化學反應與電能-同步練習(能力提升+難題拔高)

高中化學人教版（2019）必修第二冊

【6.1.2化學反應與電能專題訓練】【能力提升】

1.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在水中的導電能力將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A.

②③⑤

B.

②⑤

C.

①②⑤

D.

②③④⑤2.以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關．（

）A.

1項

B.

2項

C.

3項

D.

4項3.高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（

）①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．A.

①②④⑤

B.

①④⑤⑥

C.

②③⑤⑥

D.

①②④⑤⑥4.高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（

）①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．A.

①②③④

B.

①③④⑤

C.

②③⑤

D.

①②④⑤5.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(

)A.

a電極是負極，b電極是正極

B.

負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3-6e－=N2+6H+

C.

正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24LO2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.

電池工作時電子通過由a經(jīng)負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極6.分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是(

)①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A.

②④⑤

B.

②③④

C.

①③⑤

D.

①②④7.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(

)A.

銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.

充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C.

大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.

鐵制菜刀生銹8.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關水的化學反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是(

)A.

2F2+2H2O=4HF+O2

B.

2K+2H2O=2KOH+H2

C.

CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

Cl2+H2O=HCl+HClO9.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.

反應熱就是反應放出的熱量

B.

放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.

應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

D.

同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同10.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.

干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

B.

反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

C.

化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.

同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

【難題拔高】

11.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括________和H++HCO3-＝H2O+CO2↑。（2）簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________12.用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。①作負極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應式是________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是________。（3）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：________。13.（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

________．（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量

________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．（2）下列反應中，屬于放熱反應的是

________，屬于吸熱反應的是

________①物質(zhì)燃燒

②酸堿中和反應

③Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

④二氧化碳通過熾熱的碳⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應．14.根據(jù)要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：（1）鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的電池反應________（2）甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)的總反應________（3）電解硫酸銅溶液的總反應________（4）電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應________（5）實驗室制氨氣________（6）工業(yè)合成氨________15.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是________

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會________

（填“放出”或“吸收”）________

kJ的熱量．在化學反應過程中，是將________

轉(zhuǎn)化為________

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________

，屬于吸熱反應的是________

①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應

④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

16.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是________

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會________

（填“放出”或“吸收”）________

kJ的熱量．在化學反應過程中，是將________

轉(zhuǎn)化為________

（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

【參考答案】1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】（1）4OH--4e-＝2H2O+O2↑(或2H2O-4e-＝4H++O2↑)

（2）HCO3–存在電離平衡：HCO3－H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移（或溶液中H+放電，增大了OH－濃度，與HCO3–反應，從而使CO32-再生）12.【答案】（1）鐵；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O

（2）因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生

（3）Fe＋2H+=Fe2++H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，使反應進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同13.【答案】放熱；大于；