考點(diǎn)7-化學(xué)反應(yīng)與熱能(核心考點(diǎn)歸納)(解析版)

考點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)與熱能【核心考點(diǎn)梳理】一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如高溫下煅燒石灰石等反應(yīng)。2．化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究(1)鎂與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度升高鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，該反應(yīng)放出熱量(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生b．用手摸燒杯底部有冰涼感覺c．用手拿起燒杯，玻璃片黏結(jié)到燒杯的底部d．燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)吸收熱量【核心歸納】(1)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如炭的燃燒)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)（如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)）。(2)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)與能量變化，有的放出能量，有的吸收能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因宏觀解釋——反應(yīng)物與生成物的總能量不同。宏觀解釋放熱反應(yīng)示意圖吸熱反應(yīng)示意圖微觀角度——反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵釋放的能量不同。微觀解釋反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系能量變化斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＜形成新化學(xué)鍵釋放的總能量放出能量斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量吸收能量【典型例題】例1．下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是①碳酸鈣高溫分解②H2在Cl2中燃燒③鎂與稀硫酸反應(yīng)④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌⑦SO3與水反應(yīng)A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦【答案】C【詳解】①碳酸鈣高溫分解，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②H2在Cl2中燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)；③鎂與稀硫酸反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④水蒸氣變成液態(tài)水為物理過(guò)程，不是放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和為放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑦SO3與水反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，故屬于放熱反應(yīng)為：②③⑤⑦；故選：C。例2．已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．A的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．A和B的總能量一定低于C和D的總能量【答案】D【解析】A.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A與B的總能量小于C與D的總能量，但無(wú)法確定A與C、B與D的能量高低，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)瞬間完成，是吸熱反應(yīng)，不需加熱，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成化學(xué)鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故D正確；

故答案：D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成化學(xué)鍵釋放的能量。例3．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJD．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ【答案】D【解析】A.根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)斷開2molH—I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D正確；答案為D。二、能源1.能源的分類形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2.能源的利用(1)當(dāng)前我國(guó)使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。(2)化石燃料需亟待解決的問(wèn)題：(3)解決燃料燃燒存在問(wèn)題的研究方向①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；③通過(guò)化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為清潔燃料；④開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、核能、等清潔、高效的新能源?！竞诵臍w納】氫燃料的應(yīng)用前景1．氫能的優(yōu)點(diǎn)2．氫能利用存在的問(wèn)題(1)廉價(jià)的制氫技術(shù)——首要難點(diǎn)①原因：制氫需要消耗大量的能量且效率低。②解決途徑：將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再將水催化電解獲得氫氣，其中最關(guān)鍵的高效、廉價(jià)、綠色的催化技術(shù)已有突破性進(jìn)展。(2)安全可靠的貯氫和輸氫方法——關(guān)鍵①原因：H2密度小、熔點(diǎn)低、難液化，貯存液氫的容器要求高。②解決途徑：研究具備良好吸收和釋放氫氣性能的合金(如鑭鎳合金等)。【典型例題】例1．應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽(yáng)能 D．天然氣【答案】C【解析】A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。例2．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤氫能⑥風(fēng)能A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】D【解析】①天然氣、②煤、③石油都是化石能源，不能再生，因此不屬于新能源，而④太陽(yáng)能、⑤氫能、⑥風(fēng)能在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染且可以再生，最有希望的新能源，所以④⑤⑥說(shuō)法合理，正確選項(xiàng)是D。例3．風(fēng)力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨(dú)特景觀，下列有關(guān)風(fēng)力發(fā)電的敘述不正確的是A．可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料 B．有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)C．風(fēng)能是一種清潔的環(huán)保型能源 D．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緿【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要，從而節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有化石燃料的燃燒，且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)，故B正確；C．風(fēng)力發(fā)電不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，為清潔能源，故C正確；D．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D?！究键c(diǎn)達(dá)標(biāo)隨堂練】1．下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）【答案】B【解析】A.汽油是不可再生能源，故錯(cuò)誤；B.使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，都不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應(yīng)，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高，但儲(chǔ)存不方便，故錯(cuò)誤；D.氫能是二次能源，故錯(cuò)誤。故選B。2．下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，通常還伴隨著能量的變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂時(shí)吸熱，新鍵生成時(shí)放熱。因?yàn)槲蘸头懦龅哪芰坎煌?，故化學(xué)反應(yīng)通常會(huì)伴隨著能量變化，A正確；B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，即反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)條件無(wú)法得知反應(yīng)中的能量變化，故無(wú)法確定是不是吸熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小，D正確故本題選B。3．已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】A、反應(yīng)吸熱，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的吸、放熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)吸熱，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸熱，因此反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。4．（江蘇省揚(yáng)州市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱D．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性大于紅磷【答案】C【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．白磷與紅磷是兩種不同物質(zhì)，因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)會(huì)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故在相同條件下，紅磷的穩(wěn)定性大于白磷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．（湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）工業(yè)上，合成氨反應(yīng)，在催化劑表面的微觀歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①→②可表示、化學(xué)鍵的斷裂，該過(guò)程吸收能量B．①→②→③的過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應(yīng)屬于氮的固定，是放熱反應(yīng)D．合成氨過(guò)程中催化劑參與了反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由圖可得①→②表示、化學(xué)鍵的斷裂，②的能量更高，該過(guò)程吸收能量，選項(xiàng)A正確；B。①→②→③的過(guò)程中有、非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，且圖示、反應(yīng)物的總能量高，生成物的能量低，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，故合成氨過(guò)程中催化劑參與了反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。6．（遼寧省撫順市重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多【答案】A【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來(lái)解答?！驹斀狻緼．因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；B．因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C．因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，所以C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；D．因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；答案選A。7．（河北省定州市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的歷程(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是A．CO和O生成CO2的反應(yīng)是放熱過(guò)程B．在該過(guò)程中，沒(méi)有斷裂非極性共價(jià)鍵C．CO2中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的歷程【答案】D【詳解】A．據(jù)圖可知狀態(tài)Ⅰ的總能量高于狀態(tài)Ⅱ，所以CO和O生成CO2的反應(yīng)是放熱過(guò)程，A正確；B．據(jù)圖可知該過(guò)程中CO中斷裂一個(gè)C-O鍵，為極性鍵，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，B正確；C．CO2分子中C原子和兩個(gè)O原子分別共用兩對(duì)電子，每個(gè)原子的最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．據(jù)圖可知狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的歷程，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O=O鍵為498、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是A．194 B．391.5 C．516 D．658【答案】B【詳解】利用圖示可知1mol肼和氧氣斷鍵變成原子時(shí)需要吸收的能量為2752kJ-534kJ=2218kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)N—N鍵，4個(gè)N—H鍵，1個(gè)O=O鍵，所以1×154kJ＋4×E(N—H鍵)＋1×498kJ=2218kJ，解得斷裂1molN—H鍵所需的能量為391.5kJ，綜上所述，故選B。9．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響B(tài)．②→③過(guò)程，是放熱過(guò)程C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】D【詳解】A．

