預(yù)測(cè)卷02-(浙江專用)(解析版)

預(yù)測(cè)卷0226．回答下列問題：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫出其電子式___。(2)已知戊烷(C5H12)的3種同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：正戊烷異戊烷新戊烷沸點(diǎn)/℃36.127.99.5請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)依次降低的原因是___?！敬鸢浮?1)(2)正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中支鏈依次增加，使得分子間作用力依次減小，沸點(diǎn)降低【解析】(1)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，根據(jù)電子式的書寫原則，次氯酸鈉為離子化合物，其電子式為：；(2)正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中支鏈依次增加，使得分子之間的距離增大，分子間作用力依次減小，沸點(diǎn)降低。27．25℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-55.0，5.0mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液與9.0mL0.20mol·L-1CH3COONa溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請(qǐng)計(jì)算：(1)求混合液的=_______(保留2位有效數(shù)字，下同)。(2)向混合液中加0.10mL(2滴)1.0mol·L-1鹽酸，求此時(shí)溶液中c(H+)=_______mol·L-1。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)5.0(2)1.2×10-5【解析】(1)混合后溶液中：，，根據(jù)公式，=，pH5.0；(2)，，。28．固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到紅棕色固體，請(qǐng)回答：(1)E灼燒得到的紅色固體化學(xué)式是___________，溶液D含有的溶質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是___________，干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式___________。(3)將溶液C調(diào)節(jié)分離出一種組分后得到溶液C＇，將氣體A通入足量氫氧化鈉得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了磚紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，有學(xué)生認(rèn)為該磚紅色沉淀可能還含有金屬單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________?！敬鸢浮?1)Fe2O3Cu(NH3)4SO4、(NH3)2SO4、NH3·H2O(2)CuFe2S3(3)2Cu2++SO32-+4OH-=Cu2O↓+SO42-+2H2O取一定質(zhì)量磚紅色沉淀與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱重，根據(jù)剩余固體質(zhì)量與原固體質(zhì)量關(guān)系確定是否含有銅單質(zhì)【解析】氣體A可使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，固體化合物X中含有硫元素，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中硫原子的物質(zhì)的量為=0.03mol；由溶液D顯深藍(lán)色可知，溶液D中含有銅氨絡(luò)離子，固體化合物X中含有銅元素；由沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到1.60g紅棕色固體可知，固體E為氫氧化鐵、紅棕色固體為氧化鐵，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中鐵原子個(gè)數(shù)為×2=0.02mol；由化合物X的質(zhì)量為2.72g可知，X中銅原子的物質(zhì)的量為=0.01mol，則化合物X中銅原子、鐵原子和硫原子的物質(zhì)的量比為0.01mol：0.02mol：0.03mol=1：2：3，化學(xué)式為CuFe2S3。(1)由分析可知，固體E為氫氧化鐵、紅棕色固體為氧化鐵，則紅色固體化學(xué)式為Fe2O3；固體B中含有氧化鐵和氧化銅，溶液C為硫酸鐵和硫酸銅混合溶液，混合溶液中加入過量的氨水，硫酸鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，則溶液D中含有過量的一水合氨、硫酸四氨合銅和硫酸銨；(2)由分析可知，化合物X的化學(xué)式為CuFe2S3；由題意可知，干燥的二氧化硫氣體與氯氣在活性炭催化下發(fā)生反應(yīng)生成SCl2O2，SCl2O2的結(jié)構(gòu)式為；(3)由題意可知，生成磚紅色沉淀的反應(yīng)為堿性條件下，硫酸銅溶液與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+4OH-=Cu2O↓+SO42-+2H2O；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，則證明磚紅色沉淀中可能還含有銅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為取一定質(zhì)量磚紅色沉淀與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱重，根據(jù)剩余固體質(zhì)量與原固體質(zhì)量關(guān)系確定是否含有銅單質(zhì)。29．聚乙烯醇生成中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11已知：①H+和OH-對(duì)反應(yīng)II均有催化作用，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高。