=7.8g鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=52%＜54%則該化肥標簽內(nèi)容不屬實。答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是4.4g；（2）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為7.8g；（3）該化肥標簽內(nèi)容不屬實?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量是：15g+50g﹣60.6g=4.4g；（2）見答案；（3）見答案。24．（2020·廣西梧州·中考真題）已知某樣品中含有NaOH和Na2CO3。為了測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，某同學取50.0g樣品于錐形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：（1）HCl的相對分子質(zhì)量為______。（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）【答案】（1）36.5；（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xx＝21.2g；所以該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：?！驹斀狻浚?）HCl的相對分子質(zhì)量為1+35.5=36.5。（2）見答案。25．（2020·四川涼山·中考真題）某煉鋼廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x。x≈2714.3t答：日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t?！痉治觥恳谎趸己脱趸F高溫生成鐵和二氧化碳。26．（2020·山東煙臺·中考真題）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g255075錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g229.4250275試計算：（1）當加入25g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____g。（2）17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量（寫出計算過程，下同）。（3）當錐形瓶內(nèi)樣品溶液中的碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）4.4g（2）設(shè)碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，由題意知碳酸氫鈉完全反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+75g-275g=8.8gx＝16.8gy＝11.7g答：17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g；（3）4.8%【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，當加入25g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；（2）見答案；（3）由數(shù)據(jù)分析可知：加入稀鹽酸為25g時產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，則加入50g稀鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+75g-275g=8.8g，則第二次加入50g稀鹽酸時，碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液的質(zhì)量為250g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：答：當碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.8%。27．（2020·海南·中考真題）過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。(2)原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為_____________。【答案】(1)；(2)11∶32【分析】因為二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g，所以二氧化碳全部參加了反應(yīng)?！驹斀狻?1)根據(jù)題意，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：。(2)設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x。x=8.8g故原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。28．（2020·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）取氯化鋇和鹽酸的混合溶液100g于燒杯中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請回答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_______________g。（2）x的值為_______________。（3）求所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）9.85（2）2.2（3）10%【分析】氯化鋇和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸先反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完全之后氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉?！驹斀狻浚?）由圖像可知，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為9.85g，故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.85g。（2）由（3）可知碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%設(shè)生成的氣體的質(zhì)量為y故x的值為2.2.（3）設(shè)與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x則碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。29．（2020·湖南張家界·中考真題）我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，其反應(yīng)原理之一為，某化工廠消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？（注：在20℃時，將二氧化碳通入含NH3的飽和NaC1溶液中能生成NaHCO3晶體和NH4C1溶液）【答案】168t【詳解】解：設(shè)消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是xx=168t答：消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是168t。30．（2019·陜西·中考真題）某同學向盛有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入3g二氧化錳，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.4g。（1）實驗結(jié)束后，該同學過濾出燒杯內(nèi)的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）3（2）3.4%解：設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)x反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量100g+3g-101.4g=1.6g。答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.4%?！驹斀狻浚?）催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故填：3。（2）見答案。31．（2019·廣西柳州·中考真題）金屬與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2，隨著反應(yīng)的進行，當濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，生成的氣體變成了NO?，F(xiàn)有24g鎂與溶質(zhì)質(zhì)量為189g的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g，生成氣體的總質(zhì)量為多少g?！敬鸢浮?48；38【詳解】鎂與硝酸反應(yīng)最終生成硝酸鎂，根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒，設(shè)硝酸鎂質(zhì)量為m，m××100%＝24g，m=148g，所以溶質(zhì)質(zhì)量為148g，硝酸中的氫元素全部生成水，所以硝酸中氫元素質(zhì)量=水中氫元素質(zhì)量，設(shè)生成水的質(zhì)量為y，189g××100%=y××100%，y=27g，所以生成氣體質(zhì)量=24g+189g-148g-27g=38g。32．（2019·廣西玉林·中考真題）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質(zhì)的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。請結(jié)合圖1、2中的實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是____g。（2）圖2中b的數(shù)值（寫出計算過程）。（3）15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量（寫出計算過程）。【答案】（1）2.2；（2）175；（3）14g【分析】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！驹斀狻拷猓海?）