由圖知，通過(guò)催化劑的參與，N2和H2生成了NH3，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變了反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．

②→③過(guò)程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．

③→④過(guò)程，N原子和H原子通過(guò)共用電子對(duì)形成NH3，N-H是極性鍵，C錯(cuò)誤；D．

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。答案選D。10．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1mol鍵吸收193kJ能量，斷裂1mol鍵吸收946kJ能量，下列說(shuō)法正確的是()A．屬于一種新型的化合物B．的過(guò)程中釋放1002kJ能量C．1mol轉(zhuǎn)化為時(shí)要吸收734kJ能量D．和互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化【答案】D【詳解】A．屬于一種新型的單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的過(guò)程中吸收的能量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1mol轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化為，即放出734kJ能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和均為氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；故選D。11．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化。（1）將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到______氣味，用手觸摸燒杯底部感覺________，燒杯下面的玻璃片可能與燒杯___。說(shuō)明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（2）NaOH稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱與KOH稀溶液跟稀硫酸反應(yīng)的中和熱_____（填“相等”或“不等”），原因是（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋）_____（3）下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是________（填序號(hào)）①提高燃料的著火點(diǎn)，②降低燃料的著火點(diǎn)，③將固體燃料粉碎，④將液體燃料霧化，⑤將燃料煤氣化處理，⑥通入適量空氣【答案】刺激性氣味燒杯底部很冷被凍在一起吸熱相等中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物均相同，反應(yīng)物、生成物蘊(yùn)含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同③④⑤⑥【詳解】(1)氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)的方程式為，氨氣有刺激性氣味，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故用手觸摸燒杯底部感覺燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片可能與燒杯下面的玻璃片被凍在一起；故答案為：有刺激性氣味；燒杯底部很冷；被凍在一起；吸熱；；

(2)中和熱都是生成1mol水放出的熱量，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物均相同，反應(yīng)物、生成物蘊(yùn)含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同；故答案為：相等；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物均相同，反應(yīng)物、生成物蘊(yùn)含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同；

(3)①燃料的著火點(diǎn)不能改變，故①錯(cuò)誤；

②燃料的著火點(diǎn)不能改變，故②錯(cuò)誤；

③將固體燃料粉碎，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故③正確；

④將液體燃料霧化，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故④正確；

⑤將燃料煤氣化處理，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故⑤正確；

⑥通入適量空氣也是提高燃燒效率的一種方法，故⑥正確；

故答案為：③④⑤⑥。12．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請(qǐng)?zhí)顚懕恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________【答案】（1）ABC（2）A（3）吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱量484（4）負(fù)氧化2.24【解析】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開中的化學(xué)鍵436×2=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出463×4=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；13．（江西省南昌市第十中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試