②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔點(diǎn)-98.7℃，沸點(diǎn)57.8℃。(1)在密閉容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發(fā)生水解,得出反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖乙所示。①下列說(shuō)法正確的是________。A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大B．反應(yīng)II是自催化反應(yīng)，生成物乙酸電離出的H+對(duì)反應(yīng)II具有催化作用C．pH計(jì)或電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)不可用來(lái)檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度D．t0時(shí)刻后水解反應(yīng)速率下降的原因是水中甲醇濃度太大，阻礙反應(yīng)II平衡右移②保持投料、溫度不變，若反應(yīng)開始時(shí)向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應(yīng)II的反應(yīng)速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達(dá)到平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。③保持投料、溫度不變，研究堿或酸對(duì)反應(yīng)II催化的效率高低的影響：甲：加入氫氧化鈉固體乙：通入氯化氫氣體發(fā)現(xiàn)水解開始時(shí)，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入VmL水稀釋后平衡轉(zhuǎn)化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。(2)工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應(yīng)體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說(shuō)法正確的是_____________A．高溫高壓下，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓下，促進(jìn)水的電離，c(H+)和c(OH-)增大，可催化油脂水解反應(yīng)C．高溫高壓下，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小【答案】(1)①AB②變大變?、鄯磻?yīng)后期，氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少④(2)ABC【解析】(1)①A項(xiàng)，乙酸甲酯易溶于甲醇，水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；B項(xiàng)，乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸，乙酸會(huì)電離出H+，對(duì)反應(yīng)II有催化作用，故B正確；C項(xiàng)，乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸和甲醇，乙酸會(huì)電離出H+，pH計(jì)或電導(dǎo)率儀可以檢測(cè)溶液的導(dǎo)電性，進(jìn)而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應(yīng)速率，隨著水解的進(jìn)行，乙酸甲酯的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢，即t0時(shí)刻后水解反應(yīng)速率會(huì)下降，故D錯(cuò)誤；故選AB。②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對(duì)反應(yīng)II有催化作用，反應(yīng)速率變大；隨著C(H+)增大，使得平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率會(huì)變小；③由題意知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高，水解開始時(shí)，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少，使得甲＜乙；④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入水開始稀釋，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會(huì)降低，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：；(2)A項(xiàng)，升高溫度，會(huì)加快反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)，高溫高壓下，水的電離得到促進(jìn)，c(H+)和c(OH-)均增大，催化油脂水解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，高溫高壓下，油脂與水反應(yīng)生成甘油，油脂易溶于甘油，從而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快，故C正確；D項(xiàng)，高溫高壓下，油脂水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故D錯(cuò)誤；故選ABC。30．某興趣小組通過皂化反應(yīng)制作肥皂，實(shí)驗(yàn)流程圖如下：請(qǐng)回答：(1)步驟I加入乙醇的目的是_________________________________。(2)驗(yàn)證步驟II中反應(yīng)已完全的操作是____________________________。(3)步驟III加入60mL熱飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢?，冷卻后即有脂肪酸鈉固體析出，若直接用冷的飽和食鹽水，則所得皂基容易吸水糊化，使用飽和食鹽水的目的是________________；必須使用熱飽和食鹽水的原因是__________________。(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振蕩，溶液呈絳藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(5)①查閱資料，一種從皂化尾液中分離提純甘油(丙三醇)的工藝：先向皂化尾液中加入3倍體積的正丁醇；隨著正丁醇的加入，皂化尾液中的鹽分會(huì)結(jié)晶析出，液相分為上層有機(jī)相和下層水相；上層有機(jī)相經(jīng)過精餾(一種蒸餾方法)，回收正丁醇，同時(shí)除去水，并得到高純度甘油；下層水相過濾，濾液回流至萃取塔內(nèi)再處理，結(jié)晶的氯化鈉洗滌回收。下列說(shuō)法正確的是__________。A.正丁醇與水可以任意比例互溶B.氯化鈉在正丁醇中溶解度小C.分層后甘油全在有機(jī)相，水相中沒有殘留D.正丁醇的沸點(diǎn)低于甘油②小組采用下圖裝置模擬分離提純甘油(夾持裝置和加熱裝置已略去，毛細(xì)管的作用是防止暴沸)。請(qǐng)選擇正確的操作并按序排列：裝配好蒸餾裝置→檢查裝置的氣密性→向蒸餾燒瓶加入適量皂化尾液→打開真空泵→接通冷凝水→給蒸餾燒瓶加熱→_______→________→________→_______→拆除裝置。a.收集甘油，至溫度計(jì)讀數(shù)開始增大時(shí)；b.收集正丁醇與水的混合物，至溫度計(jì)讀數(shù)開始增大時(shí)；c.等體系內(nèi)外壓力平衡后關(guān)閉真空泵；d.無(wú)餾出物后，關(guān)閉冷凝水；e.移去熱源。【答案】(1)使者油與氫氧化鈉溶液能充分接觸，加快反應(yīng)(2)用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，浸入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)已完全(3)降低脂肪酸鈉溶解度，破壞膠體穩(wěn)定性，使脂肪酸鈉析出熱飽和食鹽水可防止脂肪酸鈉凝結(jié)成塊，能更充分地將甘油溶解，與脂肪酸鈉分離(4)HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→+2H2O(5)①BD②bedc【解析】(1)豬油能溶于熱的乙醇，乙醇與水互溶，所以乙醇的加入能使豬油與氫氧化鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)。(2)油脂水解產(chǎn)物均能溶于水，所以只需檢驗(yàn)反應(yīng)混合物中是否還有難溶于水的豬油即可，即驗(yàn)證步驟II中反應(yīng)已完全的操作是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，浸入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)已完全。(3)脂肪酸鈉在水中形成膠體，加入飽和食鹽水可降低脂肪酸鈉溶解度，使膠體聚沉—鹽析作用。熱飽和食鹽水使溶液溫度升高，可增加脂肪酸鈉溶解度，使甘油充分溶出，與脂肪酸鈉分離，若加入冷飽和食鹽水，則會(huì)使脂肪酸鈉直接凝聚成塊裹挾甘油(甘油易吸水導(dǎo)致皂基糊化)，使所得產(chǎn)物混有雜質(zhì)。(4)多羥基物質(zhì)會(huì)與新制氫氧化銅反應(yīng)生成配合物，因此向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振蕩，溶液呈絳藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→+2H2O。(5)①A項(xiàng)，根據(jù)信息，隨著正丁醇的加入，出現(xiàn)了分層現(xiàn)象，說(shuō)明正丁醇與水不能以任意比例互溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在水未減少的情況下，氯化鈉析出，只能說(shuō)明氯化鈉在正丁醇中溶解度比較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，萃取可以讓溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中按照一定比例分配，甘油與水、正丁醇都可以很好的溶解，所以正丁醇將部分甘油溶解萃取至有機(jī)相后，水相中仍然溶有甘油，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從結(jié)構(gòu)上分析，丙三醇分子中有3個(gè)羥基，分子間可形成更多的氫鍵，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)正確。故選BD；②首先通過題給信息及已有知識(shí)推斷正丁醇的沸點(diǎn)低于甘油，應(yīng)先于甘油蒸出。蒸溜結(jié)束后，類比減壓過濾的操作，不可以先關(guān)閉真空泵，否則會(huì)有倒吸問題，應(yīng)該先移去熱源，無(wú)餾出物后，再關(guān)閉冷凝水，最后關(guān)閉真空泵，即裝配好蒸餾裝置→檢查裝置的氣密性→向蒸餾燒瓶加入適量皂化尾液→打開真空泵→接通冷凝水→給蒸餾燒瓶加熱→收集正丁醇與水的混合物，至溫度計(jì)讀數(shù)開始增大時(shí)→移去熱源→無(wú)餾出物后，關(guān)閉冷凝水→等體系內(nèi)外壓力平衡后關(guān)閉真空泵→拆除裝置。31．化合物()是一種用于治療高血壓藥物的中間體。該化合物的合成路線如下：K2CO3已知：①+RCOX→+HX②RXRCNRCOOH請(qǐng)回答：(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是__________________________。A．B的結(jié)構(gòu)中有硝基官能團(tuán)B．A→B反應(yīng)中可能有CO2氣體放出C．化合物C可發(fā)生水解反應(yīng)D．由D按照上述流程生成G的反應(yīng)過程中，還可能生成副產(chǎn)物(3)寫出由E與HCl生成F的化學(xué)方程式_________________________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H—NMR譜顯示分子中有4種氫