由圖中信息可知，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；（2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為m，x=5.3g，m=4.9g，15.3g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：15.3g﹣5.3g＝10g，設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為n，n＝12.25g，加入bg稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，此時稀硫酸的質(zhì)量為：=175g，答：b的數(shù)值為175；（3）設(shè)變質(zhì)生成碳酸鈉的氫氧化鈉質(zhì)量為y，由（2）可知15.3g樣品中含10g氫氧化鈉和5.3g碳酸鈉，y＝4g，15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為：10g+4g＝14g，答：15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為14g。33．（2019·遼寧撫順·中考真題）某硫酸廠廢水中含有少量的硫酸，技術(shù)員檢測廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%，現(xiàn)有98t廢水，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?.74t【詳解】廢水中硫酸的質(zhì)量為98t×1%＝0.98t，設(shè)需熟石灰的質(zhì)量為x。解得：x＝0.74t答：需熟石灰的質(zhì)量0.74t?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。34．（2019·遼寧盤錦·中考真題）將9g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應(yīng)）的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸54.5g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1g。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）4.4g；（2）10%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g。故填：4.4g。（2）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。x＝8.4g；y＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。故填：10%?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。35．（2019·遼寧大連·中考真題）氫氧化鎂[Mg（OH）2]是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。（1）根據(jù)化學方程式計算，5.8g氫氧化鎂完全反應(yīng)，理論上生成氧化鎂的質(zhì)量。（2）現(xiàn)將5.8g氫氧化鎂加熱一段時間后，測得剩余干燥的固體中氧元素的質(zhì)量為2.4g。計算已反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）4g；（2）2.9g【詳解】（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。x＝4g（2）原氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為；生成水中氧元素的質(zhì)量為3.2g﹣2.4g＝0.8g；則生成水的質(zhì)量=；設(shè)：生成0.9g水需要氫氧化鎂的質(zhì)量為y。y=2.9g。答：生成氧化鎂的質(zhì)量為4g；已反應(yīng)的氫氧化鎂質(zhì)量為2.9g。36．（2019·山東日照·中考真題）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計算過程，下同）(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)a的值?！敬鸢浮浚?）8：1（2）14.7%（3）8.1【詳解】(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2)消耗氧化銅所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=4.9g消耗氫氧化鈉所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yy=2.45g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(3)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x。x=4.9g故a的值=3.2+4.9=8.137．（2019·廣西·中考真題）梧州市某化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示(假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng))。請計算：(1)H2O的相對分子質(zhì)量=______。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。______(結(jié)果精確到0.01%)【答案】(1)18；(2)0.98%【詳解】(1)H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。(2)設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為xx=0.98%【點睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。38．（2018·湖北鄂州·中考真題）為測定某溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學取50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合，恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液的質(zhì)量為90.2g。求（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為___g（2）50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____?！敬鸢浮浚?）9.8（2）16%【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為50g+50g﹣90.2g＝9.8g（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。39．（2018·貴州畢節(jié)·中考真題）小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克_____？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少_____？（3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少_____？（寫出計算過程）【答案】（1）9.6g（2）24.5g（3）5.5g【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為30g﹣20.4g＝9.6g；（2）設(shè)：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。x＝24.5g；（3）二氧化錳的質(zhì)量為30g﹣24.5g＝5.5g。40．（2017·黑龍江大慶·中考真題）鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)36.5%）100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請問：（1）12.5g樣品中含鋁多少克_________？（2）銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是多少_________？【答案】（1）8.1g（2）12.8%【詳解】(1)設(shè)12.5g樣品中含鋁的質(zhì)量為x，x=8.1g，即樣品中含有鋁8.1g。(2)設(shè)鋁消耗氯化氫的質(zhì)量為y，y=32.85g與合金反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量：36.5%×100g=36.5g；與鐵反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：36.5g-32.85g=3.65g；設(shè)與氯化氫反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，m=2.8g銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是=12.8%。41．（2017·廣東·中考真題）某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：(l)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_______g；(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為_________？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_______(填“有”、“沒有”)影響。原因是________________?！敬鸢浮浚?）2.2g（2）0.3g（3）4.2%；沒有；未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣【分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水【詳解】（l）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由圖可知以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為2.2g；（2)設(shè)4.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g（3）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈣的質(zhì)量為n溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有影響。原因是未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。42．（2021·江蘇淮安·中